高三化学复习 第二章 课题2 海水的综合利用
高三化学综合复习：海水的综合利用(2)
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一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 第1课时课件高二选修2化学课件
答案:(1)不正确;电解饱和食盐水可得到 NaOH、Cl2、H2 三种 产品,但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食盐水的产物所 制得的产品。如应用 Cl2 制得产品聚氯乙烯、氯化橡胶、一氯甲 烷、氯仿、氯苯等。
答案:D
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2.现在有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽,用 氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产(shēngchǎn)NaOH溶液 和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
第三页，共二十九页。
(2)盐田选择的条件: 盐田选择必须符合的条件有三个: ①有平坦空旷的海滩,且潮汐落差大; ②气候干燥、多风、少雨; ③远离江河入海口,避免海水被淡水冲稀。 (3)海水晒盐的流程可表示如下:
预习交流 1 盐田法所得粗盐中的主要杂质离子有哪些? 提示:海水制盐中得到的是粗盐,粗盐中常含有 Ca2+、Mg2+、 SO42-等杂质离子,必须精制提纯。
迁移应用 在氯碱工业中,原料盐中的杂质离子危害很大,能破坏离子膜,以 下对除去 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-所添加试剂的顺序不合理的是 () A.BaCl2、NaOH、Na2CO3 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH 解析:除杂原则是每一种试剂必须过量,不能引入其他杂质离子, 或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而 D 项加入 BaCl2 后, 再加 NaOH 时不能将过多的钡离子除去,从而引入新的杂质。 答案:D
第十页，共二十九页。
典题例解 【例 1】 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨 作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl2 被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液,设计了如右图所示的装置,则对电源电极名称 和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 思路点拨:该题可根据题干提供的要求,通过读图判断直流电源 如何连接才能达到制得消毒液的目的。生成消毒液的反应为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用
教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。
这节课让我们重新认识海洋。
下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。
海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。
前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。
五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。
高中化学 第二单元 课题2海水的综合利用课件 新人教版选修2
三、海水提镁 1.海水中镁的总储量约为 2.1×1015t，目前世 界生产的镁 60%来自海水。 2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应 方程式：
(1)加入石灰乳: _M__g_2＋__＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=_=__M_g_(_O__H_)_2_↓__＋__C_a_2_＋ (2)加盐酸：M__g_(_O__H_)_2＋___2_H_＋_=_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_H__2O_
(3)电解 ： MgCl2=通=电==Mg＋ Cl2↑
四、从海水中提取重水 1.氢的同位素符号和名称是： _11_H__氕__、__21_H__氘__、__31_H__氚___________。 2.氘的原子核内有一个质子和一个中子，所以 叫 _重__氢_____，化学符号是 _D________。重水可 作原子反应堆
2.食盐资源的利用 (1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原 料制取__N_a_O__H_、__C__l2_、__H_2_____，再进一步生 产其他化工产品。 (2)电解饱和食盐水实验装置
(3)阳极 反应式 _2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_=_C_l_2_↑___， 阴极反应式 _2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_=_H_2_↑____。 (4)电解 饱和食盐水的总反应式是 2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=通=_=电_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__＋___C_l_2↑_。
高中化学第二单元课题2海水的综合利用教案新人教版选修2
（新人教选修2）2.2海水的综合利用示范教案目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
了解海水提溴的重要步骤教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。
（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。
2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。
（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。
高中化学第2单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第2课时海水中溴镁及重水的提任件新人教版选修2
(2)由上述两个化学反应可知，氯气、溴、碘三种单质的氧化性强弱关系是 ____________________________________________________； 该化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是 ____________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量提取碘的是____________(填序 号)。 ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
1.工艺流程 2．主要反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
3．溴的吸收富集 (1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹 出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂 萃取溴单质。发生反应： 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (2)SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易分离，用 还原剂SO2吸收后，再用氯气氧化HBr即得到溴单质。
