同济大学环境工程专业初试题1
《环境工程学》试题、习题集和答案解析[三篇]
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《环境工程学》试卷一、名词解释（每小题2分，共20分）1．COD ；2. 厌氧生物处理法；3. 泥龄；4. 好氧硝化；5. A/A/O 法；6. 反电晕；7. 二次扬尘；8. 电场荷电；9. FGD ；10. SCR 法。
二、选择题（每小题2分，共20分）1．BOD 是化学性水质指标之一，其含义是（ ）。
A 溶解氧；B 化学需氧量；C 生化需氧量。
2．废水处理方法很多，其中混凝沉淀法可去除废水中的（ ）。
A 可生物降解有机物；B 不溶性有机物；C 悬浮物质。
3．废水二级处理技术属于（ ）。
A 生物方法；B 化学方法；C 物理方法。
4．A 2/O 法产生的污泥量比活性污泥法（ ）。
A 多；B 少；C 一样。
5．下列哪种技术属于废水三级处理技术（ ）？A 臭氧氧化；B 气浮；C 好氧悬浮处理技术。
6．脱硫技术很多，跳汰选煤脱硫技术属于（ ）。
A 炉前脱硫技术；B 炉内脱硫技术；C 炉后脱硫技术。
7．电除尘器最适宜捕集的粉尘是（ ）。
A 低比电阻粉尘；B 中比电阻粉尘；C 高比电阻粉尘。
8．常被用来作为高效除尘器的前级预除尘器的是（ ）。
A 机械力除尘器；B 电除尘器；C 过滤式除尘器。
9．既能捕集颗粒污染物，又能脱除部分气态污染物的除尘器是（ ）。
A 机械力除尘器；B 电除尘器；C 湿式除尘器。
10．SCR 法烟气脱硝的主要机理是（ ）。
A 催化转化；B 化学吸收；C 化学吸附。
三、填空题（每题2分，共10分）1．MLSS,MLVSS,SVI,SBR 分别为 、 、 、 。
2．活性污泥法有效运行的基本条件为 、 、 、 。
3．SCR 法烟气脱硝机理分为 、 、 、 。
4．影响湿法脱硫效率的主要因素包括： 、 、 、 。
5．控制颗粒污染物的主要方法包括： 、 、 、 。
四、简答题（每小题3分，共30分）1．什么是废水的一级处理，二级处理和深度处理？2．厌氧生物处理的基本原理是什么？3．曝气池在好氧活性污泥法中的作用是什么？4. 简述污水中的氮在生物处理中的转化过程？5. 什么是曝气？曝气的作用有哪些？6．控制废气中气态污染物的方法有哪些？7. 评价除尘器性能的指标有哪些？8．实现电除尘的基本条件是什么？9. 影响SCR 法烟气脱硝效率的因素有哪些？10．影响湿法烟气脱硫效率的主要因素有哪些？《环境工程学》习题集第一篇 水质净化与水污染控制一、名词解释题1.BOD ：水中有机污染物被好氧微生物分解时所需的氧量。
同济环工考研真题答案解析
同济环工考研真题答案解析同济环工考研真题答案解析考研是许多大学生为了提升自己的学术水平而选择的途径之一。
同济大学环境工程专业一直以来都备受考生关注，因为其专业实力和教学质量在国内享有盛誉。
今天，我们将对同济环工考研真题进行解析，帮助考生更好地了解考试内容和解题技巧。
首先，我们来看一道典型的选择题：1. 下列哪项不属于环境工程的核心研究领域？A. 大气污染控制B. 水污染控制C. 土壤污染修复D. 垃圾处理与资源化利用正确答案是D. 垃圾处理与资源化利用。
解析：环境工程的核心研究领域主要包括大气污染控制、水污染控制和土壤污染修复。
垃圾处理与资源化利用是环境工程的重要分支，但不属于其核心研究领域。
因此，答案选D。
接下来，我们来看一道典型的填空题：2. 根据《环境工程学科导论》的定义，环境工程是以_______为基础，以_______为核心，以_______为手段，解决环境问题的一门工程学科。
正确答案是“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
解析：根据环境工程学科导论的定义，环境工程是以环境科学为基础，以环境工程为核心，以环境技术为手段，解决环境问题的一门工程学科。
因此，答案为“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
最后，我们来看一道典型的计算题：3. 某废水处理系统的进水量为1000 m³/d，COD浓度为200 mg/L，出水COD浓度为20 mg/L。
该废水处理系统的COD去除率为多少？正确答案是90%。
解析：COD去除率的计算公式为（进水COD浓度-出水COD浓度）/进水COD浓度×100%。
根据题目中的数据，可得（200 mg/L-20 mg/L）/200mg/L×100%=90%。
因此，答案为90%。
通过以上解析，我们可以看出，同济环工考研真题涵盖了环境工程的核心知识点，考察了考生对环境工程基本概念的理解和运用能力。
在备考过程中，考生应该注重对基础知识的掌握，同时也要注重解题技巧的培养。
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理目录《环境工程原理》复习提纲 (1)同济大学《环境工程原理》期末考试试题一 (10)同济大学《环境工程原理》期末考试试题二 (13)同济大学《环境工程原理》期末考试试题三 (16)同济大学《环境工程原理》期末考试试题四 (19)同济大学《环境工程原理》期末考试试题五 (22)同济大学《环境工程原理》期末考试试题六 (25)同济大学《环境工程原理》期末考试试题七 (28)同济大学《环境工程原理》期末考试试题八 (31)同济大学《环境工程原理》期末考试试题九 (34)同济大学《环境工程原理》期末考试试题十 (37)《环境工程原理》各章重点问题总结 (40)《环境工程原理》复习提纲第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2. 去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3. 简述土壤污染治理的技术体系。
4. 简述废物资源化的技术体系。
5. 阐述环境净化与污染控制技术原理体系。
6. 一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。
试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。
第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。
4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。
5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。
