天津大学-物理化学-总复习(含答案)
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第一章 热力学第一定律
1. 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于:答案:D
(A )单纯状态变化 (B )相变化
(C )化学变化 (D )封闭体系的任何变化
2. 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K ,则其焓变H ∆约为:
4157J
3. 关于热和功,下面说法中,不正确的是:答案:B
(A )功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上
(B )只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义
(C )功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量
(D )在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必
互相抵消
4. 涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D
(A )单质的焓值均为零 (B )在等温过程中焓变为零
(C )在绝热可逆过程中焓变为零(D )化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化
5. 下列过程中,体系内能变化不为零的是:答案:D
(A )不可逆循环过程 (B )可逆循环过程
(C )两种理想气体的混合过程 (D )纯液体的真空蒸发过程
6. 对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A
(A )0)(=∂∂V T
U (B )0)V U (T =∂∂(C )0)P U (T =∂∂(D )0)P H (T =∂∂ 7. 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?答案:A
(A ) Q=0 ;H ∆=0;P ∆<0 (B ) Q=0 ;H ∆= 0;P ∆>0
(C ) Q>0 ;H ∆=0;P ∆<0 (D ) Q<0 ;H ∆= 0;P ∆<0
8. 3mol 的单原子理想气体,从初态T 1=300 K 、p 1=100kPa 反抗恒定的外压
50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2=300 K 、p 2=50kPa ,对于这一过程的
Q=3741J 、W=-3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9. 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T 1升高到
T 2,压力从p 1升高到p 2,则:Q = 0 ;W = 0 :U ∆= 0。
10. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D
(A )焓总是不变(B )内能总是增加(C )总是增加(D )内能总是减少
11. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:答案:
B
(A )H )P T (∂∂=μ <0 (B )H )P T (∂∂=μ>0 (C )H )P
T (∂∂=μ=0 (D )不必考虑μ的数值
12. 一定量的理想气体,从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀
的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A
(A )前者大于后者 (B )前者小于后者 (C )二者没有关系 (D )二者相等
13. 1mol 单原子理想气体,从273K 及 200kPa 的初态,经pT =C (常数)的可
逆途径压缩到400kPa 的终态,则该过程的U ∆=-1702J 。
14. 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时,其焓变H ∆为
4157J 。
15. 从定义U H pV =-出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C
(A )p p U H ()()p V V ∂∂=-∂∂ (B )p p p U T ()C ()p V V
∂∂=-∂∂ (C )p p p U H T ()()()T V T V ∂∂∂=-∂∂∂(D )p p p U H T ()()()p V T V
∂∂∂=-∂∂∂ 16. 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D
(A )热力学第一定律和热力学第三定律 (B )热力学第一定律和热的基本性质
(C )热力学第三定律和热的基本性质 (D )热力学第一定律和状态函数的基本特性
17. 当某化学反应的0C m .P r ∆时,则该过程的)T (H m r ∆随温度的升高而 答
案:A
(A )下降 (B )升高 (C )不变(D )无一定规律
18. 氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答
案:D
(A )0H =∆(B )0T =∆(C )p 0∆=(D )0U =∆
19. 在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D
(A )一定产生热交换 (B )一定不产生热交换
(C )不一定产生热交换 (D )温度恒定与热交换无关
20. 在恒定的温度和压力下,已知反应A →2B 的反应热1H ∆及反应2A →C 的
反应热2H ∆,则反应C →4B 的反应热3H ∆是:答案:D
(A )21H ∆+2H ∆ (B )2H ∆-21H ∆(C )2H ∆+1H ∆ (D ) 21H ∆-2H ∆
21. 298K 时,石墨的标准生成焓0
298.f H ∆为:答案:C
(A )大于零(B )小于零 (C )等于零 (D )不能确定
22. 1mol 液体苯在298K 时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧
化碳气体,同时释放出热量3264kJ ,则其等压燃烧热P Q 约为:答案:C
(A ) 3268 kJ (B )-3265kJ (C )-3268 kJ (D ) 3265 kJ
23. 若已知 H 2O (g )和CO (g )在298 K 时的标准生成焓0
298.f H ∆分别为:-
242 kJ.mol -1及-111 kJ.mol -1,则反应)g (CO )g (H )s (C )g (O H 22+→+的反应热为131kJ 。
24. 已知3()CH COOH l 、2()CO g 、2()H O l 的标准生成热01(.)f m H kJ mol -∆分别
为:-484.5、-393.5、-285.8,则3()CH COOH l 的标准燃烧热
01(.)C m H kJ mol -∆是:答案:B
(A ) 874.1 (B )-874.1 (C )- 194.8 (D ) 194.8
25.已知反应)l (O H )g (O 2
1)g (H 222→+的热效应H ∆,下列说法中,不正确的是:答案:D
(A )H ∆为H 2O (l )的生成热(B )H ∆为H 2(g )的燃烧热
(C )H ∆与反应的U ∆的数值不相等 (D )H ∆与0H ∆的数值相等
26.已知反应22C(s)O (g)CO (g)+→的热效应H ∆,下列说法中,何者不正确?答案:C
(A )H ∆是2CO (g)的生成热 (B )H ∆是C(s)的燃烧热
(C )H ∆与反应的U ∆的数值不相等 (D )H ∆与反应的U ∆的数值相等 已知反应)g (O H )g (O 2
1)g (H 222→+的热效应H ∆,下列说法中,何者不正确?答案:B
(A )H ∆为H 2O (g )的生成热(B )H ∆为H 2(g )的燃烧热
(C )H ∆是负值(D )H ∆与反应的U ∆数值不等
25. 已知25℃时,反应)g (HCl )g (Cl 2
1)g (H 2122→+的等压热效应H ∆为-92.3kJ ,则该反应的等容热效应U ∆为:答案:D
(A )无法知道(B )一定大于H ∆(C )一定小于H ∆ (D )等于H ∆
26. 用键焓来估算反应热时,反应26242C H (g)C H (g)H (g)→+的热效应H
∆是:答案:B
(A ) [E C-C + E C-H ]-[E C=C + E C-H + E H-H ] (B )[E C-C +6 E C-H ]-[E C=C +4 E C-H + E H-H ]
(C ) [E C=C + E C-H + E H-H ]-[E C-C + E C-H ] (D )[E C=C + 4E C-H + E H-H ]-[E C-C + 6E C-H ]
27. 已知温度T 时,各反应的反应热H ∆如下:答案:B
)g (H C )s (C 2)g (H 222→+0
)a (H ∆=226.8 kJ mol -1;
)l (O H )g (O 2
1)g (H 222→+0
)b (H ∆=-286.0 kJ mol -1; )g (CO )s (C )g (O 22→+0
)c (H ∆=-393.5 kJ mol -1;