★试卷3套汇总★合肥市2020年高考化学质量检测试题
合肥市2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动3．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O 33O2有关。
下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移4．下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确5．某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确．．．的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子D．容易与金属原子形成化合物6．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl7．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是( )A ．M 处通入氢气，a 极是电池的正极B ．该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2OC ．N 处通入氧气，在b 极上发生还原反应D ．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源 8．控制适合的条件，将反应3222Fe2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。
(3份试卷汇总)2019-2020学年合肥市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④3．根据有关操作与现象，所得结论不正确．．．的是（）选项操作现象结论A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D4．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．A B．B C．C D．D5．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W6．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：＋2HI下列认识正确的是()A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H9O8．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案
合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Se-79一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生产、生活、科技等息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C. “玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D. 港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料8. 轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n] 轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
下列有关说法不正确的是（）A. a分子中所有原子都在同一个平面上B. b能使酸性KMnO4溶液褪色C. c与互为同分异构体D. 轴烯的通式可表示为C2n H2n（n≥3）9. 已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是（）A. 为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C. 向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D. 向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛10. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B. 总反应速率由反应②的速率决定C. 升高温度，总反应的平衡常数K减小D. 当有14gN2生成时，转移1mole-11. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10-4。
2020年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分高中化学
.... 2020年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷〔第1题至10题〕，第二卷〔第11题至21题〕，共300分，考试时刻150分钟。
第一卷〔选择题共30分〕本卷须知：1． 选择题用答题卡的考生，答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2． 选择题用答题卡的考生，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，每题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏中。
3． 考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。
一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分〕 6．以下化学用语的表达方式正确的选项是〔 〕①水的电子式H +[:O:]2-H + ②CO 2分子的结构式O=C=O ③乙烯的实验式C 2H 4④乙酸的结构简式CH 3COH⑤葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6 ⑥S 2-的结构示意图为：A ．只有②⑥B ．只有③④C ．只有②③⑥D ．只有①③⑤ 7．阿伏加德罗常数为N A ，以下表达正确的选项是〔 〕A ．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必定相同B ．在1mol 的CH 3+〔碳正离子〕中，所含的电子数为10N A C ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键数目为1.5N A D ．在标准状况下，22.4LSO 3含有原子数为4N A 8．以下所表达的实验操作中错误的选项是〔 〕〔1〕做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤〔2〕为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化〔3〕用潮湿的pH试纸测定某未知溶液的酸碱度〔4〕中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗〔5〕在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液A．〔1〕〔2〕〔3〕B．〔1〕〔3〕C．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕9．用四种溶液进行实验，下表中〝操作及现象〞与〝溶液〞对应关系错误的选项是〔〕选项操作及现象溶液A 通入SO2，红色溶液变为无色。
2020年6月安徽省合肥市肥东高级中学2020届高三毕业班教学质量调研考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省合肥市肥东高级中学2020届高三毕业班下学期教学质量调研考试理综-化学试题(解析版)2020年6月1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质【答案】D【解析】【详解】A ．海水中含有Mg 元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl 2，电解熔融的MgCl 2可得到镁单质，A 项正确，不符合题意；B ．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。
B 项正确，不符合题意；C ．光敏树脂遇光会改变其化学结构。
它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C 项正确，不符合题意；D ．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO 4·7H 2O ，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D 项错误；本题答案选D 。
2.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A. n 分子中所有原子都在同一个平面上B. n 和：CBr 2生成p 的反应属于加成反应C. p 分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D. m 分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种【答案】B【解析】【详解】A ．n 中有饱和的C 原子—CH 2—，其结构类似于CH 4，所有的原子不可能共平面，A 项错误；B ．n 中的碳碳双键打开与：CBr 2相连，发生加成反应，B 项正确；C ．p 分子中的非极性键只有C —C 键，1个p 分子中有9根C －C 键，极性键有C-H 键和C —Br 键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C 项错误；D ．m 的化学式为C 7H 8O ，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH 和－CH 3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH 2OH ，只有1种，取代基还可为—OCH 3，1种，则共5种，D 项错误；本题答案选B 。
2020年5月安徽省合肥市肥东高级中学2020届高三毕业班教学质量调研考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省合肥市肥东高级中学2020届高三毕业班下学期教学质量调研考试理综-化学试题(解析版)2020年5月1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A. 甲中既含离子键，又含共价键B. 丙和戊的混合物一定显酸性C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。
【详解】根据上述分析,X 为H 元素,Y 为C 元素,Z 为N 元素,W 为O 元素,Q 为Na 元素,甲为NH 4HCO 3,乙为NaOH 或硝酸,丁为氨气或二氧化碳,丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。
A ．甲为NH 4HCO 3,属于离子化合物,含有离子键,铵根离子、HCO 3-中还含有共价键,故A 正确；B ．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液,碳酸钠水解后溶液显碱性,故B 错误；C ．丁可能为二氧化碳,二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C 错误；D ．同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径：X ＜W ＜Z ＜Y,故D 错误； 答案选A 。
安徽省合肥市2020届高三下学期第二次教学质量检测化学试题及答案
【答案】B
5.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似， 。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
①图1中Se-O键键长较短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。
②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于___晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se2-的离子半径r(Se2-)=____nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为________ g．cm-3。
（2）滤渣的成分是____ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是_____。
（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]时，Ga3+浓度至少为_____mol·L-l才会开始沉淀。（已知： 。）
（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。
（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。
（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。
安徽省合肥市2020届高三化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析)
合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108一、选择题：1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O 的过程如图所示：下列说法不正确的是A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂【答案】D【解析】【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、若2.0g全为CO2，含质子物质的量为×22=1mol，若2.0g全为SO2，含质子物质的量为×32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为N A，A 项正确；B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH 反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1N A，B项错误；C、n(NH3)=，n(O2)=，依据方程式：4NH3+5O24NO+6H2O 可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于N A，C项错误；D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；答案选A。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂3．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。
图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。
下列说法错误的是A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左4．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。
下列事实与氢键无关的是（）A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再晒干后变形D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶5．下列说法正确的是（）A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰B．如图有机物分子式为C10H12O3C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）6．下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素7．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中A装置气密性良好注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，BI2氧化性强与Fe3+震荡静置，下层呈紫红色。
C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑D说明酸性：H2SO3﹥H2CO3浊A．A B．B C．C D．D9．根据下列图示所得结论正确的是A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，说明图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动 10．下列叙述正确的是A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗lmol O 2时转移的电子数是4×6.02×1023B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H +) =0.1 mol/LC ．1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下2.24 L Cl 2中含有0.2 mol 共价键11．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A ．R 与HOCH 2COOH 分子中所含官能团完全相同B ．用NaHCO 3溶液可检验R 中是否含有羧基C ．R 能发生加成反应和取代反应D ．R 苯环上的一溴代物有4种12．25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
若a a pK =-lgK 。
下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H B ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值13．在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N 2、H 2)和液体燃料合成气(CO 、H 2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．膜I 侧反应为： H 2O+2e -=H 2+O 2- O 2+4e -=2O 2-B ．膜II 侧相当于原电池的负极C ．膜II 侧发生的反应为：CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD ．膜II 侧每消耗1molCH 4，膜I 侧一定生成1mol H 214．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂15．锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI 4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI 4制备SnI 4。
下列说法错误的是（ ）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物M的合成路线如下图所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
19．（6分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu n＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。
CO32一中键角∠OCO为___。
根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN-中配位原子是___________ （填名称）。
（4）CaCu x合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。
（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。