高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
“原电池”教学设计
人教版高二年级化学选修4“原电池”教学设计刘勤勇学习任务3 寻找盐桥替代物评价任务3 进一步优化改进原电池，自主学习新知识，培养思维深刻性，发展诊断学生解决实际问题的能力和对化学价值的水平。
学生活动 设计意图3.练习巩固 学以致用学习任务4 完成练习，学以致用评价任务4 诊断并发展学生真实问题解决能力（孤立水平、系统水平） （2016浙江高考11题改编）金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2 +2nH 2O=4M(OH)n 。
下列说法不正确的是____A ．金属（M ）电极是该电池的负极B ．多孔电极上发生还原反应C ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡D ．在M –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4.获取信息，实践分析学习任务5 了解车用电池及工作原理，展望电池研究前景评价任务5 培养学生模型认知、科学态度与社会责任核心价值，发展科技转化为生产力的时候都会遇到问题，学生只有了解设计的前因后果，才能真正理解其中的化学原理。
学生在思考解决问题的时候体会化学是真实有用的。
小组合作，交流研讨分析寻找便捷有效的盐桥替代物，画出装置，进行分析化学学科价值的认识水平。
四、强化练习（2013江苏卷）Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl - 向正极移动八、板书设计原电池：化学能 电能低效，电流不稳 高效，电流稳定九、课后反思通过提供材料，探究实验，设计问题串、让学生实验探究、思考讨论，达到对有盐桥的原电池的工作原理的清晰的认识。
此时学生的思维活跃起来，最后再通过与单液原电池的实验现象的对比，让学生讨论两种装置的优缺点，这样也就让学生明白双液原电池的核心理念就是要让还原剂和氧化剂分开以提高能量转换效率。
高中化学_原电池的原理及其应用教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节原电池原理及其应用学案知识技能目标1.了解化学能与其它形式能量的相互转化。
2. 掌握原电池的工作原理3. 了解常见的电池及化学科学在能源开发和利用方面的重要应用能力方法目标1.通过“活动、探究原电池的工作原理”培养学生的观察能力、实验能力和分析推理能力。
2.利用追根寻源、资料在线等栏目开拓学生的视野。
情感、态度与价值观目标深化和提升学生认识化学研究的应用价值，增强环保意识。
教学重点与难点原电池的工作原理一、原电池【实验探究】实验一：将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释实验现象。
实验二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。
实验三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。
1、原电池的定义：负极: 正极:总反应：2、形成原电池的条件：（1）：（2）：（3）：练习1判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.A B C D E二、原电池的工作原理：【分组讨论】1、外电路中电子的流动方向。
2、内电路中阴阳离子的移动方向。
3、产生上述实验现象的原因及电极反应。
三.原电池的应用(1)设计原电池。
思考题：如何设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2写出电极名称和电极反应式。
画出装置图。
(2)比较金属活动性强弱。
例2.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；(3)比较反应速率例3.下列制氢气的反应速率最快的是（）A.纯锌和1mol/L 硫酸；B.纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸；D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
【当堂过关】1.下列装置能形成原电池的是()A.①②③⑦B.①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦2.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两个装置都构成了原电池B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D.产生气泡的速率甲比乙慢3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
《原电池》的课堂教学实录与教学反思
《原电池》的课堂教学实录与教学反思胡晓敏（广州市，广州市玉岩中学）课题：《原电池》（人教版高中化学必修2）环节一：明确学习目标（一）知识与技能1、能够了解并举例说明常见的化学能与电能的转化方式及其应用。
2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能以铜锌原电池为例，初步认识原电池概念，简单分析原电池的工作原理，理解其构成条件。
3、能够用日常生活中的材料制作简易电池。
4、能够判断常见的简单原电池的电极反应。
5、能够设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
（二）过程与方法1、通过预习培养自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
2、通过实验探究，培养“实践→认识→再实践→再认识”的辨证唯物主义的思维方法。
