金属图像问题
金属与酸反应的图像解析
变形：
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所 表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会 出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示 生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁 的线条吗？
例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中， 充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是 （ ）（铁-56，锌-65）
A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法比较
如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？ 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐 酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质 量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
课堂总结
看图像 分析 金属和酸的反应
一看坐标 二看点 三看线
生成物的量与反应物的量 有关系
反应速度与金属的活动性、 酸的浓度有关系
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显 +2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应， 产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结 论是………（C ）
练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应 生 中成 所H提2供的的质信量息与，反得应出时的间结的论关正系确如的图是8所（示。）根据图
初三化学图像题 金属及酸碱盐反应试题经典
初三化学图像题金属及酸碱盐反应试题经典一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
2．下列图像正确反映实验变化关系的是（）A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中【答案】B【解析】【详解】A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b 的反应时间短，选项错误；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH 逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。
【点睛】等质量的锌、铁、镁、铝与足量酸反应后生成氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌。
3．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应试题(有答案和解析)
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。
常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。
【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；
A． 加水稀释氯化钠溶液
B． 在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D． 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】C
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C正确；
D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。
故选B。
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
D． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后为零，图像与事实相符，故C正确；
10．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲的金属活动性比乙强
B．甲可能是镁，乙可能是铝
C．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D．甲的相对原子质量 Nhomakorabea定小于乙
【答案】D
【解析】
【详解】
【分析】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，可以认为二氧化碳先与氢氧化钡反应。
【详解】
A、二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，而不是一段时间后才有沉淀生成，故错误；
A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；
B、根据反应方程式， ，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。故选D。
金属与酸反应的图像问题
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 ———————-（比值越大）,消耗的金属越多。 化合价绝对值
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
y1
n
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
y2 Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H2n2↑
y3
n
y1= y2= y3=
27n
3
24n 2 56n 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
65n
y4
n y4= 2
27n×2 6
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2
65n y4= 2
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A__＞__B__ ⑵金属A、B的相对原子质量_A_＞__B_。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_稀__硫__酸__ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： _锌____B：__铁____，并分别写出它们与稀硫酸 反应的方程式。
【化学】九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；
B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；
C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故错误；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故正确。
D． 用等质量氯酸钾分别制取氧气
【答案】D
【解析】
【详解】
A、稀硫酸足量，两种金属完全反应，锌比铁活泼，反应速率快，等量硫酸和足量金属反应生成氢气质量相同，当酸足量时最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，该选项对应关系正确；
B、二氧化锰在过程做催化剂，由于氯酸钾分解为氯化钾和氧气，导致固体总质量在减少，所以二氧化锰的质量分数增加，起点不是零，该选项对应关系正确；
【详解】
A、20℃时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠不能溶解，氯化钠质量分数不变，故A不正确；
B、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应开始不产生沉淀，硫酸完全消耗后才有沉淀生成，故B不正确；
C、催化剂只能改变反应速率不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，最终生成氧气质量相等，故C不正确；
【化学】九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．乙表示锌与盐酸的反应B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余C．两个反应消耗金属的质量不相等D．所得溶液的质量相等【答案】C【解析】【分析】铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份铁能产生2份氢气；锌与稀盐酸反应原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉锌能产生2份氢气；【详解】A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：C。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．用等体积、等浓度的双氧水制取氧气B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液C．向一定量的稀盐酸中不断滴加水D．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉【答案】B【解析】【详解】A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，且有催化剂的需要时间短，A错误；B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，B正确；C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液的pH小于7，随着水的加人，溶液的pH逐渐增大，但不会等于或大于7，C错误；D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸决定，因此最终产生氢气的质量相等，D错误。
