成都七中2016-2017上期期末考试高一化学试题(含答案)
2016-2017学年四川省成都七中高一(上)期末数学试卷
2016-2017学年四川省成都七中高一（上）期末数学试卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．设集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ，则=B A （ ）A ．{}3,2,1,0B ．{}3,1,0C ．{}1,0D ．{}2【答案】A【解析】∵集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ，=B A {}3,2,1,0故选：A ． 【考点】并集及其运算． 【难度】★★★2．下列函数中，为偶函数的是（ ）A ．2log y x =B ．12y x =C ．2x y -=D ．2y x -=【答案】D【解析】对于A ，为对数函数，定义域为+R ，为非奇非偶函数；对于B ．为幂函数，定义域为[)+∞,0，则为非奇非偶函数； 对于C ．定义域为R ，为指数函数，则为非奇非偶函数；对于D ．定义域为{}R x x x ∈≠,0，()()x f x f =-，则为偶函数．故选D ．【考点】函数奇偶性的判断． 【难度】★★★3．已知扇形的弧长为6，圆心角弧度数为3，则其面积为（ ）A ．3B ．6C ．9D ．12【答案】B【解析】由弧长公式可得r 36=，解得2=r ．∴扇形的面积62621=⨯⨯=s ． 故选B ．【考点】扇形的弧长和面积公式 【难度】★★★4．已知点()1,0A ，()1,2-B ，向量()0,1=，则在e 方向上的投影为（ ）A ．2B ．1C ．1-D ．2-【答案】D【解析】解：()0,2-=，则在方向上的投影.212-=-== 故选：D ．【考点】平面向量数量积的运算． 【难度】★★★5．设α是第三象限角，化简：=+•αα2tan 1cos （ ）A ．1B ．0C ．1-D ．2 【答案】C【解析】解：α 是第三象限角，可得：0cos <α，cos α∴=.1sin cos cos sin cos cos tan cos cos 222222222=+=⋅+=+ααααααααα.1tan 1cos 2-=+⋅∴αα故选：C ．【考点】三角函数的化简求值． 【难度】★★★6．已知a 为常数，幂函数()a x x f =满足231=⎪⎭⎫ ⎝⎛f ，则()=3f （ ）A ．2B ．21C ．21- D ．2-【答案】B【解析】解：a 为常数，幂函数()ax x f =满足231=⎪⎭⎫ ⎝⎛f ，23131=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛∴af解得13log 2a =，所以 13log 2()f x x= ，()13log 2133.2f ∴== 故选：B ．【考点】幂函数的概念+解析式+定义域+值域． 【难度】★★★7．已知()x x f 4cos sin =，则=⎪⎭⎫ ⎝⎛21f （ ）A ．23 B ．21 C ．21- D ．23- 【答案】C【解析】解：()x x f 4cos sin = ，().2160cos 120cos 30sin 21-=-===⎪⎭⎫⎝⎛∴f f故选：C ．【考点】函数表达式及求值． 【难度】★★★8．要得到函数()12log 2+=x y 的图象，只需将x y 2log 1+=的图象（ ）A ．向左移动21个单位 B ．向右移动21个单位 C ．向左移动1个单位D ．向右移动1个单位【答案】A 【解析】解：()221log 21log 22y x x ⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭，,2log log 122x x y =+=∴由函数图象的变换可知：将x y 2log 2=向左移动21个单位即可得 ()⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+=212log 12log 22x x y 的图象．故选：A ．【考点】函数()ϕϖ+=x A y sin 的图象变换． 【难度】★★★9．向高为h 的水瓶（形状如图）中注水，注满为止，则水深h 与注水量v 的函数关系的大致图象是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】解：从水瓶的构造形状上看，从底部到顶部的变化关系为：开始宽，逐渐细小，再变宽．则注入的水量v 随水深h 的变化关系为：先慢再快，最后又变慢，那么从函数的图象上看，C 对应的图象变化为先快再慢，最后又变快，不符合；A 、B 对应的图象中间没有变化，只有D 符合条件。
四川省成都七中高一化学上学期入学试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl26．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH15．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉16．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧17．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl18．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．NaCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数19．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成二、简答题．20．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式（1）密度最小的气体；（2）天然气的主要成分；（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；（4）实验室用于制取氧气的物质；（5）俗名为烧碱的物质；（6）用于治疗胃酸过多的药物．21．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、．（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为．22．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式．23．请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式．（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是．[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．三、计算题（共12分）24．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：（1）需要加入氯化钠晶体g．（2）需要蒸发掉g水．25．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：次数 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量（g）25 25 25 25生成沉淀的质量（g） 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值是；（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成【考点】化石燃料与基本化工原料；烷烃及其命名．【分析】A．根据丁烷（化学式为C4H10），即看出其元素的组成；B．分子由原子构成，结合化学式为C4H10解题；C．根据丁烷（化学式为C4H10）能计算出C、H两元素的质量比；D．分子由原子构成．【解答】解：A．根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成，故A正确；B．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故B错误；C．根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5，故C正确；D．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故D正确．故选B．【点评】主要考查化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数，难度不大．2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A 错误；B．不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D．还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解答】解：A、化合反应是多变一，故A错误；B、C+H2O H2+CO，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是一变多，故C错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，本题考查的是置换反应，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl2【考点】氧化还原反应．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据化合价代数和为0的原子判断，一般来说O元素化合价为﹣2价，K为+1价，Cl为﹣1价，S为+6价，以此解答该题．【解答】解：A．Cr元素化合价为+3价，故A错误；B．O元素化合价为﹣2价，Cr元素化合价为+3价，故B错误；C．K为+1价，O为﹣2价，则Cr为+6价，故C正确；D．Cl为﹣1价，Cr为+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学价的判断，难度不大，注意从化合物化合价代数和为0的角度解答该题．6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．加入氯化钠，都不反应，不能鉴别，故A错误；B．苛性钠溶液，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大．8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3﹣3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O．故选B．【点评】本题考查了质量守恒定律，题目难度不大，注意在化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，侧重于基础知识的考查．