期末复习题化工热力学
《化工热力学》复习题
《化工热力学》复习题第1章 绪论一、单项选择题1、下列各式中不受理想气体条件限制的是（ A ）A ．H U P V ∆=∆+∆ Ｂ．P V C C R -= Ｃ．21ln()V W nRT V = Ｄ．PV γ=常数 2、对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，不能确定的值是（ A ）A ．Q Ｂ．∆U Ｃ．∆H Ｄ．∆S3、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1可逆地变化至p 2，过程的12ln P W RT P =-，则该过程为（ B ）A ．等容过程 Ｂ．等温过程 Ｃ．绝热过程 Ｄ．等压过程4、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的W 为（ B ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 5、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ A ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 6、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆U 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 7、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆H 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 8、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等容可逆地变化至p 2，过程的W 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 9、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1绝热可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 二、填空题1、孤立系统的自由能 （是 ∕ 不是）一定值。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题1. 热力学是研究物质宏观的（）性质和（）关系的科学。
A. 动态，运动B. 静态，运动C. 静态，平衡D. 动态，平衡答案：C2. 热力学第零定律主要阐述了（）。
A. 内能的存在B. 平衡状态的特点C. 熵的增加D. 热量传递答案：B3. 对于孤立系统来说，其熵不断（）。
A. 增加B. 减少C. 变化D. 维持不变答案：A4. 以下哪个是热力学第一定律？A. 能量守恒定律B. 熵增定律C. 熵减定律D. 完全合成反应律答案：A5. 热力学第二定律主要阐述了（）。
A. 熵的增加B. 熵的减少C. 热能转化效率D. 内能的转化答案：A二、问答题1. 请简要解释热力学第一定律的内容。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统中的总量是守恒的。
即在一个孤立系统中，能量的增加（或减少）等于对外界做功与系统吸热之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表吸热，W代表对外界做功。
2. 什么是熵？简要解释熵增定律。
答案：熵是系统混乱程度的度量，也可以理解为系统的无序程度。
熵增定律是热力学第二定律的核心表述，它指出孤立系统的熵总是不断增加的。
即系统的无序状态总是向更加无序的方向发展。
这个过程是不可逆的，熵增定律体现了自然界的不可逆性。
三、计算题1. 一个物质在常压下从298K变为328K，该物质对外界吸收了1000J的热量，求该物质的热容。
解答：根据热容的定义，热容C等于物质吸收的热量Q与温度变化ΔT的比值。
即C = Q / ΔT。
根据题目所给的数据，Q = 1000J，ΔT = 328K - 298K = 30K。
将数据代入公式计算得到热容C = 1000J / 30K = 33.33 J/K。
2. 已知某化学反应的焓变为-300 kJ/mol。
如果该反应的摩尔物质数量为2 mol，求该反应的总焓变。
解答：总焓变等于摩尔焓变乘以物质的摩尔物质数量。
化工热力学期末考题
化工热力学一、英汉互译（10%）（1）偏摩尔性质：____________________________（2）理想溶液：_____________________________（3）气液平衡：_____________________________（4）固液平衡：____________________________（5）超额性质：_____________________________（6）Chemical thermodynamics____________________________（7）Equation of state_________________________（8）The fugacity coefficient______________________________（9）Enthalpy____________________________（10）Entropy__________________________二、填空（20%）（1）理想溶液第二种标准状态是选取与溶液相同的________和_________下，组分i在溶液中的浓度趋于无限稀释时的逸读为标准态逸度。
（2）纯组分i的逸度物理意义是物质发生___________(传递或溶解时)的一种推力。
（3）溶液的性质与各组分的偏摩性质之间呈____________________的关系，是计算溶液摩尔性质的关系之一。
