化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
高二化学化学平衡练习题
高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。
化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。
本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。
练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。
练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。
对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。
问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。
对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。
在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。
问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) 2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学平衡练习题理解平衡常数
化学平衡练习题理解平衡常数化学平衡是指化学反应的正反应速率相等时，系统达到的一种特殊状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，而是保持在一定的数值上。
平衡常数（K）是描述平衡状态下反应物浓度与生成物浓度之间关系的参数，它是通过反应物浓度和生成物浓度的比值来描述的。
本文将通过一些化学平衡练习题来更好地理解平衡常数。
练习题一：将氮气和氢气按照1:3的摩尔比进行反应，生成氨气。
已知在一定温度下，平衡时氮气的浓度为0.5 mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L，求平衡时氨气的浓度。
解答：根据反应物和生成物的摩尔比，反应前氮气和氢气的浓度比为1:3。
假设平衡时氨气的浓度为x mol/L，则氮气和氢气的浓度比为1:3-x。
根据平衡常数K的定义：K = [NH3] / ([N2] * [H2]^3) = x / (0.5 * (3-x)^3)由已知条件，代入数值可得：K = x / (0.5 * (3-x)^3) = ? （此处省略具体计算步骤）练习题二：已知在一定温度下，一种反应的平衡常数为K = 0.1。
当反应开始时，反应物A的初始浓度为0.5 mol/L，生成物B的初始浓度为0 mol/L。
求达到平衡时A和B的浓度。
解答：设平衡时A和B的浓度分别为x和y mol/L。
根据平衡常数K的定义，可以列出平衡时浓度的关系式：K = [B] / [A] = y / x = 0.1已知A的初始浓度为0.5 mol/L，B的初始浓度为0 mol/L。
根据题目条件，代入数值可得：0.1 = y / 0.5解得：y = 0.1 * 0.5 = 0.05 mol/L练习题三：已知某一反应的平衡常数为K = 10^-3。
当反应开始时，反应物A的初始浓度为1 mol/L，生成物B的初始浓度为2 mol/L。
求平衡时A和B的浓度。
解答：设平衡时A和B的浓度分别为x和y mol/L。
根据平衡常数K的定义，可以列出平衡时浓度的关系式：K = [B] / [A] = y / x = 10^-3已知A的初始浓度为1 mol/L，B的初始浓度为2 mol/L。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
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化学平衡常数和化学平衡计算
1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到8０0℃时，有下列平衡:CO＋H2ＯＣO２＋H2，且Ｋ=1。
若用2molＣＯ和10moｌＨ2Ｏ相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为（）
A.1６.7% B．5０% C.66.７% D．83.3%
2.在容积为1L的密闭容器里,装有4ｍoｌＮO2,在一定温度时进行下面的反应：2NＯ２
(g)N２O4(g),该温度下反应的平衡常数K＝0.２５,则平衡时该容器中NO2的物质的量为
A.0mol
B.1moｌ C．２moｌＤ．3mｏｌ
3.某温度下H2（ｇ）＋I2(ｇ)２HI（g)的平衡常数为５0。
开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(ＨＩ)=1ｍｏl·L-1,则开始时Ｉ
2(ｇ）的物质的量浓度为 ( ) A．０.04mol·L－1 B.0.5mｏl·Ｌ-1C．0.54moｌ·L-1ﻩ D.1ｍoｌ·L-1
4.在一个容积为6 Ｌ的密闭容器中，放入3 L Ｘ(g)和2 Ｌ Y（ｇ),在一定条件下发生反应：4Ｘ(g)＋n Y(g)2Q(g）＋6Ｒ(g)反应达到平衡后，容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%，Ｘ的浓度减小１/３,则该反应中的n值为（ )
A.３
B.4 C．5 Ｄ.6
５.在一定条件下,可逆反应X（g)十３Ｙ（g)2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Ｙ的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ）
A．1∶1 B.1∶3 C.2∶3Ｄ．３∶２
６．将等物质的量的CO和Ｈ2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+Ｈ２O(g)ＣO２（g)+H２(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23％,则这时混合气体对氢气的相对密度为
A.１1．5 B．23 C．25 D．28
7.在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(ｇ)和６ L Ｙ(g),发生如下反应:Ｘ（g)+ｎＹ（g)２R(g)＋W(g)，反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为
