忻州市2010-2011学年第一学期高中联考试题高二化学(B类
11学年上学期高二期末考试化学(附答案) (1)
亳州市2010—2011学年度第一学期高二期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷包括1至15小题，第Ⅱ卷包括16至21小题。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷(选择题共45分)一、选择题（本体包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（）A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭2．下列物质中属于电解质的是（）A. 氯气B. 硫酸钠C. 乙醇D. 二氧化硫3．下列条件中可以促进水的电离的是（）A．升高温度 B．加入少量固体氢氧化钾C．加入少量固体氯化钠 D．滴加少量浓盐酸4．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸钠D．高锰酸钾5．钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H+Fe2+ + H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀6．下列条件中不可以加快．．．．．2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是（）A．增大H2O2的浓度 B．加入MnO2作催化剂C．升高反应温度 D．增大压强7．在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32―D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―8．已知反应2CO(g)2C(s) + O2(g)的ΔH ＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行9. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是（）A. PbO2为电池的负极B. 放电时电子由正极流向负极C. 放电时正极发生氧化反应D. 放电时电解液的pH值逐渐增大10．常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（）A. 11B. 15C. 12D. 7.511．如下操作能达到实验目的的是（）12．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N AB．常温常压下，17g氨气中含氢原子数为3N AC．标准状况下电解水，阴极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N AD．1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－313．下列离子方程式中正确的是（）A．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32－+ 2CH3COOH 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O B．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2O HCO3－ + OH－C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O + CO2↑14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②生成n mo l O2的同时生成2n mol NO③容器内气体的压强不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A. ①②④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.（6分）写出下列盐水解的离子方程式：① CH3COONa② (NH4)2SO4③ NaHCO317.（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol－1。
2010-2023历年山西省忻州一中高一上学期期末联考化学试卷(B)(带解析)
2010-2023历年山西省忻州一中高一上学期期末联考化学试卷（B）（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+2.下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.下列过程没有起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NOB．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物4.下列有关试剂的保存方法不正确的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉5.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物6.（12分）NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22g，则x的值为。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。
为什么？7.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A．CO2B．NOC．NO2D．NH38.（8分）现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。
山西省忻州市2010-2011学年高二上学期联考数学(文,B卷)试题
学校 姓名 联考证号忻州市2010-2011学年第一学期高中联考试题高二数学（文科B 类）注意事项:1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、班级、联考证号、座位号填写在试题和试卷上。
2．请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分150分，考试时间120分钟。
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
每小题5分，共60分。
1．已知集合{|3}M x x =<，2{|log 1}N x x =>，则MN =A ．∅B ．{|03}x x <<C ．{|23}x x <<D ．{|13}x x << 2．ab>ac 是 b>c 的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．某企业有职工150人，其中高级职称15人，中级职称45人，一般职员90人， 现抽取30人进行分层抽样，则各职称人数分别为A ．5，10，15B ．3，9，18C ．3，10，17D ．5，9，164．如图所示，一个空间几何体的主视图和左视图都是 边长为1的正方形，俯视图是一个直径为1的圆，那 么这个几何体的全面积为 A ．3π2B ．2πC ．3πD ．4π5．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若5418a a -=，则=8S A .72 B .36 C .18 D .56．如果执行右面的程序框图，那么输出的S 是 A ．50 B ．55 C ．60 D ．657．在ΔABC 中， 角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ， 已知A =3π， a =3，1=b ， 则 =cA ．1B ．2C ．3－1D ．38．观察新生婴儿的体重，其频率分布直方图如图所示， 则新生婴儿体重在[2700，3000]内的频率为 A ．0.001 B ．0.1 C ．0.2 D ．0.39．设)(x f 是定义在R 的奇函数，且当0>x 时，32)(-=xx f ，则 =-)2(f A ．1 B ．41C ．1-D ．411-10．在△ABC 中，若B A 2=，则a 等于 A ．A b sin 2 B ．A b cos 2 C ．B b sin 2 D ．B b cos 211．函数y =2x 3－3x 2－12x +5在区间 [ 0，3 ]上的最大值与最小值分别是 A ．5，－15 B ．5，－4 C ．－4，－15 D ．5，－1612．椭圆的长轴为A 1A 2，B 为短轴一端点，若︒=∠12021BA A ，则椭圆的离心率为A ．12B ．33C ．32D ．63二.填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答卷纸的相应位置上。
山西省忻州市高二上学期期末化学试卷
山西省忻州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O32. （2分）下列说法正确的是（）A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B . c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C . 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1D . 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体3. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH5. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A . pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液6. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄7. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料10. （2分） (2018高二上·和平期末) 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。
