pH值的测定 电位法
电位法测定溶液的pH值
七、结果与分析
1、数据记录
VNaOH
(mL) V-15.00 V-5.00 V-3.00 V-1.00 V-0.50 V-0.30 V-0.10
pH值 VNaOH
(mL)
V
V+0.10
V+0.30
V+0.50
V+1.00
V+2.00
定曲线，通过作图法便可求出化学计量点时的
pH值和VNaOH，把得到的pH值与理论计算的及
根据指示剂颜色变化得到的进行比较。
酸度计的工作原理
酸度计测量pH，是在待测溶液中插入一复合电 极构成原电池，并接上精密电位计，即可测量该 电池的电动势。由于待测溶液的pH不同，所产 生的电动势也不同，因此，用酸度计测量溶液的 电动势，即可测得待测溶液的pH。酸度计是一 种电化学测量仪器，除了主要用于测量水溶液的 pH外，还可用于测量电极电位。
检漏：检查滴定管是否漏水时，可将滴定管内装水至“0”刻度
左右，并将滴定管夹在管架上，放置1至2分钟，若滴定管刻度
不变，则说明滴定管不漏。 洗涤：自来水冲洗，蒸馏水精洗；留有水膜，不挂水珠 排气泡：务必排净。将碱式滴定管倾斜
约45°，把橡皮管向上弯曲，捏起乳胶
管使溶液从管口喷出，即可排除气泡。
滴定：将滴定管下端插入烧杯口内约1cm处，再进行 滴定。用左手的拇指与食指捏住玻璃珠外侧的乳胶管 向外捏，形成一条缝隙，溶液即可流出。但要注意不 能使玻璃珠上下移动，更不能捏玻璃珠下部的乳胶管 以免产生气泡。 烧杯的搅拌：用烧杯滴定，则右手持玻璃 棒作圆周搅拌溶液，注意玻璃棒不要碰 到杯壁和杯底。 读数：读数前，滴定管应 垂直静置1 min。读数时， 管内壁应无液珠，管出口 的尖嘴内应无气泡，尖嘴 外应不挂液滴，否则读数 不准。
ph测定方法电位法
ph测定方法电位法嘿，咱今儿就来唠唠 pH 测定方法里的电位法！这电位法啊，就像是一把神奇的钥匙，能打开 pH 世界的大门。
你想想看，这 pH 多重要啊！就好像咱人的心情一样，有高兴的时候，有低落的时候，pH 也有它的高低起伏呢。
而电位法呢，就是专门来搞清楚这 pH 到底是啥状态的。
电位法呀，它的原理其实不复杂。
简单来说，就是通过测量电极之间的电位差来确定 pH 值。
这就好比是用一把尺子去量东西的长短一样，只不过这把“尺子”是专门用来量 pH 的。
那具体咋操作呢？首先得有合适的电极呀，这电极就像是士兵手里的武器，得选对了才行。
然后把电极放到要测的溶液里，就等着它给出信号啦。
就像咱跟朋友聊天，等着朋友给咱回应一样。
你说这电位法是不是挺有意思？它能精确地告诉我们溶液的pH 值，误差还特别小呢。
这可比咱肉眼瞎猜靠谱多了吧！而且哦，电位法的应用可广泛了。
在化学实验里，那是常客；在工业生产中，也是立下了汗马功劳。
比如说在制药行业，要是 pH 没控制好，那药的效果可能就大打折扣啦。
你再想想，咱生活中的好多东西都跟pH 有关呢。
像什么洗发水啦，要是 pH 不合适，可能就会伤头发；还有游泳池的水，要是 pH 不对，那游泳都不放心呢。
这时候，电位法不就派上大用场了嘛！它能帮我们准确地掌握这些东西的 pH 情况，让我们的生活更有保障。
哎呀，你说这电位法是不是个宝贝？它就像一个默默无闻的守护者，在背后为我们的生活和各种领域保驾护航。
咱可得好好认识认识它，利用好它呀！不然多浪费这么好的一个方法呢！总之，电位法这玩意儿，真的是很厉害很实用的。
咱可不能小瞧了它，得让它在各个领域发挥出最大的作用。
你说是不是这个理儿？。
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
《土壤 pH 值的测定 电位法》
《土壤 pH 值的测定电位法》土壤pH 值是土壤的重要基本性质之一，它对土壤中养分的有效性、微生物的活动、植物的生长发育等都有着显著的影响。
准确测定土壤pH 值对于农业生产、土壤改良、环境保护等方面都具有重要意义。
电位法是测定土壤 pH 值常用且较为准确的方法之一。
一、测定原理电位法测定土壤 pH 值的原理基于玻璃电极和参比电极组成的原电池。