9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学试剂的存放．【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④，故选D．【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，题目难度不大．11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的定义及物质的性质，侧重对基本概念和理论的理解和运用考查，透彻理解概念是解题的必要前提，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】化学科学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．【分析】A．溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；C．铜绿可以反应而溶解；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．【解答】解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A错误；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．故选A．【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；C．镁能和氮气反应；D．用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．【解答】解：A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C．镁不仅能与氧气反应，还能和氮气反应，故C错误；D．用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、离子检验以及pH试纸使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15．下列装置能达到对应实验目的是（）。
四川省成都市武侯区2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(Word版)
成都市武侯区2016～2017学年度上期期末学业质量监测试题高一年级化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会密切相关。
下列说法中错误．．的是A.硅单质是制备太阳能电池、计算机芯片的主要原料B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.过节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩D.SO2可广泛用于食物的增白2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序依次排列的是A.硝酸、烧碱、小苏打、一水合氨B.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫C.冰醋酸、氢氧化钡、碳酸钠、水玻璃D.次氯酸、熟石灰、漂白粉、液氯4.下列试剂保存的方法，其中错误．．的是A.钠保存在石蜡油或煤油中B.NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C.保存FeSO4溶液需要加入少量铁粉 D.氯水保存在棕色的试剂瓶中5.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液6.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。
下列说法正确的是A.某酸雨的pH为6.2B.汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2C.酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3D.将燃料脱硫可减少酸雨的产生7.下列有关用固体NaOH配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的说法中，正确的是A.称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B.在烧杯中溶解固体氢氧化钠，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C.容量瓶中有少量水不影响配制结果D.只需用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶就可以完成该实验8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAB.1molNH4＋中含电子数目为11NAC.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAD.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA9.下列反应的离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋Cu2＋＋Fe2＋C.铜片与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.丙、丁11.下列关于胶体的叙述正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.将5～6滴饱和氯化铁溶液滴加到25mL沸水中加热至溶液呈红褐色制得氢氧化铁胶体C.豆浆和蔗糖水都属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应12.在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是A.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B.NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ D.Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－13.下列关于钠及钠的化合物的说法中，正确的是A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B.可用右图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.钠单质不能从硫酸铜的溶液中置换出铜单质D.钠在空气中燃烧的现象是发出苍白色火焰，生成淡黄色固体14.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二上学期周测(12.13)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最: H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg—24 S—32 Fe-56第I 卷(选择题共42 分）单项选择题（本题包括7小题，每小题6分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意）1. 钛号称“崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2。
以下有关元素性质的说法不正确的是( ）A．具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3，③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1, ②3s23p2, ③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3。
根据下列有关的基本信息，判断下列各项说法正确的是（）A．设N A为阿伏加德罗常数的值，则100ml 0.1moL/L 的K2Cr2O7溶液中含Cr2O72—为0。
01N A个,若滴入几滴浓硫酸，则该溶液橙色加深B．对于N2O4（g)2NO2（g)，在温度较低的时候测定NO2的分子量相对准确C．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO％与温度变化关系如图所示T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g)，发生反应X(g）＋Y（g) 2M（g)＋N（g）, ΔH〈0 恒压恒温条件下,甲容器中加入1molX 和4molY,乙容器中加入4molX 和1molY，分别达到平衡后,体系放出的热不同。
2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc
2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(Word版)
成都七中2016－2017学年度下期高一年级期末考试化学试卷注意：请各位同学将答案写在题号前！可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 K－39 Cu－64第Ⅰ卷(选择题共40分)一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A.乙醇和醋酸可用作厨房调味剂B.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好C.用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂D.用天然气代替煤作燃料可减少大气污染2.下列说法正确的是A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3.下列化学用语表达正确的是A.HBr的电子式：B.16S的原子结构示意图：C.葡萄糖的最简式：CH2O D.HClO结构式：H－Cl－O4.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A.海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B.用氯气从海水中提取溴的关键反应是：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2C.海水中的Na＋、Cl－结晶形成NaCl的过程，形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO26.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1NAB.0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6NA个中子C.1.8g D2O与T2O的混合物共含电子数目为NAD.标准状况，4.48L NH3中含共价键数目为0.6NA7.已知苯乙烯的结构为。
