湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键(第一课时)练习新人教版必修2
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修208313138.doc
第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。
学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。
(2)成键微粒:。
(3)相互作用:。
(4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合(如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2S CH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:①阳离子:N②阴离子:OH-③复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。
2.存在:物质之间。
3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。
4.分类:化学键包括、、。
5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。
【思考交流】离子键与共价键的比较:三、分子间作用力和氢键【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。
(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。
(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。
【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。
湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律(第一课时)学案 新人教版必修2
第二节元素周期律学习目标和要求本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，学习时，要明确这一点。
可以适当地了解一点排布规律，但不可作太多扩展，可以根据教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，推出简单的规律即可。
对于元素周期律的学习，是本节重点。
学习时，切忌机械记忆，同学们要从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。
教材中表格比较多，同学们要自己动手归纳填写。
对于元素周期表周期律的应用，同学们自己看书，认真领会教材图1-9所包含的内容。
本节是本章的核心内容，学习时不可盲目求快，要求理解，掌握。
本节学习重点：元素周期律本节学习难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。
课时安排：4课时第二节元素周期律（第一课时）【知识准备】常见元素原子的核外电子排布【自学目标】1.掌握核电荷数从1到20的元素原子核外电子的排布2.了解原子核外电子的排布规律【知识建构】一、原子核外电子的排布1、电子的运动（旋转）具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很 (9.109×10-31kg)； (2)带_ 电荷；(3)运动空间范围_ (直径约10-10m)； (4)运动速度。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同，它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律分析教材第12页表1-2的内容(1)电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；(2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里，即最先排第 层，当第 层排满后，再排第 层，等等。
(4)最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构学案无答案新人教版必修220171222
第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构学习目标1、掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质。
2、掌握碱金属单质、卤素单质的化学性质的相似性和递变性。
3、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
新知预习知识点一：碱金属元素第ⅠA族元素都是碱金属元素吗？。
碱金属元素原子结构的相似性：。
碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力，它们的金属性。
1、碱金属单质的化学性质由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性，其单质都能与等发生反应。
⑴与非金属单质反应锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过蓝色钴玻璃观察，产生色火焰。
⑵与水的反应碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。
2、比较元素金属性强弱的依据有：3、碱金属单质的物理性质碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都比较（硬度），有性，碱金属的密度都。
碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。
此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
知识点二：卤族元素（简称“卤素”）1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。
原子结构的相似性：。
原子结构的递变性：按照从F→I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，非金属性逐渐。
2、卤素单质的物理性质F2：淡黄绿色气体， Cl2：， Br2：， I2：色固体。
湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构、元素周期律学案新人教版必修2
第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学键。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要我们们具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，我们只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给我们以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让我们了解了科学家探索的过程，也有利于学我们掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于同学们归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让同学们动手推出结论，体现了大家的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，大家理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助同学们巩固概念。
学习时要充分利用教材上所提供的图表，引导大家归纳、总结推理、探究，切忌“照本宣科”，只是死记现成的结论，这样，不经过同学们分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让同学们体会理论对实践的指导作用，使大家在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章学习重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章学习难点：元素周期律的应用、共价键。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
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第三节化学键（第一课时）
应用时间：25分钟实用时间：分钟
一、选择题
( )1．下列不是离子化合物的是
A、H2 O
B、CaBr2
C、KOH
D、NaNO3
( )2．X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为
A、ⅠA
B、ⅡA
C、ⅢA
D、ⅣA
( )3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A、Na2S
B、CCl4
C、KCl
D、MgF2
( )4．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是
A、LiCl
B、NaCl
C、KCl
D、KBr
( )5．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为
A、同在第二周期
B、第二周期和第三周期
C、同在第三周期
D、第三周期和第二周期
( )6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
A、NaH中氢离子电子层结构与氦原子的相同
B、NaH在水中显酸性
C、NaH中氢离子半径比锂离子小
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
二、填空简答题
7．由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和。
8．某化合物XY2中，两离子的电子层结构相同，且化合物电子总数为54。
则XY2的化学式为，电子式为。
9．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2S：
(2)CaF2：
(3)LiBr：
10．A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图；BD2的电子式。
11．A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。
B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。
C元素与Na形成的化合物电子式为。
12．某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_____________。
(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子
的符号是________________。
(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是
________________。
(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是
________________。
13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。
请完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。
(3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+____________N3-(填“＞”“＝”或“＜”)。