3、通过思考与交流学会联系自己掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
4、通过以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
（三）情感、态度与价值观1、从伽伐尼的生物电理论到伏打电池为主线，通过介绍电池发明、变化、发展的过程，认识化学能转化为电能对现代化建设的重要意义，形成科技在不断改进与创新的科学发展观。
2、经过实验探究过程，培养主动参与科学探究的意识，提高创新思维能力，感受勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
环节二：情景设置（通过创设具体生活情景，从学生熟悉的日常生活引入，激起学生对学习内容的兴趣。
）【创设情景】把课室门、窗帘拉上，突然把电路切断，课室陷入一片黑暗之中。
然后再把课室电源重新开启，重现光明。
（学生受到环境改变的影响，议论纷纷：是不是停电了？）【过渡】刚刚当课室停电的时候，你们想到了什么？【学生活动】简述停电为生活带来的种种不便之处。
【引入】电能已经成为现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源。
环节三：自主学习（通过对各种直观材料的阅读、分析，加强对信息的提炼能力，通过小组合作，进行思考与交流。
）【设问】那么，现在我们用的电是从哪里来的呢？【学生活动】应用所学的知识，阅读课本P37图2-7，知道火力发电是现在最主要的发电形式。
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计（一）引课：由自加热式饭盒引出化学能与热能的转化（重点讲解反应物及原理，为后面埋下伏笔），由火力发电的弊端引入我们的新课化学能转化为电能——原电池。
目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。
（二）教学重点一：原电池工作原理突破方式：变教师演示实验为学生分组实验,变教材验证实验为探索实验。
依据：1. 教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。
2. 建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。
具体做法：【活动探究】1、将锌片放入稀硫酸中，现象：，反应热量（释放或吸收）。
2、将铜片放入稀硫酸中，现象：3、将铜片、锌片用导线连接后插入稀硫酸。
观察现象。
4、将铜片、锌片用导线连接后插入稀硫酸，并连接上电流计。
观察现象。
现象：锌片；铜片；电流计指针。
反应比1中反应进行的（快或慢）。
根据原电池的工作示意图（课本51页）尝试解释实验中发生的现象。
尝试用氧化还原的知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。
学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。
实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题.为什么导线连接后铜片上出现气泡教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。
讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。
以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。
实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。
从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的］认识过程这一质的飞跃。
最后用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。
并将图象定格让学生书写两电极反应式.促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理总结原电池院里的应用：1、加快化学反应速率 2、设计原电池问题：自热式盒饭中镁为什么跟水在常温下就能反应？前后呼应，让学生知道化学就在我们身边。
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能：1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；2、了解简单原电池的缺点和改进方法；3、掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法：1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息加工处理。
情感态度与价值观：1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
教学重难点：重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
教学环节学习活动设计意图每课一题1.下列构成原电池的是_________2.能对外输出电流的原电池是____Zn CuZn Zn硫酸铜②③硫酸铜④Zn Cu酒精Zn硫酸铜⑤Cu对在必修2中所学的原电池相关知识进行复习回顾，并进一步巩固掌握已有知识，让学生做到温故知新，为本节课新知识学习打下基础。
探究探究一：锌铜原电池注意：观察并记录电流的最大值及变化趋势和电极上的变化[提问1]电流不断减少是什么原因造成的呢？探究二：如何得到稳定的电流[提问2]此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？通过观察原电池装置图，对锌片上产生气泡的其他原因进行思考和讨论，并给出猜想：锌和稀硫酸直接接触反应。