玻璃电极的玻璃膜对氢离子敏感，当它插入土壤悬浊液中时，膜内外产生电位差，该电位差的大小与溶液中氢离子活度的负对数呈线性关系。
参比电极提供一个稳定的电位基准，通过测量电池的电动势，再根据能斯特方程，即可计算出溶液的 pH 值。
二、仪器与试剂1、仪器pH 计：精度至少为 002 pH 单位，带有玻璃电极和饱和甘汞电极（或其他参比电极）。
磁力搅拌器：用于搅拌土壤悬浊液，使测定过程中氢离子分布均匀。
天平：精度为 001g，用于称量土壤样品。
烧杯：50ml、100ml 若干。
容量瓶：50ml、100ml 若干。
2、试剂pH 401 和 pH 686 的标准缓冲溶液：用于校准 pH 计。
无二氧化碳蒸馏水：将蒸馏水煮沸 15 分钟，冷却后使用，以去除水中的二氧化碳，防止其对测定结果产生影响。
三、样品采集与制备1、采样采样点的选择应具有代表性，根据研究目的和土壤类型，采用网格法、蛇形法等采样方法。
采样深度一般为 0 20cm 的耕层土壤，去除表面杂物和植物残体。
每个采样点采集的土壤重量不少于 500g，将多个采样点的土壤混合均匀，作为一个样品。
2、制备将采集的土壤样品放在室内通风处自然风干，避免阳光直射。
用木棒或研钵将风干后的土壤碾碎，通过 2mm 孔径筛，去除其中的石块、植物根系等杂物。
称取过筛后的土壤样品 10g 于 50ml 烧杯中，加入 25ml 无二氧化碳蒸馏水。
四、测定步骤1、仪器校准将 pH 计接通电源，预热 30 分钟。
用 pH 401 和 pH 686 的标准缓冲溶液校准 pH 计。
电位法测定水的pH值
三、仪器与试剂
仪器： pHS-3酸度计；复合电极 。 试剂：
pH = 4.00标准缓冲溶液甲 pH = 6.86标准缓冲溶液乙Байду номын сангаасpH = 9.18标准缓冲溶液丙
四、实验步骤
酸度计外观检查： 1.仪器各调节器应能正常调节，各紧固件应无松动。 2. 复合电极中玻璃电极应无裂纹，内参比电极应浸
于溶液内，3M氯化钾溶液应能缓慢渗出。
四、实验步骤
酸度计准确性的检定： 1.按仪器使用方法中测量pH值的步骤调好酸度计。 2.以缓冲液乙定位仪器。 3.测量并记录缓冲液丙的pH值。 4.以缓冲液乙定位仪器。 5.测量并记录缓冲液甲的pH值。
实验步骤
未知水样pH值的测定： 用广范pH试纸初测试液的pH值，选用适
当的定位pH标准缓冲溶液，测出未知水 样的pH值。
根据卫生部颁布的生活饮用水水质标准，pH要 求为6.5～8.5。
基本原理
在25℃时，pH值每改变一个单位，电位差相应
改变59.1mV。通常在电路设计制造时，已 将电位差的变化换算成相应的pH值。这 样，先利用已知pH值的标准缓冲液，对 仪器进行定位，以校正电极的不对称电位， 然后，再对试样进行测定，就可以在数字 显示年屏直接读出pH的数值。
实验十 电位法测定水的pH值 及酸度计主要性能的检验
一、目的要求
1.学习电位法测定溶液pH值的原理。 2.学习检验酸度计主要性能的方法。 3.掌握pHS-3c酸度计的操作技术。 4.掌握用pHS-3c酸度计测定pH值的方法。
基本原理
水质有一定标准，要进行检验。pH值测量是检验 项目之一。
测量ph值的方法
测量ph值的方法pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，它对于许多领域的研究和应用都具有重要意义。
如何准确地测量pH值，是实验室工作中的一项基本技能。
本文将介绍几种测量pH值的方法，包括电位法、指示剂法、电极法等。
一、电位法电位法是测量pH值的常用方法之一，它利用电极的电势变化来测量溶液中的氢离子浓度。
电位法的原理是：当电极与溶液接触时，电极表面会与溶液中的氢离子产生反应，使得电极表面的电位发生变化。
根据电极电位变化的大小，可以计算出溶液中的氢离子浓度，从而得到pH值。
电位法的优点是精度高、灵敏度好，可以测量非常小的pH值变化。
但是电位法也有其缺点，比如需要较长时间的稳定时间，以及对电极的维护和校准要求较高等。
