溶液浓度和配制练习题
浓度习题
练习题题型一：配制溶液练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？练习三：将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 .(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 .(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 .题型二：关于溶解度的浓度计算练习1. 20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液（）A 28%B 20%C 10%D 25%2.C的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时C的溶解度为? 题型三：浓溶液稀释的问题计算练习1.用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2.某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？3.要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？题型四：有关化学方程式的计算1.200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应。
求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数?2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶液中溶质质量分数。
（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）3. 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求：①合金中铜的质量分数②所用稀盐酸的浓度③所得溶液的溶质质量分数4 .某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求：（1）石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）（2）所得混合物中溶液总质量（3）反应后溶液中溶质质量分数？5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
专题 溶液的浓度及其配制
专题溶液的浓度及其配制一、选择题1.(2015•威海中考)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是( )A.溶质质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量【答案】C【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系.A.氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B.溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C.固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D.二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变.故选C.2.(2015•莱芜中考)化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题.下列推断正确的是( )A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出先析出固体铜D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀【答案】B【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用.A.因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B.二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O的分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：(1×2) ∶(2×3)=1∶3，故正确；C.三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银被完全置换后，铜才能被置换出来，故C错误；D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，因氢氧化铜沉淀能溶于酸，故氢氧化钠先与硫酸反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误.故选B.3.(2015•岳阳中考)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )A.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D.将水通电电解一段时间【答案】C【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释.A.不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图像错误；B.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图像错误；C.向NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始盐酸先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图像正确；D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，故图像错误.故选C.二、解答题1.(2015•泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种.(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg.【答案】(1)24 (2)100【解析】本题主要考查：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变溶液浓度的方法.(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg.(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x ×12%，x =100kg.2.(2015•株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 .(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1-98%=2%；(2)设稀释后溶液的质量为x.50g×98%=x×10%，x=50g98%10%=490g，需要水的质量=490g-50g=440g.答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g. 【解析】本题主要考查：用水稀释改变溶液浓度的方法.3.(2015•北京中考)利用下图装置进行实验.实验前K1、K2、K3均已关闭.Ⅰ粒的面浸没下端导管口Ⅱ(1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.(2)实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 .(3)实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %.【答案】(1)B装置左侧导管口有气泡冒出(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开K2、K3，关闭K1(3)50【解析】本题主要考查：氢气的制取和检验；装置气密性的检查；碱的化学性质；书写化学方程式等.(1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开K2、K3，关闭K1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中.(3)二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的体积为：160mL+15mL=175mL，则A中CO2的体积分数约为：175mL350mL×100%=50%.4.(2015•岳阳中考)某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为；(2)从下图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为；(3)用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂？ (填序号).①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液【答案】(1)Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑(2)B；D(3)②【解析】本题主要考查：氢气的制取和检验；气体的净化(除杂)；书写化学方程式.(1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气.化学方程式为：Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑.(2)锌和稀盐酸反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D.(3)浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②.5.(2015•十堰中考)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题.(1)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 .(2)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”).(3)下列说法正确的是 .A.t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A ＞CC.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊.请解释原因 .【答案】(1)C(2)不饱和(3)BC(4)镁与盐酸反应放出热量使温度升高，C的溶解度随温度升高减小【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化.(1)据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C.(2)t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液.(3)A.t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而增大，故C无晶体析出，错误；B.由于在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数不发生变化，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；C.A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，正确；D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误.(4)向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小.6.(2015•海南中考)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)氯化钠的溶解度曲线是 (填“A”或“B”).(2)60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g.【答案】(1)A(2)不饱和；69.1【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用.