人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT精品课件
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化学优质课高中组课件-人教版必修一 第四章 第四节 《氨 硝酸 硫酸》 (共13张PPT)
人教版普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1 第四章 第四节 《氨 硝酸 硫酸》
氨
氨[ān] Ammonia[ə’məʊniə]
合成氨——在中国
年产合成氨5700万吨
占世界22%的人口
占世界7%的耕地
氨——喷泉
思考与交流：1、烧瓶内气压下降，体现了氨的什么性质？ 2、烧瓶内出现的喷泉为什么是红色的？
氨的催化氧化实验
吹入 氨气
红热 铜丝
Байду номын сангаас
半分 钟后
加水 振荡
滴入 石蕊
-3
NH3
O2 催化氧化
+2
NO
O2
+4 H2O +5
NO2
HNO3
工业制硝酸
谢谢大家！
氨产量的80% → 化肥
做一做：1、拿起玻璃管，取下橡胶塞。 2、分别向棉签上滴上2～3滴浓盐酸和浓氨水。 3、快速将橡胶塞塞回玻璃管，观察现象。
氨产量的10% → 硝酸
想一想： 1、氮元素化合价发生什么变化？ 2、氨中氮元素被氧化还是被还原了？ 3、氨表现出什么性质？
HNO3
NH3
氨产量的10% → 硝酸
氨
氨[ān] Ammonia[ə’məʊniə]
合成氨——在中国
年产合成氨5700万吨
占世界22%的人口
占世界7%的耕地
氨——喷泉
思考与交流：1、烧瓶内气压下降，体现了氨的什么性质？ 2、烧瓶内出现的喷泉为什么是红色的？
氨的催化氧化实验
吹入 氨气
红热 铜丝
Байду номын сангаас
半分 钟后
加水 振荡
滴入 石蕊
-3
NH3
O2 催化氧化
+2
NO
O2
+4 H2O +5
NO2
HNO3
工业制硝酸
谢谢大家！
氨产量的80% → 化肥
做一做：1、拿起玻璃管，取下橡胶塞。 2、分别向棉签上滴上2～3滴浓盐酸和浓氨水。 3、快速将橡胶塞塞回玻璃管，观察现象。
氨产量的10% → 硝酸
想一想： 1、氮元素化合价发生什么变化？ 2、氨中氮元素被氧化还是被还原了？ 3、氨表现出什么性质？
HNO3
NH3
氨产量的10% → 硝酸
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共29张PPT)
NH3 + HCl == NH4Cl
思考3
• 固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变 为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸汽，蒸汽 遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
2、和碱的反应 －－NH4+的检验方法 实验4-3、铵盐与碱反应 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
第四节氨 硝酸 硫酸
阅读信息.分析：
金陵啤酒厂内突发了一起氨气泄漏事 件。在场的人感觉冷，有很多人出现恶 心、呕吐现象。刺鼻的气味压迫得人睁 不开眼睛，有人甚至还流鼻血。
一、氨气分子的结构如何？ 电子式：
结构式： H N H
H
NH3分子的构型：三角锥形 思考：
1、氨气易液化的原因？ 2、 氨气极易溶于水的原因？ 极性分子，在水中和液态时均存在氢键
用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的 温度，使气体压强减小，水上升与氨 气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶 内气体的压强而产生喷泉。
实验1 氨的喷泉实验 现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
• 能形成喷泉实验的气体有哪些？
SO2 (H2O) HCl(H2O)
Cl2(NaOH) CO2(NaOH)
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
铵盐的性质
1、不稳定性
Ø 实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象
现象：固体消失，试管壁上有水珠出现 △
NH4HCO3==NH3↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
Ø 实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象
现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现
△ NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
人教版高中化学必修一4.4氨硝酸硫酸共53张PPT
NH3 + H+=NH4+
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （3）氨跟酸性氧化物反应
• 与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
• 与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （4）氨跟盐反应
• Al3＋＋3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用 作制冷剂。 ③极易溶于水(1:700)。
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （2）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟 难 挥 发 性 酸 无 此 现 象
写出上述反应的离子方程式
一、氨
液氨与氨水的区别
液氨
形成 物质分类 微粒种类 存在条件
气态的氨加 压、冷却 纯净物 NH3
氨水
氨气溶于水 混合物 分子：NH3、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-
常温常压下 常温常压下 能 不能 存在 存在
实验探究
人教版高中必修一硫酸、硝酸和氨_课件课
2、蓄电池 ——强电解质
3、除铁锈、制化肥
5、制挥发性的酸 ——难挥发性
——酸性
△ NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
铝槽车运输浓硫酸
• 与还原性化合物反应： H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
△
4HNO3 或==光=照= 4NO2↑+O2↑ +2H2O
保存在棕色细口瓶中
3、强氧化性
（1）与金属的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• 金属与HNO3反应的规律 ① 不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化
—— 吸水性、稀释放热、难挥发性
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人教版高中化学必修1课件：4-4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张) 精品课件
NH3 + H+=NH4+
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
一、氨
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
合成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸 课件(共36张PPT)
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
人教版高中化学必修一课件第四讲硫酸、硝酸和氨.pptx
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
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(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
人教版化酸 硫酸
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气：利
用NH3的溶解度随温度的升高而减小的性质，使 氨气逸出
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
3.氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
③ 作制冷剂
制尿素
制硝酸
小结 (1).氨气(3的). 物氨理的性用质途
(2).氨的化学性质 氨与水反应
(3).氨的用途
制纯碱
NH3与酸反应 氨的还原性
做致冷剂
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
方法三：利用生石灰和浓氨水反应
减少溶剂，同时放热使NH3逸出
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
变 _变_成蓝___红。_色__，又能此使法湿检润验的NH红3色的石蕊试纸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
思考 ：
液氨和氨水的比较：
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
哈伯( 1868～1934)
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3氨↑+是H中2O学化学唯一 能使红色石蕊试纸
所以氨水显_弱_碱_变_性_蓝_的，气既体能，使常无用色的酚酞溶液
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
空瓶生烟
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流 （4）收集装置：向下排空气法
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
实验关键:
a.氨应充满烧瓶。 b.烧瓶应干燥。 C.装置不漏气。
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一、氨气
1.氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
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二、铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
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(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
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（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
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(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
不能 挥发性的酸遇到NH3会有白烟
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（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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防止倒吸
人教版化酸 硫酸
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气：利
用NH3的溶解度随温度的升高而减小的性质，使 氨气逸出
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
3.氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
③ 作制冷剂
制尿素
制硝酸
小结 (1).氨气(3的). 物氨理的性用质途
(2).氨的化学性质 氨与水反应
(3).氨的用途
制纯碱
NH3与酸反应 氨的还原性
做致冷剂
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方法三：利用生石灰和浓氨水反应
减少溶剂，同时放热使NH3逸出
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
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酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
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1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
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② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
变 _变_成蓝___红。_色__，又能此使法湿检润验的NH红3色的石蕊试纸
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思考 ：
液氨和氨水的比较：
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
哈伯( 1868～1934)
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
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2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3氨↑+是H中2O学化学唯一 能使红色石蕊试纸
所以氨水显_弱_碱_变_性_蓝_的，气既体能，使常无用色的酚酞溶液
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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空瓶生烟
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
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氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流 （4）收集装置：向下排空气法
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
实验关键:
a.氨应充满烧瓶。 b.烧瓶应干燥。 C.装置不漏气。
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一、氨气
1.氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
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二、铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
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(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
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（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
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(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
不能 挥发性的酸遇到NH3会有白烟
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（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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