(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
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绝密★启用前2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。
4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他地址作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计20分。
每题只有一个选项吻合题意。
．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A ．光合作用B ．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的聚积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是A ．中子数为8 的氮原子：87 O B． HCl的电子式：3D． Cl - 的结构表示图：C． NH 的结构式：3．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D． CaO能与水反响，可用作食品无聊剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.- 1溶液： Na+、 K +、 ClO-、 OH-1 mol L ·KIB．0.- 12+、 NH4+-2-1 mol L ·Fe2(SO4)3溶液： Cu、NO3、SO4C． 0.- 12++--1 mol L ·HCl 溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO3D．0.- 12++2--1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、 Na 、 SO4、HCO 35．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D ．用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ． KAl(SO 4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C． NH 4Cl 与Ca(OH) 2混杂加热可生成NH 3D ． Cu与 FeCl3溶液反响可生成CuCl 27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是234CO 32-+CaSO4342-A ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响：CaCO +SOB ．酸化 NaIO 3和NaI 的混杂溶液：I --+6H+I2+3H 2O +IO 3C． KClO 碱性溶液与33ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+2 Fe(OH) 反响：+H OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H+通电↑+ H22Cl↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。
江苏省高考化学一轮复习《有机化学基础》综合练习(苏教版)Word版含解析详解
专题七有机化学基础注意事项:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分1２0分，考试时间１０0分钟。
２．答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共４0分)不定项选择题(本题包括１0小题，每小题４分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是( )A.新戊烷的结构简式：（CＨ３)3ＣCH３Ｂ. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式:ﻩＤ．乙烷分子的比例模型：【答案】A【解析】聚乙烯的结构简式是，B项错误；硝基苯的结构简式中的硝基氮应与苯环碳相连，C项错误;Ｄ项是球棍模型,错误。
２. (201５·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为(）A.1∶１ﻩB.2∶3C. 3∶2 D．2∶1【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N４,根据元素守恒，C元素来自甲醛,Ｎ元素来自氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比,C正确。
3. (２0１5·海南高考)分子式为C４H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A. 3种Ｂ. 4种ﻩC.5种ﻩD．6种【答案】B【解析】可以与金属Nａ发生反应放出氢气,则该物质是饱和一元醇，即C４Ｈ9—OH,丁基的结构有４种,故该醇的同分异构体有４种。
４. （2０15·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10Ｏ2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构）（)A. 3种ﻩＢ．４种C．5种ﻩD. 6种【答案】B【解析】能与饱和ＮａHＣO3溶液反应放出气体，说明该物质是饱和一元羧酸，可以拆成丁基和羧基,丁基的结构有4种，故该同分异构体有4种。
5. (2０15·海南高考）下列反应不属于取代反应的是( )A．淀粉水解制葡萄糖ﻩ B. 石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯ﻩD．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【答案】Ｂ【解析】水解、酯化反应都是取代反应,石油裂解制丙烯的反应属于分解反应,不是取代反应。
苏教版高三化学下册化学计算题专题复习
过量的EDTA
Al3＋
剩余的EDTA
已知
Cu2＋滴定 已知
n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋) n(SO42-)＝n(BaSO4)
建模2：差量转化 总EDTA
剩余EDTA
与Al3＋反应的EDTA
Cu2＋
Al3＋
例：2017江苏高考（节选）
18．(2017·江苏，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
Fe3＋
过量的SnCl2 Fe2＋
K2Cr2O7滴定
已知量
Fe3＋
解： n(Cr2O72-)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋==6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数：
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于 250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋ 将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋ 和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
建模在高考计算题中的应用
建模过程是抽象化的过程，是抓住实质的过程，使得 复杂的问题简单化，更是解决问题的一剂良方。在阅读信息 的基础上总结核心内容形成不同的思维模型，形成不同的解 题方法。题目很多，题型有限。
2024年苏教版高考化学试卷及答案指导
2024年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。
B、离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。
