化学工艺流程综合题
高中化学：工艺流程综合题(解析版)
专题工艺流程综合题1(2024届·天津河西·统考二模)铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。
以某铋矿(主要成分为Bi x O y、MnSO4，主要杂质Fe2O3和SiO2)制取Bi x O y并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。
(1)元素Bi较同主族N的周期数大4，写出基态Bi原子的价层电子排布式。
(2)回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是。
(3)滤渣1的主要成分的晶体类型为。
(4)“还原”步骤中Bi粉的作用为。
(5)已知BiCl3在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。
写出该反应的化学方程式：。
若实验室配制BiCl3溶液，需用的试剂有BiCl3、蒸馏水、。
(6)已知：常温下，K sp Fe OH2=5×10-17；“沉Bi”步骤得到BiOCl沉淀。
此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为。
(7)Bi x O y(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
Bi x O y的化学式为；晶胞密度为g/cm3(用含a、Mr、N A的代数式表示；N A为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)6s26p3(2)4s(3)共价晶体(4)将Cu2+还原成Cu，Fe3+还原成Fe2+(5)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl浓盐酸(6)小于6.5×1030(7)Bi2O32Mra3N A【分析】含铋烧渣先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离；用浓盐酸处理浸出固体后过滤，二氧化硅不反应得到滤渣1为SiO2，铋、铁、铜元素反应进入滤液，滤液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，则加入Bi粉处理滤液，Cu2+被还原成Cu，Fe3+被还原成Fe2+，过滤滤渣2中含有Cu以及过量的Bi，滤液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得铋转化为沉淀过滤分离出来，沉淀加入氢氧化钠溶液脱氯处理得到Bi2O3。
化学工艺流程练习题
化学工艺流程练习题一、单选题1．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
下列说法正确的是A ．“沉铜”发生反应的离子方程式：()2+-3324Cu NH +4OH CuO +4NH +2H O ⎡⎤↓↑⎣⎦ B ．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C ．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu +、H +、Cl -、24SO -D ．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl 难溶于水2．某研究团队提出的SO 2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO 2的持续脱除。
已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO 2=2CaSO 3+3S ，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
下列有关说法正确的是A ．静电除尘的原理是用SO 2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B ．经冷凝器得到的S 2、S 4、S 6和S 8互为同位素C ．脱硫塔中反应生成的CaSO 3为氧化产物D ．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO 3 3．海水提溴的部分工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B ．水相II 中溶液呈酸性C ．将有机相I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD ．提取280g Br ，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L4．实验室以含镍废料(主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2)为原料，制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图所示。
已知：25°C 时，K sp [Co(OH)2]=2.0×10-15。
下列说法正确的是A ．滤渣1中只含有BaSO 4B ．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C ．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D ．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co 2+ )=0.02 mol/L ，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH ＜7. 55．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
第27题无机化学工艺流程综合题
第27题⽆机化学⼯艺流程综合题第27题⽆机化学⼯艺流程综合题题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。
回答下列问题:(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。
(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。
(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。
(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。
(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。
(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。
向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。
(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。
答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O4Ce(OH)4解析 (1)CeFCO 3中C O 32-整体显-2价,F 显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce 的价态为+3价。
(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发⽣反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2022年高考化学二轮复习第一篇 题型突破一 工艺流程综合题
4NaOH＋2H2↑＋O2↑可知，电解过程中实质是电解水，阳极上 OH－失去电子生成 H2O 和 O2，阴极
上 H＋得到电子生成 H2，由 2CrO24－ ＋H2O
Cr2O27－ ＋2OH－可知，Cr2O27－ 在 c(OH－)减小的
电极室中制得，即 Na2Cr2O7 在阳极室产生；电解过程中，阳极室中 c(OH－)减小，CrO24－ 水解平衡
原料预处理的常用方法 (1)研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 (4)碱浸：除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了 除去可燃性杂质。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅 烧高岭土。
(2)中和时调节溶液 pH 目的是将[Al(OH)4]－、SiO23－ 转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液 pH≥4.5
时，Al3＋除尽，当溶液 pH>9.3 时，H2SiO3 会再溶解生成 SiO23－ ，因此中和时 pH 的理论范围为
4.5≤pH≤9.3；将 Al 元素和 Si 元素除去后，溶液中 Cr 元素主要以 Cr2O27－ 和 CrO24－ 存在，溶液中
存在平衡：2CrO24－ ＋H2O
Cr2O27－ ＋2OH－，降低溶液 pH，可提高 Na2Cr2O7 的产率；由上述
分析可知，Fe 元素在“浸取”操作中除去。(3)过度蒸发，Na2Cr2O7 会饱和而析出；由上述分析可知，
流程中循环利用的物质除 Na2Cr2O7 外，还有 H2SO4。(4)由 4ห้องสมุดไป่ตู้a2CrO4＋4H2O=通==电== 2Na2Cr2O7＋
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
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高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
化学通用版二轮专题复习创新文档：3-3 化学工艺流程综合题 含答案
错误!3－3化学工艺流程综合题1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
