选修三第一章及共价键综合相关习题
选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题
共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。
3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。
如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。
人教版高中化学选修3课时练习-共价键
一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
2．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由s轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2 B．HClC．Cl2D．F2解析：H2中的σ键为ss σ键，HCl中的σ键为sp σ键，Cl2、F2中的σ键均为pp σ键。
3．下列关于共价键的说法正确的是(C)A．MgCl2分子中存在3个共价键B．N2分子中有2个σ键，1个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．σ键的强度大，所以比较活泼解析：MgCl2是离子化合物，Mg2＋和Cl－间是离子键，不存在共价键，A项错误；N2分子中有3个化学键，其中有1个σ键、2个π键，B项错误；两个原子形成共价键时，首先有一个σ键，其余为π键，C项正确；σ键的重叠程度比π键的大，不易断裂，比较稳定，D项错误。
4．下列说法不正确的是(D)A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性解析：s轨道为球形，无方向性。
5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是(B)A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClB．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．2H2＋O2===2H2OD．H2＋Cl2===2HCl解析：碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2===CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。
化学 选修3课后习题讲解学习
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1）一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列关于化学键的说法中不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 非极性键不是化学键D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成2.下列物质全部以共用电子对成键的是()A. HFB. Ca(OH)2C. CaCl2D. NH4NO33.下列物质中，只含有共价键的是()A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH4.共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是()A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A. 两者都为s−sσ键B. 两者都为p−pσ键C. 前者为p−pσ键，后者为s−pσ键D. 前者为s−sσ键，后者为s−pσ键6.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键7.下列说法中不正确的是()A. N2分子有一个σ键，两个π键B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键8.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A. 键角是描述分子立体构型的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列事实能够用键能解释的是()A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 水的沸点比硫化氢的沸点高10.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是()A. 四氯化碳B. 乙醛C. 乙酸D. 苯乙烯11.下列有关化学键的比较一定错误的是A. 键能：C—N<C=N<C≡NB. 键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC. 分子中的键角：H2O>CO2 D. 相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为平面三角形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构和性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构型．依据等电子原理，在下表空格处填写相应的化学式：14.(1)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______________________。
人教版高中化学选修3练习：2.1.2 共价键
（091）§2．1．2 共价键一．选择题（每题6分，共60分）1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是A ．C 3H 4B ．N 2OC ．H 2SD ．C 2H 42．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D ．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列分子中键角最大的是A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 24．在下列的比较中错误的是A ．强度：σ键>π键B ．键角：H 2O<CO 2C ．键长：H-F>F-FD ．键能C-C>C-Si5．下列各说法中正确的是A ．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ 6．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为。
完整版本新人教版本高中化学选修3共价键同步练习
共价键同步练习一、选择题1、对NH4Cl 所含化学健的表达正确的选项是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、所有是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D 、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的 4 个原子是同一平面的原由是（）A、两个键之间的夹角为120。
C、3 个 B-F 键的键能同样3、对于乙醇分子的说法正确的选项是（A、分子中含有 8 个极性键C、分子中只含σ键D4、以下化学式及构造式B、B-F 键为非极性共价键D、3 个 B-F 键的键长相等）B、分子中不含非极性键、分子中含有 1 个π键，从成键状况看不合理的是（）5、碳化硅（ SiC）的一种晶体拥有近似金刚石的构造，此中碳原子与硅原子的地点是交替的，在以下三种晶体中①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的次序是（）A、①③②B、②③①C 、③①②D 、②①③6、能用键能大小解说的是（）A、罕有气体的化学性质十分稳固C、N2的化学性质很稳固D B 、金刚石的熔点高于晶体硅、I 2和干冰易升华7、当A、B 两种元素原子分别获取 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两种元素的原子分别失掉1 个电子形成稳固构造时， D 汲取能量大于 C 汲取的能量， A、 B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2AB 、C2BC 、C2AD 、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原由是（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中 I 2分子以范德华力联合 D 、I －I 共价键的键长较长9、膦（ PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。
它的分子是三角锥形。
以下对于PH3的表达正确的选项是（）3是非极性分子 B 3分子中又未成键的电子对A、PH 、PHC、PH3 是强氧化剂 D 、PH3 分子中的 P－ H键是非极性键10、从实验测得不一样物质中O－O之间的键长和键能的数据以下表：数据O 2- O - O O +2 2 2 2键长／ 10－12m 149 128 121 112键能／X Y Z=494 W=628kj ·mol此中 X、Y 的键能数据还没有测定，但可依据规律性推导键能的大小次序为W>Z>Y>X,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越倾向，键能越大11、已知 X－X、Y－Y、Z－Z 键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳固性是（）A、X2>Y2>Z2B、Z2>Y2>X2C、Y2>X2>Z2D、Y2>Z2>X212、已知磷酸分子中三个氢原子都能够与重水（D2O）中的 D 原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O 进行氢互换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不可以跟D2O 进行氢交换，由此推测出次磷酸的分子构造是（）13、以下物质分子中无π 键的是（）A、N2B、O2C、Cl2D、C2H414、以下分子中所有原子都知足最外层8 电子构造的是（）A、光气（ COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（ XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题15 、某有机物的结构式为：则分子中有个σ键，个π 键16、白磷分子构造式为正四周体，在O2不足时焚烧，则在每2 个 P 原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真切分子式为，若此分子的分子构造中只含有单键，且每个原子的最外层都知足8 电子构造，则该分子中含有的共价键数量是。
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题含答案
高中化学选择性必修3第一章第一节有机化合物中的共价键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质只含共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．Na OH2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是（ ）乙酸： 水：乙醇：32CH CH OH --A ．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B ．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C ．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D ．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同3．石灰氮(2CaCN )是一种氮肥，与土壤中的2H O 反应生成氰胺(2H N-C N ≡)，氰胺可进一步转化为尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦。