C、金属键是由金属原子通过共享电子云形成的。
D、氢键是由两个氢原子与一个电负性较强的原子通过共享电子对形成的。
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，化学反应越彻底B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率可以通过测量单位时间内生成物的质量变化来计算D、反应速率不受温度的影响4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去铁锈D.金属钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯5、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 蔗糖（C12H22O11）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 金属元素形成的化学键一定是离子键C. 离子键的形成与金属元素的电负性有关D. 分子间作用力不属于化学键7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
D、所有的非金属元素都能形成共价键。
8、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A、原子半径依次减小。
B、单质氧化性依次增强。
高考化学总复习 专题一 物质的量与化学计算题型冲关 苏教版(2021年最新整理)
2018版高考化学总复习专题一物质的量与化学计算题型冲关苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习专题一物质的量与化学计算题型冲关苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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课时4 物质的量与化学计算1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol NO4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余），则此NaOH溶液的物质2的量浓度为（)A.错误!mol·L－1B．错误!mol·L－1C.错误!mol·L－1D．错误!mol·L－1解析根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为（a＋b＋2c）mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为（a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝（a＋b ＋2c)/V mol·L－1。
答案B2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后,产生的沉淀质量为6。
63 g，则原样品中钾元素的质量分数为（)A．24。
1％B．40。
3％C．25。
9％D．48.7％解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化,实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
2020版高考化学苏教版大复习精练：专题2 第2课时 氧化还原反应基础 Word版含解析
课时2 氧化复原反响根底一、选择题1．以下过程中,没有发生氧化复原反响的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反响检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反响,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化复原反响；焰色反响属于物理变化,不是氧化复原反响.答案 D2．在以下变化中,按氮元素被复原、被氧化、既被氧化又被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列正确的选项是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2021·黑龙江哈师大附中高三第|一次月考)X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－.以下表达正确的选项是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是复原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是复原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被复原,Y是氧化剂,Y2－是复原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,复原剂和复原产物都有复原性,正确的选项是①③④⑤⑥ ,故C正确.答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化复原反响,以下有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB ．分解产物为Cr 2O 3＋N 2＋H 2OC ．反响中－3价N 元素被氧化 ,＋7价Cr 元素被复原D ．反响中－3价N 元素被复原 ,＋6价Cr 元素被氧化解析 根据氧化复原反响规律 ,反响中－3价N 元素被氧化 ,＋6价Cr 元素被复原 ,只有B 正确 .答案 B5．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －解析 ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4中 ,I 元素的化合价降低 ,S 元素的化合价升高 ,那么H 2SO 3为复原剂 ,复原性H 2SO 3>I － ,②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中 ,Fe 元素的化合价降低 ,I 元素的化合价升高 ,那么HI 为复原剂 ,复原性I －>Fe 2＋ ,③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中 ,N 元素的化合价降低 ,Fe 元素的化合价升高 ,那么FeCl 2为复原剂 ,复原性Fe 2＋>NO ,复原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ,应选A .答案 A6．以下有关说法正确的选项是( )A ．1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2N AB ．在反响KIO 3＋6HI = = =KI ＋3I 2＋3H 2O 中 ,每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反响中HNO 3(稀)――→被复原NO ,而HNO 3(浓)――→被复原NO 2可知 ,氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中 ,不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析在Cl2＋2NaOH = = =NaCl＋NaClO＋H2O的反响中,1 mol Cl2参加反响转移电子数为N A,那么A项错误；在反响KIO3＋6HI = = =KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A ,B项错误；不能根据复原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) ,C 项错误；NO－3＋H＋具有强氧化性,能氧化Fe2＋,D项正确.答案 D7．以下说法正确的选项是()A．