3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。
同济大学环境工程考研真题
4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。
1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。
当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。
6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
环境工程考试题库含答案
环境工程考试题库含答案本文档为环境工程领域的考试题库，包含了相关题目及其答案。
希望对环境工程研究和考试有所帮助。
选择题1. 环境工程是研究什么的学科？- A. 环境保护- B. 环境污染- C. 环境改善- D. 环境保护与污染治理- 答案：D2. 污染的来源主要包括以下哪些方面？- A. 工业排放- B. 农业活动- C. 交通尾气排放- D. 医疗废物处理- E. 生活垃圾处理- 答案：A、B、C、D、E3. 环境工程的目标是什么？- A. 预防环境污染- B. 减少环境污染- C. 控制环境污染- D. 修复被污染的环境- E. 使用清洁能源- 答案：A、B、C、D、E判断题1. 环境工程是一门综合性学科。
- 答案：正确2. 环境工程只涉及到自然环境的保护和改善。
- 答案：错误3. 环境工程只与工业企业有关，与其他行业无关。
- 答案：错误简答题1. 请简述环境影响评价的意义和目的。
- 答案：环境影响评价是为了预测和评估特定项目或计划对环境的影响程度，以便在决策过程中考虑环境因素，保护环境和可持续发展。
其目的是帮助决策者和相关方了解项目的环境风险，提供必要的环境管理措施和监测方法。
2. 简述环境工程领域的主要挑战和应对措施。
- 答案：环境工程领域的主要挑战包括环境污染治理、资源管理、气候变化等。
应对措施包括加强环境监测和预警能力，推动清洁生产和节能减排，促进循环经济和可持续发展，加强环境法律法规的制定和执行，提升环境保护意识和教育。
以上为部分考试题目及答案，希望有助于您的学习和考试备考。
2011年同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题
同济大学环境科学与工程基础2011 年真题回忆版A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。
总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。
今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。
重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。
前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。
计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。
个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。
我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。
环境工程专业试题及答案
环境工程专业试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 环境工程中，下列哪个不是水污染的来源？A. 工业废水B. 农业面源污染C. 城市生活污水D. 大气污染答案：D2. 环境工程中，下列哪个不是大气污染的控制方法？A. 燃烧过程优化B. 废气处理C. 增加化石燃料使用D. 清洁能源替代答案：C3. 土壤污染的主要来源不包括以下哪项？A. 工业固体废物B. 农业化肥农药C. 城市垃圾填埋D. 海洋污染答案：D4. 固体废物处理的基本原则不包括：A. 减量化B. 无害化C. 资源化D. 随意化答案：D5. 环境噪声污染控制的措施不包括：A. 噪声源控制B. 传播途径控制C. 接收者保护D. 增加噪声源数量答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 环境工程中，______是水处理中常用的物理方法之一。
答案：沉淀2. 环境工程中，______是控制大气污染的重要手段之一。
答案：脱硫3. 土壤污染的治理方法包括______、生物修复等。
答案：物理修复4. 固体废物处理的“三化”原则是指______、无害化和资源化。
答案：减量化5. 环境噪声污染控制的三个主要方面是噪声源控制、______和接收者保护。
答案：传播途径控制三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述环境工程中水体污染的主要来源及其控制方法。
答案：水体污染的主要来源包括工业废水、农业面源污染和城市生活污水。
控制方法包括：源头控制，即减少污染物的排放；过程控制，如采用清洁生产技术；末端治理，如建设污水处理设施进行废水处理。
2. 简述环境工程中大气污染的类型及其治理技术。
答案：大气污染的类型主要有颗粒物污染、硫氧化物污染、氮氧化物污染和挥发性有机化合物污染等。
治理技术包括：燃烧过程优化，如采用低氮燃烧技术；废气处理，如使用脱硫、脱硝设备；清洁能源替代，如使用太阳能、风能等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工业废水处理厂处理废水流量为Q=1000m³/d，废水中BOD5（生物需氧量）浓度为C1=300mg/L，经过处理后，BOD5浓度降至C2=30mg/L。
