2021年高三一轮复习周测(八)化学含答案

2021年高三一轮复习周测（八）化学含答案

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：

64 Ba：137

一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

2．下列判断不正确的是（）

B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

3．以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

C．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

D．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

5．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质

子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确

．．．的是（）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

6．下列叙述正确

．．的是（）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

7．下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+ 6H++ 2MnO4―＝5SO4 2―+ 2Mn2+ +3H2O

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A

C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N A

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A

9．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为( )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

10．已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，

下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,

可采用的措施是（）

A．增大A的浓度B．增大容器的体积

C．加入催化剂D．升高温度

11．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）

A．5/6 B．3/4 C．5/9D．2/3

12．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入

体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间

变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了

0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

13．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）

A．4.5×10-4B．0.015 C．5.4×10-5D．无法计算

14．下列叙述正确的是（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H ＋)＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降15．下列各示意图与对应的表述正确的是（）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

16．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

⑥将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

17．(1)水的电离平衡曲线如下右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝_____mol·L－1，K W(25℃)____K W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下左表数据。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由

大到小的顺序为_______ ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

化学式电离平衡常数(25℃)

HCN K＝4.9×10－10

CH3COOH K＝1.8×10－5

H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___ ___。

18．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：.

（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）

A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K 300 400 500 …

K/(mol·L－1)2 4×106 8×107K1 …

请完成下列问题：①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

19．Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要

．．的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。

装置D的作用是。

Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________

____

装置B中碱石灰的作用是_____ __

(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充

分吸收，二是_______________

______

(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ____ __________ 20．绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为（填写操作名称）。

（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。（3）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均

值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)

③滴定时发生反应的离子方程式为：。

④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定

结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

周测（八）答案

1-5DCDBA 6-10DDADC 11-15CCACB

16、①③⑥

17、(1)1×10－12<促进

(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>

③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

18．（1）C（s）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态）

(2) = A(3) ①＞② CD

19. I（1）d e f

（2）分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸

Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O 干燥氨气

（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B

（3） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

20．⑴过滤⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑⑶蒸发浓缩、洗涤⑷①1000mL容量瓶②b③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20

④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色偏低

⑤ 96.7%