Cl2＋2Br－= = =2Cl－＋Br2,Zn＋Cu2＋= = =Zn2＋＋Cu均为单质被复原的置换反响B．2Na2O2＋2H2O = = =4NaOH＋O2↑,Cl2＋H2O = = =HCl＋HClO ,均为水作复原剂的氧化复原反响C．Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响D．生石灰用作食品抗氧化剂解析A项Zn与Cu2＋的反响为单质被氧化的反响,A错；B项中的两个反响中,H2O既不是氧化剂也不是复原剂,B错；生石灰不具有复原性,不能用作食品抗氧化剂,D错.答案 C8．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,那么以下反响不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = = =2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4 = = =SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O = = =H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2= = =2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,且复原剂的复原性大于复原产物的复原性可知,A、C、D项反响能够发生,B项反响不能发生.答案 B9．以下反响：Co2O3＋6HCl(浓) = = =2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O = = =10HCl＋2HIO3(Ⅱ) .以下说法正确的选项是()A．反响(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反响(Ⅱ)中Cl2发生氧化反响C．复原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反响(Ⅰ)中,Cl－失去电子,HCl作复原剂,选项A错误；反响(Ⅱ)中,Cl2得到电子变为Cl－,发生复原反响,选项B错误；根据反响(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物) ,HCl(复原剂)的复原性强于CoCl2(复原产物) ,根据反响(Ⅱ)可知,Cl2的氧化性强于HIO3 ,I2的复原性强于HCl ,应选项D正确、选项C错误.答案 D10．2Fe3＋＋2I－= = =I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2= = =2Br－＋2Fe3＋.现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反响后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,那么以下表达中正确的选项是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤假设取少量所得溶液,参加CCl4后静置,向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤解析由的两个化学方程式及同一个反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋,故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,那么说明溶液中无I－存在,又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2,氯气的量不确定,那么Br－不一定被氧化,故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋,但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋,故④正确；上层溶液中假设含Br－,那么产生淡黄色沉淀,假设含I －,那么产生黄色沉淀,由题知只产生白色沉淀,那么说明溶液中含Cl－,即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化,故⑤正确.答案 B11．将1.95 g锌粉参加200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中,恰好完全反响,其他物质忽略,那么复原产物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋解析恰好完全反响时,1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子,那么0.02 mol MO＋2得到0.06 mol电子,设复原产物中M元素的化合价为＋n×(5－n)＝0.06 ,解得n＝2 ,A项符合题意.答案 A12．(2021·西安一中模拟)将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反响后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2 ,那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析设反响中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋,那么转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,根据得失电子守恒,由4H＋＋NO－3＋3e－= = =NO↑＋2H2O可知,反响中被复原的HNO3是4 mol ,与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,所以参加反响的n(Fe)＝5 mol ,参加反响的n(HNO3)＝16 mol ,故此题选B .答案 B二、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中参加4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.(1)写出实验①中发生反响的离子方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)实验②的化学反响中转移电子的物质的量是__________________________________________________________________ ______________ .(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________ .Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最||高的是________(填序号) .A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5) "84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_______________________(用离子方程式表示) .解析(1)在酸性环境中,ClO－具有强氧化性,能将I－氧化为I2 ,同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O .(2)实验①中生成的I2具有氧化性,将SO2－3氧化为SO2－4,根据SO2－3～2e－～SO2－4,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol ,(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2,根据实验②知氧化性：I2>SO2－4,故氧化性：ClO －>I2>SO2－4.(4)1 mol Cl2(发生的反响为Cl2＋H2O HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol ,等物质的量的上述物质反响,ClO2转移的电子数最||多,消毒效率最||高.