物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
(完整版)物质的量浓度的知识点
物质的量浓度一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式w=二、气体溶于水所得溶液的浓度计算在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算（1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。
ω混=221ωω+（2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。
I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混>221ωω+II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混<221ωω+2、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-）五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤１.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。
步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。
（2）称量：用天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：①单位B B体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。
如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。
(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
物质的量浓度知识点解读(最新整理)
点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）
的使用方法及一定物质的量浓度的溶液配制实验方法是高考要求重
点掌握的内容，务必熟练掌握］
【分析】胆矾是 CuSO4·5H2O 的俗名，相对分子质量为 250，CuSO4 的相对分子质量为 160。现要制备 1mol·LBCuSO4 溶液 0.1L，设需 CuSO4 为 x g 则 1L∶0.1L=160∶xx＝16g 若用 CuSO4·5H2O，则需要 25g。 【解析】AB.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2~3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2m～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 拖 2 配制 250mL、0.1mol·LB 的盐酸，需 37.5%的盐酸（密度 1.19g/cm3），的毫升数为。
答案：2 ［解析：本题给出浓盐酸，可先求出它的物质的量浓度， 然后再根据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体 积，37.5%的浓盐酸的物质的量浓度为
1000cm3·LB×1.19g/cm3×37.5%36.5g·molB=12.2mol·LB
设需要盐酸的体积为 VL，则
0.1mol·LB×0.25L=12.2mol·LB×VL
1. 有关溶液的知识网络
物质的量浓度知识点解读
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系 对于任意溶质 B 的水溶液，溶液体积 V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数 w(B)之间的关系是： m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］ m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律 一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为 m1、溶质质量分数为 w1， 稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2，则： m1w1=m2w2 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度。 （2）公式：c（B）n（B）/V 单位：mol·LB 或 mol·m-3 （3）含义：在 1L 溶液中含有 1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol·LB。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）常用仪器 ①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。 ②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。 常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等。 （2）天平的使用方法 ①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平 衡螺母，使天平平衡。 ②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性 的药品必须放在玻璃器皿里称量。 ③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。 ④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。 （3）物质的量浓度溶液的配制
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×Ｖ浓=c稀×Ｖ稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 1/15/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m ）电量（C ）气体的体积（标准状况）V 气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ ）Q溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V ?c =)S +100(M ）Ｓ(m =HΔQ =N N =V )g (V =Mm =n Am溶液溶液③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：物质的量n×N A÷N A×V(溶液)÷V （溶液）×化合价÷化合价×96500C ·mol -1÷96500C ·mol-1×M÷M×V m (22.4L/mol) ÷V m (22.4L/mol)×△H÷△H×V m÷V m物质的量的相关计算关PV=nRT 或RTMm =PV （R=8.314J/mol ·K ）④、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w 换算式：100%×S+100S =w w—1w ?100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算：cM—1000d 1000cM =S )s +100(M s ?ρ?1000=c ④、质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=w Mw?ρ?1000=c ⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm =V n =c 来判断。
3．例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。
解题时，通过对公式C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例1、配制浓度为0.5mol/L 的氢氧化钠溶液200mL ，需要氢氧化钠的质量是多少？析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV ，在结合m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。
例2、设体积的单位为L 。
用V 体积水制得物质的量浓度为a （密度为p ），需要标况下氨气的体积为________________________.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以及V(g)=22.4L/mol ×n 。
同时在解本题时应该注意的是题目中的V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。
假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH 3)=V*/22.4mol/L。
对应溶液的质量应该为1000g/L ×V+17n(NH 3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L ×V+17n(NH 3)]/p ，物质的量浓度为a=n(NH 3)/V(l)。
经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。
例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？⑤、溶液浓度换算式：决定于决定于决定于类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。
依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M为溶质的摩尔质量）例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。
带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。
此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。
由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。
类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。
公式为：C1V1=C2V2。
例4、要得到100mL浓度为 3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）的体积多少毫升？析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。
假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。
类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。
然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。
例5、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4．实战演练1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加 6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加 1 g盐R就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol·L－1C.室温时，某物质在 1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于100mL4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol·L－1C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D.500 mL溶液中NO3浓度为0.2 N A6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1% 0.95 1.025% 0.92 1.0410% 0.90 1.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。