A．４ B.3 C．2 D．1
8．将固体NＨ4Ｉ置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NＨ4I(s)NＨ3(g)＋HＩ(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
当反应达到平衡时，c(H２)=0.5mol·L-1，c(HＩ)=4ｍol·L－１,则NH３的浓度为（)
A.3.5mｏl·L－１Ｂ．４mｏl·L－1 C.４.5ｍｏl·Ｌ－1D．5mol·L －1
9.体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+３Ｂ(g）2Ｃ(ｇ）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V L，其中Ｃ气体的体积占10%。
下列判断中正确的是 ( )
A.原混合气体的体积为1.2ＶL Ｂ.原混合气体的体积为1.１V L
C.反应达到平衡时气体Ａ消耗掉０.０5VＬＤ．反应达到平衡时气体Ｂ消耗掉０.05V L
1０.在n L密闭容器中，使1mｏlX和２ｍolＹ在一定条件下反应：a X（ｇ)+b Y(g）c Ｚ（g)。
达到平衡时,Y的转化率为２0%,混合气体压强比原来下降20％,Z的浓度为Y的浓度的0．25倍，则a,ｃ的值依次为( ）
A.1，2
B.3,2 Ｃ．2,1 D.2,3
1１.在一定条件下，1mol N2和３mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( )
A．20% Ｂ．30% C.40％ﻩＤ．50%
１2.已知CO(g）+H2O（g）ＣO2(g)＋H2(g）的正反应为放热反应，８５0℃时Ｋ＝1。
(1）若温度升高到90０°C,达平衡时K＿＿_＿＿___１(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(２）８5０℃时，固定容积的密闭容器中,放入混合物，起始浓度为c（CO)＝０.01mol·L
－1，c(H
2Ｏ)＝0.０３ｍol·L -1,c（CO
２）＝0.01mol·L
－1,ｃ(Ｈ
２)=0.0５moｌ·L
-1。
则反应开
始时，H2O消耗速率比生成速率＿____＿__（填“大”、“小”或“不能确定”)。
(３)恒温恒容时，若向容器内充入适量Ｈ2S气体,则重新达平衡时，CＯ的反应速率比充H2S之前_＿＿_____(填“大”、“小”或“不能确定”),理由是＿_____＿_＿＿___＿___＿＿______＿＿__＿。
13.0.96mol ＣO和0.75ｍol O2在１00ｍL密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时,有0.8mol CO2生成,反应在此温度下的平衡常数为_____＿__。
如果向平衡混合物中加入Ｏ2时,CO的转化率将会＿＿_＿____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会_＿_＿___＿。
14．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CＯ（g)+H2Ｏ(ｇ), t/°C701２００
K0.60.9 1.０ 1.7 2.6
(1
(2)该反应为_____＿＿_反应(填“吸热”或“放热”)。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（ＣO)不变C．ｖ正(H2)＝v逆(H２Ｏ)D.c(ＣO2)＝c(CＯ) (4)某温度下,平衡浓度符合下式：ｃ(CO2）·c（H2)＝c(CＯ)·c(H2O),试判断此时的温度为__＿_＿__℃。
1５.恒温下,将a mol Ｎ2与b mol Ｈ2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：Ｎ2(ｇ）+３H2（g)2NH3（g)
(１)若反应进行到某时刻ｔ时,n t(N2)＝13mol,ｎt(NH3）＝６mol，计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为71６.8 Ｌ(标准状况下)，其中NH3的体积分数为2５%。
计算平衡时ＮＨ３的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同),ｎ（始):n(平)＝__＿＿__＿____＿_＿＿____＿______＿_。
(４)原混合气体中，a∶b=__＿_____。
（5)达到平衡时,N2和Ｈ2的转化率之比,α(N2）∶α(H2)＝_____＿＿_。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2）∶n(NＨ3)=＿_＿_＿＿＿＿。
16.在373k时，把1１.５gＮ2O4气体通入体积为5００ｍL的真空密闭容器中,立即出现红棕色的NO2气体,反应原理为Ｎ2Ｏ４２NO2。
反应进行到2ｓ时，NO２含量为0.01mol，进行到６0s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。
试通过计算求:
(1)开始2ｓ内，以N2Ｏ４表示的反应速率为__＿mｏl·L-1·ｓ－1。
(２)达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。
(３)平衡时还有_______mｏl N2O４。
（４)平衡后,若压缩容器体积,则再达到平衡后NO2的浓度将______＿_(填“增大”、“减少”或“不变”）。
17.(１0分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g）＋O２(g)错误!２SO３（ｇ),知c始(SO2)=０.4mｏl·L－１,ｃ始(Ｏ2)=1moｌ·L－1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:（1)当ＳO2转化率为5０%时,该反应是否达到平衡状态?若未达到，向哪个方向进行?
１8．（１0分)在一定条件下，将N２和Ｈ2混合气体10０mL通入密闭的容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小＼f（1，5),又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。
试求：
(1)原混合气中N2、H２各多少毫升？
(2)H2的转化率是多少。