通过引导思考，让学生自己发现简单原电池所存在的不主题[提问3]怎么避免这一“隐患”的发生？（1）烧杯中加什么溶液？（2）安培表指针会偏转吗？（3）怎样构成闭合回路？信息：盐桥【优点】产生持续稳定电流，提高了供电效率盐桥的作用:1.形成闭合回路2.平衡电荷，使溶液呈电中性足，并引导学生改进原电池装置，提高化学能到电能的转化效率。
4.1原电池教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与电能第一节原电池第一节原电池教学内容分析1、教材分析本节课内容是以必修第二册第六章“化学能与能量”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路和电流衰减等概念，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。
2、学情分析学生在必修第二册中学习了由锌、铜和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。
本节课将学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理。
盐桥原电池对学生而言不是一个普通的技术改进问题，而是一次思维模式的一个质的突破，盐桥原电池将氧化还原反应分隔在两个不同的区域进行，通过特定的装置实现电子的定向移动，形成持续、稳定的电流，提高原电池电流稳定性。
本节课的学习为学生认识原电池工作原理和原电池原理的实用性开发奠定基础。
教学目标1、通过原电池实验，认识原电池构成的基本要素，能设计简单的原电池。
2、在分析锌铜原电池的过程中，逐步建立原电池的系统分析思路，能建构原电池思维模型并运用思维模型分析其工作原理。
3、了解电池的发展史，能从能量视角、守恒视角和带电粒子运动视角分析电池的研发和利用，学习科学家严谨求实的科学态度，培养责任意识和创新精神。
教学重点：原电池构成的基本要素，原电池的工作原理教学难点：原电池思维模型的建构教学流程：教学过程：（1）组装原电池并完成实验，观察实验现象并填写下表。
电流表读数/mA 锌片 铜片 实验现象 20s 30s 40s结论（2）在学案上画出装置图，分析盐桥原电池的工作原理。
【归纳】从电流的大小与稳定性角度比较单双液原电池的优缺点 【思考与交流】 使用盐桥为什么电流强度变小？ 如何改进，增大电流强度？ 能否设计实验验证？组装原电池验证改进方案。
观察实验现象，分析装置的改进效果。
归纳总结盐桥原电池的工作原理。
小组讨论、交流，分析锌铜双液原电池存在的不足，思考改进的措施。
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第四章第一节原电池教学设计4、原电池的构成条件有哪些？1、单液原电池组织学生根据反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计原电池，并完成实验。
引导学生根据实际现象继续总结,小组合作讨论问题。
继续引导学生思考若将氧化剂与还原剂分开，如何构成闭合回路？分组实验完成【实验1】再探原电池把锌片和铜片与电流表用导线连通,然后把锌片和铜片放入硫酸铜溶液中，观察记录实验现象负极正极电极材料电极反应式电解液预期实验现象实际实验现象小组合作讨论：1、锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质产生？2、为什么电流表读数不断减小？3.怎样改进?汇报总结：单液原电池的缺点实验探究根据水果电池探究实验，引导学生改进单液方案序号方案简述实验现象1Fe丝和Cu丝和电流计用导线连接同引导学生根据反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计为双液-盐桥原电池，先使学生不加盐桥时测定有无电流，然后加上盐桥后进行实验测定，最后引导学生分析工作原理，再次强调盐桥的作用。
设疑：盐桥的作用是什么?改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流?学生设计双液-盐桥原电池装置图学生分析双液-盐桥原电池工作原理。
【练习】利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计为双液-盐桥原电池，画出示意图，写出电极反应式学生练习【课堂检测】1、有关原电池的下列说法中正确的是（）A 在外电路中电子由正极流向负极B 在原电池中，只能用金属锌做负极C 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D 原电池工作时，阳离子向负极方向移动2.有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液) ( )A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变思考，讨论，完成练习巩固当堂内容，反馈知识学情分析学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计复习回顾1、通过课件展示各种装置总结原电池的构成条件2、课件展示原电池，提问学生，让学生尝试回答原电池的构成原理，补充学生知识盲点和遗忘的部分，系统总结原电池原理学生回答降低难度，帮助学生加深对原电池构成条件和工作原理的记忆，为后面双液原电池的学习打基础设疑实验发现：电流表指针发生偏转但不稳定，会逐渐衰减。
为何会产生这种现象？如何改进？小组内部讨论，小组代表汇报结果问题驱动，激发学生思维活跃度，培养学生表达能力，引入对双液原电池的探究点评根据学生回答给与指导和补充：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
培养学生发现、解决问题的思维方式学生在必修二中已经初步学习过原电池的基础知识，但由于所授班级学习基础较差，大多学生的化学基础知识不是很扎实，所以在教学过程中我必须要根据学生实际，结合课程标准，以最基础的知识为教学重点。
因此，所讲授的知识点必须拿捏准确，教学方法也不能太单一，必须充分调动学生的学习兴趣和求知欲。
