实验室制二氧化碳的装置.
人教版九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取(共21张PPT)

常温
加热
常温
比空气的大
溶于水,与水反
应
比空气的大
不易溶于水,不
与水反应
课程讲授
初步认识
实验室里制取二氧化碳的装置
总结:
在实验室制取二氧化碳可选择
类似于分解过氧化氢制氧气的
发生装置。采用向上排空气法
收集。
液封,防止气
体溢出
课程讲授
新课推进
实验室里制取二氧化碳
思考与讨论
请根据二氧化碳的性质讨论:
(1)怎样检验生成的气体是二氧化碳?
二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
课程讲授
初步认识
反应前后都有气体,
生成的气体不易收集
能生成二氧化碳的反应
①木炭在氧气中燃烧:C+O2
CO2
②石灰石高温分解:CaCO3
CaO+CO2↑
反应条件苛刻
反应物不易得
③木炭还原氧化铜:C+2CuO
2Cu+CO2↑
取材不便,条件限制,操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集
水的硫酸钙会附着在其表
面,阻止反应的继续进行。
实验分析
适合实验室制取
二氧化碳气体
反应速率太快,
不易收集
石灰石和稀硫 开始反应有气泡,一 反应一会儿就停
会儿就无气泡产生
酸
止
课程讲授
方法导引
实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理
2.设计制取气体的实验装置
反应物的状态:固固、固液、液液……
分子质量为138)。把稀盐酸加入草木灰中,会生成无色气体,这
种气体能使澄清石灰水变浑浊。请根据上述现象判断草木灰的主要
实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗,用集气瓶来收集二氧化碳,可以选择向上排空气法。
首先检查装置的气密性,还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应,最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。
二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体,经水洗、除杂、压缩,制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳(即脱除气体混合物中二氧化碳)过程,使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气,用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳,用低温泵收集产品;也可采用吸附精馏法制取,吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂,脱除部分杂质,精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
制取二氧化碳的实验装置

制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分:
1. 原料氧化装置:通常使用碳酸钙(石灰石)作为原料,在反应容器中加热石灰石,将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器:用于容纳原料和反应产物的容器,通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置:用于加热原料和反应容器,通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置:用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体,通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置:用于收集并测量制得的二氧化碳气体,常用的方法有置换法(收集在反应容器中,顶部装有水或液体)和排空法(通过水柱排空,以测量排出的二氧化碳体积)。
6. 测量仪器:用于测量二氧化碳气体的体积或质量,常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置,但实际操作过程中还需要注意安全问题,如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。
在进行实验时,应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
二氧化碳的实验室制取与性质

实验名称:二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的:1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体;2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验器材:烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验原理碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水四、实验步骤:1、制取二氧化碳连接装置,并检查装置的气密性。
在试管里放入几块大理石(或石灰石),然后注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞住试管口,并用向上排空气法收集一瓶,备用。
2、二氧化碳的性质(1)把一支短蜡烛固定在烧杯中点燃。
向烧杯内注入刚收集的二氧化碳,观察现象。
(2)取两支试管,向其中加入2mL蒸馏水,然后各加入1-2滴石蕊溶液,向一支试管中通人二氧化碳,与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热,观察现象。
(3)取一支试管,向其中注入少量澄清的石灰水,然后通入二氧化碳,观察现象。
五、实验结论1、二氧化碳的密度比空气密度大,可以用向上排空气法收集2、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
六、问题与讨论怎样用实验证明碳酸饮料(如可乐)中含有二氧化碳?将饮料瓶盖取下,塞上带有导气管的橡皮塞,将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。
震荡饮料瓶,若导管口有气泡冒出,且澄清石灰水变浑浊,则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)

专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾:(一)制取气体的装置1、装置:发生装置:(1)选择依据:药品状态、反应条件(2)类型:①固液不加热如A;②固固加热如B;(1)选择依据:密度、溶解性、是否发生反应收集装置:①排水法:条件:不溶于水且不与水反应;(2)类型:优点:收集的气体纯净;缺点:收集的气体不干燥②向上排空气:条件:密度比空气大且不与空气反应。
优点:收集的气体干燥;缺点:收集的气体不纯净③向下排空气:条件:密度比空气小且不与空气反应。
优点:收集的气体干燥;缺点:收集的气体不纯净(二)实验室制取二氧化碳(1)药品:大理石或石灰石和稀盐酸(2)原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)装置:固液不加热,向上排空法,(4)步骤:①连接装置;②检查装置的气密性;③向锥形瓶中加入大理石;④从长颈漏斗加入稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满。
(5)收集法:向上排空气法:原因密度比空气大且不与空气反应;能溶于水,不能用排水法。
(6)验满:向上排空气法,用燃着的木条放在,瓶口,木条熄灭则收集满。
(7)检验:将气体通入澄清石灰水,若石灰水浑浊,则是二氧化碳。
原理:Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O(8)注意事项:①长颈漏斗的下端要伸到液面以下(防止产生的气体从长颈漏斗口逸出);②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞(有利于产生的气体排出);③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底(目的:便于排净空气)。
(9)药品的选择:①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为(稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在大理石表面,阻碍反应的继续发生)。
②也不用浓盐酸是因为(浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯)。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取,是每年中考的必考内容之一,考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等;以实验探究题为主。
也有少量选择题。
实验室制取二氧化碳 PPT教学课件 人教版

