水中碱度检测法
水中碱度的测定
水中碱度的测定嘿，朋友们！今天咱来聊聊水中碱度的测定这档子事儿。
你说这水啊，就跟人似的，也有它自己的脾气和特点呢。
碱度就是其中一个很重要的方面。
想象一下，水要是没了碱度，那可就像一道菜没了盐，总觉得缺了点啥。
那怎么去测定水中的碱度呢？这可就有讲究啦！首先得准备好一些工具和试剂，就像战士上战场得有趁手的兵器一样。
这可不是闹着玩的，要是工具不齐全，那可就麻烦咯！然后呢，就开始操作啦。
这过程啊，可得细心加耐心，不能有一点马虎。
就好比你缝衣服，一针一线都得整整齐齐，不然就会出岔子。
比如说，在滴加试剂的时候，那手可得稳，眼睛可得尖。
要是一不小心滴多了或者滴少了，那得出的结果能准吗？那肯定不行啊！这就好比你走路，一步迈大了或者迈小了，那能走得稳当吗？还有啊，在整个测定过程中，环境也很重要。
不能有风啊，不能有干扰啊，不然就像你正专心做事，旁边有人一直吵吵，你能做好吗？咱再说说这测定出来的结果，这可就像医生看诊断报告一样，得仔细分析。
碱度高了或者低了，都有不同的说法和应对方法。
这可不是随便看看就行的，得认真对待。
要是碱度高了，咱就得想想办法，是不是水里有啥东西多了？是不是得处理一下？要是碱度低了，是不是得加点啥进去调节一下？这就跟人身体不舒服得找原因、治病一样。
总之啊，测定水中碱度可不是一件简单的事儿，但也不是难到没法做的事儿。
只要咱认真对待，一步一步来，肯定能把它搞定。
所以啊，朋友们，别小看了这水中碱度的测定。
它就像一个小侦探，能帮我们了解水的秘密，让我们更好地和水打交道。
咱可不能马虎对待，得像对待宝贝一样，精心地去研究它、掌握它。
这样，我们才能更好地利用水，让水为我们的生活服务呀！这不就是我们追求的嘛！。
碱度的测定
碱度的测量（HCl滴定法）1 原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL 水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL 锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.计算：C HCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： C HCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)m----基准无水碳酸钠的质量(g)V3---盐酸溶液的用量(mL)V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(C HCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量4 步骤4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
水中碱度的测定
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度： C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解碱度的概念及其在水质监测中的应用。
2. 掌握滴定法测定碱度的原理和方法。
3. 学会使用滴定仪器和试剂，提高实验操作技能。
二、实验原理碱度是指水中能与强酸反应的物质总量，通常以毫克当量/升（mg/L）表示。
测定碱度常用的方法是滴定法，根据所使用的指示剂和滴定终点pH值的不同，可分为酚酞碱度、甲基橙碱度和总碱度等。
本实验采用酚酞指示剂测定总碱度，滴定终点pH值为8.2-8.4。
酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至终点时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，表示达到滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台、玻璃棒等。
2. 试剂：0.05mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.1g硼砂（Na2B4O7·10H2O），溶解于50mL无CO2水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
此溶液为0.1mol/L的硼砂标准溶液。
2. 标准溶液的标定：准确吸取25.00mL硼砂标准溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
3. 样品溶液的制备：准确吸取100mL待测水样于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，记录消耗盐酸标准溶液的体积。
4. 碱度计算：根据滴定所消耗的盐酸标准溶液体积，计算水样中总碱度（以mg/L 计）。
五、实验数据与结果1. 标准溶液标定：消耗盐酸标准溶液体积V1 = 24.50mL2. 样品溶液制备：消耗盐酸标准溶液体积V2 = 15.00mL3. 样品溶液总碱度计算：根据标定结果，0.05mol/L盐酸标准溶液的浓度为0.0499mol/L。
