化学1化学2实验专题讲座.ppt
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初中化学专题讲座 PPT课件 图文
3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银 和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是 Cu 、 Fe 。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③ Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 。
四、综合计算题
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶
液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______
（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银 和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是 Cu 、 Fe 。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③ Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 。
四、综合计算题
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶
液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______
（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
中考化学复习研讨会 经验交流讲座课件
第六页，共十九页。
4．重视课外辅导 课外辅导也十分重要，要舍得花时间帮学生解疑答惑， 对大部分学生都掌握不太好的知识(zhī shi)（比如说上册的“ 化合价”和下册的“溶液”和“酸、碱、盐”内容），还要 精心选编试题出试卷，测验，还要抓紧时间批改，及时讲评 ，这样才有利于学生对薄弱内容的复习和巩固，别小看这些 工作，坚持这样做，收到的教学效果是非常好的。
第十六页，共十九页。
• 4.关于辅导学生我觉得有种方法比较节约时间，就是让学生把在自习课写练习中出 现的问题写在便利贴上，注明是哪本资料，哪道题目，然后第二天见到我就交给我 或者放在我的办公桌上，然后我就利用到教室上课后的下课时间或放学时间或上晚 自习的时间帮助学生解答题目。
• 5.中考前的一周让学生自主复习，回归课本(kèběn)，重新整合知识，查漏补缺，同时也 做好学生考前的心理疏导工作，帮助学生减压。然后把学生在平时练习中容易出现的错 误和要提醒学生在考试中要注意的事项整理成《中考化学考前温馨提醒》印发给每个学 生，提醒学生在考化学之前再看一遍，这样可以尽量避免学生在中考中再犯不该犯的错 误。
第九页，共十九页。
二、做好中考复习工作 中考复习工作我们认为还是要分三轮进行效果比较好，第一轮 是章节复习，第二轮是专题复习，第三轮是综合复习，在复习的过 程中，复习试卷(shìjuàn)的选编是一项重要的工作，要结合历年其他省 市和本省的中考试题来精心选编复习试卷(shìjuàn)，选试卷(shìjuàn)不能 太随意，每复习完一定的内容后要及时进行检测，并及时讲评，针 对不同层次的学生出现的问题要有针对性的讲评，这些都需要我们 花时间花心思去完成。
第1章至第2章第1节
第2章第2节至第3章第1节
第3章第2节至第4章第1节（24.25一模）
4．重视课外辅导 课外辅导也十分重要，要舍得花时间帮学生解疑答惑， 对大部分学生都掌握不太好的知识(zhī shi)（比如说上册的“ 化合价”和下册的“溶液”和“酸、碱、盐”内容），还要 精心选编试题出试卷，测验，还要抓紧时间批改，及时讲评 ，这样才有利于学生对薄弱内容的复习和巩固，别小看这些 工作，坚持这样做，收到的教学效果是非常好的。
第十六页，共十九页。
