专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)
无机推断题(教案)
《无机推断题的基本类型及解法》教案授课人：田双彪知识目标：使学生掌握推断题的基本类型和一般解法，巩固复习相关基础知识。
能力目标：训练学生发散性和收敛性思维，培养学生逻辑思维、直觉思维和整体思维能力。
情感目标：通过学习，培养学生严谨的科学态度与开拓进取的创新精神。
教学方法：启发讨论讲练结合。
教学重难点：无机推断题的解题方法和技巧。
教学过程：[介绍无机推断题在高考中的重要地位][引入正课]一、以化学实验知识为载体的物质推断[例1某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、2-、SO2-、SO2-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。
(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。
(3)沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是。
(4)气体甲的成分有哪几种可能？答：。
(5)综合上述信息，无色溶液中肯定存在的离子有，可能存在的离子有，不能存在的离子有。
[引导学生分析讨论] 此题的突破口。
[思考] 寻找突破口的基本方法。
[引导学生归纳总结] 常见物质的颜色、常见的特征反应现象及对应物质。
二、以物质结构知识为载体的物质推断[例2]X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。
X 原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层的3倍。
（1）推断这四种元素的名称，它们分别是：X. Y. Z. W. 。
（2）写出由上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式（各写一种）。
无机物是。
有机物；（3）A、B、C、D分别由X、Z、W中的二种原子组成为常见的含有相同电子数的分子和离子，其中A 是由5个原子组成，它们之间有如右图所示的反应关系：①A 、B 的电子式分别为：A. B. 。
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案教学目标：1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法和解题技巧。
3、培养高三学生对高中化学无机元素知识形成系统性、整体性的认识。
教学重点：掌握无机框图推断题的解题技巧。
教学方法：1、多媒体2、学生讨论教学过程：[引入]今天我们来探究高考重要考察内容无机框图推断题的解题方法和技巧。
首先大家看看高考大纲地对无机元素知识的要求。
[投影]高考大纲要求：综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
[引导]怎么综合运用呢？通过一段时间的理综训练，大家不难看出，理综试卷中，108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
[设问]无机知识跨越高中多册书，内容多而散，这类题通常以什么形式考察呢？[投影]常见考查形式：元素化合物主干 + 基本理论概念元素知识包括：〔1〕以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。
〔2〕以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。
理论概念包括：〔1〕化学实验现象〔2〕物质结构、周期理论〔3〕电解质溶液理论〔4〕电化学理论〔5〕化学平衡理论〔6〕化学基本用语的表达[设问]这类题怎样解答呢？我们通过一个实例探究解题的常规步骤。
[投影]示例题：如以下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
〔1〕Ａ的化学式________________，Ｆ的结构简式是________________。
〔2〕Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式： ________________[小结]通过解题，大家不难总结出，此类题的解题步骤包括以下几步：[投影]无机框图试题基本解题步骤阅读题目——〉挖掘信息——〉筛选信息——〉寻找突破口——〉推断整理——〉得出结论——〉规范书写[引入]针对这类题灵活度高、范围广、难度较大，如何能够快速准确地进行解答呢，很明显，在以上步骤中，寻找切入点、突破口是关键，常见解题的突破口有哪些呢？[投影]解题关键：寻找“突破点〞，就是找特殊！包括：〔1〕特殊物质颜色〔2〕特殊反应现象〔3〕特殊反应条件〔4〕特殊转化关系〔5〕特殊工业生产〔6〕特殊转化数据[引入]下面，就通过具体实例，边归纳常见突破点，边总结解题技巧。
2024秋季人教版高一化学必修第二册综合专题《突破无机推断题》
教学设计：2024秋季人教版高一化学必修第二册综合专题《突破无机推断题》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握常见元素及其化合物的性质，包括物理性质、化学性质及相互转化关系；能够运用元素周期律、氧化还原反应原理等理论知识，分析并解决无机推断题。
2.过程与方法：通过小组合作、案例分析等学习方式，培养学生逻辑推理、信息整合及问题解决的能力；学会从题目给出的信息出发，逐步缩小答案范围，最终确定答案。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度和探究精神；增强团队合作意识，提高自主学习能力。
二、教学重点•常见元素及其化合物的性质与应用。
•运用元素周期律、氧化还原反应等原理进行无机推断。
•掌握无机推断题的解题策略与技巧。
三、教学难点•如何快速准确地从题目信息中提取关键线索。
•运用多种化学原理综合分析问题，形成完整推断链。
•灵活应对复杂多变的题目情境，提高解题效率。
四、教学资源•人教版高一化学必修第二册教材及相关教辅资料。
•多媒体课件（包含元素周期表、典型无机物性质图表、例题解析等）。
•小组讨论用的案例材料、白板及标记笔。
•在线化学资源库或化学软件（如ChemDraw）供学生自主学习。
五、教学方法•讲授法：讲解基础理论知识和解题技巧。
•案例分析法：选取典型无机推断题进行解析，引导学生逐步推理。
•小组讨论法：分组讨论题目，鼓励学生相互交流解题思路。
•探究式学习：设置问题情境，引导学生自主探究答案。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）•情境导入：展示一幅包含多种无机物反应的图片或动画，引导学生思考这些物质之间的转化关系，引出无机推断题的重要性。
•明确目标：简述本节课的学习目标，即掌握无机推断题的解题策略与技巧。
2. 新课教学（30分钟）•理论回顾（5分钟）：快速回顾元素周期律、氧化还原反应等基础知识，为后续推断打下基础。
•例题剖析（15分钟）：•选取一道典型无机推断题，分步展示解题过程：1.读取信息：引导学生识别题目中的关键信息，如颜色、状态、反应条件等。
无极推断教案
课题：无机框图推断题
教学目标：知识目标：让学生学会解答无机框图推断题的方法。
能力目标：扎实元素化合物知识，培养学生综合分析问题的能力。
情感态度价值观：培养学生一切从实际出发、实事求是的态度和精
神。
探索适合二中文科学生的化学教学方法。
教学重点：无机框图推断题的解题策略
教学难点：学生的规范表达
教学方法：展示学生讨论成果、讲授点拨、多媒体辅助教学
教学过程：
一、组织教学：展示课题，让学生在优雅的音乐声中进入课堂教学。
二、复习过程：
【导入新课】无机框图推断题是学考的热点题型，通过本节课学习给大家总结突破方法。
【讨论】学生讨论学案第5题。
师生共同总结答题策略。
【学以致用】学生做第4题后自己分析思路，体验方法对做题的指导。
【过渡】得分关键之一在于规范表达，指导学生完成第4、5题的填空。
【展示】实物投影展示学生书写错误，教师现批，点拨更正。
【实战演练】学生现做学考练习P100第37题。
三、学生自由提问：解决个人问题。
四、板书设计：
1、解题思路：
2、规范表达。
五、布置作业：完成学案上其他练习。
无机框图推断题解题策略(教案)