二、指示剂法指示剂法是一种简单而常用的测量pH值的方法。
它利用指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
指示剂是一种有机物质，它的颜色会随着溶液中氢离子浓度的变化而发生改变。
通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
指示剂法的优点是简单易行，不需要特殊的仪器设备，而且可以在短时间内获得较准确的pH值。
但是指示剂法的缺点也很明显，它对于溶液的颜色变化的判断需要一定的经验和技巧，而且不适用于测量极小或极大的pH值。
三、电极法电极法是一种比较精确的测量pH值的方法，它利用玻璃电极的响应来测量溶液中的氢离子浓度。
玻璃电极是一种特殊的电极，它的内部涂有一层玻璃膜，可以与溶液中的氢离子进行反应，从而产生电势变化。
电极法的优点是精度高、稳定性好，可以测量非常小的pH值变化，而且对于不同的溶液也具有较好的适应性。
但是电极法也有其缺点，比如需要对电极进行定期的维护和校准，以及对于高温、高压等特殊条件的适应性不强等。
综上所述，测量pH值的方法有很多种，每种方法都有其优缺点。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的方法。
同时，无论采用哪种方法，都需要注意操作规范，保证测量结果的准确性和可靠性。
电位法测定水溶液的pH值
实验1 电位法测定水溶液的pH值一、实验目的1．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理和测量技术；2．学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
二、方法原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，组成测量电池的图解表示式为：电池的电动势等于各相界电位的代数和。
即，其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位E j，于是当测量体系确定后，式中E(电池)、E(Ag,AgCl)及E j均为常数，而合并常数项，电动势可表示为：其中0.059为玻璃电极在25℃的理论响应斜率。
由于玻璃电极常数项，或说电池的“常数”电位值无法准确确定，故实际中测量pH值的方法是采用相对方法。
即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。
为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式是： (1)式中pH x和pH s分别为欲测溶液和标准溶液的pH值，E x和E s分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制成的。
例如在25℃时，pH计设计为单位pH变化58mV。
若玻璃电极在实际测量中响应斜率不符合58mV的理论值，这时仍用一个标准pH缓冲溶液校准pH计，就会因电极响应斜率与仪器不一致引入测量误差。
为了提高测量的准确度，需用双标准pH缓冲溶液法将pH计的单位pH的电位变化与电极的电位变化校为一致。
当用双标准pH缓冲溶液法时，电位计的单位pH变化率S可校定为： (2)式中pH(s,1)和pH(s,2)分别为标准pH缓冲溶液1和2的pH值，E(s,1)和E(s,2)分别为其电动势。
代入（1）式，得：从而消除了电极响应斜率与仪器原设计值不一致引入的误差。
显然，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。
目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们在0～95℃的标准pH值可查阅相关文献。
土壤PH值的测定(电位法)
