第二节 水的电离和溶液的pH值
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
初中九年级(初三)化学 第二节水的电离和溶液PH值
第二节 水的电离和溶液PH 值一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。
四、教学过程第一课时[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。
电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。
为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －： H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据电离平衡常数的定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。
常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。
在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。
水的电离和溶液的ph知识点总结
水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。
水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。
水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。
在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。
由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。
这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。
当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。
pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。
常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。
酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。
酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。
玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。
玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。
通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。
pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。
pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。
第二节 水的电离和溶液的pH值精品教学案
第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）Kw =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
第三章 第二节 水的电离和溶液的PH 说课
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析（一）、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时K w= c(H+)* c(OH -)。
学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。
.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
（二）、教学三维目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时pH的计算12张ppt课件
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
V水
强碱的稀释
例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，
练习：试计算常温下的①0.005 mol/L H2SO4溶液；②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值
解、①∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01 ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
②∵ c(OH－) ＝0.005×2＝0.01
c( H ) Kw 1014 1012 c(OH ) 0.01
解：∵c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001 mol/L
c (H+)混合＝
0.01V 0.0001V 0.005mol / L 2V
pH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3
两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
练习：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等 体积混合，试计算混合溶液的pH值
解：∵c (OH－)Ⅰ＝0.01 c (OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001
c
(OH－)混合＝ 0.01 V
0.0001V 2V
0.005mol
/
L
pOH＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3
水的电离与溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O≒H3O＋＋OH－或H2O≒H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？_____________________________________________________________________。
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。
反思归纳(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
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第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w 只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
K w 亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15. 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为13 5．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc （2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）③适用于酸碱混合，一者过量时：c(OH—)混 | c(H+)酸V酸— c(OH—)碱V碱|c(H+)混 V酸+ V碱说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小+ 0.3②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大— 0.3④恰好完全反应，则c(H+)酸V酸= c(OH—)碱V碱1．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.2．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x= y/3，则x值为（）A．2 B．3 C．4 D．53．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7=因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6 mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。
COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）例：将pH＝6的CH3A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1．写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)碳酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（3）磷酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB–，HB–H+ + B2–。
回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______ __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/LB、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–)3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正放电 充电确的是（A ）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B ）所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl —)（C ）所得溶液中c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl —)（D ）所得溶液中c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl —)第二节 化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、 一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）：正极（MnO 2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下： Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。
反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) +2H 2O(l) ①其放电电极反应： 负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、 燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
【巩固练习】1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中5．下列说法不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池中两电极只能是活泼性不同的金属C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a 、b 相连时a 为负极；c 、d 相连时电流由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。