【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题十六 氯、溴、碘及其化合物
高考化学苏教版一轮课件：16氯、溴、碘及其化合物
易挥发
、有毒
棕色细口瓶并水封,置于 冷暗处
专题三
基础梳理 感悟选考 对点训练
第16讲
专题三
元素及其化合物
第16讲
氯、溴、碘及其化合物
专题三
第16讲
考情概览
氯、溴、碘及其化合物
基础夯实 误区警示 即时演练
-3-
知识条目 (1)氯气的工业制法 (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 (3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 (4)氯气的物理性质及用途 (5)氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、碱的反应),HClO 的漂白作用 (6)溴、碘单质的物理性质 (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 (8)海水中提取溴、碘 (9)检验 Br-、I -的常用方法
专题三
基础梳理 感悟选考 对点训练
第16讲
考情概览
氯、溴、碘及其化合物
基础夯实 误区警示 即时演练
-12-
①只考虑Cl2的性质: 新制氯水中存在着大量的氯气分子,Cl2是新制氯水的主要成分, 为了方便,有时实验室中常用氯水代替Cl2,如将新制氯水滴加到淀 粉碘化钾溶液中和通入Cl2的效果一样,都是氯气分子将I-氧化成I2 使淀粉溶液变蓝,发生的反应为Cl2+2KI 2KCl+I2。 类似的还有氯水与KBr、FeCl2、H2S等的反应,如2FeCl2+Cl2 2FeCl3。 ②只考虑HCl参与反应: 向NaHCO3溶液中加适量的氯水,有气泡产生,参加反应的是氯水 中的HCl。发生的反应为 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
基础夯实 误区警示 即时演练
-8-
3.氯气的性质与应用
专题三
基础梳理 感悟选考 对点训练
2017高考化学一轮复习课时练17氯、溴、碘及其化合物.docx
基础组® 时间：30分钟曬满分：50分一、选择题（每小题5分，共计30分）1. [2016 •冀州屮学期末]下列说法正确的是（）① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发牛爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环 境污染，多余的氯气可以用红氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 除去HC1气体中的C12,可将气体通入饱和食盐水⑤ 氯气的水溶液呈酸性A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤答案D解析①氯气和氢气混介在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。
②氢氧化钙溶液浓 度太低，吸收效果不好，应用N&OH 溶液，错谋。
③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水 其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。
④除去HC1气体中的CL,将 气体通入饱和食盐水不行，因为HC1易溶于水，错误。
⑤氯气的水溶液含有HC1、HC10,呈 酸性，正确。
2. [2016 •衡水中学热身]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大 的内外两个|员|环，H.两环颜色不同。
下列有关说法中不止确的是（）A. 此实验表明氯水具冇酸性、漂白性B. 内环呈白色，外环呈红色或浅红色C. 内外环上颜色的差界表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D. 氯水小形成次氯酸的反应屮还原产物是HC10答案D解析 内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HC10起作用，外环是『起作用，由 氯水的成分可知，该实验能表明氯水貝有酸性、漂白性，故A 、B 项正确；内外环上颜色的 差界表明此变化过程中，中和反应比氧化述原反应快，故「正确；Cb+lbO HC1+HC10, 所以还原产物是HC1,故D 错误。
3. [2016 •武邑中学月考]某化学兴趣小组利用Mg 和浓HC1及如图装置制备Ch 。
下 列分析中不正确的是（）课时练17氯、 漠、 碘及其化合物NaOH溶液BCDA.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化CLD.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化猛和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与6反应，不能净化CL,最后不能收集到干燥纯净的氯气, 故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件江苏专用版：专题十六 氯、溴、碘及其化合物(共71张PPT)
2.(2017江苏单科,6,2分,★★★)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S
O
2 4
BaSO4↓+H2O
答案 D 氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。
2.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是 ( )
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出 水层
高考化学 (江苏省专用)
专题十六 氯、溴、碘及其化合物
五年高考
考点 氯、溴、碘及其化合物
A组 自主命题·江苏卷题组
1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ()
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气
高考化学一轮总复习专题十五氯、溴、碘及其化合物课件
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)bcedf (3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 (4)
