高考押题卷 理综 (一)

2019年普通高等学校招生全国统一考试预测1可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba1377．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下，下列说法错误．．的是黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3滤渣2MnSO 4滤液①②MnSO 4·nH 2OA ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N AB ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 9．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下：O 2OHOCH 3OH OCH 3O（p ） （q ） （r ）下列说法正确的是A ．只有p 能发生加聚反应B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和rC ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2 +2NaHSO 4]。

下列说法正确的是A ．装置C 中装的是饱和食盐水，a 流出气体为SO 2B ．装置D 放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C ．连接装置时，导管口a 可接h 或g ，导管口c 接eD ．可以选用装置A 利用3mo/L 盐酸与MnO 2反应制备氯气 11．钴（C O ）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。

利用电解原理电解C O Cl 2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru 为惰性电极。

下列说法正确的是A ．电解时控制C O Cl 2溶液的pH 在0~1范围内B ．电解过程中Cl −在Ti 电极放电生成氯气C ．Ti-Ru 的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．用C O SO 4代替C O Cl 2会使钴的产率降低·nH 2O12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。

下列说法正确的是A．常温常压下，Z呈气态B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性C．Y、Z的最高正价之和与X的相等D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L−1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。

若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是A．图I是向上述体系加入蒸馏水B．图II是向上述体系加入0.001mol·L−1 Ag2SO4溶液C．图III是向上述体系加入0.002mol·L−1 Na2SO4溶液D．图IV是向上述体系加入0.040mol·L−1 AgNO3溶液26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol−1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。

试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。

仪器b的名称是__________。

（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置F中试剂的名称为______________。

（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为_________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。

（填字母）（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：______________________________。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是___________________________________。

调节pH时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为_____________。

（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu 2O。

第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为______________________________________。

第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下K W、K sp(CuOH)、K sp(CuCl)的关系为K＝______________________。

28．(15分)氮氧化物（NO x）和CO x会造成环境问题。

对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。

写出图示转化的总反应的化学方程式。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NO x反应生成N2和H2O。

①已知：反应I．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ·mol−1反应II．N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol−1则反应III．4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=____________。

②对于反应III，下列措施中一定能提高平衡体系中N2的百分含量的是(填字母)。

A．增大氧气浓度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强（3）二甲醚(CH3OCH3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。

CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：反应IV．CO 2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 反应V．CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)反应VI．CO(g)+2H 2(g)CH3OH (g) 反应VII．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)①已知反应VII在某温度下的平衡常数为K=400。

此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：此时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“>"、“<”或“=”) 。

若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则反应从起始至10min内反应速率v(CH3OH)= ____________。

（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe粉和酸性KNO3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。

①该反应的离子方程式为。

检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为②某实验室中模拟该反应过程，实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

a．该反应达到了平衡状态b．生成的Fe2+水解c．Fe2+被还原成Fe d．Fe2+被氧化生成Fe3+35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H 2O回答下列问题：（1）与Zn 同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是。

（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。

（3）由H 、C 、N 形成的CH 2=CHCN 分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol CH 2=CHCN 分子中含π键的数目为mol 。

（4）配合物[Zn(NH 3)3(H 2O)]2+中与Zn 2+形成配位键的原子是(填元素符号)；与NH 3分子互为等电子体的阳离子为。

（5）NH 3的沸点比N 2O 的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。

（6）ZnO 晶体随着环境条件的改变形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO 与NaCl 的晶胞相同，为面心立方结构，已知ZnO 晶体密度为a g·cm −3，N A 表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO 晶胞体积为cm 3。