2020年北京新高考试测化学试卷(2019年进行,有答案)
2019-2020学年北京市西城区普通中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)【答案】C【解析】【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH 溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的K a2==c(H+)，所以H2SO3的K a2=1×10-7.19，K a2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；答案选C。
(完整word)2019年北京高考化学试题及答案,推荐文档
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试 卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 166 •下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是& 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49ln ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是 A. In 是第五周期第川A 族元素 B. 11549ln 的中子数与电子数的差值为 17C.原子半径：ln>AIA.4.03米大口径碳化硅反射 B . 2022年冬奥会聚氨酯速 滑服C .能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线D .玉兔二号 筛网轮7 .下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）：43kJmoiyIONaCl Na ++C 「CuCb ------ C U 2++2C 「CHCOO CH 3COO+H +H 2（g ）+Cl 2（g ）——2HCI （g ）出=-183kJ • nmOlNaCI 溶于水D. 碱性：In （OH）3>RbOH9•交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）O ()X为g ¥为OA. 聚合物P中有酯基，能水解B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10 .下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeC2溶液(FeC3) Fe粉B NaC溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCIC Cl2 (HC) H2O、浓H2SO4D NO (NO2) H2O、无水CaC211.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
2019年北京高考化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射B．2022年冬奥会聚氨酯速C．能屏蔽电磁波的碳包覆银D．“玉兔二号”钛合镜滑服纳米线筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183kJ-1·mol8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（ 37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH19．交联聚合物 P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物 P的合成反应为缩聚反应C．聚合物 P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2-111．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京北大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误；B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。
故选D。
2．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；答案选B。
2019-2020学年北京市名校新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D4．乙烷的分子式是A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H25．用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)6．下列属于放热反应的是A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6N AC．36g 3H2中含有的中子数目为12N AD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A8．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为149．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④还原性:S2-> Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③10．丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤11．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量12．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
2019年北京高考化学真题及答案
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2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试(北京卷）本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4。
03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示)8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2(g ）+Cl 2(g) 2HCl（g ）ΔH =−183kJ·mol −1B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In〉AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P的结构片段如图所示。
2019年北京高考化学真题(含答案)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共6小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
2019-2020学年北京市怀柔区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市怀柔区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，Y 元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q 与Y 同主族，X 与Y 构成的化合物可引起光化学烟雾，Z 、W 、Q 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
下列说法正确的是( ) A ．简单氢化物的沸点：Y<Q B ．W 的氧化物可作耐高温材料 C ．简单离子半径最大的为Z D ．气态氢化物的稳定性：Y<X【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X 为N 、Y 为O 、Z 为Na 、W 为Al 、Q 为S ； 【详解】A. Y 、Q 的简单氢化物分别为H 2O 、H 2S ，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H 2O ＞H 2S ，A 错误；B. W 的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C 以上，可作耐高温材料，B 正确；C. N 、O 、Na 、Al 的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r （N 3-）>2-+3+(O )(Na )(Al )r r r ＞＞，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则2-2-(S )(O )r r ＞，故钠离子半径不可能最大，C 错误； D.非金属性N ＜O ，则 气态氢化物的稳定性H 2O ＞NH 3，D 错误； 答案选B 。
