广州市2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知热化学方程式：①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5k J•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（）A . +228.2 kJ•mol﹣1B . ﹣228.2 kJ•mol﹣1C . +1301.0 kJ•mol﹣1D . +621.7 kJ•mol﹣12. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大3. （2分）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol②下列说正确的是（）A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJB . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。
广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷(理科)
广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 氢气还原氧化铜的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应3. （2分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应4. （2分） (2016高二下·张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种5. （2分） (2017高二上·六安期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H26. （2分） CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A . 1，3﹣二甲基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 3，4﹣二甲基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷7. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④9. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯10. （2分）(2017·大连会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B . CH4和C4H10一定为同系物C . 淀粉和纤维素是同分异构体D . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物11. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）选项实验操作与现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl＜Ag2SO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量13. （2分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。
广州市2021年高二上学期期末化学试卷
广州市2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（）A . 二氧化碳B . 水C . 氯化氢D . 一氧化碳2. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应3. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 油脂、蛋白质都是由C . H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦6. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水7. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A . ①④B . 只有⑤C . ②⑤D . ④⑤8. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（）A . 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量D . 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源9. （2分） (2016高二下·济南期末) 中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基10. （2分）化学与日常生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 硅胶可作袋装食品的干燥剂B . 用活性炭可除去冰箱中的异味C . CO2、NO2、或SO2都会导致酸雨的形成D . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素11. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O513. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）A .B . CH3CH═CHCOOHC .D .14. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
广州市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷
广州市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣2. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHD . 聚乳酸的链节为n4. （2分）有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面7. （2分）(2016·大庆模拟) 有机物W的分子式为C5H10O2 ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）(2018·海南) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB . 18g的D2O中含有的质子数为10C . 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA9. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ①和③D . ④和⑧10. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11. （2分） (2018高二上·承德期末) 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（）A . 5种B . 6种D . 8种12. （3分）下列分离提纯的方法正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通入氯气B . 用酒精提取碘水中的碘C . 蒸馏法分离乙醇和乙酸D . 重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠13. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol14. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③由乙烯生成乙醇属于加成反应④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．A . ①②B . ①③C . ②④15. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A . CH2OB . NH3C . CCl4D . PCl316. （2分）(2016·上海) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应17. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g18. （2分） (2017高三上·汕头期中) 2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H24O5B . 反应②原子利用率为100%C . 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠19. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。
2021年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
精品文档2021年高二上学期期末考试化学（理）试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32Na:23 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢C．反应物的性质D．反应物量的多少2．下列说法中正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．绝对不溶解的物质是不存在的3．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部4．反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C ．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D ．将水加热，K w增大，pH不变7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)C．c(CH3COO－)=c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系8．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl9．常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42－、NO3－.B.Na+、K+、S2－、CO32－C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.D.NH4+、Cl－、K+、SO32－10．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH211．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
广东省2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．A .B . HC≡C﹣CH3C .D .2. （2分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6 mol/（L•min）B . v（B）=1.2 mol/（L•min）C . v（C）=1.2 mol/（L•min）D . v（B）=0.03 mol/（L•s）3. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3﹣0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验8. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO49. （3分）容量瓶上含有下列量中的（）A . 压强B . 温度C . 容积D . 密度E . 刻度线10. （3分）(2018·江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。
2021年高二上学期期末考试试题(化学理)
广东省执信中学2011-xx学年高二上学期期末考试试题（化学理）2021年高二上学期期末考试试题（化学理）一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分，共30分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B. SO2C.NH4HCO3D. Cl22、下列与实验相关的做法正确的是A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．中和滴定实验中所用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞D．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，可以在试管内放少量该溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色，再跟标准比色卡对照3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2 (g)＋3H2(g) ∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图1所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g)的∆H＞－192.9 kJ·mol－14、下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是A. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ∆H＜0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) ∆H＞0C. H2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) ∆H＜0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) ∆H＜05、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的∆H＞0图16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：①＜②＜③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，水电离出的c(H+)是 Na2CO3溶液中的大7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。
广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷(理)
广东省2021年高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2017高三上·定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（）A . W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B . X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C . X，Y或W、Z中均只有一种为气体D . X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体5. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点6. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小7. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②10. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同12. （3分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥14. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀15. （3分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D .加大了反应物的浓度16. （3分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣1417. （3分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
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广州市2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·北仑期中) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土壤中B . 在潮湿疏松透气的土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2. （2分）(2017·西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B . 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC . 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原3. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小5. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液6. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（）A . 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B . 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥17. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O9. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣B . K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣C . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+D . CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示11. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍12. （2分） (2018高二上·临川期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。
已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）A . x数值为2×10-5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点D . b点与d对应的的溶度积相等13. （2分） (2017高二下·成都期中) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C . 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D . 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质14. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋15. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量17. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D . a、d两点对应的溶液均显中性18. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变19. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图装置为铅蓄电池充电20. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+二、填空题 (共5题；共30分)21. （2分） (2016高二上·湖北期中) ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL．②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________．A．是a mL B．一定大于a mLC．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．22. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。
反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0k Jmol-1反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g）△H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。
（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。