(1)A的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降温到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的质量是90g-20.9g=69.1g.7.(2015•株洲中考)如图所示为①硝酸钾，②氯化钠，③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图.由图可知：(1)当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 (请用序号作答).(2)当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为(请用序号作答).(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、 (任写一条)等.【答案】(1)③＜①＜②(2)③＜①=②(3)蒸发溶剂或降低温度【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；(2)由溶解度曲线可知：当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②，因为在该温度下③的溶解度最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等；(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.8.(2015•大连中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 .(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 .(3)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 .(4)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是 .【答案】(1)氯化钠(2)加溶质或蒸发溶剂或降低温度(3)11∶10(4)降温结晶【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法.(1)由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；(3)60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g∶100g=11∶10；(4)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠大.9.(2015•营口中考)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题：(1)P点的意义是 .(2)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 .(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 .(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 .【答案】(1)t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g(2)75g；3∶8(3)丙＞乙＞甲(4)乙＞丙＞甲【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；(2)t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升温到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g∶80g=3∶8；(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有固体析出，甲析出固体最多.10.(2015•日照中考)亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒.NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题：(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后，观察现象.你认为此方案是否可行？ (填“可行”或“不可行”).(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、、然后过滤、洗涤、干燥.(3)20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 .(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 (填“NaNO2”或“NaCl”).【答案】(1)可行(2)降温结晶(3)41.1g(4)NaNO2【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大；(3)20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大.11.(2015•东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答：(1)P点的含义是 .(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 (写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲.(3)30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 .若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发)，溶液中变化的是 (选填序号).a.溶质的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是 (答出一条).【答案】(1)30℃时，甲的溶解度是60g(2)增加溶质；降温结晶(3)37.5%；abc(4)t℃时，甲和乙的溶解度相等【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；溶质的质量分数的计算.(1)P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；(2)甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；(3)30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为：60g100g60g×100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发)，溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；(4)从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等.12.(2015•大庆中考)硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)图中a、b、c三点中属于不饱和溶液的是 .(2)由c点到a点可采取的措施是 .(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3.(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是 .【答案】(1)a、c(2)升温并加入硝酸钾(或升温并蒸发水)(3)降温结晶(4)B【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；用水稀释改变溶液浓度的方法.(1)由溶解度曲线可知，a、c是位于溶解度曲线下方的点，属于不饱和溶液.(2)由图像可知，由c点到a点可采取的措施是升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水.(3)KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3.(4)溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图像应该为一条水平直线，故B图像正确.13.(2015•临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：(1)度曲线的是 (填“A”或“B”).(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 .(3)40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”).(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理 .【答案】(1)A(2)在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等(3)饱和(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低明显减小【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液.(1)根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；(2)图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；(3)40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱.14.(2015•泸州中考)根据下列坐标图回答：(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 .②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 .(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数.取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二.①沉淀的化学式为 .②模拟海水中氯的质量分数是 .【答案】(1)①30g ②丙(2)①AgCl ②1.775%【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.(1)①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g.②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，据图可以看出，仍大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙.(2)①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银.②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=35.5143.5g143.52000g×100%=1.775%.15.(2015•遵义中考)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.Ⅰ.根据图1解决下列问题：(M、N均不含结晶水)(1)温度为℃时，M、N两种物质的溶解度相等；(2)t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”)；(3)t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是 .Ⅱ.根据表格解决实际问题：323(1)图2中溶液C是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)样品中钾元素的质量为 g(结果保留整数).【答案】Ⅰ.(1) t2(2)65；不变(3)降低温度，继续加入N物质Ⅱ.(1)饱和(2)33【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的计算.Ⅰ(1)据图可以看出，在t2℃时M和N的溶解度相等；(2)t1℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变；(3)t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶质质量分数，可以降低温度，继续加入N物质.Ⅱ.(1)加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液；(2)50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体的质量是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×39101×100%≈33g. 16.(2014•南充中考)根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题.(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填物质序号).(2)t 2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 g.(3)t 2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 (填序号).【答案】(1)A＞B＞C(2)75(3)B＞A＞C【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；(2)t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解50gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得溶液的质量为75g；(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数：B ＞A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数最小，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A ＞C.。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