（4）化学位与___________和___________ 有关。
（5）表示化学位的四个偏导数的______________是不同的，不能相互混淆，但他们是彼此相等的。
（6）偏摩尔性质是研究__________________________时重要的热力学函数，他对分析一定温度和压力下的溶液的混合变量与组成的关系十分有用，同时也是推导许多热力学关系式的基础。
（7）液体溶液的摩尔性质与___________________的纯组分的摩尔性质具有直接的关系。
(完整word版)化工热力学试卷
化工热力学期末试卷一选择题（1×25）1．关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性。
B. 预测反应的速率。
C. 优化工艺过程。
D. 通过热力学模型，用易测、少量数据推算难测、大量有用数据。
2. 范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的实根是（）。
A.饱和液体体积B.饱和蒸汽体积C.无物理意义D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积3．纯物质临界点时，其对比压力P r（）。
A．= 1 B．= 0 C．> 0 D．< 04．露点的轨迹称为（）。
A. 饱和汽相线B. 饱和液相线C. 等温线D. 三相线5. 混合物质的第二virial系数B（）。
A.仅为温度的函数B.仅为压力的函数C.为温度和组成的函数D.为温度和压力的函数6. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（）。
A. 饱和液相区B. 汽液共存区C. 过热蒸汽区D. 超临界区7．一定组成的单位质量均相非流动体系有（ ）。
A. dU = -VdP - TdSB. dU = VdP + SdTC. dU = -VdP - SdTD. dU = -PdV + TdS8．关于理想溶液的性质，下列表达正确的是 （ ） A. 0>∆V B. 0>∆H C. 0>∆G D. 0>∆S9. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。
A. 饱和液相区 B. 汽液共存区 C. 过热蒸汽区 D. 超临界区10. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ） A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽11．苯（1）和环已烷（2）在303K,0.1013MPa 下形成X 1 =0.3的溶液，此条件下V 1=89.96cm 3/mol,V 2=109.4cm 3/mol,V 1=91.25cm 3/mol,V 2=109.64cm 3/mol,溶液超额体积为（ ）cm 3/mol 。
化工热力学复习题及答案
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dTCU ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。
4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5.普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
化工热力学复习题及答案
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
） 6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar==。
4. 1kJ=1000J== cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5. 普适气体常数R = cm 3 mol -1 K -1= cm 3 mol -1 K -1= J mol -1 K -1 = mol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
化工热力学复习题
化工热力学复习题1. 简述化工热力学的基本概念及其在化工过程中的重要性。
2. 列出并解释以下热力学基本定律：a. 零定律b. 第一定律c. 第二定律3. 描述焓变（ΔH）和熵变（ΔS）的概念，并解释它们在化学反应中的作用。
4. 说明理想气体状态方程及其适用范围。
5. 讨论在化工过程中如何计算反应的吉布斯自由能变化（ΔG）。
6. 阐述化学势的概念及其在多组分系统中的意义。
7. 列出并解释以下热力学性质：a. 内能（U）b. 焓（H）c. 熵（S）d. 吉布斯自由能（G）e. 亥姆霍兹自由能（A）8. 描述卡诺循环的原理及其在热力学效率分析中的应用。
9. 计算并解释在恒压条件下，1摩尔理想气体从298K升温至500K时的焓变。
10. 讨论在实际化工过程中，非理想气体行为对过程设计和操作的影响。
11. 说明如何使用范特霍夫方程来预测化学反应的平衡常数随温度变化的趋势。
12. 描述并解释热力学稳定性的概念及其在化工系统设计中的应用。
13. 计算并解释在恒容条件下，1摩尔水从液态转变为气态时的熵变。
14. 讨论在化工过程中，如何利用热力学数据预测和优化反应路径。
15. 描述并解释热力学第一定律在能量守恒和能量转换中的应用。
16. 讨论在化工过程中，如何利用热力学第二定律来评估过程的可逆性和效率。
17. 计算并解释在恒压条件下，1摩尔理想气体从1大气压膨胀至10大气压时的吉布斯自由能变化。
18. 讨论在化工过程中，如何利用热力学性质来设计和优化分离过程。
19. 描述并解释在多组分系统中，化学势与组分活度的关系。
20. 计算并解释在恒容条件下，1摩尔理想气体从1大气压压缩至0.5大气压时的内能变化。