山西省忻州市高三上学期化学期末考试试卷B卷
山西省忻州市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A . N2B . COC . SO2D . 氟氯代烷2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3. （2分） (2018高一下·上海期中) 若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。
该物质是（）A . 沙子B . 硫磺C . 石灰D . 碱4. （2分）不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是（）A . Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B . 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C . 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D . 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O5. （2分）(2019·保山模拟) 25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . 将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>bB . 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。
三种溶液中的c(NH4+)：①>③>②C . 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . pH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。
山西省忻州市第一中学高二上学期期末考试化学试题
命题人姚丽君王凤英注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S—32 第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确．．．的是A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2．下列各组物质中，不能．．按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）3．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸电离；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4N AB．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、Fe3＋、NO3-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确．．．的是8．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：H2O＞HF＞NH3③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B) = 2V逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.512．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是A．H2SO4 B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO413．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①②③B．④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④14．下列说法中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/molB．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）D．向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl 固体，溶液血红色不发生变化15．下列说法不正确．．．的是A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
山西省忻州市2011届高三上学期联考化学试题
学校姓名联考证号忻州市2010－2011学年高三第一次联考试题化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
注意事项：1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上，并用2B铅笔在机读卡上规定位置涂黑自己的联考证号和考试科目。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑机读卡上对应题目的答案标号。
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．交卷时只交试卷和机读卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
第Ⅰ卷(选择题,共42分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．节能减排对保护环境有重要意义。
下列措施不可能减少二氧化碳排放的是A．关停小火电企业B．加高工厂的烟囱C．采用“绿色化学”工艺D．太阳能等代替化石燃料2．爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2是媒体报道的明星分子。
下列有关说法中正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．18O和16O性质完全不同C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO—的数目为N AB．标准状况下，含有N A个CO与CO2分子的混合气体，所占体积约为22.4 LC．14 g氮气含有的核外电子数为５N AD．100 mL 4 mol/L FeCl3溶液水解，生成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.4 N A4．水是最宝贵的资源之一。
下列说法不正确的是A．4 ℃时，纯水的pH=7B．H2O既能做氧化剂又能做还原剂C．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10－13 mol/L，该溶液可能显酸性D．NH4NO3可以促进水的电离平衡正向移动5．正确的操作是实验成功的重要因素。
山西省忻州市诚信高级中学高二化学联考试题含解析
山西省忻州市诚信高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应参考答案：B试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．故选B．2. 下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：B略3. 下列实验能获得成功的是（）A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略4. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略5. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1?a)/7B.3a/4C.6(1?a)/7D.12(1?a)/13参考答案：C6. 通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
山西省忻州市高二上学期化学期末考试试卷B卷
山西省忻州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-14. （2分） (2018高一下·湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A . 溴蒸气被活性炭吸附B . 电解水C . HCl气体溶解于水D . 打雷放电时，O2变成O35. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式6. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A . 液氯、硝酸、纯碱B . 干冰、石灰石、氧化钙C . 钠、烧碱、食盐D . 氧气、盐酸、熟石灰7. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 苯的分子式：C6H6B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型：D . ﹣CH3(甲基)的电子式为：8. （2分） (2018高一上·江西期中) 已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（）A . 16B . 28C . 44D . 649. （2分）反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。
《山西省忻州市高二上学期期末联考化学(理,B)试题》
山西省忻州市2018-2018 学年高二上学期期末联考化学（理，B）试卷可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N — 14 O—16 Na— 23 S— 32 Cu— 64 注意事项 : 1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、准考据号填写在试卷和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试卷，答案写在试卷上无效。
3．满分 100 分，考试时间 90 分钟。