本节课的教学主要体现了“教”与“学”并重的理念，将学生的主体地位与教师的主导作用相结合。
探究性使学生通过观察、分析实验现象发现并进一步思考解决问题，学习掌握盐桥的相关知识，并提高其利用所学知识分析问题、解决实际问题的能力。
而对于学习能力稍差的学生，教师则充分发挥了主导作用，对原电池原理、盐桥的作用等重点知识做了深入的剖析，各个击破，并进一步从方法上指导学生分析实验现象，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，也达到了预期的目标。
本节内容是在《必修二》第二章第二节“化学能与电能”的基础上，对《必修二》基础知识的加深和提高。
本节教学重点应该放在通过探究实验引导学生分析现象产生的原因，引导学生加深对原电池工作原理理解并且能够根据这些原理设计简单的原电池，并能够准确分析原电池的正负极，并能写出其相应的电极反应方程式。
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第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能：1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；2、了解简单原电池的缺点和改进方法；3、掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法：1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息加工处理。
情感态度与价值观：1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
教学重难点：重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
教学过程：教学环节学习活动设计意图每课一题1.下列构成原电池的是_________2.能对外输出电流的原电池是____Zn CuZn Zn硫酸铜②③硫酸铜④Zn Cu酒精Zn硫酸铜⑤Cu对在必修2中所学的原电池相关知识进行复习回顾，并进一步巩固掌握已有知识，让学生做到温故知新，为本节课新知识学习打下基础。
探究探究一：锌铜原电池注意：观察并记录电流的最大值及变化趋势和电极上的变化[提问1]电流不断减少是什么原因造成的呢？探究二：如何得到稳定的电流[提问2]此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？通过观察原电池装置图，对锌片上产生气泡的其他原因进行思考和讨论，并给出猜想：锌和稀硫酸直接接触反应。
通过引导思考，让学生自己发现简单原电池所存在的不主题[提问3]怎么避免这一“隐患”的发生？（1）烧杯中加什么溶液？（2）安培表指针会偏转吗？（3）怎样构成闭合回路？信息：盐桥【优点】产生持续稳定电流，提高了供电效率盐桥的作用:1.形成闭合回路2.平衡电荷，使溶液呈电中性足，并引导学生改进原电池装置，提高化学能到电能的转化效率。
学生得出相关结论后，引出盐桥的概念；再由实验来验证学生的推测，让学生更容易理解，也更能留下印象。
探究三：原电池供电能力的影响因素1、取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
氧化还原能越强、其放电能力越强2、装置的合理性3、影响电极反应的条件如：温度、浓度等学以致用1、根据下式所表示的反应设计一个能持续产生电流的原电池：Zn＋H2SO4= ZnSO4+H2↑一般思路：（1）根据反应确定氧化剂和还原剂（2）还原剂做负极材料，氧化剂做正极电解质溶液选择比还原剂弱的金属或非金属做正极材料，氧化产物做负极电解质溶液（3）连成闭合回路2、加快反应速率当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
3、判断金属性的强弱当两种金属构成原电池时，总是相对活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。
让学生利用所学知识解决相关问题。
使学有所得，学有所用。
巩固练习1.下列说法正确的是( )A.原电池是把电能转变为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动2.如下图所示的装置中，能够形成原电池，产生电流的是( )3.请利用：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置,并写出两极反应式。
3.请利用：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置,并写出两极反应式。
A B C D电极材料Zn Zn Zn Fe电极材料Cu Cu Ag Ag电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液AgNO3溶液CuCl2溶液对已有知识进行改善完备，并加以练习巩固学情分析学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于与“电”，这一日常生活中最常见元素之一的知识的学习，更容易激发学生探究思考，并进一步学习理论知识的热情。
但目前的高中学生往往容易固守原有的知识，在打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置上可能存在一些学习的困难。
效果分析本节课的教学主要体现新课程“教与学并重”的理念，将学生的主体作用与教师的主导作用相结合。
探究性使学生通过观察、分析实验现象发现并进一步思考解决问题，学习掌握盐桥的相关知识，并提高其利用所学知识分析问题、解决实际问题的能力。
同时也能很快掌握如何判断原电池正负极的规律。
而对于学习能力稍差的学生，教师则应该充分发挥主导作用，对本节课的重点知识进行较为深入的剖析和解释，各个击破，从盐桥的作用、工作原理入手，并进一步从方法上详细指导学生分析实验现象，加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，从而也能达到预期的学习目标。
