2021届潍坊高三上学期潍坊高三期中考试word化学试题含答案
山东省潍坊市2021届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
高三化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。
下列说法错误的是A. “火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形B. “煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶C. “其火无灰”发生了化学变化D. “煎熬”所得盐中存在离子键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲烷分子结构为正四面体结构，故A错误；B．煎熬指蒸煮的意思，涉及的操作为蒸发结晶，故B正确；C．其火无灰，是指燃烧充分，属于化学变化，故C正确；D．所得盐为NaCl，属于离子化合物，存在离子键，故D正确；故选A。
2. 以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来：“操作1”能用到的仪器有A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】操作I为分离水层和有机层操作，即萃取分液，需要用到分液漏斗，故答案选B。
3. 某中药材含有抗肿瘤、镇痉作用的生物活性物质，结构如下图。
下列说法错误的是A. 该物质能发生取代反应B. 1 mol该物质最多消耗1 mol NaOHC. 该分子结构中不存在手性碳原子D. 所有碳原子不可能共面【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．根据结构简式可知：能发生取代反应，故A正确；B ．根据结构简式可知：中只有一个酯基，所以1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，故B正确；C．手性碳原子是指与碳原子相连的4个取代基不同。
山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷
山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电4. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-5. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A . ②③④⑥B . ①③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②⑤⑥6. （2分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A . 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B . 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 ，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C . 钠与钠离子都具有强还原性D . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO27. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（）A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管10. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
潍坊市三中化学上册期中试卷(含答案)
潍坊市三中化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子6．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放8．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O29．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷
山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥3. （2分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：54. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应7. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
2021届高三上学期期中考试化学试题(答案解析)57492
【市级联考】山东省潍坊市【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．614C用于测定文物的年代C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D．SO2可广泛用于食品增白2．下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是A．A B．B C．C D．D3．《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．过滤C．溶解D．结晶4．下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A．B．C．D．5．“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是A．氧化产物是CO2B．爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C．反应中有三种元素的化合价发生变化D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：36．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4N AB．0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2N A C．1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2N AD．S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7N A7．下列离子方程式的书写正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H 2O===2 AlO+3H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊变红的无色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、C1-B．0.1 mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SO32−、C1-C．0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−D．pH=2的溶液中：K+、NO3−、ClO4−、Fe3+9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应，其生成物是常用防火材料。
【KS5U解析】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期开学检测化学试题 Word版含解析
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
【答案】D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。
答案选A。
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
山东省潍坊市第一中学2021届高三第一学期期中检测(化学)
山东省潍坊市第一中学2021届高三第一学期期中检测化学说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列叙述正确的是A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2OB．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀2．盐酸肼（N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4C1类似，共溶液呈酸性。
下列说法正确是A．N2H6Cl2属于共价化合物B．N2H6Cl2中含有非极性共价键C．N2H6Cl2中氮元素化合价为－3价D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62++2Cl－3．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子B．常温常压下，8g氨气中含有的分子数为N AC．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A．第2～12列元素中没有非金属元素B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位子第3列C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．金属钾与水反应：K+H2O=K++OH－+H2↑C．用FeC13溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O6．下列实验所选装置不合理的是A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl27．聚合氯化铝铁[A1Fe(OH)n Cl6－n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
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试卷类型：A高三化学2020.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35. 5 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A.中国约6500年前就烧制出红陶，其中的红色物质是氧化铁B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶可以产生丁达尔现象C.华为自主研发的传统硅基“麒麟”芯片与光导纤维由同种物质构成D.石墨是混合型晶体，常用作电极、润滑剂2.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是A.上图中，酸雨的主要成分为H2SO3，由SO2溶于水生成B.氮氧化物的存在会减弱硫酸型酸雨的腐蚀性C.用硫粉和铁粉混合加热可生成FeS2D.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏3.某些花岗岩会释放氡22286Rn，对人体造成伤害。