第十八页，共31页。
考点(kǎo diǎn)二 溴、碘及其化合物
1.相似性
(1)都
能与
大
多数
金
属反
应
：
2Fe＋
3Br2
点燃 =====2FeBr3(I2
第十二页，共31页。
明晰(míngxī)实验室制取Cl2的易失分问题
1.理解氯气的实验室制法的原理 Cl－―被—氧—―化→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实 验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记 忆： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气
第二十六页，共31页。
解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中 若原溶液中含有I2，也会产生同样(tóngyàng)现象，B错误。由于 酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。 答案 C
第二十七页，共31页。
明晰卤素离子(lízǐ)检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法检验(jiǎnyàn)X－的原理
第八页，共31页。
氯水成分(chéng fèn)的复杂性和性质
高考化学一轮复习 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ________，作用是
________________，现象是
______________________________ __。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的 问题是 ______________________________ ______________________________
____
3．物理性质 状 颜色 气味 态 黄绿 气 有刺激 _____ 色 体 性气味 密度 比空 气大 毒 性 有 毒 溶解 性 可溶 于水
4．化学性质
HCl
HClO、HCl NaCl、NaClO、H2O
思考感悟 1 ．过量铁丝在少量氯气中燃烧生成氯 化铁还是氯化亚铁？ 【提示】 铁丝在氯气中燃烧生成氯化 铁，在非溶液状态下，氯化铁不会跟过 量铁发生进一步反应，所以生成的是氯
三、溴、碘的提取与性质 1．溴、碘的提取 Br－ 形式存在, (1)海水中的溴主要以 ______ 被人们称为“海洋元素”，从海水中提
取溴的一般过程为：
2．溴、碘的性质 (1)单质的物理性质 Br2 深红 棕色 ________ 液体 I2 ______ 紫黑 色 固体 溶解度不 大 易溶 _______
△ △
4．净化装置：用饱和食盐水或水洗气 除去HCl，再用浓硫酸干燥。
5．尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多
余的Cl2，防止污染空气。
6．验满方法
(1)将湿润的KI淀粉试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集 满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的 瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪 色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满。
高考化学一轮复习课件-非金属及其化合物1氯溴碘及其化合物
【解析】(1)加入AgNO3,有白色沉淀,说明氯水中存在 Cl―。(2)含酚酞的NaOH溶液为红色,当加入氯水后,Cl2 与NaOH反应,生成具有漂白性的NaClO,所以②中实验现 象是溶液褪色。氯水中有H+,所以将足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中将产生气体。(3)实验③的操作为取一片 淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒 蘸取氯水,滴在试纸上。
2.氯气的化学性质 (1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化 物。 ①与铁反应:_2_F_e_+_3_C_l_2_=点_=燃=_=__2_F_e_C_l_3_。 ②与铜反应:_C_u_+_C_l_2_=_点=_燃=_=___C_u_C_l_2 。
(2)与非金属反应。 与H2反应:___________________,
【解析】选D。 Cu与Cl2反应生成固体CuCl2,则红热的 铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,A正确;大量
氯气泄漏时,氯气易溶于碱,且密度大,应用浸有弱碱性
溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑,B正确;2Al+3Cl2 =点=燃=
2AlCl3,2FeCl3+Fe === 3FeCl2,2Fe+3Cl2 =点=燃=2FeCl=3,均
【归纳总结】 1.氯气的化学性质图示如下
2.氯水中存在三个平衡关系 (1)Cl2+H2O HCl+HClO (2)HClO H++ClO(3)H2O H++OH-
根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒
3.从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的 化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
D.二氧化硫水溶液
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物【学习目标】1、氯、溴、碘及其化合物的性质2、氯气的实验室制法3、卤素离子的检验◆感知高考1.[2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则m AgCl＝4.305 g，n AgCl＝0.03 mol，由于加入n HCl＝0.02 mol，则原溶液中n Cl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中n K＝n Cl＝0.03 mol，m O＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol ＝0.16 g，n O＝0.01 mol，即n K∶n Cl∶n O＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
