选修4 第二章第三节化学平衡的移动

V`(逆) 逆
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 t0
t0
t
0
减小压强
t
2SO3(g)
(1)增大压强，化学平衡向逆反 增大压强， 增大压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：增大压强， 原理：增大压强，正逆反应速率 均增大， 均增大，且Ѵ(逆) >Ѵ(正) ，故平 逆 Ѵ 正 衡向逆反应（缩体）方向移动； 衡向逆反应（缩体）方向移动；
4、催化剂对化学平衡的影响： 、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率， 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反 应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 v V(正) 正
v V(正) 正
V`(逆)= V`(正) 逆 正
原理：升高温度，正逆反应速率均增大， 原理：升高温度，正逆反应速率均增大，但Ѵ(逆)> Ѵ(正) ，故 逆 正 平衡向逆反应（吸热）方向移动； 平衡向逆反应（吸热）方向移动；
v
V`(逆) 逆 V(正) 正 V`(正) 正 V(逆) 逆 0 升高温度 t0 t
(2) 降低温度化学平衡向正（放热）反应方向 降低温度化学平衡向正 放热） 化学平衡向正（ 移动
v V(正) 正
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 V`(逆) 逆 t0
t0
t
0
t
减小压强
H2(g)+I2(g)
(1)增大压强，化学平衡不移动。 增大压强，化学平衡不移动。 增大压强
原理：增大压强， 原理：增大压强，正逆反应速率 均增大， 均增大，但Ѵ(逆)=Ѵ(正) ，故平 逆 Ѵ 正 衡不移动； 衡不移动；
早在1888年 早在1888年，法国科学家勒夏特列 1888 就发现了这其中的规律， 就发现了这其中的规律，并总结出 著名的勒夏特列原理， 著名的勒夏特列原理，也叫化学平 衡移动原理： 衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素 如浓度、压强或温度等）， ），平 （如浓度、压强或温度等），平 衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 向移动。
H2(g) + Br2(g)
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采 正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深， 正反应为吸热反应 取的方法是
( AC )
A、保持容积不变,加入 、保持容积不变 加入 加入HBr(g) B、降低温度 、 C、升高温度 、 D、保持容积不变,加入 2(g) 、保持容积不变 加入 加入H
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 现象： 现象：
[讨论 ：混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大 ； 讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① 讨论 ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① NO2浓度减小 ； ：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ② 平衡向正反应方向移动 。
V(逆) 逆 0
正催化剂
V`(正) = V`(逆) 逆 正
V(逆) 逆
t0
t
0
负催化剂
t0
t
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结]
改变反应条件
增大反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂 平衡移动方向 向减少反应物的浓度方向移动 减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积缩小的方向移动 缩小 向气体体积增大的方向移动 向气体体积增大的方向移动 增大 向吸热反应方向移动 吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 放热反应方向移动 平衡不 平衡不移动
[结论] 在其他条件不变的情况下： 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物浓度
化学平衡向正 化学平衡向正反应方向移动 向右移动
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡向逆 化学平衡向逆反应方向移动 向左移动
图像分析
(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动
3、压强对化学平衡的影响： 、压强对化学平衡的影响：
450℃时N2与H2反应生成 ℃ 反应生成NH3的实验数据 N2 + 3H2 2NH3 压强/MPa 压强 NH3/% 1
2.0
5
9.2
10
30
60
100
69.4
16.4 35.5 53.6
6000C, 反应2SO3(g) 反应2SO 压强 / MPa
原理：降低温度 正逆反应速率均减少 正逆反应速率均减少， 原理：降低温度，正逆反应速率均减少，但Ѵ(正)> Ѵ(逆) ，故 正 逆 平衡向正（放热）反应方向移动； 平衡向正（放热）反应方向移动； v V(正) 正