土壤PH值的测定（电位法）一、目的意义土壤的PH值是各种土壤的基本性质，它对土壤肥力有较大的影响，对土壤中各种微生物的活动、有机质的分解、营养元素的释放与转化、阳离子的代换吸收等都有密切的关系。
各种植物的生长发育要求一定的PH值，并且PH值是常规分析中，其它许多项目分析方法选择的依据。
二、方法原理土壤的酸碱度按其存在方式，可分为活性酸和潜在酸。
活性酸是由土壤溶液中的氢离子引起的（是土壤产生酸性的根源），用水可提取出这种活性氢离子；潜在酸则是由土壤胶体吸附的氢、铝离子引起的，其酸度离子可用中性盐或强碱弱酸盐代换到溶液中。
用一指示电极和一参比电极插入土壤悬液中，则构成一电池反应，再用PH计测定两电极间的电位差。
然后根据电位差即可计算出氢离子浓度或PH值（电位差的大小决定于悬液中氢离子的浓度，氢离子浓度在PH计上已用它的负对数值PH表示，因此可直接读出PH值。
三、测定方法称取通过Innn筛孔的风干土样5g,放入50ml小烧杯中，加入蒸播水25ml,用玻棒间隙地搅拌30分钟，使土体完全分散，放置15~20分钟后用校正过的酸度计进行测定。
此时应将玻璃电极球部渗入悬液土层中，甘汞电极浸在悬液上部清液中，以减少悬液效应，酸度计的使用请参阅有关书籍。
当上述测定的PH值＜7时，再以相同的水土比，用INKCL 浸提，按上述步骤测土壤代换性酸度。
注意事项：测定土壤悬液PH值时，须先用已知PH值的标准缓冲溶液调整酸度计。
酸碱度不同的土壤，选用PH值不同的标准缓冲液。
酸性土壤用pH4.Olo中性土壤用pH6.87和p H9.18进行调整。
玻璃电极的球体玻璃膜极薄，仅0∙05~0∙15mm,使用时应避免碰到烧杯壁、底和任何硬物。
玻璃电极使用前用0.INHCL或蒸储水浸泡24小时，使其“活化”夹在小电极夹上。
(甘汞电极夹在大电极夹上)。
两电极中的溶液应集中在下端，否则使用时引起误差。
仪器设备及试剂配制pH4.Ol标准缓冲液：称取105°C烘过的苯二甲酸氢钾(KHC8H404)10.21g,用蒸储水溶解后稀释定容至1升。
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FHZDZTR0026 土壤pH值的测定电位法
F-HZ-DZ-TR-0026
土壤—pH值的测定—电位法
1 范围
本方法适用于土壤pH值的测定。
2 原理
土壤pH值的测定一般采用无二氧化碳蒸馏水作浸提剂；酸性土壤由于交换性氢离子和铝离子的存在，采用氯化钾溶液作浸提剂；中性和碱性土壤，为了减少盐类差异带来的误差，采用氯化钙溶液作浸提剂。
浸提剂与土壤的比例通常为2.5∶1，盐土采用5 ∶1，枯枝落叶层或泥炭层采用10∶1。
浸提液经平衡后，用酸度计测定pH值。
3 试剂
3.1 标准缓冲溶液（pH
4.01）：称取10.21g在105℃烘过的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），精确至0.01g，用水溶解后，加水稀释至1000mL。
3.2 标准缓冲溶液（pH 6.87）：称取3.39g在105℃烘过的磷酸二氢钾（KH2PO4）和3.53g 无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）：精确至0.01g，用水溶解后，加水稀释至1000mL。
3.3 标准缓冲溶液（pH 9.18）：称取3.80g硼砂（Na2B4O7·10H2O），精确至0.01g，用无二氧化碳水溶解后，加水稀释至1000mL。
此溶液的pH易于变化，应注意保存。
3.4 氯化钾溶液：1.0mol/L，称取7
4.6g氯化钾（KCl），精确至0.1g，用400mL水溶解，此溶液pH应在
5.5~
6.0之间，然后加水稀释至1000mL。
3.5 氯化钙溶液：0.01mol/L，称取147.02g氯化钙（CaCl2·2H2O），精确至0.01g，用200mL 水溶解后，加水稀释至1000mL，即为1.0mol/L氯化钙溶液。