无机框图推断题解题策略1．题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型．在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力 2．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认．解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断．推断题的解题方法及推理过程表示如下：3．解推断题的突破口 (1) 化学常识①地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧，其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳；②天然存在最硬的物质是金刚石；③最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小的原子是氢； ④日常生活中应用最广泛的金属是铁 (2) 物质的特殊结构①由非金属元素组成的离子化合物：铵盐； ②含有非极性键的阴离子：O 22－.(3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质①气体：臭鸡蛋气味的气体为H 2S ；无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为SO 2；黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为Cl 2；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3；NO 2是红棕色有刺激性气味的气体等．②固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3， 红褐色[Fe(OH)3]， 蓝色[Cu(OH)2]，白色AgCl 、BaSO 3、BaSO 4、CaCO 3、Fe(OH)2、Al(OH)3， 黑色 CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Cu 2S 、Fe 3O 4 ，黄色 S 、Na 2O 2、AgI 、AgBr ．③液体：溴水(橙色)， Cu 2＋(蓝色)， Fe 2＋(浅绿色)， Fe 3＋(棕黄色)，MnO 4－(紫色)，I 2遇淀粉(变蓝)， Fe 3＋遇SCN －(变红色) ， Fe 3＋遇苯酚 (变紫色)．(4) 常见的特征反应现象及对应物质①焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的是钾元素； O 2；③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO ； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO 2、CO 2⑤与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2＋；⑥既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、Si 、SiO 2、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3等 (5)物质间的转化关系①直线型转化关系金属――→氧气碱性氧化物――→水碱――→酸盐 非金属――→氧气酸性氧化物――→水酸――→酸盐 只有少数金属（钾 钠 钙）与氧气反应生成 有些非金属（碳 氮）与氧气反应生成的 氧化物能与水反应生成对应的碱 气体（CO NO NO 2等）都不是酸性氧化物 A ――→氧气B ――→氧气C ――→水D(酸或碱)，满足此关系的有：NH 3、N 2、S 、H 2S 、C、Na. ②交叉型转化关系S + O 2SO 2SO 2 + 2H 2S = 3S ↓+ 2H 2O 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO S + H 2 H 2S 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O2SO 2 + O 22SO 3 N 2 + O 2 ====2NO 2H 2S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2O 2NO + O 2 === 2NO 2SO 3 + H 2O = H 2SO 4 Cu + 4 HNO3（浓）== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 2SO 2 + O 2 + 2H 2O = H 2SO 4C + 2H 2SO 4(浓)2SO 2↑ + CO 2 ↑+ 2H 2ON 2+3H 3推断题――→审题 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证③三角型转化关系(6)把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口．另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2；“能与过量的HNO 3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素；白色沉淀―→灰绿色―→红褐色，白色沉淀一定是Fe(OH)2.课堂练习：1． 图中B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、J 、K 、L 、M 都是中学常见的无机物， 已知：①M 是组成空气的成分之一，E 是一种黄绿色气体单质；②反应c 是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K 为其有效成分； ③反应d 是实验室制取某气体的化学原理；④A 由三种元素组成．它们之间具有如图所示的转化关系：根据上述条件，回答下列问题：(1)D 的电子式为：________________；L 的化学式：______________.(2)反应b 的化学方程式：________________________；反应现象：________________________.反应c 的化学方程式：_____________________________________.(3)若1 mol A 与足量B 反应生成1 mol C 和2 mol D ，则A 的化学式为________________；其反应的化学方程式是：____________________________________.2、已知a 、I 、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下物质A 由a 、e 构成，B 、C 、D 、K 都是单质，反应①－⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B__________，J_________。
苏教版高中化学高三一轮复习：无机推断题突破技巧 学案设计(无答案)
无机推断题突破技巧教案【教学目标】1、明确常见元素化合物的性质特点。
2、基本掌握有关无机推断题的突破技巧。
【教学重难点】从不同角度去寻找突破口。
【教学方法】典例分析、习题巩固【教学准备】精选例题、制作课件【教学程序】[引入]无机推断题是高考中常考的重要考点，这节课我们就通过几个题目来掌握有关无机推断题从特征颜色和状态、特征反应现象、特征微粒结构、特征反应、反应的特征条件、特征数据六个方面来寻找突破口。
下面请看例题，完成相关问题。
题型一从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）H的电子式为。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）C与T溶液反应的化学方程式。
【例2】中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体。