• 4.关于辅导学生我觉得有种方法比较节约时间，就是让学生把在自习课写练习中出 现的问题写在便利贴上，注明是哪本资料，哪道题目，然后第二天见到我就交给我 或者放在我的办公桌上，然后我就利用到教室上课后的下课时间或放学时间或上晚 自习的时间帮助学生解答题目。
• 5.中考前的一周让学生自主复习，回归课本(kèběn)，重新整合知识，查漏补缺，同时也 做好学生考前的心理疏导工作，帮助学生减压。然后把学生在平时练习中容易出现的错 误和要提醒学生在考试中要注意的事项整理成《中考化学考前温馨提醒》印发给每个学 生，提醒学生在考化学之前再看一遍，这样可以尽量避免学生在中考中再犯不该犯的错 误。
第九页，共十九页。
二、做好中考复习工作 中考复习工作我们认为还是要分三轮进行效果比较好，第一轮 是章节复习，第二轮是专题复习，第三轮是综合复习，在复习的过 程中，复习试卷(shìjuàn)的选编是一项重要的工作，要结合历年其他省 市和本省的中考试题来精心选编复习试卷(shìjuàn)，选试卷(shìjuàn)不能 太随意，每复习完一定的内容后要及时进行检测，并及时讲评，针 对不同层次的学生出现的问题要有针对性的讲评，这些都需要我们 花时间花心思去完成。
第1章至第2章第1节
第2章第2节至第3章第1节
第3章第2节至第4章第1节（24.25一模）
高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
2020版(浙江)大一轮考点复习：专题讲座1 化学计算解题方法
专题讲座一 化学计算解题方法
【常见计算题型的解题方法】 1．“差量法”在化学方程式计算中的妙用 【解题模板】解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理 量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应 位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立 方程式并求出结果。
后，用 KMnO4 标准溶液滴定，从而根据 KMቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4 溶液的用量来计算水泥样品中钙的
含量。将题目给出的方程式配平为 2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O ， 则 有 5Ca2 ＋ ～ 5H2C2O4 ～ 2KMnO4 ， n(KMnO4) ＝ 0.050 0 mol·L － 1×36.00
2
图示：
3
【例 1】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 (CD )
A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
13
4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法 【解题模板】所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一 定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围， 或根据 Mr1 和 Mr2 确定 Mr 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常 见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平 均摩尔电子质量、平均组成等。
【常见计算题型的解题方法】 1．“差量法”在化学方程式计算中的妙用 【解题模板】解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理 量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应 位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立 方程式并求出结果。