一．选择题（每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
每题 2 分，共 40 分）1． 2018 年被结合国大会确立为“国际化学年”。
以“化学——我们的生活，我们的将来”为主题庆贺化学对人类文明作出的重要贡献。
以下表达与化学变化无直接关系的是A ．糯 M 发酵酿制甜酒B．利用风力发电，获取洁净能源C．研发可降解塑料，控制白色污染D ．将汽车尾气中的NO 和 CO 转变为无害气体2． 0.1 mol/L NaHCO 3溶液的 pH 最靠近于A．B．7. 0C． D ．3． 2A(g)2B(g)+C(g)△ H＞0，达均衡时，要使V 正降低，应采纳A ．加压B ．减压C．升温 D ．加入催化剂4．以下热化学方程式中的反响热是焚烧热的是A ．H 2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(g)H 1B ． 2C(s)＋ O2(g)= 2CO(g) H2C．CH 4(g) ＋ 2O2(g)=CO2(g)+2H 2O(l)H 3D ．2H 2（ g） +O2（ g） = 2H 2 O （ g）H 4[根源: ]－ 15．常温下，在 0.1 mol L· CH 3COOH 溶液中，水的离子积是－ 14－ 13A ．1×10B． 1×10－12－ 15C．1.32 ×10D． 1.32 ×106．大海拥有十分巨大的开发潜力，只经过物理变化就能从海水中提取的物质是A．氢气B．镁C．淡水 D．氯气8．必定条件下密闭容器中进行的可逆反响：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ，能说明该反响达化学均衡状态的是A． N2、 H 2、NH 3的浓度相等B． N2、 H 2、 NH 3的质量不再变化C．N 2、 H2、 NH 3在密闭容器中共存D．反响停止，正、逆反响速率都等于零9．以下对于NH 4Cl 溶液的表达中，正确的选项是A．c（ NH 4+）＞ c（ Cl —）B．c（ NH 4+）＜ c（ Cl —）C．c（ NH 4+） =c（Cl —）D ．不可以确立 c（ NH 4+）与 c（ Cl —）的大小10．已知 N 2(g) ＋3H 2(g)2NH 3(g)H ＝－ a kJ mol·－1，298 K 时将 1 mol N 2和 3 mol H 2放入密闭容器中，发生反响，测得反响放出的热量为(假设热量无损失 )A ．必定小于 akJB ．必定大于 a kJC．必定等于 a kJ D ．没法确立11．以下各种试纸，在使用时早先不可以用蒸馏水湿润的是A ．红色石蕊试纸B ．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D． PH 试纸12．为了降低某水库的铁闸门被腐化的速率，能够采纳以以下图所示的方案，此中焊接在铁闸门上的固体资料R 能够采纳A．铜B．钠C．锌 D ．石墨13．电池是人类生产和生活中重要的能量根源。
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学校姓名联考证号
忻州市2010－2011学年第一学期高中联考试题高二化学（B类）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16
注意事项:
1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。
2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
3．本试题满分100分，考试时间90分钟。
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
每小题3分，共48分。
1．节能减排是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法不符合该举措的是
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，可在现场喷洒NaOH溶液
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．Cu C．空气D．Na2SO4
4．常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．SO2B．Al2O3C．SiO2 D．Fe2O3
5．下列物质完全燃烧时，放出的热量相等的是
A．10 g碳和10 g一氧化碳
B．10 g正丁烷与10 g异丁烷
C．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
D．56 gCO和2 molCO
6．将碘酒滴到未成熟的苹果上，可观察到苹果变蓝，说明苹果中含有
A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．纤维素
7．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
A．铜板相连B．锌板相连
C．石墨相连D．直流电源正极相连
8．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯可发生加成反应
B．煤干馏可得到汽油、煤油等
C．油脂、蛋白质完全水解的产物相同
D．苯分子中具有单、双键交替的结构
9．海洋具有十分巨大的开发潜力。
只通过物理变化就能从海水中提取的物质是
A．碘单质B．烧碱C．淡水D．氯气
10．一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．N2、H2、NH3的质量不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
11．下列水溶液显酸性的是
A．硫酸钠溶液B．蔗糖溶液
C．氯化铝溶液D．碳酸钠溶液
12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是A．升高温度可减慢反应速率
B．使用催化剂可加快反应速率
C．反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定
D．该反应中NO为氧化剂
13．右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是
A．阳上析出氢气
B．阴极上发生氧化反应
C．电解时，溶液的pH增大
D．与电源正极相连的是电解池的阴极
14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、MnO4—
C．K+、NO3－、SO42—D．Cu2+、OH—、ClO—
15．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．废旧电池应集中回收并填埋处理
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
16．已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184.6 kJ·mol-1，则反应H2(g)＋Cl2＝HCl(g) 的△H为
A．+184.6 kJ·mol-1B．―92.3 kJ·mol-1
C．―369.2 kJ·mol-1D．+92.3 kJ·mol-1
二．填空题(共34分)
17．（14分）下列物质间有如下转化关系，回答下列问题：
（1）写出强酸A的分子式_____________________________________。
（2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：_______________________。
（3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：_____________________________。
（4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
_______________________________________________________。
（5）上述气体中________（填化学式）是酸雨形成的主要原因。
（6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：_______________________________________。
18．（12分）原电池是化学电池的雏形。
下图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。
（1）该电池的负极材料是（填Zn或Cu），在外电路中，电子方向是；
（2）正极上发生（填氧化或还原）反应，正极上出现的现象是；
（3）负极的电极反应式为：。
（4）原电池工作过程中，如将盐桥取出，电流表指针将________________。
19．（8分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：
CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。
请回答：
（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
则10 min内υ(CO2) =____mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是____。
三．实验题(共10分)
20．（10分）下图是实验室常用的混合物分离或提纯的装置。
A B C D
（1）A、B、C、D装置分别为__________、__________、__________、__________。
用A、B、C、D回答下列各组混和物的分离或提纯应选用的装置。
（2）石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用装置除去。
（3）实验室从石油中提取汽油使用的装置是。
（4）分离汽油与水的混合物可使用的装置是。
四．计算题(共8分)
21．（8分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状况）。
试计算：（1）反应过程中被还原硫酸的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
忻州市2010-2011学年第一学期高中联考
高二化学（B类）参考答案及评分标准
一．选择题（每小题3分,共48分）
二．填空题（共34分）。