A.是溶液B.是胶体C.具有丁达尔效应D.可全部透过滤纸（3）写出下列反应的离子方程式：①电解F的水溶液：；②C(大写的C)与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：。
题型二从特征反应现象寻找突破口【例3】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，按要求填空。
（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的B的物质的量为。
（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备。
无机推断教学设计
《无机推断专题》《无机推断专题》教学设计课题：无机推断专题复习课型：专题课教学目标：知识与技能：通过对06年几道高考题的分析使学生掌握分析无机推断的思路过程与方法：通过对例题的分析过程使学生能够灵活地运用解题方法解决无机推断问题情感态度价值观：通过对常见无机推断题“题眼”的总结使学生意识到平时学习要注意积累教学重点：无机推断题解题思路的应用教学难点：具体推断中“突破口”的寻找教学方式：启发、归纳总结法。
学习方式：分析、归纳总结、教学内容设计教学设计意图教学评价方式【引入】在前阶段的学习中我们对高考中常见的两大题型即无机推断和实验进行了专题总结及复习，在高考中还有一类重要的题型——无机推断。
从今天开始的几节中我们要对这一专题进行复习和研究。
【设问】为什么无机推断在高考中重要？我们首先来看一下这一题型在近五年的高考中的所占的分值情况【幻灯】【言】通过表格我们不难看出无机推断在高考中的地位【提问】为什么这一题型在高考中占有如此重要的地位？【小结】无机推断主要还是考查元素化合物知识，但却是综合的要求。
下面我们来看一下考试大纲对元素化合物知识的综合要求。
【幻灯】《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求，具体要求如下：（1）了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
简述专题复习情况使学生了解近五年里无机推断在高考中的分值情况概括无机推断题的特点使学生了解考试大纲中对元素化合物知识学生活动：总结归纳教学内容设计教学设计意图教学评价方式（2）能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
（3）能够综合运用无机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
【言】正因为这一题型的综合性很强，所以有很多同学认为难【提问】根据以往的学习经验你遇到这一题型时会怎么解决？【小结】我们可以把这一分析过程简单地概括为：【幻灯】分析推断题的基本思路：审题找“突破口”推测结论验证结论【过渡】这四步看起来简单，但应用起来其中的奥妙却很多。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体;具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点;这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力;且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高;2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易;在少题量的情况下,可考多个知识点,多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷的青睐;3．无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分的可能,很容易拉分;具有很高的区分度和很好的选拔功能;尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲;知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识;例题1 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D 的化学式分子式是 ,E 的化学式分子式是 ; ⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是 ;⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 ; 解析：由E 固+F 固 → D 气 + H + GCaCl 2,容易联系到实验室用NH 4Cl 与CaOH 2制NH 3的反应,这样可推断出D 为NH 3,H 为H 2O,E 和F 一个为NH 4Cl 、一个为CaOH 2;由DNH 3+C 气→E,可确定E 为NH 4Cl,C 为HCl,则A 、B 一个为H 2、一个为Cl 2;A 和B 生成C 的化学方程式为H 2+Cl 2===2HCl;E 和F 生成D 、H 和G 的化学方程式为2NH 4Cl+CaOH 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2;二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理1元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系包括数的奇偶性,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系;熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒10电子微粒：OH -、NH 4+、H 3O +等；18电子微粒：H 2O 2和H 2S 、 C 2H 4、F 2、CH 3OH 等;2元素化合物的性质这里包括物理性质颜色、状态、密度和化学性质,因此要熟记一些典型特殊物质的性质、反应的条件和现象;掌握一些常见的反应形式：化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业;2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推,验证确认;解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断;一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导;解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证;例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示;A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似;请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 ;⑵ B的化学式分子式为 ,B的晶体类型为 ;B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ;⑶ C的化学式分子式为 ,D的化学式分子式为 ;解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价;由B与碳高温反应可得到ASi和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3;B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2;3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1解题突破口是“物质的特有颜色”淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液FeSCN2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2水红褐色沉淀FeOH3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀CuOH2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空：图21单质F是________；2写出由E生成G的离子方程式或化学方程式____________ ；3溶液Ｉ中所含金属离子是________________；4由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是写分子式__;命题意图考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推;由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+,再由Ｅ逆推知单质C为Fe,单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ,Ｊ溶于强碱溶液,可确定单质Ｂ为Al,化合物Ａ为铁的氧化物;正确答案1H224Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4FeOH3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝FeOH2↓+2NH4+；4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH33Al3+和Na+4H2SO4或HNO3例题4根据下图所示的关系1确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 __________,B为 ___,C为_______,D为_______,E为______,F为 _______;2写有关方程式 _______________________________________;命题意图考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F 是FeOH 3 从而得出A 为Fe,B 为Fe 3O 4,C 为FeSO 4,D 为Fe 2SO 43,E 为FeOH 2; 2解题突破口是“特征反应现象” 常见的特征反应现象及对应物质a 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色透过钴玻璃的元素是Kb 有臭鸡蛋气味或能使湿润的PbAc 2试纸变黑的气体是H 2S c 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NOd 使品红溶液褪色的往往是SO 2 Cl 2使品红溶液褪色后不恢复e 能使淀粉变蓝的是I 2f 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2+g 滴入SCN - 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+ h 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH 4HCO 3 ,NH 42CO 3 ,NH 4HSO 3,NH 42SO 3,NH 42S,NH 4HS i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3j 与碱反应产生气体的物质是Al 、Si 、铵盐,产生气体一般是H 2、NH 3 k 与水反应产生气体的物质一般是Na 、F 2 、Na 2O 2l 既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐m 既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2 与H 2O ； S 2O 32-与H +；CO 32-、HCO 3-、 SO 32-、 HSO 3-、 S 2-、HS - 与Al 3+；CO 32-、HCO 3-与Fe 3+例题5 A 、B 、C 、D 四种元素原子核电荷数依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B 、D 形成化合物电子式__________________;2．写出下列有关物质化学式：E ___________, J _____________; 3．写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________________;命题意图考查盐类的双水解,两性氢氧化物,卤离子的检验,焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力,同时考查学生的化学用语等; 解题思路从题干看,基本得不出什么直接的结论;但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH 溶液；c 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H 2S 、白色胶状沉淀是AlOH 3、无色溶液I 是KCl,从而迅速得出其他结论; 正确答案1． 2．AlCl 3 NaAlO 2 3．Cl 2＋H 2S ＝S↓＋2H ＋＋2Cl - 3解题突破口是“特征反应转化关系” 掌握一些特征反应转化关系：aA 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na,D 为O 2；A 为Cl 2,D 为Fe ；A 为Al 3+,D 为OH-；A 为AlO 2-,D 为H +；A 为C,D 为H 2O b 注意几个典型转化关系c1化合物+化合物→单质+化合物;这类反应主要有： 3化合物A+单质B →化合物C+单质D ;这类反应主要有： 4固体A+H 2O →B+气体C ;这类反应主要有：5化合物例题6 下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比C 的大16,E 是酸,当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素;回答下列问题用化学式1、A 是______,Y 是______ ,Z 是______;2、当X 是强酸时,E 是 ______ ； 当X 是强碱时,E 是 ______;命题意图考查一种物质能与酸与碱作用产生气体,考氮与硫等元素化合物的知识,以及推理、综合运用知识的能力;解题思路突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系,再利用其他已知就容易解了; 正确答案1．NH 42S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 4解题突破口是“特殊反应条件”a 高温：铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe 反应等;b 高温高压、催化剂c 加热、催化剂d 放电 等等; 例题7 物质A —F 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A 是常见金属单质,B 是最常见溶剂,E 分子与N 2电子数相同;1．写出①化学方程式：__________________________ 2．写出③化学方程式：______________________________ 3．写出一个B 作为还原剂的方程式：___________________ 4．写出一个F 作为氧化剂的方程式：____________________命题意图本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO 与水的的反应,氧化物被H 2的还原;既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力;解题思路本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论;但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A 是常见金属单质、B 是最常见溶剂,就可以得出相应的答案; 正确答案 1．3Fe+4H 2O 气Fe 3O 4+4H 2↑ 2．CO+H 2O 气CO 2+H 23．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 4．