(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2 .答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O(2)0.004 mol(3)SO2－4<I2<ClO－(4)C(5)ClO－＋Cl－＋2H＋= = =Cl2↑＋H2O14．(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强复原性,答复以下问题：(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋复原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为________ .②利用H3PO2进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1 ,那么氧化产物为________(填化学式) .③NaH2PO2为________(填 "正盐〞或 "酸式盐〞) ,其溶液显________(填"弱酸性〞、 "中性〞或 "弱碱性〞) .(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ,后者再与H2SO4反响.写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：__________________________________________ .解析(1)由于H3PO2为一元中强酸,故属于弱电解质,只有局部发生电离,其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2.(2)①设P的化合价为x ,根据化合价的代数和为零,那么有1×3＋x＝2×2 ,x＝＋1；②反响中氧化剂为Ag＋,其复原产物为Ag；复原剂为H3PO2 ,设其氧化产物中P的化合价为y ,根据题意有：4×1＝1×(y－1) ,y＝＋5 ,故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸,故H2PO－2水解使溶液显弱碱性.(3)根据题意可知反响物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2 = = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 .答案(1)H3PO2H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2= = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)215．(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反响的化学方程式为：8HClO3= = =3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O .根据题意完成以下小题：①在上述变化过程中,发生复原反响的过程是________→________(填化学式) .②该反响的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________ .(2)测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子,反响体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO－3、MnO－4、IO－4.①有关反响的离子方程式为______________________________________ .②在锰离子转化为高锰酸根离子的反响中,如果把反响后的溶液稀释到1 L ,测得溶液的pH＝2 ,那么在反响中转移电子的物质的量为________mol .解析(1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5价的氯被复原为0价,故复原过程为HClO3→Cl2.②方程式中化合价升高的有两种元素,故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6 .(2)①根据题意和氧化复原反响书写规律可以得出2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋.②根据离子方程式,每生成6 mol H＋,转移电子的物质的量为10 mol ,当1 L溶液的pH＝2时,生成n(H＋)＝0.01 mol ,那么转移电子的物质的量为1/60 mol .答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO4(2)①2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋②1/60(或0.016 7)。
苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
高考化学复习江苏高考化学试题及参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：A ．明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是：A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO a b cC．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。
解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。
1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下:其中反应①为4NH 3+5O 24NO +6H 2O⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。
⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。
⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少?解析:(14NO+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加4NH 3+5O 4NO +6H 2O4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 34NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7%(3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。
解得:x =cab c +y =cab ab +氨的总利用率=(xab +yc /1=cab abc+2解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ;第③步需要氨气的物质的量为cab4mol ; 氨的总利用率=cab ab ab 4444++=c ab abc+2解法三: 假设生成NH 4NO 3共1mol则生成1molHNO 3消耗的NH 3的物质的量为1/ab,与HNO 3反应的NH 3的物质的量为1/c ,则氨的总利用率为2.(苏北三市一检现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS 通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和足量焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373~1573K ,使锌蒸馏出来。