吸取10mL 1.0mol/L氯化钙溶液置于500mL烧杯中，加入400mL水，搅匀后用少量氢氧化钙或盐酸调节pH为6左右，再加水稀释至1000mL，即为0.01mol/L氯化钙溶液。
4 仪器
4.1 酸度计。
4.2 玻璃电极。
4.3 饱和甘汞电极。
注1：玻璃电极注意事项：（1）干放的电极使用前在0.1mol/L盐酸溶液或水中浸泡12h以上，使之活化。
（2）电极球泡部分极易破损，使用时必须谨慎，最好加用套管保护。
（3）电极使用时应先轻轻震动电极，使其内部溶液流入球泡部分，防止气泡的存在。
（4）电极不用时可保存在水中，长期不用可放在纸盒内干放。
（5）电极表面不能沾有油污，忌用浓硫酸或铬酸洗液洗涤电极表面。
不宜在强碱或含氟介质或粘土等胶体体系中停放过久，以免损坏电极或引起电极反应迟钝。
注2：饱和甘汞电极注意事项：（1）电极应随时由电极侧口补充饱和氯化钾的内溶液和氯化钾固体。
不用时可存放在饱和氯化钾溶液中或前端用橡皮套套紧干放。
（2）使用时要将电极侧口的小橡皮塞拔下，让氯化钾溶液维持一定的流速。
（3）不要长时间浸在待测溶液中，以防流出的氯化钾污染待测溶液。
（4）不要直接接触能侵蚀汞和甘汞的溶液，如浓度大的硫化物溶液。
此时应改用双液接的盐桥，在外套管内灌注氯化钾溶液。
也可用琼脂盐桥，制备方法：称取3g优等琼脂和10g氯化钾（KCl）置于150mL烧杯中，加入100mL水，在水浴上加热溶解，再用滴管将琼脂溶液灌注于直径约为4mm的U形管中，中间要无气泡，两端要灌满，然后浸泡在1mol/L氯化钾溶液中。
5 操作步骤
5.1 待测溶液的制备：称取通过2mm筛孔的风干土样10.00g（精确至0.01g）置于50mL高型烧杯中，加入25mL无二氧化碳水或25mL 1.0mol/L氯化钾溶液（酸性土壤）或25mL 0.01mol/L氯化钙溶液（中性或碱性土壤）。
枯枝落叶层或泥炭层土壤称取5.00g试样（精确至0.01g），加入50mL水或50mL 1.0mol/L氯化钾溶液（酸性土壤）或50mL 0.01mol/L氯化
钙溶液（中性或碱性土壤）。
用玻璃棒剧烈搅动或磁力搅拌器搅动1min~2min，静置30min，此时应避免空气中氨或挥发性酸等的影响。
5.2 仪器校正：将玻璃电极和饱和甘汞电极插入与土壤浸提液pH值接近的标准缓冲溶液中，使标准缓冲溶液pH值与酸度计标度上的pH值相一致。
然后移出电极，用水冲洗，再用滤纸吸干后插入另一pH值相近的标准缓冲溶液中，调节检查酸度计的读数。
最后移出电极，用水冲洗，滤纸吸干后待用。
5.3 测定：将玻璃电极的球泡浸入待测土样的下部悬浮液中，并轻轻摇动，然后将饱和甘汞电极插入上部清液中，待酸度计读数稳定后，记录待测液的pH值。
每个试样测完后，立即用水冲洗电极，并用滤纸吸干后再测定其它试样。
精确测定时，每测定5~6个试样后，需要将饱和甘汞电极的顶端，在饱和氯化钾溶液中浸泡一下，以保持顶端部分为氯化钾溶液所饱和，然后用标准缓冲溶液重新校正仪器。
注1：土壤试样不宜磨得过细，以通过2mm筛孔为宜。
试样应保存在磨口瓶中，防止空气中氨和其它挥发性气体的影响。
注2：加水或氯化钾、氯化钙后的平衡时间对pH值的测定有影响，且随土壤类型而异。
平衡快者，1min即达平衡；
慢者可长达1h。
一般平衡30min是合适的。
注3：玻璃电极插入土壤悬浮液后应轻微摇动，以除去玻璃表面的水膜，加速平衡，这对缓冲性弱和pH值较高的土壤尤为重要。
注4：饱和甘汞电极要插在上部清液中，以减少由于土壤悬浮液影响液接电位而造成的误差。
6 结果计算
酸度计可直接读出pH值，不需要换算。
7 允许差
样品进行两份平行测定，取其算术平均值，取一位小数。
两份平行测定结果允许差为0.1 pH。
如采用精密酸度计，允许差为0.02pH。
8 参考文献
[1] LY/T1239-1999. 森林土壤pH值的测定.
[2] 孙鸿烈，刘光崧. 土壤理化分析与剖面描述. 北京：中国标准出版社. 1996，24.
[3] 鲁如坤. 土壤农业化学分析方法. 北京：中国农业科技出版社. 1999，12.。