（2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O错误!＋7H2O4H3BO3（硼酸）＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________________________________ _______________。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________.(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
（5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“444,根据上表数据，简要说明“操作A"步骤为____________________.(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式：______________。
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必考大题3－3化学工艺流程综合题押题训练1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_____________________________________________ ___________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________________________________ ___。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：444明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH4的电子式：______________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为________(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________________________________________________________________________。
解析：(1)Na2B4O7·10H2O中，钠的化合价＋1价，氧的化合价－2价，设B的化合价为x价，根据元素化合价代数和为0计算：2×(＋1)＋4x＋(－2)×7＝0，x＝＋3。
(2)在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，化学方程式为Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓。
(3)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋。
(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去。
(5)温度对MgSO4、CaSO4的溶解度有影响，温度越高，CaSO4溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去CaSO4。
(6)①NaBH4属于离子化合物，电子式为。
②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力，则NaBH4变化为H＋，电子转移8e－，电子转移和H2变化为H＋电子转移相同，设NaBH4的质量为1 g，相当于H2质量为x，1 g37.8 g·mol－1×8＝x2 g·mol－1×2，解得x≈0.21 g。
③在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO－2得电子发生还原反应生成BH－4，则电极反应式为BO－2＋6H2O＋8e－===BH－4＋8OH－。
答案：(1)＋3(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3↓(3)ClO－＋Mn2＋＋H2O===MnO2＋Cl－＋2H＋(4)调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去(5)蒸发浓缩、趁热过滤(6)①②0.21③BO－2＋6H2O＋8e－===BH－4＋8OH－2．砷为第ⅤA族元素，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________________________________________________________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是______________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为____________________________。
(3)沉淀X为____________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6 g)。
步骤1：取10 g 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H 2SO 4共热，生成AsH 3气体。
步骤2：将AsH 3气体通入AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3。
步骤3：取1 g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH 3的电子式为________________。
(5)步骤2的离子方程式为_______________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg －1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________(填“符合”或“不符合”)排放标准，原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)亚砷酸(H 3AsO 3)中，氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，砷元素化合价设为x ，＋1×3＋x ＋(－2)×3＝0，x ＝＋3；第ⅤA 族非金属元素形成的最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，在水溶液中分步电离，第一步电离方程式为H 3AsO 4 H ＋＋H 2AsO －4。
(2)“一级沉砷”中FeSO 4的作用是除去过量的S 2－，使As 2S 3＋3S 2－2AsS 2－3平衡逆向进行，提高沉砷效果；“二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质发生氧化还原反应，亚砷酸被氧化为砷酸，反应的化学方程式为H 3AsO 3＋H 2O 2===H 3AsO 4＋H 2O 。
(3)分析流程可知，加入CaO 和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和砷酸反应生成Ca 3(AsO 4)2沉淀、和Fe 3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，Ca 2＋结合SO 2－4形成CaSO 4沉淀，所以沉淀X 为CaSO 4。
(4)AsH 3和NH 3分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As —H 键，电子式为。
(5)将AsH 3气体通入AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：12Ag ＋＋2AsH 3＋3H 2O===12Ag ↓＋As 2O 3＋12H ＋。
(6)As的最低检出限为3.0×10 －6 g ，取1 g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10 g 废渣样品最后生成银镜和As 2O 3。
则10 g 废渣含砷量最少为3.0×10－6 g ，含砷量为3.0×10－6 g 10 g ×1 000 g·kg －1＝3.0×10－4 g·kg －1＞4.0×10一5 g·kg －1，不符合排放标准。
答案：(1) ＋3 H 3AsO 4H ＋＋H 2AsO －4 (2)沉淀过量的S 2－，使As 2O 3(s)＋3S 2－(aq)2AsS 2－3(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H 3AsO 3＋H 2O 2===H 3AsO 4＋H 2O (3)CaSO 4 (4)(5)12Ag ＋＋2AsH 3＋3H 2O===12Ag ＋As 2O 3＋12H ＋(6)不符合 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10－6 g 10 g)×1 000 g·kg －1＝3.0×10－4 g·kg －1，大于排放标准4.0×10－5 g·kg －13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为＋3价。
在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3＋ 2.7 3.7Y3＋ 6.0 8.2质相似。
请回答下列问题：(1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
(填字母)a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)已知10－2.7＝2×10－3、10－3.7＝2×10－4，则25 ℃时，反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝____________；如何检验Fe3＋是否沉淀完全________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(回答操作方法，不需设计所用仪器)。