后，用 KMnO4 标准溶液滴定，从而根据 KMቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4 溶液的用量来计算水泥样品中钙的
含量。将题目给出的方程式配平为 2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O ， 则 有 5Ca2 ＋ ～ 5H2C2O4 ～ 2KMnO4 ， n(KMnO4) ＝ 0.050 0 mol·L － 1×36.00
2
图示：
3
【例 1】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是 (CD )
A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
13
4．混合物类计算的“简化高手”——平均值法 【解题模板】所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一 定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围， 或根据 Mr1 和 Mr2 确定 Mr 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常 见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平 均摩尔电子质量、平均组成等。
化学说课PPT课件
及时批改 定期反馈
个性化指导 实施效果评估
对学生的作业进行及时批改，给 出明确的评分和评语，指出学生 的优点和不足。
针对学生的不同情况，提供个性 化的学习指导和建议，帮助学生 解决学习中的困难。
20
成绩评定标准明确和公平性保障措施
明确的评分标准
制定详细的评分标准，确保评分的客观性和公正 性。同时，让学生了解评分标准，引导学生按照 标准完成作业。
化学说课PPT课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 课程背景与目标 • 教学内容与方法 • 课堂互动与活动设计 • 作业布置与评价体系建立 • 资源开发与利用策略 • 总结反思与未来改进方向
2
01
课程背景与目标
Chapter
2024/1/29
3
化学学科重要性
2024/1/29
基础学科
12
03
课堂互动与活动13
提问技巧及问题设置原则
提问要有针对性
针对课程重点、难点、疑点进行提问，引导 学生思考。
提问要具有启发性
通过提问引导学生发现问题、分析问题、解 决问题。
2024/1/29
问题设置要有层次性
从简单到复杂，逐步深入，引导学生逐步掌 握知识点。
2024/1/29
9
重点难点剖析及解决策略
针对教学中的重点和难点问题 ，进行深入剖析和讲解。
2024/1/29
采用多种教学方法和手段，如 案例分析、图表解析、动画演 示等，帮助学生理解和掌握。
设计针对性的练习和作业，加 强学生对知识点的理解和应用 。
10
实验设计与操作演示
结合教学内容，设计 具有代表性和启发性 的化学实验。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
初中化学教学讲座
遵循复分解反应前后各元素“化合价”不变的规律
基于热点的专题复习
省考
——有的放矢
复习
教学
设计
及时 归纳 总结
初中化学常见的探究内容
• 1、有关化学反应速率的影响因素的探究 • 2、混合气体中某气体（及含量）的探究 • 3、固体混合物中所含成分及除杂问题的探究 • 4、燃烧（爆炸）和灭火条件的有关探究 • 5、金属氧化或锈蚀条件的探究 • 6、金属活动性顺序的探究 • 7、溶解或反应时热效应的有关探究 • 8、某物质因长期存放是否变质的相关探究 • 9、反应能否发生的有关探究 • 10、对实验中异常现象的相关探究 • 11、溶液或废液中成份及回收的相关探究 • 12、数字化实验图像的识别及数据简单处理的相关探究 • ……
1 •化学很美也有趣，有多少老师在钻研实验？ 2 •视频清晰也生动，有多少老师替代了实验？ 3 •实验员不专业不勤快，有多少老师简化实验？ 4 •化学源于生活，有多少老师拓展了生活实验？ 5 •创新是家国的希望，有多少老师改进了实验？
