原子结构和律规律总结

物质结构元素周期律基础知识（一）一、原子结构与同位素基础知识1、原子的构成：2、原子的表示方法：①原子可表示为A Z X，代表的意义是表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

②a b X c d的含义：a代表质量数，b代表质子数，c代表原子个数，d代表所带电荷数。

3、原子中各粒子存在的数据关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

②电子关系：对于原子（或分子）：核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数；对于阳离子：核外电子数＝质子数—所带电荷数；对于阴离子：核外电子数＝质子数—所带电荷数。

4．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳32 个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；5、元素、核素与同位素：（1）概念：①元素：具有相同的质子数的同一类原子的总称。

②核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

（2）元素的种类是由质子数决定的，原子（核素）的种类是由质子数和中子数决定的。

6、一些元素在周期表中的特殊位置（1）同主族的两元素，原子序数为2倍关系的是S和O(2)最高正价与最低负价代数和为0的元素：ⅣA（3）最高正价与最低负价代数和为4的元素：ⅥA二、重点题型1、下列各组物质中，互为同位素的是（）A、O2、和O3B、H2、D2和T2C、H2O、D2O和T2OD、4020Ca 和4220Ca2、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是（）A、一种阳离子和一种阴离子B、一种原子和一种离子C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子3、有以下一些微粒：①②③④⑤⑥O2⑦O3其中互为同位素的是和，互为同素异形体的是和，质量数相等但不能互为同位素的是和，中子数相等，但质子数不等的是和。

4、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是，离子半径原子半径由大到小的顺序是。

5、0.6摩尔RO42-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是。

6、已知质量为数为A的某阳离子R n+核外有X个电子，则核内中子数为7、b X n−和aY m+两离子的电子层结构相同，则a等于8、填写适当的符号：（1）A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子，A是（2）B是原子，没有中子，B是9、有几种元素的微粒的电子层结构与氩的结构相同,其中:(1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应,这种微粒的符号是_____.（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___ （3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是___（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是___10、已知单核离子R n-的核内中子数为（A-x+n）,其中A为原子的质量数，则mg R n-中的电子总数为物质结构元素周期律基础知识（二）2013-4-4一、基础知识1、元素周期表的结构（1）表的结构（2）规律：①第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此是元素种类最多的族。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1、11或25③全部是金属元素的族：ⅡA、Ⅷ和副族④全部是非金属元素的族：ⅦA和0族⑤84号以后的元素全部为放射性元素（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝最高正价；主族元素的负化合价＝最外层电子数—8 。

2、元素周期律的实质及内容（1）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

3、元素周期表的意义:(1)在金属和非金属的分界线附近找半导体材料。

（2）在过渡元素中找催化剂（3）在ⅣB到ⅥB的过渡元素中找耐高温、耐腐蚀的材料（4）探矿——地球上化学元素的分布与它们在周期表里的位置有着密切的关系4、由原子序数确定元素位置周期序数：一二三四五六七各周期元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 零族：2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn5、同主族相邻周期两元素原子序数之差可能为：2、8、18、32二、重点题型1、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅤA族元素的原子序数（）A．只有x+3 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+3或x+13或x+272、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中不正确的是( )A.第2列中肯定没有非金属B、第三列中元素的种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示3、某主族元素的气态氢化物的化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（） A.H3RO3 B.HRO3 C.H2RO4 D.HRO44、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ族C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素5、对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关6、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为170C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．原子半径F<O<S<NaC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S8、M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族物质结构元素周期律基础知识（三）2013-4-5一、知识规律1、元素金属性与非金属性强弱的比较（1）元素金属性强弱的判断方法：①相互置换反应（强制弱）：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

②元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易：越容易，则元素的金属性越强；反应则越弱。

③最高价氧化物的水化物（金属氢氧化物）的碱性强弱：碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。

例如，碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al。

④金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越强，对应金属单质的金属性越弱。

⑤同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。

（2）比较元素非金属性强弱的方法：①元素的气态氢化物（或对应阴离子）的还原性强弱：还原性的越强，元素的非金属性越弱②最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱：最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

例如，酸性：HClO4 (最强酸) ＞H2SO4 (强酸) ＞H3PO4 (中强酸) ＞H4SiO4(弱酸)，则元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si。

③与氢气化合条件的难易：与氢气化合的条件越容易，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

④气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

⑤相互置换反应（强制弱）：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

⑥同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。

⑦与可变价金属反应：在生成物中可变价金属的价态越高，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

2、微粒半径大小的比较规律（1）先比较电子层数：电子层数越多，半径越大（2）电子层数相同时，再比较核电荷数：核电荷数越多，半径越小。

（3）电子层数和核电荷数相同时，再比较最外层电子数：最外层电子数越多，半径越大。

3、焰色反应：是元素的性质，是物理变化，可用于金属元素的鉴别。

钠：黄色钾：浅紫二、重点题型1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．原子半径F<O<S<NaC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S2．下列排列顺序不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．氧化性：Cl2 > Br2 > I2C．还原性：I−>Br−>Cl−D．热稳定性：HI >HBr >HCl >HF3．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S4．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4>H2S>H2O>HFC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr5．下列性质的比较，错误的是（）A. 稳定性HI < HBr < HCl < HFB. 酸性H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4C. 原子半径O < F < Na< MgD. 氧化性K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+6．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是（）A、非金属性X>Y>ZB、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多C、原子半径X>Y>ZD、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：9．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。