锂离子电池与锂电池
常见的锂离子电池的类型
常见的锂离子电池的类型锂离子电池是目前最常见的电池类型之一，广泛应用于各个领域。
本文将介绍几种常见的锂离子电池类型及其特点。
一、锂离子聚合物电池（Li-polymer）锂离子聚合物电池是一种采用聚合物电解质的锂离子电池。
相比传统的液态电解质电池，聚合物电池具有更高的能量密度、更低的自放电率和更长的寿命。
聚合物电解质可以采用柔性薄膜形式，使得电池可以制成各种形状和尺寸，适用于各种电子设备。
二、锂离子磷酸铁锂电池（LiFePO4）锂离子磷酸铁锂电池是一种采用磷酸铁锂作为正极材料的锂离子电池。
相比传统的锂离子电池，磷酸铁锂电池具有更高的安全性、更长的循环寿命和更好的高温性能。
它被广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。
三、锂离子三元材料电池（NMC）锂离子三元材料电池是一种采用锂镍锰钴酸作为正极材料的锂离子电池。
三元材料电池具有较高的能量密度、较长的寿命和较好的安全性能。
它被广泛应用于电动工具、电子设备等领域。
四、锂离子钴酸锂电池（LiCoO2）锂离子钴酸锂电池是一种采用钴酸锂作为正极材料的锂离子电池。
它具有较高的能量密度和较好的放电性能，但钴金属的成本较高。
锂离子钴酸锂电池广泛应用于移动电话、笔记本电脑等便携式电子设备。
五、锂离子锰酸锂电池（LiMn2O4）锂离子锰酸锂电池是一种采用锰酸锂作为正极材料的锂离子电池。
它具有较高的放电性能和较低的成本，但循环寿命相对较短。
锂离子锰酸锂电池主要应用于低功率设备、电动自行车等领域。
六、锂离子硫化物电池（Li-S）锂离子硫化物电池是一种采用硫化物作为正极材料的锂离子电池。
它具有较高的能量密度和较低的成本，但硫化物正极材料在循环过程中会发生体积变化，导致电池寿命下降。
锂离子硫化物电池被认为是下一代锂离子电池的候选技术，具有很大的发展潜力。
总结起来，锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、自放电率低等优点，因此被广泛应用于各个领域。
不同类型的锂离子电池在正极材料、电解液、电池结构等方面存在差异，适用于不同的应用场景。
锂离子电池简介
锂离子电池简介2017-021.锂离子电池原理充电的时候，在外加电场的影响下，正极材料LiCoO2中的锂元素脱离出来，变成带正电荷的锂离子（Li+），在电场力的作用下，从正极移动到负极，与负极的碳原子发生化学反应，生成LiC6，于是从正极跑出来的锂离子就很“稳定”的嵌入到负极的石墨层状结构当中。
从正极跑出来转移到负极的锂离子越多，电池可以存储的能量就越多。
放电的时候刚好相反，内部电场转向，锂离子（Li+）从负极脱离出来，顺着电场的方向，又跑回到正极，重新变成钴酸锂分子（LiCoO2）。
从负极跑出来转移到正极的锂离子越多，这个电池可以释放的能量就越多。
在每一次充放电循环过程中，锂离子（Li+）充当了电能的搬运载体，周而复始的从正极→负极→正极来回的移动，与正、负极材料发生化学反应，将化学能和电能相互转换，实现了电荷的转移，这就是“锂离子电池”的基本原理。
由于电解质、隔离膜等都是电子的绝缘体，所以这个循环过程中，并没有电子在正负极之间的来回移动，它们只参与电极的化学反应。
2.锂离子电池构成锂离子电池内部需要包含几种基本材料：正极活性物质、负极活性物质、隔离膜、电解质。
正负极需要活性物质，是为了更容易参与化学反应，从而实现能量转换。
正负极材料不但要活泼，还需要具有非常稳定的结构，才能实现有序的、可控的化学反应。