下列有关说法正确的是（ ） A ．2H O 的电子式为B ．1个2H N-C N ≡分子中含3个σ键C ．2H N-C N ≡分子中σ键与π键的个数之比为2:1D ．已知()22CO NH 中含有C O =键，1个()22CO NH 分子中含有2个π键 4．下列说法正确的是（ ）A ．大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B ．所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C ．碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D ．由甲烷，乙烯的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键，双键5．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。
有关该分子的结构说法不正确的是（ ）A ．该分子中的C 原子采取的杂化方式有：sp 、2sp 、3spB ．该分子中的O 原子采取3sp 杂化C ．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D ．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 6．下列说法正确的是（ ）A ．182O 和163O 互为同位素B ．正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物C ．60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素D ．223H NCH COOCH 和322CH CH NO 是同分异构体7．下面为三种简单螺环化合物，相关的说法正确的是( )A ．上述化合物m 、n 分子中所有碳原子均处于同一平面B ．化合物m 的一氯代物有2种C ．化合物n 与3-甲基-1-庚烯互为同分异构体D ．化合物t 的名称为螺[5，4]壬烷8．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（ ） A ．丙醛B ．丙酮C ．乙酸甲酯D ．甲酸乙酯9．豪猪烯，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
高中化学人教版2019选修3习题答案第一章第一节第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象
第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象A 级必备知识基础练1.下列有关化学用语的表示中正确的是() _A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为H ··C ··H····H ClC.乙酸的结构简式为C 2H 4O 2D.分子组成为C 5H 12的有机化合物有3种2.下列属于碳架异构的是()A.和C(CH 3)4B.CH 2CHCH 2CH 3和CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3D.CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 33.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是()A.碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键C.CH 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，CC 是未杂化的2p 轨道形成π键 是sp 2杂化轨道形成σ键，CH 是未杂化的2p 轨道形成π键4.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是()A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H2OD.CH2CHCH35.(2022浙江湖州高二期中)下列属于同分异构体的是()A.和B.和C.HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHOD.和6.如图均是由4个碳原子结合成的6种有机化合物(氢原子没有画出)。
(1)有机化合物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式：_。
(2)上述有机化合物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机化合物的结构简式：_。
7.如图所示是两种有机化合物的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。
(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。
(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。
B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。
8.根据各原子的成键特点，下列物质存在的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C3H6ClD.C4H8NO9.如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp2杂化C.甲醛分子中有两个π键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10.(2022湖南高二阶段练习)纳米机器人日益受到人类的关注。
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选修三第一章及共价键综合相关习题（3.11）
制作：胡春艳
一、单选题
1．下列有关化学表达正确的是（）
A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：
C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子D．电子数为10
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A．B．
C．D．
4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．电离能最小的电子能量最高
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）X Y
Z W
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10－10 m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74
主要化合价
最高正价＋1+7＋3＋2＋5--
最低负价--－1----－3－2
下列说法正确的是
A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强10．下列说法中正确的是( )
A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同11．
3
NH、
3
NF、
3
NCl等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么
3
NH、
3
NF、3
NCl三种分子中，键角大小的顺序正确的是（）
A．
333
NH NF NCl
＞＞B．
333
NCl NF NH
＞＞
C．
333
NH NCl NF
＞＞D．
333
NF NCl NH
＞＞
12．下列有关说法不正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大
D．N、O、F电负性逐渐增大
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．第一电离能Y一定小于X
14．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A．原子半径最小B．最外层电子数为5
C．第一电离能最大D．电负性最大
15.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对
二、多选题
16．下列说法正确的是
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2s p63s23p6 17．下列电子排布式中属于基态原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1
18．下列粒子属于等电子体的是
A．CO和N2B．CH4 和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和 H2O
19．下列说法正确的是（）
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种
C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
20.氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键
三、填空题
21．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_______________________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是
_________________。
若元素X的原子最外层电子排布式为ns n－1np n＋1，那么X的元素符号为
________，原子的电子排布图为___________。
22．（1）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题:
①D2+的价层电子排布图为____________________。
②四种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。
（2）Ge的最高价氯化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有__________________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
23．回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
3.11日参考答案
1-5．A D D A B 6-10．B A B A C
11-15．C B D D C 16-20．BD CD AB BC CD
21．（1）球 1 哑铃 3 （2）2p 三个互相垂直的伸展氮S
22．（1）K F （2）GeCl4CD
23．(1)2N A2N A(2)1:2 2:1 (3)3 (4)1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p2；
4 (5) HF＞H2O＞NH3＞CH4。