MnO2
或
二氧化碳的实验室制法
一、实验原理 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
二、实验装置
锥形瓶(或大试管)、 长颈漏斗、 双孔橡皮塞、导管、 集气瓶、 毛玻璃片 发生装置 发生装置 收集装置
收集装置
简 易 的 启 普 发 生 器
启 普 发 生 器
•下面装置中,哪些可 以产生与该装置相同 的效果? (填写编 号)
开始反应有气泡, 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止反应 产生
实验室制取二氧化碳
一、实验原理 块状大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
实验室制取氧气 氧气 MnO → 2KCl + 3O ↑
2 2
2KClO3
2H2O2 → 2H2O + O2↑
底部破的试管
盐酸 大理石
A
氧气
2KClO3 MnO2
二氧化碳
MnO2
→
2KCl + 3O2↑
2H2O2 → 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
或
气体密度小 于空气
气体密度大 于空气
气体难溶于 水
A
B
C
D
E
F
G
1、实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气。并 且氢气密度小于空气,难溶于水,所以制取氢气的发生 装置选 B ,收集装置选择 D F。 2、硫化氢是没有颜色,有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大,能溶于水,1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢,溶于水形成氢硫酸。实验室里常用块状固体 硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合反应来制取。制取硫化 氢的发生装置选 ,收集装置选择 。 B G
《二氧化碳的实验室制法》 知识清单

《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中,通常使用大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙,CaCO₃)与稀盐酸(HCl)反应来制取二氧化碳。
化学方程式为:CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑这个反应的原理是,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
盐酸具有酸性,能够与碳酸钙发生复分解反应,使碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸(H₂CO₃),碳酸不稳定,迅速分解为二氧化碳和水。
二、实验药品1、大理石(或石灰石)大理石和石灰石都是常见的碳酸盐矿物,它们的主要成分都是碳酸钙。
选择大理石或石灰石时,要注意其纯度和颗粒大小。
一般来说,选用块状的大理石或石灰石,颗粒大小适中,既便于反应的进行,又不会因为颗粒过小而导致反应过于剧烈难以控制。
2、稀盐酸盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液。
在实验室制取二氧化碳时,使用的是稀盐酸,而不是浓盐酸。
浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,从而影响二氧化碳的纯度。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。
常见的有简易装置和启普发生器。
简易装置通常由长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞等组成;启普发生器则是一种能控制反应随时发生和停止的装置。
2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大,所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置通常由集气瓶、玻璃片等组成。
四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后,将导管一端放入水中,用手握住锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,说明装置气密性良好。
2、装药品先向锥形瓶中加入大理石(或石灰石),然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。
3、收集气体将导管伸到集气瓶底部,用向上排空气法收集二氧化碳。
4、验满把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满。
五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石,因为碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快,不易控制。
初三化学---实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置(如下图所示)四、实验步骤“查”:检查装置的气密性。
“装”:从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子。
“加”:从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。
“收”:收集气体。
“验满”:用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项:发生装置的导管露出塞子即可,不能伸入过长;长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项:用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑(一)为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠等),与酸反应速度过快,难以控制;若选用不溶性碳酸盐(如碳酸镁等),则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中,其在自然界中含量也极其丰富,价格低廉。
所以,选用大理石或石灰石制二氧化碳。
(二)实验室制取二氧化碳时,为什么最好选用稀盐酸?答:如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应,有关化学方程式为:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,结果生成微溶性固体硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应,由于硝酸是一种不稳定性的酸,在见光或受热时易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气体平稳,气体又较为纯净,所以选用稀盐酸制CO2最合适。
(三)实验室制取二氧化碳装置,需要哪些仪器?使用时应注意什么事项?答:仪器有广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
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用广口瓶代替锥形瓶, 用分液漏斗代替,
便于添加稀盐酸
可控制反应速度
控制反应的速率
可用弹簧夹控制反应 的发生和停止
直接用试管 代替,缺点 是无法控制 反应速率
变 式 装 置
气体的检验与除杂装置
例:甲烷在氧气中完全燃烧生成了二氧 碳和水蒸气,当气体通过下列实验装置 时,请说出各装置的作用
动的铜丝
铜 网 兜
A
B
C
D
他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可
能收集不到二氧化碳气体的装置是 ;能够使
反应随时停止和发生的装置是 。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依
据:
.
请选择如下仪器,制取二氧化碳的装置
答案:BFHI或ABDFI 或ADEI
A D
C
B • 1 实验室制取氧气的发生装 置应选择_B__或C ,收集装置 应选择_D__或__E_。
CO2
在水面上放一层植物油的目的是
,
植物油上方原有的空气对实验的结果_____
(填“有”或“没有”)影响。
洗气瓶(广口瓶+双孔塞): ①集气 ②量气 ③贮气 ④检验与除杂
2。检密: 下列装置不添加其他仪器, 无法检查气密性的是
图6 实验装置
A
B
C
D
(2)四位同学根据提供的实验仪器分别设计了 下列四套制取和收集二氧化碳的装置可。上下移