水中碱度测定方法
水中碱度测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊水中碱度测定方法这档子事儿。
你说这水啊，就像个神秘的盒子，里面藏着好多我们不知道的秘密呢，碱度就是其中之一。
那怎么才能知道水里碱度有多少呢？先来说说第一种方法，酸碱指示剂滴定法。
这就好比是一场赛跑，酸碱指示剂就是那个裁判，看着酸和碱在水里赛跑，啥时候颜色一变，咱就知道比赛结束啦！通过滴加酸液，看着指示剂颜色的变化，就能确定碱度啦。
这是不是挺有意思的呀？就好像我们看着一场精彩的比赛，等着决出胜负呢！还有一种方法叫电位滴定法，这个就有点高大上啦！就好像是给水里的碱度装上了一个超级敏锐的探测器，能精确地捕捉到每一点变化。
它可比我们的眼睛厉害多啦，能察觉到那些细微的反应，然后准确地告诉我们碱度的数值。
你想想，这多神奇呀！再说说比色法吧，这就像是给水里的碱度拍了张照片，然后通过和标准照片对比，就能知道碱度的情况啦。
这是不是有点像我们平时对比照片看自己美不美呀？哈哈！每种方法都有它的特点和适用场景呢！就像我们不同的人有不同的本领一样。
比如酸碱指示剂滴定法简单直观，电位滴定法精确可靠，比色法快速方便。
那我们在实际操作的时候，可就得根据具体情况来选择啦！要是随便乱用方法，那可不行哦，就像你不能穿着拖鞋去跑步比赛一样，那不得闹笑话嘛！我们在测定水中碱度的时候，可得细心再细心，就跟照顾小宝宝似的。
稍微不注意，可能结果就不准确啦！那可就白忙活一场咯。
而且啊，操作的时候一定要严格按照步骤来，一步都不能马虎。
这可不是开玩笑的呀，朋友们！总之呢，水中碱度测定方法有好几种，我们要了解它们的优缺点，根据实际情况选择合适的方法。
这样才能准确地知道水里碱度的情况，这对很多领域都非常重要呢！比如水处理、环境监测等等。
所以说呀，可别小瞧了这小小的碱度测定，它背后可有大学问呢！大家都记住了吗？。
水中总碱度的检测方法
1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。
总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。
水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。
4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
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水中氯鹽檢測方法
老師:周信賢
組員:
王彥勛
朱育璉
郭晉菘
原理:
氯鹽(chloride) 在自然界中多與鈣、鎂、鈉、鉀等鹼金屬化合成氯化物而存在，為構成地殼鹽層之主要成份，尤以氯化鈉在海水中含量尤其豐富。
氯鹽為水及廢水之主要陰離子之一，在一般環境監測工作上，為了解主要水質結構，均將氯鹽列為測定項目。
硝酸汞法比起硝酸銀滴定法，有終點較容易判別及干擾較少兩項優點，因此較常被採用。
本方法達滴定終點時，將形成藍紫色複合物，容易辨識；而干擾較少是因為滴定係在pH＝2.5~2.8範圍內進行，對多數飲用水水樣，於加入指示劑(二苯卡巴腙)後，pH應為2.5±0.1。
當到達滴定終點時，氯離子之濃度趨於零，汞離子之濃度則隨硝酸汞之加入而增加，此時可用二苯卡巴腙（diphenylcarbazone）指示劑來指示汞離子之過量存在，這是因為二苯卡巴腙可與汞離子形成藍紫色之複合物，相當容易被偵測出來。
在指示劑中，通常加入溴酚藍（bromrphenol blue）或氰醇二甲苯（xylene cyanol FF）作為pH指示劑，並可改進滴定終點之判定。
目的:
氯鹽為水及廢水之主要陰離子之一，在一般環境監測工作上，為了解主要水質結構，均將氯鹽列為測定項目。
氯鹽之來源有限，測定容易，有不易被吸收及分解之性質，故常作為水質污染源追蹤之指標，並以氯鹽為追蹤劑(tracer)，研究環境中之污染物傳輸現象。
步驟:
同上步驟以自來水[A]、飲水機[A]、二段水[B]、標準氯化鈉(0.014N NaCl)[C]，各做一次。
[]括號內為紀錄之滴定量
1.取Sample水樣50 mL
或適當量水樣稀釋至
50ml
3.逐加0.1N
HNO3(黃色)
4.以Hg(NO3)2
滴定記錄滴定量AmL
2.加0.5mL混合
指示劑(紫色)
結果與計算:
計算Cl-(mg/L)
=[(A-B)*N*35450]/Sample V(mL)
N1V1=N2V2
0.0141*5 = N2 * 4.6
N2 = 0.015
討論:
一般水中氯鹽之濃度在2mg/L，飲料則為50~90mg/L，這次實驗測出飲水機氯鹽濃度為2.127mg/L，一般自來水為3.1905mg/L都無超過標準，可以飲得放心。
C l-之影響:
1.味道(鹹)
對心、腎造成負擔飲用水C l-250mg/L
2.腐蝕問題
3.不利於農用灌溉用水
C l-175mg/L↓C l-在環工的應用:
1.水源選擇的依據
2.判定海水入侵程度
3.當污染指標
4.作為追蹤劑
5.COD分析干擾物
C l-之去除:
1.蒸餾
2.RO(逆滲透)。