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同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K︒sp(Al(OH)3) =5.0⨯10-33，K︒sp(Cu(OH)2) = 1.6⨯10-19，K︒sp(Zn(OH)2) = 4.5⨯10-17，K︒sp(Mn(OH)2) = 2.0⨯10-13，K︒sp(Mg(OH)2) = 8.9⨯10-12)(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径12．基态时，28号元素的核外电子构型是：(A) 1s22s22p63s23p63d10(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s2(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)216．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿17．下面哪一种为2-甲基戊醇-3脱氢的主要产物？(A) 2-甲基戊烯-1(B) 2-甲基戊烷(C) 2-甲基-2-戊烯(D) 2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H219．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS树脂(D) 丁苯橡胶(E) 酚醛树脂20．天然橡胶是什么的聚合物？(A) 乙烯(B) 丙烯(C) 异丁烯(D) 氯丁二烯(E) 异戊二烯二、填空题（20×1）1．尼龙是＿和＿的共聚物。
2．2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有＿个碳原子数。
3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。
4．砒霜的正确的分子式应该是＿。
5．Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。
6．在晶体CuSO4⋅5H2O中，中心离子铜的配位数为＿。
7．已知最硬的金属是：＿。
8．Co2+离子的价层电子构型的是：＿。
9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。
10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。
11．常用的两种甘汞电极分别是（1）_________ , (2) _________ , 其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。
12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。
13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。
三．简答题（7×2）1．解释下列问题CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。
2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。
四．计算题（7×3）1．已知△f HΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73kJ·mol-1；SΘm [C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1K-1， SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1K-1。
试判断：反应C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。
2．求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5].3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势水污染控制工程部分（45分）一选择题（10×1）1．关于Km的说法正确的是（）A 与酶的性质有关、与浓度无关；B 与酶的性质无关、与浓度有关；C 与酶的性质有关、与浓度有关；D 与酶的性质无关、与浓度无关；2．颗粒在污泥浓缩池中（）A 自由沉淀 B 絮凝沉淀C 成层沉淀D 压缩沉淀3．好氧塘内塘水的溶解氧与pH值昼夜变化的规律是（）。
A．白天溶解氧与pH值下降，晚上上升；B．白天溶解氧与pH值上升，晚上下降；C．白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；D．白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；4．处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（）。
A．1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作为工作阶段。
A. 对数增长期B. 减速增长期C．内源呼吸阶段 D. 其他阶段6废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（）。
A 20℃左右B 20-37℃C 25-40℃D 35-38℃7．可以省去鼓风机进行曝气的形式是（）A 扩散板曝气B 穿孔曝气C 竖管曝气D 射流曝气8．好氧生物处理的溶解氧一般控制在（）。
A 1-3mg/LB 2-4mg/LC 4-5mg/LD 5-6mg/L9．在活性污泥系统中，二沉池的作用是（）。
A 泥水分离B 回流活性污泥C 泥水分离和回流活性污泥D 降解有机物10．下列说法不正确的是（）A 可降解的有机物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成细胞B BOD是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段D BOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二填空题（6×1）1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。
2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。
3．活性污泥微生物最适宜的pH值范围是＿＿。
三简答题三简答题（18分）1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？（6）2．活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。
（6分）3．同步脱氮除磷的bardenpho工艺流程图？各段的作用？（6分）四计算题（11分）一平流沉淀池，澄清区面积为20×4m2，流量为Q=120m3/h。