化学反应基本类型及举例
初中化学化学反应四种基本类型
身体健康，学习进步！ 17、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
（ CO
2
）C一O2氧_2化_C_O碳_+_和O__＝2点二_燃2，氧COC化2O碳2 的转CO化—：—C+—CO2高＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
Zn与酸反应） 。
① 2_A_l_+_3_H_2_S_O_4=__Al2(SO4)3+3H2↑ ② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ④（3）Z_金n_+_属H__和2S_盐O__4的=_Z_反n_S_应_O：_4_+（_H金2↑属前置后，盐必溶，不用钾钙钠）
（2）产生二氧化碳的反应：
• _C_aC_O_3_高 ＝_温_C_a_O_+_CO2↑
• H_2C_O_3_△=_H_2O_+_C_O_2_↑
第五页，共16页。
3.置换反应：“单换单”型
• （1）有关氢气、碳的还原反应：
•
= H2+CuO △Cu+H2O。
（2）活泼金属与酸制氢气的反应： （常见的主要是Al、Mg、Fe、
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
化学反应类型
用所学过的知识， 归纳总结下列2个 问题
反应物是 生成物是 反应物是 生成物是 否有化合 否有化合 否有单质 否有单质 物 物 化合反应
不一定
一定不
不一定
一定
一定不
不一定
一定
不一定
分解反应
置换反应
一定
一定不
一定
一定
一定
一定不
一定
一定
复分解反应
1）写出符合下列要求且有H2O生成的化学方程式： ①化合反应：
复分解反应
特点 表达式
举例
基本反应类型
定义： 有两种或两种以上物质生成另一种物质 的反应。 表达式： A+B→AB 化 合 反 应 特点： 多变一
3Fe+2O2 ==Fe3O4
CO2+C ==2CO
高温
点燃
举例： 2CO+O2 ==2CO2
CO2+H2O ==H2CO3
点燃
CaO+H2O ==Ca(OH)2 …
4.对于化学反应A+B＝C+D下列说法中错误的是（ C ） A.mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应 C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 D.若该反应是置换反应，则反应物和生成物中一定有是单
5.在反应3CO+Fe2O ==2Fe+3CO2中是氧化剂的物质是（ B） A.CO B.Fe2O3 C.Fe D.CO2
反应：CO+CuO = Cu +CO2是置换反应吗？为什么？
பைடு நூலகம்
△
定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。 表达式： AB+CD→AD+CB 复 分 解 反 应 特点： 双交换，价不变
化学反应的基本类型
化学变化的类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：C、某些盐的分解例如:（3）置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C+ CuO→B、金属+ 酸→盐 + 氢气例如：C、金属+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐条件：例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 由以上例子可见，复分解反应发生的条件是： 三、重点疑点讨论1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么?3、H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 的反应是基本反应类型中的是什么反应？怎样证明中和反应恰好反应完全？四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 例题 2 在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( ) A 、Cu B 、Ag C 、Fe 和Cu D 、Cu 和Ag例题 3 现有M 、N 、X 、Y 四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X 、Y 发生反应，产生汽泡，将Y 投入X 的硝酸盐溶液中，有X 的单质析出；N 的相对原子质量比M 的相对原子质量大，将M 投放N 的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )A 、Y ＞X ＞M ＞NB 、Y ＞X ＞N ＞MC 、N ＞M ＞X ＞YD 、X ＞Y ＞M ＞N 例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?例题 5 医用氯化钙常用于合成药物，以工业碳酸钙（含少量Fe 3+等物质）为原料生产二水和氯化钙的流程如下图所示：（1）写出①步中CaCO 3 与 HCl 反应的化学方程式： （2）②步中是否发生化学变化？（3）操作a 的名称是： ，实验室进行该操作是玻璃棒的作用是：（4）写出一个合理的补钙方法。
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应..2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应..3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应..4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应又叫物理变化：略2、化学反应又叫化学变化：略..3、氧化反应：物质和氧发生的反应 ..4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应..5、氧化-还原反应：一种物质被氧化;另一种物质被还原的反应..附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质..还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质.. 氧化性:氧化剂具有氧化性.. 还原性:还原剂具有还原性..6、电解反应：略7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应.. 三、在化学反应中;有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应1、单质之间的化合：C+O 2 点燃 CO 22C+O 2 点燃 2CO S + O 2 点燃 SO 24P + 5O 2 点燃 2P 2O 5H 2 + Cl 2 点燃 2HCl2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 2 高温 2HgO2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu +O 2 △ 2CuO 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2 点燃 2Al 2O 322CO + O 点燃 2CO 2 CO 2 + C 高温 2CO 3CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 CaO + H 2O == CaOH 2 Na 2O + H 2O == 2NaOH K 2O + H 2O == 2KOH BaO + H 2O == BaOH 2CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O CaCO 3 + H 2O + CO 2 == CaHCO 32分解反应2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 2HgO △ 2Hg + O 2↑ H 2CO 32O + CO 2↑ CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ O 2的制取2KMnO 4 △ K 24 + MnO 2 + O 2↑ O 2的制取 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ↑+ O 2↑ O 2的制取 Cu 