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中国石油大学（北京）远程教育学院《化工热力学》期末复习题一、单项选择题1关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是__________________。
A. 可以解决由于实验的P-V-T数据有限无法全面了解流体P-V-T行为的问题。
B. 可以解决实验的P-V-T数据精确度不高的问题。
C. 可以从容易获得的物性数据（P、V、T、x）来推算较难测定的数据（H, U, S,G）D.可以解决由于P-V-T数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的P-V-T 的问题。
2. 甲烷F C=4.599MPa,处在R=0.3时，甲烷的压力为_________________ 。
A. 15.33MPa B . 2.7594 MPa；C . 1.3797 MPa3. 理想气体的压缩因子Z=1，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 _______ oA.小于1 B .大于1 C .可能小于1也可能大于14. _________________________________ 水处于饱和蒸气状态，其自由度为，如要查询水的饱和蒸气热力学性质表，则需要 ___ 个独立状态参数的已知条件。
A、0 , 1 B 、1，1 C 、2，1 D. 1 ，25. 剩余性质M的概念是表示什么差别的A.真实溶液与理想溶液BC•浓度与活度D6. 纯物质在临界点处的状态，通常都是A.气体状态 B .液体状态.理想气体与真实气体.压力与逸度C .固体状态D .气液不分状态7. 虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质，从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上。
•A.正确 B .错误8•关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是(A.判断新工艺的可行性。
B.反应速率预测。
C.化工过程能量分析。
C 、理想溶液的V i 認 U i 二U jD 、理想溶液的S i=S jG i =Gj10•化学位可表示成四个偏导数形式，每个偏导数都是偏摩尔性质。
A.正确11. __________________________________________________________ 对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有 ______________________________ 。
A. dH = TdS + Vdp B . dH = SdT + Vdp C. dH = -SdT + VdpD. dH = -TdS -Vdp12. ____________________________________________________ 对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体，有 ___________________________________ 。
A. (?S/?V) T =R/(v-b) B . (?S/?V) T =-R/(v-b) C. (?S/?V) T =R/(v+b)D. (?S/?V) T =P/(b-v)13. 90C, 1atm 下苯(1)-甲苯(2)汽液平衡系统可视为完全理想系。
此条件下蒸汽压 为：p ； =1.343atm, p ； =0.535atm ，则汽液平衡组成为和y 1分别是 --------- 。
A. 0.576, 0.773B. 0.773, 0.576C. 0.424, 0.227D. 0.227,0.42414. 汽液平衡关系卩『1 = 丁丫必的适用的条件 _______ 。
(A)无限制条件(B)低压条件下的非理想液相 (C)理想气体和理想溶液(D)理想溶液和非理想气体15. 冬天要给-10C 房间供热取暖，消耗500W 的功率给房间供热，采用可逆热泵循环(空调)、电热器两种供热方式，哪种供热方式的供热量多？ _________ A.热泵 B.两者相等C.电热器 D.没法比较。
9.对于流体混合物，下面式子错误的是 A 、BM 「=lim M jXiT°H i 二U i PV iD.相平衡研究•错误16. 298K下，将两种液体恒温恒压混合，形成理想液态混合物，则混合前后下列热力学性质的变化情况为 _________ 。
17. 高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。
其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/（ kg.K ），另一个不可逆过程的工质熵变 KJ/（kg.K ）。
A 、大于20B 、小于20C 、等于20D 、不能确定。
18. 二元气体混合物的摩尔分数 y =03，在一定的T, P 下，国=0.9381,溺=0.8812，则 此时混合物的逸度系数为 ___________ 。
A. 0.9097B. 0.9827C. 0.8979D. 0.919219. __________________________________________________________________ 要加热50C 的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小 ____________________ 。
