人教版《金属的化学性质》示范课件
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初中化学人教版《金属的化学性质》_上课课件
【 获 奖 课 件 ppt】初 中化学 人教版 《金属 的化学 性质》 _上课 课件1- 课件分 析下载
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
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第3课时
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1.设计实验除去杂质： ① 铜粉中含有的少量铁粉； ② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。
①用稀盐酸除杂质 因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ②用铁粉除杂质 因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
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【实验现象】 几天后铁钉的变化
A
B
C
一半在水中
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电化学保护法 ①牺牲阳极保护法
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②外加电流法
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浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
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第3课时
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1.设计实验除去杂质： ① 铜粉中含有的少量铁粉； ② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。
①用稀盐酸除杂质 因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ②用铁粉除杂质 因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
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【实验现象】 几天后铁钉的变化
A
B
C
一半在水中
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电化学保护法 ①牺牲阳极保护法
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②外加电流法
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人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示
三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版化学《金属的化学性质》ppt课件
2 mol
3×22.4 L
0.4 mol
V(H2)
V(H2)＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
本课归纳总结 1.铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成 H2 的金属。 2．在反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 中，铝作还原剂，水作氧化剂。 3．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量之比。 4．在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是： 上下一致，左右相当。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
总结
物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点： 1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的 物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。 2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气 体体积、浓度等)之间的关系。 3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
计算步骤
进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下 步骤进行： 1、写出有关反应方程式 2、找出相关物质的计量数之比 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量 4、进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
《金属的化学性质》课件(人教版必修)ppt
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
3.钠与酸反应
2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑
4.钠与盐溶液反应(CuSO4)
2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑ 2NaOH ＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
类推：活泼金属与盐反应先与水反应， 不活泼金属与盐发生置换反应 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。
(一)、钠
考虑方向： 钠
非金属 水 酸 碱溶液 盐溶液等反应
1.钠与非金属反应
实验3-1
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的物理性质： 颜色： 银白色;
状态： 金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质
1.钠与非金属反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铜树 镁条燃烧
银树 镁条和盐酸
点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
人教版化学《金属的化学性质》上课课件
上述现象哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗
原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
二.钠的化学性质 人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
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实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
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一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
二.钠的化学性质 人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共60张PPT)
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
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2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
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• 有的氧化膜致密，可以保护内层金属 不被继续氧化，如镁、铝。
复习巩固
• 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被 氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
• 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧 气氧化（真金不怕火炼）
• 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
蓝色絮状深沉淀
2Na + O2 === Na2O2
总反应式：
2钠Na与+盐2H溶2O液+反C应u，SO不4 =能C置u换(O出H)盐2↓中+ 的Na金2S属O。4 + H2↑
钠的用途：
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
Cu Hg Ag 氧化性酸
Pt Au 王水
(4)置换反应
以上我们学习了金属的一些化学性质，通
过分析不难发现，在反应中这些金属元素的
化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 钠与酸反应比与水反应剧烈。
会写相应 的化学反 应方程式 和离子方 程式
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反 应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与 NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4
复习巩固
• 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被 氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
• 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧 气氧化（真金不怕火炼）
• 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
蓝色絮状深沉淀
2Na + O2 === Na2O2
总反应式：
2钠Na与+盐2H溶2O液+反C应u，SO不4 =能C置u换(O出H)盐2↓中+ 的Na金2S属O。4 + H2↑
钠的用途：
a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
Cu Hg Ag 氧化性酸
Pt Au 王水
(4)置换反应
以上我们学习了金属的一些化学性质，通
过分析不难发现，在反应中这些金属元素的
化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。 钠与酸反应比与水反应剧烈。
会写相应 的化学反 应方程式 和离子方 程式
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反 应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与 NaOH溶液反应？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验3-4
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1、常温能反应： 镁、铝 2、高温下能反应：铁、铜
3、高温下也不能反应：金 通过金属与氧气反应的条件，可以判
断金属的活动性。
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 6
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与 氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸： ①能否反应; ②反应的激烈程度;
来推断金属的活泼程度（活动性）
25
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3、判断下列金属能否与酸 反应生成氢气
1）铝和盐酸
√
2）金和稀硫酸 ×
3）铜和盐酸
×
4）锌和稀硫酸 √
26
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+2
FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量
的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
9
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
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12. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
④ C + H2SO4 不反应 试推断三种金属的活动顺序为
记忆技巧
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)
、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au（金）
巧记方法: 名叫贾盖的那个美女, 新贴个喜字迁往新居成亲, 带去了童工和银、铂、金。
21
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注意:有铁参 加的置换反应,
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
产物一定为亚 铁化合物
金属活动顺序性顺序及其应用
置换反应 23
人教版《金属的化学性质》课件完美 版（PPT 优秀课 件）
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练习: 1、把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液 中，可以观察到的现象是铁钉表面有 _红__色__物质出现，溶液由__蓝__色__色变成 __浅__绿__色，生成的化合物是_硫__酸__亚__铁___
2.下列反应
•① •②
△
H2+C点uO燃 ==Cu+H2O S+O2==SO2
•③ •④
H2CO3==H△2O+CO2↑ CO+CuO==Cu+CO2
• ⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ • ⑥ 3C+2Fe2O3=高=温4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有: ②
属于分解反应物有: ③
属于置换反应的有: ①⑤⑥