一般选用锂的金属氧化物，如钴酸锂、钛酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂、镍钴锰三元等材料。
负极通常选择石墨或其他碳材料做活性物质。
电解质是锂离子传导的介质，要求锂离子电导率要高，电子电导率要小（绝缘），化学稳定性要好，热稳定性要好，电位窗口要宽。
人们找到了由高纯度的有机溶剂、电解质锂盐、和必要的添加剂等原料，在一定条件下、按一定比例配制而成的电解质。
有机溶剂有PC（碳酸丙烯酯），EC（碳酸乙烯酯），DMC（碳酸二甲酯），DEC （碳酸二乙酯），EMC（碳酸甲乙酯）等材料。
电解质锂盐有LiPF6，LiBF4等材料。
锂离子电池分类方式
锂离子电池分类方式
锂离子电池分类方式
一、按电极材料分：
1、碳锂电池：碳锂电池的电解质是锂盐溶液，正极材料采用碳材料，负极材料采用锂及其盐的锂钴酸盐，具有体积小钝安全性好等优点，适用于数码相机，摄影机，收音机等小型家电产品。
2、锂离子镍氢电池：其正极材料采用高浓度电解质，负极材料采用锂离子氢氧化物，具有体积小，重量轻，放电效率高，安全性能好等优点，适用于各类移动电源，以及手机，笔记本电脑，DVD等便携式电子产品。
3、锂离子二元电池：其正极材料采用金属氧化物，负极材料采用锂离子氢氧化物，具有循环寿命长，安全性好，放电效率高，抗振动能力强等优点，适用于飞机，汽车，电动汽车，船舶等交通工具。
二、按极极体分：
1、正负极式电池：即所谓的锂离子电池，其正极材料为氧化物（光解锂），负极材料为锂及其盐的化合物，具有电容量高，放电效率高，容量可靠，安全性能好等优点，适用于手机，笔记本电脑，MP3等便携式电子产品。
2、正正极式电池：其正极材料为金属氧化物，负极材料也为金属氧化物，其特点是放电效率高，电容量大，抗振动能力强，容量可靠，安全性能也很好，适用于飞机，汽车，电动汽车，船舶等交通工具的电源系统。
三元锂电池和锂离子电池
三元锂电池和锂离子电池三元锂电池和锂离子电池是目前应用最广泛的两种锂离子电池。
本文将从结构、工作原理、特点等方面介绍这两种电池。
一、三元锂电池三元锂电池，全称为锂离子三元材料电池，是一种采用三元材料作为正极材料的锂离子电池。
其结构由正极、负极、隔膜和电解质组成。
正极材料是三元材料，主要成分为锰酸锂、钴酸锂和镍酸锂。
这种材料具有高容量、高电压和优良的循环性能，能够满足高功率输出和长寿命的需求。
负极材料一般采用石墨，其具有良好的嵌入和脱嵌锂离子能力，能够实现高效的能量存储和释放。
隔膜是负责正负电极之间的离子传导和防止短路的一层薄膜。
常用的隔膜材料有聚烯烃膜和聚酰亚胺膜等。
电解质是锂离子在电池内部传输的介质，一般采用液体电解质或聚合物电解质。
液体电解质具有导电性好的优点，而聚合物电解质则具有较高的安全性。
三元锂电池的工作原理主要是通过正负电极间的锂离子在充放电过程中进行迁移，实现电能的存储和释放。
在充电过程中，锂离子从正极材料向负极材料迁移，同时电池会吸收外部电能。
在放电过程中，锂离子从负极材料向正极材料迁移，同时电池会释放储存的电能。
三元锂电池具有以下特点：1. 高能量密度：三元材料具有高容量和高电压，能够存储更多的电能；2. 高功率输出：三元材料具有优良的导电性能，能够实现高功率输出，适用于高功率应用场景；3. 长循环寿命：三元材料具有良好的循环性能，能够经受多次的充放电循环而不损失性能；4. 低自放电率：三元材料具有较低的自放电率，能够长时间保存电能。
