鲁教版化学九年级下册《酸及其性质》常见的酸和碱
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 第一节_酸及其性质PPT
浓
刺激
盐 酸
无 色
液 性气 态味
38%
1.19
有白 雾
浓
硫 酸
无 色
粘稠 无气 液态 味
98%
1.84
无现 象
其他
挥发性
吸水性
盐酸
溶质：HCl气体 溶剂：水
密度 溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数
浓盐酸
无色
液态
刺激性 气味
1.19
38%
粘稠
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84
98%
生自由移动的离子的过程。电离可以用电 离方程式来表示。酸、碱、盐溶于水都要 发生电离，酸、碱、盐在溶液中是以自由 移动的离子存在的，而不是以分子形式存 在的，所以酸、碱、盐的溶液都能导电。
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H++ SO42-
电离方程式
• 1、酸、碱、盐溶于水都要发生电离。
4、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋
D．Ag＋、K＋、NO3－
课外作业（计算）：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐 酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此 时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则 石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质 质量分数为多少？
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他 挥发性
无现象
吸水性
混有水
蒸气的 a
气体
干燥的气体
b
浓硫酸可做一些气体干燥剂
浓硫酸
浓硫酸的特性
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一常见的酸教学课件新版鲁教版20220429349
浓硫酸物理性质
➢浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸 的吸水性将其作为干燥剂。
➢ 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐 渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时 要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有 吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞 刺激性 1.19g/cm3 36-38%的浓盐酸
瓶口出现白雾
硫酸(H2SO4)
无色 粘稠状液体
无 1.84g/cm3 95-98%的浓硫酸
无
浓盐酸物理性质
1.无色有剌激性气味的液体 2.易挥发,在空气中形成白雾 3.有酸味,腐蚀性 4.工业品:黄色(含Fe3+)
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
一 常见的酸
同学们，你们吃过哪些比较酸的食物呢？
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试 剂瓶标签上的内容，观 察浓盐酸和浓硫酸的颜 色和状态。打开瓶塞， 你观察到什么现象？闻 一闻它们是否有气味？
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学交流。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢 钠溶液，以防止灼伤皮肤。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸CH3COOH） 和碳酸（H2CO3）等。
硝酸
醋酸
碳酸
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
鲁教版九年级化学下册酸及其性质
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
2020春鲁教版化学九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 知识清单
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作枯燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕，变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，并表达实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
初中化学鲁教九年级下册第七单元常见的酸和碱-酸及其性质 -
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越 好
2、用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3 4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液
里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
1、下列说法不正确的是 D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 CaCO3和 Mg(OH)2
主要成分是
取适量的氯化钠溶液，可观察到是无色的，说明 Cl-和H2O分子都是无色的，证明溶液的颜色是Fe3+提 供的。
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态
HCl
减少
浓硫酸 不变
增加
增加 减少
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
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注意：
①单质的铁和酸反
应只能生成+2价的 亚铁。
②化合物的铁和酸 反应，反应前后铁 元素的化合价不变
AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
本试剂为无色透明的粘稠油状液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
符合 GB622－89
浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
气味
溶质的 质量分数
密度 敞开瓶口
(g/cm3发) 生的现象
无 色
液 刺 36%~38% 1.18 态激
性
有白 雾
粘稠 气 无 油状 无味气 98% 色 液态 味
1.84 无现象
……
酸的化学性质
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
HC探l+Mg
实验探究HCl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试：入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
其他
腐蚀性 挥发性
腐蚀性 吸水性
工业盐酸因为含有铁离子（Fe3+）而略带黄色
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现 浓盐酸什么性质？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
体现浓盐酸的挥发性。
注意： ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数 减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增 加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸 、浓硫酸都要密封保存。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从 浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ③闻气体的方法：飘闻法。
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
5、下列说法不正确的是 D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
【CaCO3和 Mg(OH)2 】 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
6、下列说法正确的是（ C ）
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释
错误操作
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
交
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
都能在常温下与盐酸发生 反应。
盐酸能与镁、铁反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
大显身手
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是( A ) A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( B ) A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有( B )
回忆CO2的实验室制 法，如何能得到干燥
的CO2气体？说明该 物质的什么特性？
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
二氧化碳和水蒸气 的混合气体
二氧化碳
代表水分子
代表二氧化碳分子
浓硫酸
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素 按水的组成脱出， 生成黑色的炭。 （3）强腐蚀性：
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
+
SO42-
H+
+
CO32-
H+ + NO3-
氢离子
酸根离子
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。 酸由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + RnHCI→H++CIH2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
《酸及其性质》常见的酸和碱
鲁教版化学九年级下册
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常见的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性 。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。 1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
物质
现象
结论
①稀盐酸
②稀盐H酸2
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
③镁条
④生锈铁钉
⑤碳酸钠粉 末 ⑥硝酸银溶 液 ⑦氯化钡溶 液
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产剧生 烈气反泡应，产生大 量产气生泡白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它作干燥剂 。
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
②发生反应的两种化合物相互交换成分； ③各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件： （1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外）
，无酸碱盐溶 （2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有
水生成。
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐 酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 。
酸的 通性
离子的检验:
1、CO32- 的检验:用_H_C__l _和澄__清__石__灰_水__； 2、SO42- 的检验:用B__aC__l2_和_稀__H_N_O__3 _； 3、Cl- 的检验:用_A__gN__O_3_和_稀__H_N_O__3 __。
复分解反应和盐
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 通式：AB + CD == AD + CB 特点： ①反应物、生成物均只有两种化合物；
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？