可探 —— 本质
2019年7月15日，2019马云乡村人 才计划启航典礼！
认识物质的一般思路
物质性质
物质存在
实验 事实
探究变化
物质用途
生活生产实例
中和反应
实验 探究
自主 建构
问题 展开
起点 入手
概念教学 形成过程
挖掘 本质
认识 发展
混合气体中某一气体体积测定的一般思路：
溶解
消耗
化学反应 气体
产生 压强差
Байду номын сангаас
读取可视化 的体积差
历史的启迪
实践 发现
实验
个性 共性
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。
(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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3.针筒在该实验中的用途：
a.调节两极液面的高度。 b.多班实验时，往阴极加浓盐酸中和氢氧化钠，
使酚酞褪色，以利下一班级实验。 c.实验全部结束后，往阳极加氢氧化钠吸收氯气。
P42、43----氯气的性质
• 几个实验如何合并做？ • 如何减少污染或无污染？
P49----金属钠的燃烧
• 金属钠的燃烧按教材放在石棉网上做效果很差: 当钠开始燃烧时轰的一声即燃烧完，有时会发生轻微
《化学1》《化学2》实验专题讲座
仙居中学 郑懿勇
• 《化学1》和《化学2》中“活动与探究”、“观 察 与思考”两栏目均共计 23 处
• 下面对部分实验的分析有些是他人的成果，有些 是我对这些实验的改进。
《化学1》P14---丁达尔现象
• 该实验一般老师会用“丁达尔现象实验器” 来做， “丁达尔现象实验器”的缺点是一 次只能1个学生进行观察，必须轮流着，不 适宜课堂演示；如按照教材用大烧杯做， 不光前期准备有点烦，演示时举着一大杯 的胶体也不方便。
[改进后实验的优点] ①准备简单、操作简便； ②现象明显，观察范围广，不用蓝色钴玻璃就可明显观察到 钾的紫色焰色。
P24-----配制一定物质的量浓度的溶液
这是实验册23页的图
• 该实验在课本24页的示意图中没有出现量筒， 在实验册的所需仪器中也没有量筒，但在实 验册的示意图中出现量筒，包括在一些题目 中也说需要量筒。
P98---氨气的性质
• 【实验3】
P100----铜与浓硝酸反应
《化学2》P40、P42----原电池
• 这二个实验中检测电流的装置都用生日贺卡 较好，电流的大小可以从音乐声的强弱、灯 光的明暗中反映出来，比单纯的读数有趣， 比较容易激发学生的学习兴趣。
P44---电解氯化铜溶液
• 考虑到氯气的污染问题，应在U型管口加蘸 有氢氧化钠溶液的棉花，或用硫酸铜替代 氯化铜。
P60---甲烷的取代反应
• 取代反应是学生学到的第一个有机反应类型，是最重要的
不做 几个反应类型之一，对于该实验，我个人的看法是：
• 具体的理由是： • 1.实验前期准备量大。 • .如用己烷和液溴替代，一般的学校可能没有己烷，即便
是，有意义也不大。
[改进后的实验操作]
将钾盐、铜盐、锂盐等配成饱和溶液。用一镊子夹住 一小团脱脂棉先在甲醇或乙醇溶液中浸一下，稍拧干，再 在盐的饱和溶液中浸一下，点燃，就会形成一大团火焰。 就连最不易观察的钾盐，也非常清楚。
实验成功的关键：盐、乙醇、棉花的纯度。 盐、乙醇---最好分析纯，至少化学纯。 棉花—医用脱脂棉
用专门的电解食盐水装置实验效果更好
此装置在《浙江省中学 各学科教学仪器设备 配备目录》上有
编号：2605 名称：立式隔膜电解槽 （装置上的名称与目录
上有出入）
说明： 1.电压：教学电源一般输出电流为2A，所以
电压一般只能调到6-8V,电压太高电 源会烧毁或启动自我保护切断电源。
2.泡泡水的配方：洗手液2份、甘油2份、水1份
• 丁达尔现象的实验如改用气溶胶做，则非 常方便，效果非常好。
向一矿泉水瓶（或一无色玻璃瓶）内喷入一口烟 （不要太浓），拧紧瓶盖即可演示2—3个班级。
用气溶胶演示还能促使学生联想起自己见过的情景， 激发学习兴趣，便于理解。
P21----焰色反应
[原实验的缺点]
由于铂丝能蘸取的溶液很少，焰色反应很快消失，学生 不易看清，特别是用蓝色钴玻璃观察钾的焰色更困难。