主要反应为:焙烧炉中:2ZnS +3O 2=2ZnO +2SO 2 ①鼓风炉中:2C +O 2=2CO ②ZnO (s+CO (g Zn (g+CO 2 (g ③(1 若保持温度不变,在鼓风炉中增大CO 的浓度,K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”;(2 已知:该温度时,化学平衡常数K =1.0,则表中 c 1= (写出计算过程(3 假设通过改变反应条件,若使焙烧炉中反应①的ZnO 几乎完全被CO 还原,焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比不超过。
(4 若起始浓度不变,通过改变反应条件,达平衡时鼓风炉中反应③CO 的转化率为80%,此时该反应的平衡常数K = ,此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比大于解析:(1 不变(1分; (2 0.01 mol/L(4分,解:由表中数据分析可知,反应③进行至30 min 时,反应③达到平衡状态;故c 1浓度为CO 的平衡浓度。
设:从起始到平衡CO 的浓度变化为x mol·L -1ZnO (s+CO (g Zn (g+CO 2 (g 起始: 0.11 0 0 变化: x x x 平衡: (0.11-x x x21c +1ab cab abc+2则该温度下反应的平衡常数即:x 2+x -0.11=0(x +1.1·(x -0.1=0 x =0.1 mol·L -1所以c 1=0.01 mol·L -1(3 焙烧炉中: 2ZnS +3O 2=2ZnO +2SO 2 ①鼓风炉中:2C +O 2=2CO ②ZnO (s+CO (g Zn (g+CO 2 (g ③①+②+③×2=2ZnS +3O 2+2C +O 2=2Zn +2CO 2 则焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比不超过3:1 (4 0.352 (1分;12:5或2.4(2分平衡时鼓风炉中反应③CO 的转化率为80%,此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O 2的体积比为:3/(1/0.8=2.4 3、(04江苏高考石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2CI —CH 2C1…………………① CH 2Cl —CH2C1→CH 2=CHCl +HCl ………………②请回答以下问题:(1已知反应①中二氯乙烷的产率产率=理论产量实际产量×100%为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t 乙烯可制得氯乙烯t ,同时得到副产物氯化氢 t 。
(计算结果保留1位小数(2为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产: 2CH 2=CH2+4HCl +O 2→2CH 2Cl -CH 2Cl +2H 2O …………③由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。
由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算:反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢。
解析: (1CH 2Cl -CH 2Cl CH 2=CHCl ~~2862.5~HCl36.52.8t×98%×95%m 1m 2CH 2=CH 2解得: m 1=5.8t m 2=3.4t(2设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x 、y ,则: 由反应①生成的二氯乙烷为x ·a%, 由反应③生成的二氯乙烷为y ·c%,K=(0.11×0.820.11×0.2=0.352ZnO (s+CO (g+CO2 (g起始:变化:平衡:0.11000.11×0.80.11×0.80.11×0.80.11×0.20.11×0.80.11×0.8则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x •a%+y •c%,通过反应②可获得HCl 的物质的量为(x •a%+y •c%·b%。
据题意,反应③消耗的HCl 为2•y •c%,则: 2•y •c %=(x •a%+y •c%•b% 解得:y x =abbc c -200 反应①、③中乙烯的投料比应为abbcc -200。
4、工业生产粗硅的主要原理为:SiO 2+2C Si(粗+2CO ↑(1若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C 和SiO 2的质量比为 (2工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:Si(粗SiCl 4(l提纯+氢气(纯若上述反应中Si (粗和SiCl 4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO 2的SiO 2转化为SiC ,则生产100.8t 纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?(3工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:反应①:Si(粗+3HCl (g SiHCl 3(l+H 2(g反应②:SiHCl 3+H 2纯+3HCl假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl 的利用率为75%,反应②中H 2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl 和H 2的体积比为多少?解析:(1SiO 2+2C Si(粗+2CO ↑ 5mol 10mol 5molSiO 2 + 3C = SiC +2CO 1mol 3mol 1molm(碳:m(SiO 2=(13×12:(6×60=13:30 (2SiO 2粗SiCl 4(l+氢气(纯6028m×75%×90%×80%×80%100.8t3273K23273K解得:m=500t(3反应①:Si(粗+3HCl(gSiHCl3(l+H2(g553-573K反应②:SiHCl3+H2纯+3HCl如果HCl、H2利用率为100%,则HCl、H2可以循环使用,现需要补充的HCl、H2相当于是反应中损失的,则n(HCl=3mol÷75%×25%=1moln(H2=1mol÷80%×20%=1/4 mol所以:n(HCl:n(H2=4:1二、有关物质纯度的检验题型特点:以某种物质纯度或某种元素的含量检验(定量实验为背景,根据氧化还原滴定原理进行计算。
解题方法:找出氧化还原反应过程中相关物质的量关系,进行定量计算。
5、(07天津高考.黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO2-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(1样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应。
(2若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:。
(3煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况为L,制得98%的硫酸质量为t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。
解析:(11FeS2~2SO2~4Fe3+~2/3 Cr2O72-120 2/3m 0.02mol/L×0.025Lm=0.09g FeS2%=90%(22SO2(g+O2(g=2SO3(g △H=-196.6kJ/molSO3(g+H2O(l=H2SO4(l;△H=-130.3kJ/mol(31FeS2 ~2SO2 ~ 2H2SO4120g 2×22.4L 2×9810×106×90% V m×98%V=3.36×106m=15tQ= 10×106×90%÷120×2×(196.6/2 +130.3=3.429×107kJ6、(07江苏高考.钢铁工业是国家工业的基础。