化学溶液浓度计算练习题
化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。
在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。
下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。
题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。
求该溶液的氯化钠的质量百分比。
解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。
求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。
求该溶液的甲醇的体积百分比。
解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。
求盐酸的摩尔分数。
解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。
求该溶液的质量分数。
解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。
假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
化学中的溶液浓度与计算测试题
化学中的溶液浓度与计算测试题在化学的世界里，溶液浓度与计算是非常重要的基础知识，它贯穿于许多化学实验和实际应用中。
为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一套测试题，让我们一起来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、现有 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 氯化钠B 蒸发掉 50g 水C 加入 125g 氯化钠D 加入 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液2、把 200g 20%的食盐水稀释成 10%的溶液，需加水（）A 200gB 400gC 500gD 600g3、实验室配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A 用托盘天平称取 3g 氯化钠B 用 50mL 量筒量取 47mL 水C 溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D 将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4、某温度下，将 50g 硝酸钾放入 100g 水中，充分搅拌后，仍有10g 硝酸钾固体未溶解。
该温度下硝酸钾的溶解度为（）A 333gB 40gC 50gD 60g5、要配制 100g 溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A 称量 5g 氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的右盘B 用量筒量取 95mL 水时，俯视读数C 将称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解D 溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率6、现有 20℃时硝酸钾饱和溶液 200g，以下操作能改变其溶质质量分数的是（）A 恒温蒸发掉 20g 水B 加入 20g 硝酸钾C 升高温度至 60℃D 加入 20g 水7、从 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A 1%B 9%C 10%D 111%8、下列有关溶液的说法正确的是（）A 溶液都是无色透明的B 溶液中只能有一种溶质C 均一、稳定的液体一定是溶液D 溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和9、已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。
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9-2溶液的浓度溶液的配制
一、选择题
的就是( ) 1.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误
．．
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用就是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
2.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度就是4%.在配制4%的食盐水时,会导致
溶液浓度偏小的就是()
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出②量水的体积时,俯视量筒③溶解食盐的烧杯
内壁就是潮湿的④用4g食盐与100g水配制溶液.
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
3.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的就是
A.称量—计算—量取—溶解
B.计算—称量—量取—溶解
C.计算—称量—溶解—量取
D.量取—计算—称量—溶解
4、实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入
水的质量为
A.20g
B.80g
C.100g
D.200g
5、小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中,下
列做法正确的就是
A.在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体
B.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡
C.用100mL量简量取88mL水
D.把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
6、 20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四只各盛有50 g水的烧
杯中,充分溶解后的情况如下表:
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量 /g 4、2 2 0 9、2
A.所得溶液一定都就是饱与溶液
B.丁溶液中溶质质量分数一定最大
C.20 ℃时物质溶解度的关系为:丁＞甲＞乙＞丙
D.所得溶液的质量关系为:丙＞乙＞甲＞丁
7海水淡化可采用分离技术。
如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的就是
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶质质量分数增大
D.溶剂质量不变
8、现有一杯20℃的饱与硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的就是
A.加入一定量的水
B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃
D.加入一定量的硝酸钾
9、若要增加CO2在水中的溶解度,下列操作可行的就是
A.加压
B.升温
C.增加水量
D.持续不断通入CO2
10、能达到实验目的的方案就是
A.证明可燃物燃烧需要氧气
B.比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C.常温下配制浓度为2%的石灰水
D.鉴别稀盐酸与稀硫酸
二、非选择题
11.(1)已知:水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,
需要称取氯化钠2.5g,需要量取水。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能就是(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
12.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算:需要Na2SO4 3、0g,水47、0g
②称量:用托盘天平称量3、0g的Na2SO4。
天平调零后,分别在天平左右托盘放上质
量相同的纸片,先,然后,至托盘天平恰好平衡。
③量取:用量筒量取47、0mL水。
请在右图中画出47、0mL水的液面位置。
④溶
解。
(2)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似瞧做1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3、0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积就是mL。
13.农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。
下图就是小军实验操作过
程示意图:
(1)图中一处明显错误的操作就是 (填序号),改正操作后,用上述图示的序号表
示配制溶液的正确操作顺序。
(2)现配制100kg这种溶液,需氯化钠 kg;
(3)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为l.09g/cm3),配制50g质曼分数为
6%的氯化钠溶液。
需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确
到0.l),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
(4)20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则
20℃时,氯化钠的溶解度为 g.
14.盐水选种就是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常
用质量分数为l5％～20％的氯化钠溶液来选种。
(1)要配置150 kg16％的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液与溶质质量分数都有所减少,她取出50g
氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算此氯化钠溶液中溶质
的质量分数。
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg,要使溶液质量与溶质质量分数都恢复
到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠与水的质量。