2021年高三一轮复习周测(八)化学含答案
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构一、选择题1．(2019·浙江宁波北仑中学高三下学期选考模拟训练)下列表示不正确的是()A．HCl的电子式：B．乙酸的官能团：—COOHC．CO2的结构式：O==C==OD．乙炔的球棍模型：答案A解析氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH，故B正确；CO2为直线形分子，结构式为O==C==O，故C正确；乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．H2S的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CaO2的电子式：D．CCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2－的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。
3．下列表示正确的是()A．聚乙烯的结构简式：CH2—CH2B．NH4Cl的电子式：C．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3D．二氧化硅的分子式：SiO2答案A解析聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，A项正确，符合题意；NH4Cl的电子式中的氯离子电子式错误，B项错误，不符合题意；二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3，其结构式中碳氢键要表示出来，C项错误，不符合题意；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，D项错误，不符合题意。
4．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)下列表示不正确的是()A．中子数为10的氧原子：188 OB．乙烷的球棍模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．次氯酸的电子式：答案D解析氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10＋8＝18，故可表示为：188 O，A 项正确；球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg2＋的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D 项错误。
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的是()A．凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是同分异构体D．纤维素、淀粉、蔗糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应答案D解析乙酸(C2H4O2)符合C n(H2O)m通式，不属于糖类，A错；有些醇能溶于水，也具有甜味，B错；淀粉、纤维素通式都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C 错。
2．灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是()A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素都可以在人体内消化吸收D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物答案B解析麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，故蛋白质燃烧产物中还有含有N、S、P等元素的产物，故A错误；石油常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，则石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料，故B正确；蛋白质是天然高分子化合物，食用油属于油脂，油脂、蔗糖都不是高分子化合物，故D错误。
3．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解答案D解析混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。
故结论应为：淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。
4．下列说法正确的是()A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物答案B解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油，A项错误；油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于大分子，不属于高分子化合物，D 项错误。
2021届高三化学一轮复习经典化学计算题含答案
12：天平两端各放一只质量相等的烧杯， 内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物 质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘 和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一 盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平 衡。
13：有11.5mL某气体烃与过量的O2混 合点燃爆炸后，气体体积减少34.5mL， 再用KOH溶液吸收后，气体体积又减 少了34.5mL，气体体积均在室温和常 压下测定，求该气体的化学式
5.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶 液的NO2、N2O4、NO是混合气体，这些气 体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全淀淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
A. 3
B. 4
C. 5
D.6
8、将KCl和KBr的混合物13.4克，溶于水配 成500ml溶液，通入过量的Cl2,反应后将溶 液蒸干，得固体11.175克，则原配溶液中 的K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、3：2：1 C、1：3：2 D、2：3：1
9、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol·L －1的HNO3中，固体完全溶解后，生成1.12L( 标 况)NO（HNO3还原产物仅此一种）。再向反应 后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使 铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体 积最少是
参考答案：1.A 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.c(Cu2+)=2.5(b-c), c(Mg2+)=0.5(a+5c-5b) 11.0.32 12.24a/11 13.C3H8 14.B 15.B
2021届高三化学一轮复习 有机化学基础(选考)(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习有机化学基础(选考)（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。
柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。
下列有关X和Y的说法正确的是()A．X的名称为氨基苯磺酸B．X、Y都能发生加成反应和取代反应C．X的苯环上的一氯代物有4种D．1 mol Y分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2 mol气体答案D解析A项，应指明氨基与磺酸基的相对位置，故X的正确命名应为对氨基苯磺酸(或4氨基苯磺酸)，错误；B项，X中的苯环能发生加成反应和取代反应，Y中无碳碳双键或碳碳三键，不能发生加成反应，错误；C项，X为对称结构，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，错误；D项，1个Y分子中含有2个羟基、2个羧基，羟基与羧基均能与钠反应放出氢气，羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，由于1 mol Y含有2 mol 羟基和2 mol羧基，故1 mol Y和足量的钠反应放出2 mol氢气、1 mol Y和足量碳酸氢钠溶液反应放出的二氧化碳是2 mol，正确。
2．(2019·太原模拟)化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是()A．反应1可用的试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消去反应D．A可通过加成反应合成Y答案C解析实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液共热取代生成醇，反应3为醇的催化氧化，A、B项正确，C项错误；酮可催化加氢变成相应的醇，D项正确。
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2021年高三一轮复习周测（八）化学含答案相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2．下列判断不正确的是（）B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列3．以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2C．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WD．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定5．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确．．．的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物6．下列叙述正确．．的是（）A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化7．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2OB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+ 6H++ 2MnO4―＝5SO4 2―+ 2Mn2+ +3H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A9．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为( )A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g10．已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（）A．增大A的浓度B．增大容器的体积C．加入催化剂D．升高温度11．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）A．5/6 B．3/4 C．5/9D．2/312．已知：2M(g)N(g)；△H <0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂13．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
估算该反应的平衡常数（）A．4.5×10-4B．0.015 C．5.4×10-5D．无法计算14．下列叙述正确的是（）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)＞c（A－）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降15．下列各示意图与对应的表述正确的是（）A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法16．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；④用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；17．(1)水的电离平衡曲线如下右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝_____mol·L－1，K W(25℃)____K W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如下左表数据。
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)化学式电离平衡常数(25℃)HCN K＝4.9×10－10CH3COOH K＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___ ___。
18．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：.（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K 300 400 500 …K/(mol·L－1)2 4×106 8×107K1 …请完成下列问题：①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变19．Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要．．的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是。
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________装置B中碱石灰的作用是_____ __(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ____ __________ 20．绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。