• 究竟该实验是否需要量筒？量筒有什么用？
• 在此实验中使用量筒完全没有必要。取适量的水对 溶质进行溶解，用水量只是一个在一定范围内的大 约值，适当地多些或少些对实验并无丝毫影响，烧 杯的粗略刻度即能满足实验要求。
• 可使用估计值的地方，毫无意义地使用准确值，既 增加了仪器用量，又浪费了宝贵的实验时间，同时 会使学生变得呆板，缺乏灵活性。这也是缺乏科学 性的一种表现。
注：把钠块外面的包裹物切除干净。
P92----铜与浓硫酸反应
此实验的关键是 1.可控 2.防止SO2 的污染 3.防止CuS、Cu2S等干扰
关键操作说明
• 1.实验成功的关键是控制反应的温度。先单独加热浓硫酸，
待浓硫酸的温度上升到接近沸腾时(此时可以看见试管的 浓硫酸内产生少量气泡)，再把小试管插入浓硫酸，使其 发生反应。该法演示实验，反应速度快，产生的SO2适量， 而且反应的溶液经玻璃丝过滤后，少量黑色物质被玻璃丝 吸附，溶液的蓝绿色很明显，再倒入水，稀释后呈现蓝色， 证明CuSO4的生成。 • 2.反应后的小试管要先用止水夹夹住橡胶管，然后取出， 再插入盛有10%氢氧化钠溶液的烧杯，溶液上升。接着打 开止水夹，褪色的品红溶液倒吸，直至烧杯，为氨气的喷 泉实验学习作了铺垫，起到承上启下的作。
（3）关闭电源，打开U型管左端 的橡皮塞，向溶液中滴入1-2滴 酚酞溶液，观察溶液的颜色。
2.请根据实验现象推断，电解饱 和食盐水得到了哪些产物。
此装置的优缺点：
优点：为作示意图比较清晰， 学生容易看懂。
缺点： 1.实际操作太烦，仪器太多。 2.反应在U型管里进行，使得
离子在两极之间迁移距离过长， 造成整个电路的电阻较大，电源功率损耗大， 使阴、阳两极产生的气泡较少，很难收集到足够 的氢气。
P40----电解饱和食盐水
1.按图2-2所示装置进行实验
（1）接通电源，观察食盐水发 生的变化。通电一段时间后， 将小试管套在a管上，收集 U 型管左端产生的气体。 2min 以后，提起小试管，并迅速用 拇指堵住试管口，移近酒精灯， 松开拇指，检验收集到的气体。
（2）取一小试管，用下上排空气 法收集从b管导出的气体，观 察收集到的气体颜色。
的爆炸，石棉网上留下一个黑圈，黑圈的周围有少量淡黄 色固体。
• 为什么会这样？ • 不清楚。 • 改进的方法：
找一约5﹡5cm的薄铝片，中间用一硬物砸一小凹坑，把 钠置于小凹坑内，(也可用一小片破瓷片)用镊子夹住在酒 精灯上烧即可。燃烧时间较长，燃烧后可以把铝片竖起让 学生观看火焰，燃烧后淡黄色固体非常明显。
• 5.现行教材中的 “活动与探究”“观察与思考”是否都是 必做实验？
a.调节两极液面的高度。 b.多班实验时，往阴极加浓盐酸中和氢氧化钠，
使酚酞褪色，以利下一班级实验。 c.实验全部结束后，往阳极加氢氧化钠吸收氯气。
P42、43----氯气的性质
• 几个实验如何合并做？ • 如何减少污染或无污染？
P49----金属钠的燃烧
• 金属钠的燃烧按教材放在石棉网上做效果很差: 当钠开始燃烧时轰的一声即燃烧完，有时会发生轻微
《化学1》《化学2》实验专题讲座
仙居中学 郑懿勇
• 《化学1》和《化学2》中“活动与探究”、“观 察 与思考”两栏目均共计 23 处
• 下面对部分实验的分析有些是他人的成果，有些 是我对这些实验的改进。
《化学1》P14---丁达尔现象
• 该实验一般老师会用“丁达尔现象实验器” 来做， “丁达尔现象实验器”的缺点是一 次只能1个学生进行观察，必须轮流着，不 适宜课堂演示；如按照教材用大烧杯做， 不光前期准备有点烦，演示时举着一大杯 的胶体也不方便。
[改进后实验的优点] ①准备简单、操作简便； ②现象明显，观察范围广，不用蓝色钴玻璃就可明显观察到 钾的紫色焰色。
P24-----配制一定物质的量浓度的溶液
这是实验册23页的图
• 该实验在课本24页的示意图中没有出现量筒， 在实验册的所需仪器中也没有量筒，但在实 验册的示意图中出现量筒，包括在一些题目 中也说需要量筒。
P98---氨气的性质
• 【实验3】
P100----铜与浓硝酸反应
《化学2》P40、P42----原电池
• 这二个实验中检测电流的装置都用生日贺卡 较好，电流的大小可以从音乐声的强弱、灯 光的明暗中反映出来，比单纯的读数有趣， 比较容易激发学生的学习兴趣。