二、锂离子电池锂离子电池是一种采用锂离子作为电荷载体的电池，其结构由正极、负极、隔膜和电解质组成。
正极材料常用的有钴酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂等。
不同的正极材料具有不同的特点，如钴酸锂具有高能量密度，磷酸铁锂具有高安全性等。
负极材料一般采用石墨，其具有良好的嵌入和脱嵌锂离子能力，能够实现高效的能量存储和释放。
隔膜和电解质的选择与三元锂电池相似。
锂离子电池的工作原理与三元锂电池类似，通过正负极间锂离子的迁移来实现电能的存储和释放。
锂离子电池和金属锂电池的区别
锂离⼦电池和⾦属锂电池的区别⼀．⼆者原理上的区别（价态变化）锂离⼦电池：在充放电过程中，锂离⼦是以离⼦的转态在正负极材料来回嵌⼊和脱出，其中锂离⼦的价态始终是+1价，价态始终不变化，所以也是摇椅电池。
⾦属锂电池：负极⼀般为⾦属锂，电池在放过程中，⾦属锂失去⼀个电⼦，成为锂离⼦进⼊溶液，电⼦从外电路迁移到正极，这个过程中，锂的价态变化了，由0价变为了+1价。
⼆．所⽤的电解液要求不⼀样锂离⼦电池：可以⽤⾮⽔体系含锂盐电解液，也可以采⽤⽔系含锂盐电解液。
常⻅的三元，钴酸锂，磷酸铁锂，锰酸锂电池等基本采⽤⾮⽔有机电解液。
⽔系电解液体系，是为了解决锂离⼦的安全问题⽽开发的新电解液，同时⾮常环保，但是它的能量密度和电池寿命并未得到突破，⽬前基本处在研发阶段。
⾦属锂电池：电解液必须采⽤⾮⽔体系含锂盐的有机电解液溶液，因为⾦属锂⾮常活拨，是可以和⽔发⽣剧烈反应的，⽣产强碱和氢⽓。
2Li+2H2O=2LiOH+H2⽬前商业化的⾦属锂电池有：锂-⼆氧化锰（3.0V）,锂-亚硫酰氯（3.6V），锂-硫化铁电池（1.5V）等，其中电解液均为含锂盐的有机电解液体系。
三．负极材料不⼀样锂离⼦电池：负极材料可以为⽯墨等碳材料，还可以有⾦属氧化物，⽐如⼆氧化钛（⽬前已经在锂离⼦电池中使⽤），硅碳合⾦材料，氧化硅等。
⾦属锂电池：负极只能是⾦属锂。
四．能量密度不⼀样锂离⼦电池的负极材料：⽯墨的理论嵌锂为372mAh/g,宁德时代的电动⻋电池采⽤硅基负极材料（麒麟电池（CTP设计）采⽤添硅补锂技术）能量密度也就1000mAh/g，是⽬前商业化负极材料中能量密度最⾼的负极了。
⾦属锂电池的负极材料：负极为⾦属锂，锂的理论⽐容量为3860mAh/g，远远⼤于锂离⼦电池的负极材料。
五．安全性能不⼀样锂离⼦电池：内部理论上不存在⾦属锂（不考虑极端情况），安全级别⾼于⾦属锂电池，这就体现在运输时对电池的要求不⼀样。
看下⾯的⼀个运输公司对锂离⼦电池和⾦属锂电的要求就完全不⼀样，对⾦属锂电池的要求⾼于锂离⼦电池。
锂电池发展简史
05 现状与展望
04 锂聚合物电池(1978—1999)
03
锂离子电池(1980--1990) 02
锂金属二次电池(1972—1984) 01
锂电池概念与锂原电池发展 (1960--1970)
A Li/CuCl2体系：首次尝试 B Li/(CF)n体系：初见端倪 C Li／Mn02体系：收获成功 D Li／Ag2V4O11体系：医用领域佼佼者
锂银 钒氧化物(Li／Ag2V4O11体系)电池 最为畅销，它占据植入式心脏设
备用电池的大部分市场份额.
嵌入式原理
所谓“嵌人”，它描述的是“外来微粒可 逆地插入薄片层宿主晶格结构而宿主结构 保持不变”的过程。简单地说，“嵌入” 有两个互动的“要素”，一是“宿主”， 例如层状化合物，它能够提供“空间”让 微粒进入；二是“外来的微粒”，它们必 须能够符合一定要求，使得在“嵌入”与 “脱嵌”的过程中，“宿主”的晶格结构 保持不变.