四川省成都市第七中学2016届高三周末练习化学试题(2015-10-10) Word版含答案[ 高考]
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2016届成都七中高中化学分推试题（四）专题化学反应速率与平衡（2）1.t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b3.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10-5下列说法正确的是A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L4.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃5.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；∆H＝?符合下图(a)所示的关系w(c)为C 的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是A．P3>P4，y轴表示A的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ下列叙述正确的是( )A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③> ①> ②C．达平衡时氨气的体积分数：①> ③D．N2的转化率：②> ①> ③7．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
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成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属D．硅胶可用作食品干燥剂4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的NaOH固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需3种，即玻璃棒、烧杯、胶头滴管D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切6．下列物质分类正确的是（）A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物7．下列物质之间转化不．能一步实现的是（）A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3 D．SiO2→Si8．在0℃、1.01×105 Pa下，有关H2、O2的叙述不．正确的是（）A．等质量的两种气体，其体积比等于16:1B．其密度之比等于1:16C．等质量的两种气体，所含电子数之比等于1:1D．等体积的两种气体，其质量之比等于1:169．下列叙述中正确的是（）A．有氧化性与有还原性的物质之间不一定能发生氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D．含最高价元素的化合物一定有强氧化性10．下列说法正确的是（）A．硫酸可对玻璃进行刻蚀雕花B．工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C．Al在地壳中含量仅次于氧元素D．pH小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、草原等11．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（）A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12．采用恰当分离混合物的方法，可以除去溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A．CuCl2溶液(FeCl3)：加铜粉，过滤B．KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加酒精，分液D．乙醇(H2O)：加生石灰，蒸馏13．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符的是（）14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓+ H2OB．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、S2－、I－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－16．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不．合理的是（）A．B中发生的反应离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = 4H++ 2I－+ SO42－B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有同学设计了下列四种不同的方法，其中不．可行的是（）A．分别配成1 mol/L的溶液，各取5 mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）18．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（）A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2 C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现每次取100 mL进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味气体产生；（3）第三份加足量BaCl2溶液，经过滤、干燥后得沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥，剩2.33 g。
根据上述实验，以下推测判断错误的是（）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中的c(CO32－)=0.1 mol/LC．Cl－不确定是否存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在20．已知NaH可在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂，该反应的化学方程式为3NaH + Fe2O3 == 2Fe + 3NaOH。
下列说法正确的是（）A．上述反应中NaH是氧化剂，Fe2O3是还原剂B．NaH中的氢元素的化合价为+1C．上述反应中每生成20 g NaOH转移电子数为3.01×1023D．若在潮湿的环境下，可能发生反应NaH + H2O = NaOH + H2↑21．将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。
下列说法中错误的是（）. Cx ba第Ⅱ卷(共58分)22．(15分)现有下列10种物质：①Al ②NaNO3③C2H5OH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1)上述10种物质中属于非电解质的是_______________（填编号）。
(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程为__________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________；现有⑩的溶液100 mL含K+ 5.85 g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是______________。
(4)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式_________________ ___________________________，当生成气体在标准状况下的体积为5.6 L时，转移的电子数目为__________。
(6)常温下，⑤的浓溶液能用铁容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是_____________。
23．(12分)实验室用图示装置制取氨气：(1)写出A中发生反应的化学方程式____________________________________________。
(2)B试管口的棉花的作用为_____________________________，如何检验氨气是否收集满_______________________________________________________。
(3)在配制一定物质的量浓度的氨水时，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(4)某同学仿照氨气喷泉实验组装右图装置，若a中是CO2气体，则b可以是____________。
(5)氯碱工业中常用氨气来检验氯气管道是否泄漏，氨气可被泄漏的氯气氧化为无毒气体且产生白烟，该过程发生反应的化学方程式为________________________________________。
24．(14分)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。
I．将72 g铜置于一定量的浓硝酸中。
当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体28 L（标准状况）。
(1)写出上述过程中生成NO的离子方程式________________________________________。
(2)混合气体中NO2的体积为______________L，完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
II．某研究性学习小组为验证NO易被Na2O2氧化并制备纯净的NaNO2，进行了如下实验。
查阅资料：①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NaNO2 + 2HCl=2NaCl + NO2↑ + NO↑ + H2O③酸性条件下，NO能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_______________________________。
(2)B中的化学反应方程式_____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比____________。