高三一轮复习氯及其化合物PPT教案
➢ A、二氧化锰只表现出还原性
➢ B、盐酸只表现出还原性
➢ C、盐酸只表现出酸性
➢ D、盐酸表现出酸性和还原性
第24页/共29页
(二)次氯酸HClO的结构与性质：
（1）HClO分子的结H构-O-式Cl为 （氧处于中心），所以电子式
（较为2电）离弱能酸力性有如酸下。性关比系碳：酸H2还CO弱3>，HC与lO碳>H酸CO比3-，
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是②的原 因造成的；若红色不再现，则是① 的原因造成的．
第28页/共29页
感谢您的观看。
第29页/共29页
第18页/共29页
2021/7/25
19
(2)实验装置:
第19页/共29页
➢ （3）收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水的；方法
➢ （4）验满： 集气瓶充满黄绿色说明已集满 ；
➢ （5）洗气：除 HCl ：通过盛有饱和食盐水 的洗 气瓶；除 水蒸汽 ：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶；
➢ ➢
（6） 检验：
6 跟有机物反应
Cl2＋CH4 。
CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
CH2＝CH2＋Cl2→ ，
第14页/共29页
仅作氧化剂
[小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
go
第15页/共29页
（四）Cl2的用途：
➢ 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
Cl2
第11页/共29页
4 跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
栏目索引
白性增强。 (3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减小,平衡右移,实验室常用浓强碱溶液吸收未反应的Cl2,工业 上利用此原理制漂白粉和漂白液。 (4)氯水在光照条件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现制,久置的氯水最 终会变成稀盐酸。 例1 (2016安徽示范高中联考,4)下列说法不正确的是 ( A.氯水中加入少量的Na2CO3粉末,可提高溶液中HClO的浓度 B.金属单质都具有一定的还原性,金属阳离子都只有氧化性 C.火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D.大气中的N2可作为制硝酸的原料 )
(3)当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色 射器中的水注入e中,观察品红试纸颜色
(填“有”或“没有”)变化,由观察到的现象得出
栏目索引
该实验的结论为
。
(4)该装置的一处明显缺陷是
答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓) (2)干燥管 P2O5或硅胶 (3)没有 有 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
栏目索引
答案 B 1-1 (2016安徽示范高中联考,19)某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了以下实验装置:
a-浓盐酸 b-KMnO4 c-无水CaCl2 d-H2O e-干燥的品红试纸 (1)将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式是
。
(2)仪器c的名称是 ,其中固体也可用 代替。 (填“有”或“没有”)变化,将注
栏目索引
高考化学
专题十六 氯、溴、碘及其化合物
栏目索引知识清单来自栏目索引栏目索引
栏目索引
栏目索引
栏目索引
栏目索引
栏目索引
突破方法
方法
1.反应原理及成分 Cl2+H2O HClO 2HClO H++Cl-+HClO H++ClO2HCl+O2↑
对氯水性质多样性的分析
新制氯水中存在的分子有Cl2、H2O、HClO,离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。
栏目索引
3.抓住诸多因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响,合理解释具体问题 (1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法收集Cl2,也可用饱和 食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体。 (2)当加入浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或 测定漂白粉中的“有效氯”;当加入NaHCO3时,c(H+)减小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂
。
干燥的氯气不能使品红试纸褪色,氯气溶于水后,和水反应生成的HClO具有强氧
化性,能使品红试纸褪色 (4)没有尾气处理装置 解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓) ↑+8H2O。 (2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸性或中性干燥剂,如P2O5或硅 胶。 (3)本实验用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品红试纸接触,通过试纸不变色的 现象说明干燥的氯气无漂白性;将注射器中的水注入e中后,品红试纸褪色,说明Cl2和水反应生成 的HClO有漂白性。 2KCl+2MnCl2+5Cl2
解析 A项,氯水中加入碳酸钠粉末,则碳酸钠与HCl反应,使氯气与水的反应正向进行,从而提高
次氯酸的浓度,正确;B项,金属阳离子也可能具有还原性,如Fe2+,错误;C项,发生火灾时,用湿毛巾 捂住口鼻并向地势低的地方撤离,正确;D项,空气液化后去除O2可得到N2,N2可以和H2合成NH3, 然后再进行NH3的催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应可生成HNO3,正确。