2017届高三高考模拟化学试题 含答案

2017年高三化学模拟卷

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

选择题(共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（）

A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式:

C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

B．简单氢化物的稳定性：W>Z

C．元素X的单质只存在两种同素异形体

D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（）

甲乙丙丁

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

7．下列说法正确的是（）

A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

B．实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸

C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(CaH8O)。下列说法正确的是（）

A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2 + 16H+-18e- =C3H8O+4H2O

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A．0.1 mol ? L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B．Al3+A1O2- Al(OH)3

C．A1NaA1O2(aq) △

NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq)

Mg(s)

10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是（）

A．图甲表示0.10mol ? L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol? L-1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D．图丁表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）

A．该化合物分子中不含手性碳原子

B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2

D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br-

B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-

D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

选项实验操作和现象结论

A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，

溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾

B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，

静置，下层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I2

C 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有

沉淀

蛋白质均发生了变性

D

将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀

产生,再滴加0.1 mol ? L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为

蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

14．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol ? L-1NaOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D．滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

15．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度时间/min 0 10 20 40 50

T1 n(CH4) /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n(CH4) /mol 0.50 0.30 0.18 ……0.15

下列说法正确的是（）

A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%

B．该反应的△H>0、T1

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

非选择題

16．(12分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等

名称分子式外观沸点

高氯酸HClO4 无色液体130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。

（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为。

（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg。

（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）。

17. (15分)有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为。

（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为、。

（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；

（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：。

（5）已知：①②

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐

[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成

路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

18．(12分)水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：

步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol ? L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2M nO(OH)2

步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。

步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用0．005 mol ?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)= mol ? L-1 。(已知KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：。

（3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg ? L-1，请写出计算过程）

19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3 ? 5H2O]的实验流程如下图所示:

①为抑制FeCl3水解，溶液X为。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O，请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：①向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；②；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；，得到无水FeCl3。

20．(14分)甲醇是一种重要的可再生资源。

(1) 已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ?mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ?mol-1

写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：。

（2）反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．H2的转化率和CO的转化率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比较KA、KB、KC的大小：。

（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：。21．（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期．且原子序数依次增大。元素A 是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于dS区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）F+离子的电子排布式是。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有π键的数目是。

（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。

B[实验化学]

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：将20 mL浓H2SO4与40 mL冰醋酸在左图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25 g，用电磁搅拌器搅拌4?5 min，将二苯甲酮9.1g 溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1ml，室温搅拌5 h。步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥。

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因是。（2）步骤2中为控制温度不超过15 ℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是。

（3）步骤3中加水不超过1 mL，原因是。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为。

参考答案

选择题(共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1-5DCDBD 6-10 CABCC

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BC 12．B 13．BD 14．BD 15．AD

非选择题

16．（1）过滤（1分），蒸馏（1分）

（2）3NaClO3+3H2SO4(浓)= HC1O4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（2 分）

（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O（2 分）

（4）2ClO2+2OH-+H2O=2ClO2-+O2+2H2O（2 分）

（5）639kg（2 分）

（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+（2 分）

17．（1）羰基（2分）

（2）加成反应消去反应（2分，答对1个给1分）

（3）或或或（2分）， 3（、、）（2分）

（4） 2 +H2SO4+4H2O→2 +(NH4)2SO4或+H2SO4+2H2O→+NH4HSO4（2分）

（5）

（5分，对1步得1分）

18．（1）2.06×10-9（2 分）

（2）MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O(4分)

（3）由化学方程式可知:O2?4Na2S2O3

n(O2)=×0.005mol? L-1×3.60×10-3L=4.5×10-6mol

溶解氧的含量==7.2 mg ?L-1（6 分）

19．（1）①（浓）盐酸（1分）

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度（2分）；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+（或其他合理方法）（2分）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）

④甲（1分）c（1分）

（2）向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉（2分）；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+（2分）；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水（2分）

20．（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ·mol-1 (2分)

（2）K=(2分) 0.15mol·L-1·min-1 (2分)

（3）①BD (2分) ②＜(2分) ③ KA=KB>KC (2分)

（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）

21．A．（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} （2分）

（2）N>O>C（2分）

（3）C2H6（2分）氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键（2分）

（4）sp2(l分）1mol（1分）

（5）Cu3N （1分） 6 (1分）

B．（1）防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发（2 分）

（2）多次少量加入，不断搅拌（2 分）

（3）加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）（2 分）

（4）布氏漏斗（2 分）

（5）在浓硫酸作用下反应物炭化的结果（2 分）抽滤（2 分）