高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习一、选择题1．关于Na2CO3的性质，下列说法错误的是( )A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多解析：Na2CO3俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；D项中，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

答案：B2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是( )A．在通常状况下，都是白色固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。

答案：C3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是( )A．加稀硫酸B．加热C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH)2溶液解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl2与Na2CO3可直接产生沉淀，而与NaHCO3溶液没有沉淀。

答案：C4．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过( ) A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．水解析：既不能和CO2反应且又能吸收HCl产生CO2的只有NaHCO3。

答案：B5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．NaHCO 3和NaOHD ．Na 2CO 3和HCl解析：Na 和O 2在常温下反应生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2；NaOH 与CO 2反应时，CO 2过量生成NaHCO 3，不足时生成Na 2CO 3；Na 2CO 3与盐酸反应时，HCl 过量，则生成CO 2，不足时生成NaHCO 3。

答案：C6．用1 L 1 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为( ) A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3D ．3∶2解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol 、y mol ，则根据钠原子守恒，可得2x ＋y ＝1，根据碳原子守恒，可得x ＋y ＝0.8，解得x ＝0.2，y ＝0.6，所以x ∶y ＝1∶3，A 项正确。

答案：A7．在10 mL 0.1 mol·L －1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol·L －1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A ．1.34 mL B ．2.240 mL C ．0.672 mLD ．0 mL解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，②NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。

答案：D8．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、Na 2CO 3、NaOH解析：碳酸氢钠固体受热先发生分解反应，化学方程式可表示为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，生成的CO 2和H 2O 均能与Na 2O 2反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2H 2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，若CO2过量时还会与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以为计算方便可先考虑CO2与Na2O2反应，从而得关系式2NaHCO3～CO2～Na2O2，故1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应，最终所得残留固体只有Na2CO3。

答案：A9．下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是( )A．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3加0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOHB．0.5 L 0.75 mol·L－1 Na2CO3加0.5 L 0.5 mol·L－1 HCl C．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3加0.5 L 0.25 mol·L－1 NaOHD．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3加1 L 0.5 mol·L－1 HCl解析：A选项中发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3过量，最后溶液中有生成的0.25 mol的Na2CO3和0.25 mol的NaHCO3；B选项中是0.375 mol的Na2CO3和0.25 mol的HCl，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后溶液中有0.25 mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，剩余0.375 mol的NaHCO3和生成的0.125 mol的Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，Na2CO3过量，剩余0.5 mol，生成0.5 mol的NaHCO3，符合题意。

答案：D10．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分别为0.01 mol，滴加稀盐酸时，先与NaOH反应，消耗0.01 mol HCl，然后与Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗0.01 mol HCl，再与NaHCO3反应生成CO2，消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol CO2，C项正确。

答案：C11．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析：本题可从Na＋守恒角度考虑。

无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。

答案：B二、非选择题12．如图装置中：加热试管内的白色固体A(A 的焰色反应为黄色)，生成白色固体B 并放出气体C 和D ，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体E 反应生成白色固体B 和气体F ；丙瓶中的NaOH 溶液用来吸收剩余的气体D 。

(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________； D________；E________；F________。

(2)实验结束时，正确操作是________(填字母代号)；目的是______________。

A ．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B ．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (3)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_________________________________________________________。

丙瓶中_________________________________________________________。

解析：A 的焰色反应为黄色，说明A 中含有钠元素，因为A ――→△B ＋C↑＋D↑，所以A 为NaHCO 3，B 为Na 2CO 3。

浓硫酸可以吸收水蒸气，所以C 为H 2O ，D 为CO 2，CO 2能够和淡黄色的Na 2O 2固体反应生成Na 2CO 3和O 2，所以E 为Na 2O 2，F 为O 2。

答案：(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 H 2O CO 2 Na 2O 2 O 2 (2)A 防止倒吸(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O13．工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。

如图所示的装置可用来测定纯碱中Na 2CO 3的质量分数，图中标号分别代表下列物质：①空气、②某溶液、③纯碱样品、④稀硫酸、⑤浓硫酸、⑥碱石灰、⑦碱石灰。

实验步骤：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)；③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m3g)；根据上述实验，回答下列问题：(1)通入空气的目的是_____________________________________________。

(2)装置A中液体②应为__________，其作用是________________。

如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓通入空气，测定的结果将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，会导致实验结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)干燥管Ⅱ的作用是_____________________________________________。

(5)上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________________，如果这两步操作太快，则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________。

解析：(1)实验完毕后整套装置中残留有CO2，通入空气的目的是将残留的CO2带入干燥管Ⅰ中使其被碱石灰吸收。

(2)通入的空气中也含有CO2，如果不除去会使测定的结果偏大，用NaOH溶液可完全吸收通入的空气中的CO2，以免影响实验结果。

(3)装置C中浓硫酸可以吸收从装置B中出来的CO2中的水蒸气，避免水蒸气被干燥管Ⅰ中的碱石灰吸收，影响CO2质量的测定，使测定结果偏大。

(4)干燥管Ⅰ的末端如果直接与空气接触，会吸收空气中的水蒸气和CO2，使测得CO2的质量偏大，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中。