中考化学一轮复习：金属与酸的反应图像问题
中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图像问题是近年来各省市中考试卷中高频率出现，这类试题综合性较强，对学生的思维能力要求较高，涉及到金属的化学活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量、溶液的质量、溶质质量分数等知识点。
中考中常考的金属与酸反应的图像问题可以分为两类 ：①等量的金属分别和足量的酸反应:即酸过量(足量)②等量的酸分别和足量的金属反应：酸不足(金属过量)在初中化学中常考察的金属只有四个：镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、铝(Al)解题技巧：①首先要判断金属和酸的过量少量情况，一般通过题干中“少量”，“足量”，“过量”等字眼。
而反应中最终产生氢气的多少是由反应物中少量的那个量决定的。
②在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中横坐标和纵坐标所表示的具体含义，一般纵坐标是产生氢气的量；而横坐标通常会出现两种情况：(1)时间/s;(2)消耗酸的质量/g 或消耗金属的质量/g.③两种或多种金属与稀酸反应时，反应的快慢(即相同时间内产生氢气的多少)由金属的活动性决定，在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
④等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
⑤两种或多种等质量的金属与足量的稀酸反应时，当有部分金属过量时，一定是相对原子质量小的(化合价相等时，这里Al 可以等效成18)金属过量，而相对原子质量大的金属先反应完。
(1)横坐标为反应时间相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度的同种酸反应：①反应速率关系是：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(2)横坐标为酸的质量相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别跟足量的等质量等浓度盐酸反应：金属均完全反应后，最终产生氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe>Zn(1)横坐标为反应时间等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：①产生氢气的反应速率关系：Mg>Al>Zn>Fe②最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe(2)横坐标为金属的质量等质量等浓度的同种酸和足量的Mg,Al,Zn,Fe分别充分反应：最终产生氢气的质量关系是：Mg=Al=Zn=Fe中考化学一轮复习专题：金属与酸反应的图像问题1.(2020.济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
例析金属与酸反应的图像题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1,图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大,此时在图像上表现为一条上升的直线(如图1中OA段所示 )，且生成氢气越快，这条直线的斜率越大(即“坡度越陡”）.因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强,线段斜率越大。
“坡度越缓"表示生成氢气越慢，金属活动性越弱,线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后,生成氢气的质量将不再变化,此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此,从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高"表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述,解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1。
在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强,生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2。
当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1。
锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等,但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴)，生在氢气的体积(Y轴)（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（ )A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
化学干货金属与酸反应的图象问题
化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。
我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。
//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。
//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。
其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。
最后要注意曲线的趋势的含义。
1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。
横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。
当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。
⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。
因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。
通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。
由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。
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周练5
1.等质量的镁，铁，锌与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系图。
2.一定质量的镁，铁，锌与足量的稀盐酸反应产生等质量的氢气，所消耗的金属的质量与
时间关系图。
3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铁，锌，铝四种金属反应，画出表示生成氢气的质量
与反应时间的的关系图像。
4.等质量的镁，锌，铁与足量的稀硫酸反应，所消耗的硫酸的质量与产生氢气的关系图。
5.等质量的金属锌和铁分别与足量的且质量分数相等的稀硫酸反应，分别画出以下各图：（1）纵坐标表示反应所用时间，横坐标表示生成氢气的质量。
（2）横坐标表示反应所用时间，纵坐标表示生成氢气的质量。
（3）横坐标表示滴加稀硫酸的质量，纵坐标表示生成的氢气的质量。
（4）横坐标参加反应的金属质量，纵坐标表示生成氢气的质量。
习题巩固：
1. 将等质量的A.B.C 三种金属，分别同时加入三份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应
在生成物中均为+2价）
m T
2.等质量的锌和铁分别和质量相等，质量分数也相等的稀硫酸反应，反应情况如下图所示，则下列叙述中，正确的是（ ） m(氢气)
A ．图线a.b 分别表示锌，铁的反应情况。
B ．锌，铁均反应完，盐酸有剩余
C ．盐酸均反应完，一定有锌剩余
D.盐酸均反应完 3. 相同质量的M.N 两种活泼金属，分别与足量的质量分数为8%的盐酸反应（M.N 均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）
A.金属活动顺序性N>M m(氢气
B.两个反应生成氢气的体积相等
C.相对原子质量N>M
D.两个反应消耗的盐酸的质量一定相等
4.一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
5.我国北方某盐湖生产的纯碱（碳酸钠）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至3
6.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （假设生成的气体全部逸出）。
产生气体的质量与 滴加稀盐酸的质量关系如下图所示，试计算： 气体∕g
（1）A 点产生气体的质量m= 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数为多少。
（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是。