P44---电解氯化铜溶液
• 考虑到氯气的污染问题，应在U型管口加蘸 有氢氧化钠溶液的棉花，或用硫酸铜替代 氯化铜。
P60---甲烷的取代反应
• 取代反应是学生学到的第一个有机反应类型，是最重要的
不做 几个反应类型之一，对于该实验，我个人的看法是：
• 具体的理由是： • 1.实验前期准备量大。 • .如用己烷和液溴替代，一般的学校可能没有己烷，即便
是，有意义也不大。
[改进后的实验操作]
将钾盐、铜盐、锂盐等配成饱和溶液。用一镊子夹住 一小团脱脂棉先在甲醇或乙醇溶液中浸一下，稍拧干，再 在盐的饱和溶液中浸一下，点燃，就会形成一大团火焰。 就连最不易观察的钾盐，也非常清楚。
实验成功的关键：盐、乙醇、棉花的纯度。 盐、乙醇---最好分析纯，至少化学纯。 棉花—医用脱脂棉
用专门的电解食盐水装置实验效果更好
此装置在《浙江省中学 各学科教学仪器设备 配备目录》上有
编号：2605 名称：立式隔膜电解槽 （装置上的名称与目录
上有出入）
说明： 1.电压：教学电源一般输出电流为2A，所以
电压一般只能调到6-8V,电压太高电 源会烧毁或启动自我保护切断电源。
2.泡泡水的配方：洗手液2份、甘油2份、水1份
• 丁达尔现象的实验如改用气溶胶做，则非 常方便，效果非常好。
向一矿泉水瓶（或一无色玻璃瓶）内喷入一口烟 （不要太浓），拧紧瓶盖即可演示2—3个班级。
用气溶胶演示还能促使学生联想起自己见过的情景， 激发学习兴趣，便于理解。
P21----焰色反应
[原实验的缺点]
由于铂丝能蘸取的溶液很少，焰色反应很快消失，学生 不易看清，特别是用蓝色钴玻璃观察钾的焰色更困难。
• 究竟该实验是否需要量筒？量筒有什么用？
• 在此实验中使用量筒完全没有必要。取适量的水对 溶质进行溶解，用水量只是一个在一定范围内的大 约值，适当地多些或少些对实验并无丝毫影响，烧 杯的粗略刻度即能满足实验要求。
• 可使用估计值的地方，毫无意义地使用准确值，既 增加了仪器用量，又浪费了宝贵的实验时间，同时 会使学生变得呆板，缺乏灵活性。这也是缺乏科学 性的一种表现。
注：把钠块外面的包裹物切除干净。
P92----铜与浓硫酸反应
此实验的关键是 1.可控 2.防止SO2 的污染 3.防止CuS、Cu2S等干扰
关键操作说明
• 1.实验成功的关键是控制反应的温度。先单独加热浓硫酸，
待浓硫酸的温度上升到接近沸腾时(此时可以看见试管的 浓硫酸内产生少量气泡)，再把小试管插入浓硫酸，使其 发生反应。该法演示实验，反应速度快，产生的SO2适量， 而且反应的溶液经玻璃丝过滤后，少量黑色物质被玻璃丝 吸附，溶液的蓝绿色很明显，再倒入水，稀释后呈现蓝色， 证明CuSO4的生成。 • 2.反应后的小试管要先用止水夹夹住橡胶管，然后取出， 再插入盛有10%氢氧化钠溶液的烧杯，溶液上升。接着打 开止水夹，褪色的品红溶液倒吸，直至烧杯，为氨气的喷 泉实验学习作了铺垫，起到承上启下的作。
（3）关闭电源，打开U型管左端 的橡皮塞，向溶液中滴入1-2滴 酚酞溶液，观察溶液的颜色。
2.请根据实验现象推断，电解饱 和食盐水得到了哪些产物。
此装置的优缺点：
优点：为作示意图比较清晰， 学生容易看懂。
缺点： 1.实际操作太烦，仪器太多。 2.反应在U型管里进行，使得
离子在两极之间迁移距离过长， 造成整个电路的电阻较大，电源功率损耗大， 使阴、阳两极产生的气泡较少，很难收集到足够 的氢气。
P40----电解饱和食盐水
1.按图2-2所示装置进行实验
（1）接通电源，观察食盐水发 生的变化。通电一段时间后， 将小试管套在a管上，收集 U 型管左端产生的气体。 2min 以后，提起小试管，并迅速用 拇指堵住试管口，移近酒精灯， 松开拇指，检验收集到的气体。
（2）取一小试管，用下上排空气 法收集从b管导出的气体，观 察收集到的气体颜色。
的爆炸，石棉网上留下一个黑圈，黑圈的周围有少量淡黄 色固体。
• 为什么会这样？ • 不清楚。 • 改进的方法：
找一约5﹡5cm的薄铝片，中间用一硬物砸一小凹坑，把 钠置于小凹坑内，(也可用一小片破瓷片)用镊子夹住在酒 精灯上烧即可。燃烧时间较长，燃烧后可以把铝片竖起让 学生观看火焰，燃烧后淡黄色固体非常明显。
• 5.现行教材中的 “活动与探究”“观察与思考”是否都是 必做实验？