石墨嵌锂化合物的研究历程
时间 1926年 1938年 1955年 1976年 1977年
人物 Fredenhagen＆Cadengach
Rudoff与Hofmann Herold
Besenhard Armand
事件和意义 合成了碱金属(K,Rb,Cs)石墨嵌入化合物(简称GICs)
建议将GICs用于化学电源 合成了锂石墨嵌入化合物Li-GIC 多次电化学测试发现Li电化学嵌入到石墨中 第一次把Li-GIC作为锂二次电池的可逆电极
抛弃锂金属，选择另一 种嵌入化合物代替锂。 这种概念的电池被形象
地称为“摇椅式电 池”(Rocking Chair Battery，简称RCB)
抛弃液体电解质的第二 种方案，选择离子导电 聚合物电解质取代液体 电解质。聚合物电解质 同时还兼有液态锂离子
锂电池结构与原理
锂电池原理与结构1、锂离子电池得结构与工作原理:所谓锂离子电池就是指分别用二个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子得化合物作为正负极构成得二次电池。
人们将这种靠锂离子在正负极之间得转移来完成电池充放电工作得,独特机理得锂离子电池形象地称为“摇椅式电池”,俗称“锂电”。
以LiCoO2为例:⑴电池充电时,锂离子从正极中脱嵌,在负极中嵌入,放电时反之。
这就需要一个电极在组装前处于嵌锂状态,一般选择相对锂而言电位大于3V且在空气中稳定得嵌锂过渡金属氧化物做正极,如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4、LiFePO4。
⑵为负极得材料则选择电位尽可能接近锂电位得可嵌入锂化合物,如各种碳材料包括天然石墨、合成石墨、碳纤维、中间相小球碳素等与金属氧化物,包括SnO、SnO2、锡复合氧化物SnBxPyOz(x=0、4～0、6,y=0、6～0、4,z=(2＋3x＋5y)/2)等。
2、电池一般包括:正极(positive)、负极(negative)、电解质(electrolyte)、隔膜(separator)、正极引线(positivelead)、负极引线(negativeplate)、中心端子、绝缘材料(insulator)、安全阀(safetyvent)、密封圈(gasket)、PTC(正温度控制端子)、电池壳。
一般大家较关心正极、负极、电解质锂电池得详细介绍1、锂离子电池锂离子电池目前由液态锂离子电池(LIB)与聚合物锂离子电池(PLB)两类。
其中,液态锂离子电池就是指Li +嵌入化合物为正、负极得二次电池。
正极采用锂化合物L iC oO2或LiMn2O4,负极采用锂-碳层间化合物。
锂离子电池由于工作电压高、体积小、质量轻、能量高、无记忆效应、无污染、自放电小、循环寿命长,就是21世纪发展得理想能源。
2、锂离子电池发展简史锂电池与锂离子电池就是20世纪开发成功得新型高能电池。
这种电池得负极就是金属锂,正极用MnO2,SOCL2,(CFx)n等。
锂离子电池的种类
锂离子电池的种类锂离子电池是一种常见的可充电电池，广泛应用于移动电子设备、电动汽车等领域。
根据不同的材料组成和工作原理，可以将锂离子电池分为多种类型。
本文将就锂离子电池的种类进行详细介绍。
一、锰酸锂电池锰酸锂电池是锂离子电池中最早被商业化应用的类型之一。
它的正极材料是锰酸锂（LiMn2O4），负极则是石墨。
锰酸锂电池具有较高的能量密度和较低的成本，但充放电循环次数较少，容量衰减较快。
因此，锰酸锂电池主要应用于一次性使用的电子产品，如手机、笔记本电脑等。
二、钴酸锂电池钴酸锂电池的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），负极材料仍然是石墨。
钴酸锂电池具有较高的能量密度和较好的循环寿命，因此被广泛应用于移动电子设备。
然而，钴酸锂电池的成本较高，且钴资源有限，存在一定的环境问题。
因此，近年来人们开始研究开发其他类型的锂离子电池。
三、磷酸铁锂电池磷酸铁锂电池的正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），负极材料仍然是石墨。
磷酸铁锂电池具有较高的安全性、较长的循环寿命和较低的成本，成为一种备受关注的锂离子电池类型。
磷酸铁锂电池广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。
四、三元材料电池三元材料电池的正极材料是镍钴锰酸锂（LiNiCoMnO2），负极材料仍然是石墨。
三元材料电池兼具了钴酸锂电池和锰酸锂电池的优点，具有较高的能量密度和较好的循环寿命。
三元材料电池被广泛应用于电动汽车领域，成为动力电池的主流技术。
五、硅基锂离子电池硅基锂离子电池是一种新型的锂离子电池类型。
传统的锂离子电池负极材料是石墨，而硅基锂离子电池的负极材料是硅。
由于硅具有较高的储锂容量，硅基锂离子电池具有更高的能量密度和更长的续航里程。
然而，硅材料的膨胀性和容量衰减等问题也给硅基锂离子电池的研发带来了一定的挑战。
锂离子电池的种类多种多样，每种类型都有其独特的优势和应用领域。
随着科技进步和需求的不断变化，人们对锂离子电池的研发和改进也在持续进行，相信未来会有更多新型的锂离子电池问世，为各个领域的电子设备和交通工具提供更可靠、更高效的能源解决方案。