2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。
其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相 等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是A ．离子半径:R ＞T ＞Y ＞ZB ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X ＞ZD ．气态氢化物的稳定性:W ＜R ＜T 【答案】B 【解析】 【分析】X 、Y 、Z 、W 、R 、T 属于周期表的前20号元素，其中X 、Y 、Z 为金属元素。
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2020年北京高考试测卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于有机高分子化合物C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4．镆（Mc）是115号主族元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第V A族元素C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO-23D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O ⇌ HClO + OH-6．下列指定微粒数目一定相等的是A．等质量的14N2与12C16O中的分子数B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数+数C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数7．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该材料的吸附作用具有选择性B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C．在生成OCOOR的过程中，有极性共价键形成D．其工作原理只涉及化学变化8．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H9O2 B．不存在顺反异构C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物9．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH310．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．NH3 B．HCl C．Cl2D．NO211．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO-24+ 2H+ ⇌ Cr2O-27+ H2O。
下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) ⇌ CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率13．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH14．反应A(g) + B(g) ⇌ 3X在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/ L 40 20 1c(A) / (mol·L-1) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大15．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D．上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl216．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等第二部分（非选择题 共52分）本部分共4小题，共52分。
17．（14分）阿司匹林（化合物L ）是人们熟知的解热镇痛药物。
一种长效、缓释阿司匹林（化合物P ）的合成路线如下图所示：已知：① ② （R 、R＇ 、R ＇＇ 代表烃基） 请回答：（1）A 中的官能团是 。
（2）C 的结构简式是 。
（3）D →E 的反应类型是 。
（4）E→G 的化学方程式是 。
（5）已知：H 是芳香族化合物。
在一定条件下2B → K + H 2O ，K 的核磁共振氢谱只有一组峰。
J →L 的化学方程式是 。
（6）L 在体内可较快转化为具有药效的J ，而化合物P 与L 相比，在体内能缓慢持续释放J 。
① 血液中J 浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO 3溶液解毒。
请用化学方程式解释NaHCO 3的作用： 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a ．P 中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出Jb ．P 在体内的水解产物中没有高分子化合物c ．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能HC CH +RCOOHH 2C CH O C ORRCOOR' + R''OHRCOOR'' + R'OH H +18．（12分）AlN 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：（1）AlN 的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl 3气体和NH 3为原料制备AlN ，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是 ℃（填字母）。
a.75~100b.600~1100c.2000~2300② 铝粉直接氮化法。
Al 与N 2可直接化合为AlN 固体，AlN 能将Al 包裹，反应难以继续进行。
控制温度，在Al 粉中均匀掺入适量Mg 粉，可使Al 几乎全部转化为AlN 固体。
该过程发生的反应有：、 和2Al + N2 2AlN 。
③ 碳热还原法。
以Al 2O 3、C （石墨）和N 2为原料，在高温下制备AlN 。
已知：ⅰ. 2Al 2O 3(s) ⇌ 4Al(g) + 3O 2(g)∆H 1 =＋3351 kJ·mol -1ⅱ. 2C(石墨，s) + O 2(g) = 2CO(g) ∆H 2 =－221 kJ·mol -1 ⅲ. 2Al(g) + N 2(g) = 2AlN(s)∆H 3 =－318 kJ·mol -1运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响： 。
（2）AlN 的性质。
AlN 粉末可发生水解。
相同条件下，不同粒径的AlN 粉末水解时溶液pH 的变化如图所示。
① AlN 粉末水解的化学方程式是 。
② 解释t 1-t 2时间内两条曲线差异的可能原因： 。
（3）AlN 含量检测。
向a g AlN 样品中加入足量浓NaOH 溶液，然后通入水蒸气将NH 3全部蒸出，将NH 3用过量的v 1 mL c 1 mol·L -1 H 2SO 4溶液吸收完全，剩余的H 2SO 4用v 2 mL c 2 mol·L -1 NaOH 溶液恰好中和，则样品中AlN 的质量分数是 。
800~1400℃19.（12分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I-= H2O + IO-；H2O2 + IO-= H2O + O2↑+ I-。
总反应的化学方程式是。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化c．H2O2 + I-= H2O + IO-是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ. H2O2浓度降低；ⅱ. 。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是。
（4）资料4：I-+ I2⇌ I3-K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI① a = 。
②该平衡体系中除了含有I2、I3-和I-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是。
20．（14分） 某小组同学以不同方案探究Cu 粉与FeCl 3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl 3溶液中加入Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量KSCN 的FeCl 3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。
① 针对白色沉淀A ，查阅资料：A 可能为CuCl 和CuSCN （其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。