2OH 23 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ CuSO 42O △ CuSO 4 +5H 2O 2FeOH 3 △ Fe 23 + 3H 2OCaHCO 32 △ CaCO 3 + H 2O + CO 2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4稀 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4稀 == FeSO 4 + H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Na + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2↑ 2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 Zn + CuCl 2 === Cu + ZnCl 2 Cu + HgNO 32 == CuNO 32 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 3H 2 + WO 3 高温 W +3H 2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑C + H 2O 高温 CO ↑ + H 2↑ CO 和H 2合称水煤气复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2O HNO 3 +NaOH == NaNO 3 + H 2O 2HCl + CuOH 2 == CuCl 2 +2H 2O3H 2SO 4 + 2FeOH 3 == Fe 2SO 43 + 6H 2O 2HNO 3 + MgOH 2 == MgNO 32 + 2H 2O H 2SO 4 + CaOH 2 == CaSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O 2、酸和盐的反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CO 2的制取 AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H 2O +CO 2↑ BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl BaNO 32 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HNO 3 Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O +CO 2↑3、碱与盐的反应：CuSO 4 +2NaOH == CuOH 2↓ +Na 2SO 4 FeCl 3 + 3NaOH == FeOH 3↓ + 3NaCl Na 2CO 3 +CaOH 2 == 2NaOH + CaCO 3↓ Na 2CO 3 +BaOH 2 == 2NaOH + BaCO 3↓ MgSO 4 + 2NaOH == MgOH 2↓ + Na 2SO 4 K 2SO 4 + BaOH 2 == BaSO 4↓+ 2KOH 4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 + AgCl ↓ BaCl 2 + 2AgNO 3 == BaNO 32 +2AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl BaNO 32 + CuSO 4 == BaSO 4↓ + CuNO 32 NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 +AgCl ↓ KCl + AgNO 3 == KNO 3 +AgCl ↓CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaCI CuSO 4 + BaNO 32 == CuNO 3+ BaSO 4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2SO43 +3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 +3H 2O CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O CaO + 2HNO 3 == CaNO 32 + H 2O Na 2O + 2HCI == 2NaCI + H 2O五、不属于基本反应类型的反应:CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓ + H 2O SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CuO + CO 高温 Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O2C 2H 22 点燃 4CO 2 +2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O6CO 2 + 6H 2O 光照、叶绿素 C 6H 12O 6 + 6O 2 植物的光合作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 22O 葡萄糖在体内的氧化 S + 2KNO 3 + C 点燃 K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑黑火药的爆炸一、固体：1、固体物质：①白色： P 2O 5 CaCO 3 CaO NaOH CaOH 2 Na 2CO 3 NaCl Na 2SO 4 P白磷 CuSO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 NH 42SO 4 CONH 22尿素 K 2SO 4 KCl BaSO 4钡餐 BaCl 2 ②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti 钛 Ag ④黑色：CuO Fe 3O 4 C MnO 2 Fe 粉 ⑤红棕色：Fe 2O 3 ⑥暗红色：P 红磷 ⑦亮红色：Cu ⑧紫红色：KMnO 4 ⑨蓝色：CuSO 4.5H 2O ⑩绿色:Cu 2OH 2CO 3 2、不溶物质：①白色沉淀： MgOH 2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3AgCO 3 Ag 2SO 4 ②红褐色沉淀：FeOH 3 ③蓝色沉淀：CuOH 2 3、气体：①无色 H 2 N 2 NO O 2 CO CO 2 CH 4 NH 3②棕红色 NO 2三、液体溶液①无色 H 2O C 2H 6O 乙醇 NaCl H 2SO 4 H 2SO 3亚硫酸 CH 3OHCH 3COOH CaOH 2 Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4 NaOH HCl BaCl 2 KNO 3 CaCl 2②棕黄色 含Fe 3+的溶液③蓝色 CuSO 4溶液 CuCl 2溶液 ④绿色 含Fe 2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO 3是无色易挥发的固体;熔点16.90C;沸点44.80C;-100C 时密度为2.29g ·cm -3;200C 时为1.92g ·cm -3⑵化学性质：具有酸性氧化物非金属氧化物的通性 SO 3+H 2O=H 2SO 42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体.. 2．密度比空气大.. 3．易液化..4．易溶于水;在常温常压下;1体积水大约能溶解40体积的SO 2..⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物非金属氧化物的通性SO 2+H 2O=H 2SO 3亚硫酸 2、较强的还原性2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 3SO 2+2H 2S=3S+H 2O。
化学反应四种基本类型ppt课件
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
解
判断复分解反应能否发生时:
反
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