8、判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe 和 CuSO4溶液 ② Zn 和 Cu(NO3)2溶液
③ Cu 和 AgCl(不溶）④ Cu 和 AgNO3溶液
⑤ Zn 和 MgCl2溶液 ⑥ Cu 和 Hg(NO3)2溶液
9、有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液
中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，
参考答案： （1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；
（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；
（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜， 若没有反应的是黄金。
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6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
14
这种由一种单质与一种化合物
置反 化换合应物，反生的应成反: 了应另叫一做种置单换质反和应另。一种
(基本反应类型）
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△ CO+CuO == Cu+CO2
×
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ 15
还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
7
活动与探究
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
8
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+2HCl 溶液由无色变为浅绿色
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金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是
（ B）
A. X＞Y＞Z
B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z
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D. X＞Z＞Y
30
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19、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动
性顺序，选用的试剂是（ B、D ）
固体不能反应
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小结:金属的化学性质
一.金属与氧气的反应(化合反应)
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
二.金属与某些化合物溶液的反应(置换反应)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
(B)
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
13、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，
选用的试剂是（ B、）D
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
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经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
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H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
10
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
5、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于 组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计 鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 13
思考：从反应物和生成物的物质类别的角
度分析，这些反应有什么特点？这一类反应 与化合反应，分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
验证质量守恒定律时：把 铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
信息资料：根据上面的反应能发生,可 以判定铁的活动性比铜的活泼性强。
16
知识回顾
一 金属与氧气的反应： 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金为代表。
4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌 剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成， 为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应 5、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长 时间盛放酸性食品？
因为酸性食品会与铝、铁反应 而将其腐蚀
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11
回顾
3、高温下也不能反应：金 通过金属与氧气反应的条件，可以判
断金属的活动性。
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金 6
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与 氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸： ①能否反应; ②反应的激烈程度;
来推断金属的活泼程度（活动性）
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3、判断下列金属能否与酸 反应生成氢气
1）铝和盐酸
√
2）金和稀硫酸 ×
3）铜和盐酸
×
4）锌和稀硫酸 √
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+2
FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量
的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
9
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
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12. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
④ C + H2SO4 不反应 试推断三种金属的活动顺序为
记忆技巧
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)
、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au（金）
巧记方法: 名叫贾盖的那个美女, 新贴个喜字迁往新居成亲, 带去了童工和银、铂、金。
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注意:有铁参 加的置换反应,
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
产物一定为亚 铁化合物
金属活动顺序性顺序及其应用
置换反应 23
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练习: 1、把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液 中，可以观察到的现象是铁钉表面有 _红__色__物质出现，溶液由__蓝__色__色变成 __浅__绿__色，生成的化合物是_硫__酸__亚__铁___
2.下列反应
•① •②
△
H2+C点uO燃 ==Cu+H2O S+O2==SO2
•③ •④
H2CO3==H△2O+CO2↑ CO+CuO==Cu+CO2
• ⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ • ⑥ 3C+2Fe2O3=高=温4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有: ②
属于分解反应物有: ③
属于置换反应的有: ①⑤⑥
8、判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe 和 CuSO4溶液 ② Zn 和 Cu(NO3)2溶液
③ Cu 和 AgCl(不溶）④ Cu 和 AgNO3溶液
⑤ Zn 和 MgCl2溶液 ⑥ Cu 和 Hg(NO3)2溶液
9、有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液
中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，
参考答案： （1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；
（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；
（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜， 若没有反应的是黄金。
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6．下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
14
这种由一种单质与一种化合物
置反 化换合应物，反生的应成反: 了应另叫一做种置单换质反和应另。一种
(基本反应类型）
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△ CO+CuO == Cu+CO2
×
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ 15
还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
7
活动与探究
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
8
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+2HCl 溶液由无色变为浅绿色
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金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是
（ B）
A. X＞Y＞Z
B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z
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D. X＞Z＞Y
30
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性顺序，选用的试剂是（ B、D ）
固体不能反应
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小结:金属的化学性质
一.金属与氧气的反应(化合反应)
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
二.金属与某些化合物溶液的反应(置换反应)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
(B)
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
13、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，
选用的试剂是（ B、）D
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
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经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
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H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
10
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
5、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于 组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计 鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 13
思考：从反应物和生成物的物质类别的角
度分析，这些反应有什么特点？这一类反应 与化合反应，分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
验证质量守恒定律时：把 铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
信息资料：根据上面的反应能发生,可 以判定铁的活动性比铜的活泼性强。
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知识回顾
一 金属与氧气的反应： 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金为代表。
4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌 剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成， 为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应 5、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长 时间盛放酸性食品？
因为酸性食品会与铝、铁反应 而将其腐蚀
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