(2)化学方程式： ① Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ； ② Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ； ③ MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑。
2．海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集和分离？
【提示】 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀， 可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：
高中化学选修二-海水的综合利用教学设计
高中化学选修二-海水的综合利用教学设计海水的综合利用教学设计一、海水中盐的开发和利用1、若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米2、海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
3、海水中含有多种盐类：氯化钠（80%）还有氯化镁、硫酸钙等4、海水制盐历史：四千年前1.海水制盐（1）、海水制盐常见方法：蒸发法（盐田法）（2）、原理：主要原理是太阳照射后，海水蒸发，当各种盐分别达到浓度时，依次以固体形式析出。
（2）、盐田必须符合的条件①、有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大②、气候干燥、多风、少雨。
③、原理将和入海口，避免海水被淡水稀释。
（3）、盐田的组成：贮水池、蒸发池、结晶池。
（4）、海水制盐流程：沉积澄清蒸发浓缩继续浓缩至饱和过滤（5）海水制盐其他方法：电渗析法、冷冻法；得食盐和淡水。
2、.食盐资源的利用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业。
探究案1、电解食盐水实验装置及反应原理2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH ，在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用综合利用海水涨潮入贮水池蒸发池结晶池食盐母液苦卤氯化钾和氯化镁碘化钾、溴化钾等副产品5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？设备占地面积小，能连续生产，生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点。
6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。
造纸、印染、纺织；盐酸，消毒，农药；燃料。
二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的方法叫吹出发，即用氯气氧化海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后用空气或水蒸气吹出。
提取流程：提取步骤：1.氧化（1）氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH= 3.5（2）氯气置换溴离子的离子方程式2.吹出当Br-被氧化成氧化后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr; 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br24、溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。
第2单元课题22海水的综合利用(完整版)
思考： １、从沉淀效果看，澄清石灰水比 氢氧化钠效果差得多，如何解决这 一矛盾？ 用石灰乳代替石灰水
２、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。
３、如何制得无水MgCl2 ？
先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶 体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气 氛中加热脱水即可得无水MgCl2
b Mg(OH)2
MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
c MgCl2 Mg
石灰乳
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 ；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
；
通电
c MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
。
Cl2
思考：电解产生的Cl2怎么处理？
镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
小 结 １.镁的用途
２. 海水中的化学元素的存在与利用
３. 海水提镁的工艺流程
４. 镁的性质
四、从海水中提取重水
海水中溶存着80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要
的开发价值。据计算，每立方千米海水中含有3 750×104 t固体物质，其
中除氯化钠约3 000×104 t外，镁约450×104 t，钾、溴、碘、钍、钼、
有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
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证对市爱幕阳光实验学校铁路高三化学复习：第二章课题2 海水的综合利用
一．海水中盐的利用——氯碱工业
(1)设备：离子交换膜电解槽。
离子交换膜只允许Na＋通过。
(2)化学反
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(复原反)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反)
化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(3)粗盐的精制
①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-离子的含量到达要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋在碱溶液中形成的沉淀及泥沙会破坏离子交换膜，而SO42-会引入杂质。
③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸。
用BaCl2除去SO42-，用Ca(OH)2除去Mg2＋、Fe3＋，用Na2CO3除去Ba2＋及Ca2＋，所加沉淀剂稍过量。
④工艺流程
在进入电解槽前需通过离子交换树脂进一步除去Ca2＋、Mg2＋离子，以防破坏离子交换膜。
⑤有关反方程式
Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓，
Ba2＋＋CO32- ===BaCO3↓，CO32-＋2H＋===H 2O ＋CO2↑。
二．海水提溴
(1)工艺流程
(2)反原理
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
三．海水提镁
(1)工艺流程
(2)主要化学反
①制备石灰乳：CaCO 3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④电解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
(3)生产中用的平衡原理
①沉淀溶解平衡原理
a．向海水中参加沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，那么最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
b．向Mg(OH)2沉淀中参加盐酸，使沉淀溶解平衡右移。
②水解平衡原理
在MgCl2·6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2O≒ Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，防止了Mg(OH)2的生成。