2Mg+CO 2 2MgO+C 5解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等;例题8 下图中,A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出;请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式 ,G 的电子式 ;⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 ; 解析：由H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,又结合H+Cl 2→A+G,可确定H 为CH 4,G 为CCl 4,则A 为HCl;日常生活中常见的金属主要有Fe 、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al 2O 3,可大胆推测B 可能是Al;把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质;故GCCl 4的电子式为,反应①的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2—+6H 2O ==4AlOH 3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl 2,反应③的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O ==4AlOH 3+3CH 4↑ 6解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比Z 的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________;2、写出Y→Z 反应化学方程式__________________________;命题意图本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度;要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力;解题思路这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16,并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y 的摩尔质量数值比Z 的小16就可认为丙为O 2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了;正确答案 1．O 2 Na 2O 2 2． 2Na 2SO 3 +O 2 ＝ 2Na 2SO 4 7解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”例题10 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素,原子序数依次增大;前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍;E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层;D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物;B 是形成化合物种类最多的元素;请回答下列问题：1写出元素符号：A____________,E____________;2D 在周期表中位于第_________周期第____________族; 3五种元素原子半径由大到小的顺序是用A ～E 字母表示________________________________________________________________;4A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式___________;5A 、B 、D 可形成A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是__________;命题意图本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目,以常见的短周期元素为载体,考查学生的推理判断能力,同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系;解题思路抓短周期元素,原子序数依次增大,E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层,并以此为突破口,结合D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,B 是形成化合物种类最多的元素,各元素就很好推了;正确答案1H,Na 22,VI A 3E > B > C > D > A 4NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5乙二酸 草酸三 无机推断题命题趋势1．有机化学反应出现在无机推断题中例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰;请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:A 、B 、C 、D 、E 、H ;解析：据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比,可计算出气态烃D 的相对分子质量为26,即D 为C 2H 2,则F 为O 2;由D+F →E+BC 2H 2+O 2→CO 2+H 2O 、A+B →C+DCaC 2+H 2O →CaOH 2+C 2H 2可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、CaOH 2、CO 2;进而可确定G 为CaCO 3、H 为CaHCO 32;2．化学实验出现在无机推断题中例题12湖南师大附中甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、BaNO 32、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种,现利用X 溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题：戊气体,G 是一种主要的工业产品;C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16;回答下列问题：1A 2写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;3经测定,反应④中每生成,放出的热量常温下;试写出反应④的热化学方程式 ;解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16得X 为H 2O 1 非极性共价键 离子键24NH 3 3NaOHaq+HNO 3aq=NaNO 3aq+H 2Ol ；△H= — mol-。
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【无机推断解读】
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题题型及命题规律
无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。
二、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。
―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出‖题眼‖。
解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
(二)相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以―考纲‖为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态
2．物质的特征结构。