下列说法错误的是A.22286Rn原子的中子数为136B.氡气与氮气化学键类型相同，性质稳定C.同周期元素中，氡的第一电离能最大D.基态氡原子的核外第N层上有32个电子4.卢瑟福用α粒子（即氦核42He）轰击短周期非金属原子W Z X，得到核素W+3Z+1Y和一种新的粒子M,W Z X+42He→W+3Z+1Y+M，元素X、Y、M的质子数之和为16。
下列叙述错误的是A.X的非金属性小于YB.XCl3中所有原子均为8电子稳定结构C.X的单质与足量的Y的单质直接化合生成XY2D.XM3易液化，常用作制冷剂5.《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaC+CO2 通电CO+ NaClO。
下列叙述错误的是A.钠原子核外电子有11种运动状态B.Na和Cl形成离子键的过程为：C.与C同主族的Ge价电子排布式为：4s24p2D.基态Cl原子价电子的轨道表示式为：6.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L 0.l mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数目为0.1N AB.常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AC.0.1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数为0.1N AD.1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A7.下列叙述错误的是A.将硝酸银放在棕色试剂瓶中低温避光保存B.配制2 mol·L-1 NaOH溶液定容时俯视容量瓶的刻度线，所配溶液的浓度偏低C.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前都要检验是否漏水D.用固体NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3时，试管口略向下倾斜8.中国科学院金属研究所在“催化还原地下水硝酸盐污染”领域有重大突破，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现NO-3的催化还原。
下列说法错误的是A.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离B.过程a、b中完全还原1 mol NO3消耗1 mol H2C. HCOOH分解产生二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果D.b过程反应的离子方程式为3H2+2NO-2+2H+催化剂N2+4H2O9.利用下列实验装置（夹持装置略去）进行实验，不能达到实验目的的是A.用甲装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数B.用乙装置除去CH4中的少量H2SC.用丙装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜D.用丁装置制取并收集少量氯气10.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、NH4NO3、Fe2O3等物质。
汽车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解并释放大量的热，部分反应的方程式如下：2NaN3=2Na+3N2↑；NH4NO3=N2O↑+2H2O。
下列说法错误的是A.NH4NO3可以用NH4Cl代替B.NaN3中阴阳离子个数比为1:1C.NH4NO3的作用为吸收热量并产生气体D.Fe2O3的作用是吸收Na，生成更安全的Na2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.短周期元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Ⅹ原子核外三个能级上的电子数相等；Z原子最外层电子数是内层电子数的三倍；W与Z同主族。
下列说法错误的是A.Ⅹ原子主要以共价键形成化合物B.Z、W的简单氢化物键角：Z<WC.电负性：X<Y<ZD.XZ2和WZ2空间构型相同选项实验操作实验现象结论A 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2B 向亚硝酸中加入少量NaHCO3溶液有气泡生成非金属性N>CC 某无色溶液中可能含有：Ba2+、NH+4、I-、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有SO2-3，可能含有I-D 将少量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼13.吡咯和卟吩都是平面分子。
已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的丌型化学键，称为离域π键，表示为πn m，m是成键原子数，n是成键电子数。
下列说法错误的是A.熔沸点：卟吩>吡咯B.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化C.吡咯中存在离域π键π65D.肼（H2N-NH2）分子中也存在离域π键14.我国科学家在制备高效二氧化碳甲烷化催化剂研究方面取得重要进展，H2与CO2反应可以制得CH4，反应机理如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。
下列说法错误的是A.反应过程中碳所形成的σ键的数目保持不变B. *HCOOH是反应的中间体C.该反应过程中，存在*HCOOH+6H→CH4+2H2OD.该反应过程中，每消耗1 mol CO2，生成1 mol CH415.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
下列说法正确的是A.“溶解”过程发生反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:3B.“溶解”过程应在较高温度下进行C.“反应”过程的离子方程式是2Cu2++SO2-3+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO2-4+2H+D.“洗涤”过程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面水分，防止水解氧化三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）百浪多息()的发现和开发开启了合成药物化学发展的新时代。
回答下列问题：（1）基态硫原子中未成对的电子数为，判断百浪多息固体是否为晶体的最可靠科学方法是。
（2）-SO2NH2（磺酰氨基）中σ键与π键的数目之比为。
（3）合成百浪多息需要含钴物质为催化剂并消耗大量氨气。
基态钴原子的电子排布式为，氨气沸点明显高于PH3的原因是。
（4）氨气中H-N-H键角106.7°，[Zn（NH3）6]2+离子中H-N-H键角106.7°（填“大于”、“等于”、“小于”），原因是。
17.（12分）某化学小组在实验室中模拟利用高浓度NO x气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3。
具体流程如下：回答下列问题：（1）用氨氧化法制备NO x气体，写出制备NO的化学方程式。
（2）“碱吸收”过程，若NO、NO2按物质的量之比1:1被Na2CO3溶液吸收，反应的化学方程式是。
为提高吸收速率与效率，最好选用装置（填序号）。
（3）“分离I”包括、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有少量的NaNO2等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入（填操作单元的名称）最合理。
（4）“转化”过程，加入HNO3、通入空气的目的是。
（5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为3:1，则生产17 g NaNO3时，Na2CO3的理论用量是g。
18.（12分）镍是一种常用的催化剂。
以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6的工艺流程如下：回答下列问题（1）滤渣的主要成分是（写化学式）。
（2）“氧化”过程发生反应的离子方程式是。
（3）“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。
若反应在80Ⅹ时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是;检验沉铁反应是否完全的方法是。
（4）“转化”过程，向“过滤Ⅹ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（NiSO4·N2H4、N或二者的混合物）。
写出生成Ni的离子方程式；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中N的含量增加，原因是。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠（NaH2PO2）为还原剂，在90Ⅹ的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸（H3PO3）。
写出化学镀镍反应的离子方程式。
19.（12分）保险粉（Na2S2O4）大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。
兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如下图所示（加持装置略去）。
已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。
实验时先把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是，生成Na2S2O4的离子方程式为。
（4）从反应后的混合物中分离出Na2S2O4应进行的操作名称是。
（5）下列有关该实验的说法正确的是（填序号）。
a.可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4b.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1:1c.用N2排尽装置内的空气，有利于提高Na2S2O4的纯度d.得到Na2S2O4固体后，可用甲醇洗涤（6）测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下：准确称取0.5 g产品放入锥形瓶中，加人适量水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；再滴加几滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00 mL标准L2溶液。