2018届高三化学二轮复习选择题专题练(十一)+含答案.doc
选择题专项练（十一）
?时间：15分钟0分值:42分
1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（）
A.甲醛可作食品防腐剂
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂
D.生石灰可作食品干燥剂
2.设N?表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下,2. 24 L CClj中含C1原子数目为0. 4N A
B.白磷分子（PJ呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6弘
C.5. 6 g铁粉在2. 24 L（标准状况）氯气屮充分燃烧，失去的电子数为0.3N A
D.常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0. IN A
3.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点厂C 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是（）
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 °C
C.用蒸馅的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物川，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
4.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验冃的的是（）
仪器药品实验目的
A
托盘天平（带舷码）、胶头滴
管、
量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸镭水
配制?定质量分数的hCl溶
液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管盐酸、大理石、硅酸钠证明非金属性：及橡皮塞溶液Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台
（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测
NaOH溶液
测定NaOH的物质的暈浓度
D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁待提纯的A1CL溶液、提纯混有MgCl2杂质的AICI B
架台NaOH溶液溶液
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如下表所示，其屮W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
X Y
Z W
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6.某澄清、透明的浅黄色溶液屮，可能含有下列八种离子:Na\ N77：、Fe3\ Ba2\ A广、、
HC°亍、1,在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
放取
7.装置（I ）为铁鎳（Fe-Ni）充电电池:Fe+Ni203+3H20^< Fe（0HL+2Ni （OHL；装置（II）为电解示意
图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（）
电极A阴离子交换膜
电极Y
（U）
A.闭合K时，电极X的反应式为2H++2e_= H2 f
B?闭合K时，电极A的反应式为Ni203+2e +2『+氏0=: 2Ni （OH） 2
C.给装置（【）充电时，电极B上参与反应的物质被氧化
D.给装置（I ）充电时,011通过阴离子交换膜移向电极A
答案全解全析
1.A甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂,A不正确。
2.B标准状况下,CC14为液体，不能根据气体摩尔体积来计算,A项错误；1个白磷分子屮含有6个P—P键，12.4 g(0. 1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0. 6N A, B项正确;5.6 g铁粉为0.1 mol,标准状况下2. 24 L氯气为0.1 mol,反应中铁粉过量,0. 1 mol CL反应转移0. 2 mol电子,C项错误；溶剂水中也含有氧原子，因此10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0. 1N A,D项错误。
3.B分析可知,发生的反应属于取代反应,A项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于138 °C,B项不正确；苯的沸点最低，故用蒸饰的方法可将苯从反应所得产物屮首先分离出來,C项正确；二甲苯混合物中,对二甲苯的熔点最高，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来,[) 项正确。
4.A B项,HC1不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能利用其酸性判断元素的非金属性，且
盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误;C项，缺少碱式滴沱管、锥形
瓶、指示剂，错误;D项，过滤操作屮用不到分液漏斗,缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸，错误。
5.A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P,则X为N, Y为0, Z为Si。原子半径:r(Si)> r(P)>r(N)>r(0), A 项错误;非金属性:N>P〉Si,则酸性:HN03>H3P04>H2Si03, B 项正确;非金属性:0>N>P>Si,则稳定性:H20>NH3>PH3>SiH4, C项正确；最高化合价:N为+5, Si为+4, P为+5, 分别与其主族序数相等,D项正确。
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6.B溶液呈浅黄色，说明含有则HC° 3、「不能大量存在;根据溶液呈电中性可知,S0 4 一定存在，则不存在；Na\ N77；、AF可能大量存在，故选B。
7.1)当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，说明电极Y上『得电子，故电极Y为阴极，电极X 为阳极，电极X的反应式为2Cl'-2e'— Cl2f,A项错误；电极A为正极，电极反应式为 Ni-A+2e>3H20= 2Ni (0H)2+20H； B项错误;给装置(I )充电吋电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原,C项错误;给装置(I )充电时，电极A作阳极,0H通过阴离子交换膜移向电极A, D项正确。