举例：
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
金属+盐→新金属+新盐，
如H：2F C ue C ΔOCu 4 uS F HO 2O e4 SC O u
高温
C2CuO2CuCO 2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
特点：多变一 化
合
某些金属+氧气→氧化物
反
某些非金属+氧气→氧化物
应
举例： CO2 C高温 2CO
2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca (OH )2
化合反应：（多变一）
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
初中化学里常见的四大基本反应类型
初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2 Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2=2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：实用文档1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O通电其它如：2H2O ====2H2O+O2↑MnO22KClO3 ====2KCl＋O2↑△△2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：实用文档1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2金属与盐反应，生成新盐与新金属。
化学反应四种基本类型
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
初中化学反应四种基本类型
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化 A 化 合
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
中 和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
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化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：（略）2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。
3、氧化反应：物质和氧发生的反应。
4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。
)6、电解反应：（略）7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应1、单质之间的化合：C+O2点燃 CO22C+O2(不足) 点燃 2COS + O2点燃 SO24P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl2H2 +O2点燃 2H2O2Hg + O2高温 2HgO2Mg + O2点燃 2MgO3Fe + 2O2点燃 Fe3O42Cu +O2△ 2CuO2Na +Cl2点燃 2NaCl4Al + 3O2点燃 2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O2点燃 2CO2CO2 + C 高温 2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4〃5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2O 通电 2H2↑ + O2↑2HgO △ 2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温 CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑（O2的制取）2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（O2的制取）2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑（O2的制取）Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2O △ CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△ CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO △ Cu + H2O3H2 + WO3高温 W +3H2OC + 2CuO高温 2Cu + CO2↑C + H2O 高温 CO↑ + H2↑（CO和H2合称水煤气）复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（CO2的制取）AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓ +Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温 Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃 CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃 4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃 2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6 + 6O 2（植物的光合作用） C6H12O6 + 6O2酶 6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）S + 2KNO3 + C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质：①白色： P2O5 CaCO3 CaO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 P(白磷) CuSO4NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素） K2SO4 KCl BaSO4（钡餐）BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛） Ag④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2 Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P（红磷）⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质：①白色沉淀： Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3AgCO3 Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe(OH)3③蓝色沉淀：Cu(OH)23、气体：①无色 H2 N2 NO O2 CO CO2 CH4 NH3②棕红色 NO2三、液体（溶液）①无色 H2O C2H6O（乙醇） NaCl H2SO4 H2SO3（亚硫酸） CH3OH CH3COOHCa(OH)2 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 KNO3 CaCl2②棕黄色含Fe3+的溶液③蓝色 CuSO4溶液 CuCl2溶液④绿色含Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C，-100C时密度为2.29g〃cm-3，200C时为1.92g〃cm-3⑵化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体。
2．密度比空气大。
3．易液化。
4．易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)2、较强的还原性2SO2+O2催化剂加热 2SO33、很弱的氧化性SO2+2H2S=3S+H2O。