A . 60C 的热水B . 80E 的热水C . 100C 的饱和蒸汽D. 120C 的过热蒸汽20. 基于局部组成概念的两参数Wils on 方程在工程设计上获得广泛应用，以下不正确的描 述为_A.能反映温度对i 的影响 B .能应用于部分互溶体系 C.可从二元体系推算多元体系21. __________________________________________________________ 立方型状态方程计算 V 时如果出现三个根，则最大的根表示 ___________________________ 。
A.饱和液相摩尔体积B.饱和汽相摩尔体积C.无物理意义22. ________________________________________________________________ 如当地冷却水温度为常年18C ，则氨制冷循环的冷凝温度应选 __________________________23 .偏摩尔性质的表达式为 _________________25. _________________________ 体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程, 此二过程环境熵变存在 。
A.（ △ S 环）可逆< （△ S 环）不可逆B. （△ S 环）可逆 > （△ S 环）不可逆A. 18C ；B . 8C ； C . 28C ；D . 48C 。
-51T, nV, nFc(nS )l -点n i _T,P,nr nH -：X i 「Pg24 . 一封闭体系经过一变化，体系从25C 恒温水浴吸收热量8000kJ ，体系熵增25kJ/K ，A 可逆的B .不可逆的C 不可能的C.（△S 环）可逆= （A S 环）不可逆 D . （ A S环）可逆=026. 由3 mol A和9 mol B形成理想液态混合物，已知某温度下p； = 90kPa，p[ = 30kPa，则平衡气相摩尔分数之比y为yAy B(A) 3:1 (B) 4:1 (C) 1:1 (D) 8:127•某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变，比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，则制冷循环________________ 。
A .冷量增加，功耗不变B .冷量不变，功耗减少C .冷量减少，功耗减小D .冷量增加，功耗增加28. _______________ 气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。
A .增加B .减少C .不变D .不确定29. ____________________________________________________________ 对同一朗肯循环装置，如果提高蒸汽的过热度，则其热效率 ______________________________A.有所提高，乏气干度下降 B .不变，乏气干度增加C•有所提高，乏气干度增加 D .热效率和干度都不变30. _______________________________________________________ 在一定T、P下汽液平衡关系？v =?L的适用的条件_______________________________________ 。
A.无限制条件B.低压条件下的非理想液相C.理想气体和理想溶液D.理想溶液和非理想气体31、工作于温度为600K和300K热源间的热机，工质从高温热源吸收100KJ的热量，则最多可做的功为A 、25KJB 、60KJC 、50KJ32、工作于600K和300K热源间的热机，工质从高温热源吸收100KJ的热量，向低温热源排放的热量为A 、75KJB 、50KJC 、40KJ33、对于一个均相体系,A、0 B 、Cp-Cv C 、Cp/Cv34、一气体符合RT的状态方程，在等温下当气体从 V 可逆膨胀至V 2时，则体系的熵P= -------V _bA 、等于零B 、大于零C 、小于零36、稳流体系热力学第一定律的数学表达式A 、△ u+PV=Q-WsB 、g A Z+1/2 △ u 2=Q+WsC 、g A Z+1/2 △『+△ H=Q+Ws 37、 流体流过保温良好的换热器、反应器、混合器等设备时，稳流体系热力学第一定律的数学表达式为A 、A H=-WsB 、A H=QC 、A H=038、 流体流过节流伐时，稳流体系热力学第一定律的数学表达式A 、A H=QB 、A H=Q-WsC 、A H=039、 热流体等压下自温度T 1冷却到温度T 2,则热流体的熵变A 、A S=0B 、A S>0C 、A S<0 40、 绝热可逆过程体系的熵变A、A S<0B、A S>0C、A S=041、 有温差的换热过程，总熵变A、A S t =0B、A S t <0C、A S t >042、 实际生产中对有温差的传热过程进行热力学分析时，热流体的做功能力A、增加B、减少 C 、不变43、 ，实际生产中对于有温差的传热过程的损耗功。
A、W=0B、W<0C 、W>044、 理想气体节流膨胀时，温度变化A 、A T H >0B 、A T H <0C 、A T H =045、 环境状态下（环境温度、压力、组成）物系的做功能力A 、 >0B 、 <0C 、 =0RTInV 2 -b V i _b RlnV 2 -b V i -bRln^2V i35、根据剩余性质的概念，当 P -0时，实际气体的b 为.多项选择题1 •任何过程的发生和进行必定要符合A.热力学第一定律•热力学第二定律C•热力学第三定律.Raoult 定律E.亨利定理2•下列哪些热力学性质无法直接测量A. HC. SE. P3.理想溶液中, 组份i的偏摩尔性质和与溶液有相同T,P时纯i 的摩尔性质相等的热力学性质有G i = G i4 .朗肯循环主要包括下列哪些设备和机械？（）A.锅炉 B .过热器C.透平 D .冷凝器E .水泵5.溶液中组分i的偏摩尔性质与下列哪些因素有关？（A.温度 B .组成C.体积 D .压力E.临界性质三、判断题：1、纯物质的三相点随着温度或压力的不同而改变2、对能量交换系统进行热力学分析时，有效能效率就是热效率。