V`(正) 正 V(逆) 逆 0 t0 V`(逆) 逆 t
降低温度
3. 反应
2HBr(g)
的浓度为HemO2浓度的 时，人的智 浓度的2%时 当HemCO的浓度为 的浓度为 力将受到严重损伤。如果有人CO中毒 中毒， 力将受到严重损伤。如果有人 中毒，根据平衡 移动原理，你认为该怎么办？ 移动原理，你认为该怎么办？
2、温度对化学平衡的影响： 、温度对化学平衡的影响： 2NO2(气) 气 红棕色 N2O4(气) △H=- 56.9KJ/mol 气 无色
[结论] 在其它条件不变的情况下， 在其它条件不变的情况下， 平衡向吸热反应方向移 向吸热反应方向移动 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 平衡向放热反应方向移 向放热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
图像分析
2NO2(气) 气 N2O4(气) △H=- 56.9KJ/mol 气
(1)升高温度 化学平衡向逆（吸热）反应方向移动。 升高温度 化学平衡向逆（吸热）反应方向移动。
(黄色 黄色) 黄色
FeCl3+3KSCN
(无色 无色) 无色
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色 血红色) 血红色 (无色 无色) 无色
A.加少量 加少量FeCl3的红色加深； 红色加深； 加少量 B.加少量 加少量KSCN的红色也加深； 加少量 的红色也加深； 有红褐色沉淀生成， 加NaOH有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 增加 加入FeCl3或增加 或增加KSCN，反应物浓度————，平衡 加入 ， 正 反应方向移动； 向—— 反应方向移动； 加入NaOH，反应物的浓度 减少 ， 加入 反应方向移动。 反应方向移动。 逆 ，平衡向 ——
1 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 在硫酸工业中，通过下列反应使 为SO3： 2SO2 + O2 2SO3 △H<0， ， 试回答下列问题: 试回答下列问题 生产过程中常常通入过量的空气， 生产过程中常常通入过量的空气，你认为 其原因是什么？ 其原因是什么？
2 人体吸入 人体吸入CO后，空气中的 、O2与人体的 后 空气中的CO、 血红蛋白将建立如下平衡： 血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白） 为血红蛋白） 为血红蛋白
2SO2(g)+O2(g)
(2)减小压强，化学平衡向正反 减小压强， 减小压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：减小压强， 原理：减小压强，正逆反应速率均 减小， 减小，但Ѵ(正)> Ѵ(逆) ，故平衡 正 逆 向正反应（扩体）方向移动； 向正反应（扩体）方向移动；
v V(正) 正
V`(逆) 逆 V`(正) 正
2NH3
(2)减小压强，化学平衡向逆反 减小压强， 减小压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：减小压强， 原理：减小压强，正逆反应速率均 减小， 减小，但Ѵ(逆)> Ѵ(正) ，故平衡 逆 正 向正反应（缩体）方向移动； 向正反应（缩体）方向移动；
v V(正) 正
V`(正) 正 V`(逆) 逆
v V(正) 正
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第二课时 平衡的移动
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡
条件改变
V′ 逆′ 正≠V 不平衡
一定时间
V′ ′≠0 正=V逆 平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏， 定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平
衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
t0
t
0
减小压强
t0
t
4.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？ 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？ 下列反应达到化学平衡时 向哪个方向移动？ 向哪个方向移动？
2NO2 (g) ① 2NO(g) + O2(g) CaO(s) + CO2 (g) ② CaCO3(s) CO(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C (s) CO2(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) H2(g) + S(s) ⑤ H2S(g)
原理：反应物浓度 瞬间 瞬间， 正 原理：反应物浓度↑瞬间，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)>V (逆)， 逆 不变， 正 逆， 平衡正向移动
v V(正) 正
V`(正) 正
V`(逆) 逆 V(逆) 逆 0 t0 增大反应物浓度 t
讨论
当减小反应物的浓度时， 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样 移动？并画出速率-时间关系图 移动？并画出速率 时间关系图。 速率 时间关系图。