原电池教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上加以进一步的提高深化。
电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化和化学能与热能的转化分列选修课本的第一章和最后一章，一方面是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而电化学部分相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。
另一方面，电化学一章的知识有涉及到弱电解质的相关内容，因此将其安排在了全书的最后一章。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
学生在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。
同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
评测练习1、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,组成FeAg原电池,并经过一段时间后,下列叙述正确的是A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.溶液中出现白色AgCl沉淀D.溶液中Cl-的浓度基本不变2、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,放电时H+向正极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al+4OH-→ [Al(OH)4]-+3e-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu→Cu2++2e-D.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池作电源,,生成标况下22.4LH2时，消耗铝电极18g3、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+ BaSO4(s) ⊿H<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) ⊿H<0C．4F e(O H)2(s)+ O2(g) +2H2O(l)= 4F e(O H)3(s) ⊿H<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)= 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g) +4H2O (l) ⊿H<04、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是正极负极电解质溶液A． Cu Fe FeCl3B． C Fe Fe(NO3)3C． Fe Zn Fe2(SO4)3D． Ag Fe CuSO45、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。
则四种金属的活动顺序为（）A．a > b > c > d B．a > c > b > d C．a > c > d > b D．b > d > c > a6、将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛有烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式。
正极: ,电极反应式: ;负极: ,电极反应式: ;总反应式: 。
7、若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_________，电极反应式为_________________________；正极材料为_______，电极反应式___________________；电池总反应式为 _________________________________8、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+ Fe2+（aq）= Zn2+（aq）+ Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出次原电池的装置简图；（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应教学反思原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵。
本节课的教学充分体现了新课程理念，实验探究与思维探究并重，注重培养学生的自主探究能力，注重学生的个性体验，充分调动了学生的积极性和主观能动性。
教师通过学生能实际生活中所能接触的事物入手，让学生学会在生活中思考，在思考中理解化学知识，充分发挥学生主体地位，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在自主探究和问题的驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化，让学生在获得知识的同时，学会获得知识的方法。
同时，课堂上充分利用现代化多媒体技术的优势，将抽象难懂的知识点通过动画等手段向学生展现，有利于学生的理解。
此外课堂有较好的师生互动，在增进师生默契的同时，也在提高学生的综合素质和科学素养。
课堂内容概念入手，探究工作原理，由易到难，逐步深入，让学生在一步步探究学习中学好本节课的相关知识但是对围绕概念模型教学原理而言，这堂课的教学实施仍有很多不足之处：改变原电池组成条件的设计没有规律，应进行分组设计，且最好由学生提出，通过“质疑——猜想——验证——结论”的方式巩固原电池组成。