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（2009浙江理综12）
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电 池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金 属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这 种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
放电 2Li0.85 NiO2 NiO 0.35 2 充电
锂离子电池也存在着一定的缺点
1） 电池成本较高。主要表现在正极材料LiCoO2的价格高（Co的资源较 少），电解质体系提纯困难。 2） 不能大电流放电。由于有机电解质体系等原因，电池内阻相对其他类电 池大。故要求较小的放电电流密度，一般放电电流在0.5C以下，只适合于 中小电流的电器使用。 3） 需要保护线路控制。 A、 过充保护：电池过充将破坏正极结构而影响性能和寿命；同时过充电使 电解液分解，内部压力过高而导致漏液等问题；故必须在4.1V-4.2V的恒 压下充电； B、 过放保护：过放会导致活性物质的恢复困难，故也需要有保护线路控制。 摘要：综述了锂离子电池的发展趋势，简述了锂离子电池的充放电机理理论 研究状况，总结归纳了作为核心技术的锂电池正负电极材料的现有的制备 理论和近来发展动态，评述了正极材料和负极材料的各种制备方法和发展 前景，重点介绍了目前该领域的问题和改进发展情况。、成本高。与其它 可充电池相比，锂电池价格较贵。
答案
（1）+3 （2）2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑ （3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O2= 2H2O+O2↑
有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C （6）Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进 入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－ ==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)
13年课标1卷27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有
。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。 2A1+20H-+6H2O==2Al(OH)4-+3H2↑ (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O2==2H2O+O2↑ ____________ ； 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________ _。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。 (5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C Li＋从负极中脱出，经由电解质 ___________________ 向正极移动并进入正极材料中 (6) 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ________________________ 。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。
、自放电小可长时间存放，这是该电池最突出的优越性； 4 /放电循环次数远大于500次； 5、寿命长。正常工作条件下，锂电池充 、无记忆效应。锂电池不存在镍镉电池的所谓记忆效应，所以锂电池充电前无需放电； 5 6、可以快速充电。锂电池通常可以采用 0.5～1倍容量的电流充电，使充电时间 、寿命长。正常工作条件下，锂电池充 / 缩短至1～2小时； 放电循环次数远大于 3 只镍镉或镍氢充电电池的串联电压；
锂离子电池与锂电池
锂离子电池的工作原理
锂离子电池的结构如图所示: 一般由正极、负极和高 分子隔膜构成。 锂离子电池的正极材料必须 有能够接纳锂离子的位置和扩 散路径，目前应用性能较好的 正极材料是具有高插入电位的 层状结构的过渡金属氧化物和锂的化合物，LixCoO2， LixNiO2以及尖晶石结构的LiMn2O4等，这些正极材料 的插锂电位都可以达到4V以上。负极材料一般用锂碳 层间化合物LixC6，其电解质一般采用溶解有锂盐 LiPF6、LiAsF6的有机溶液。典型的锂离子蓄电池体系 由碳负极(焦炭、石墨)、正极氧化钴锂(LixCoO2）和 有机电解液三部分组成。
7、可以随意并联使用；
500 次； 6 、 可以快速充电。 锂电池通常可以采用 0.5 ～ 1 倍容量的电流充电， 使充电时间缩短至 1 ～ 2 小时；
8、由于电池中不含镉、铅、汞等重金属元素，对环境无污染，是当代最先进的 绿色电池；
锂离子电池具有以下优点：
1） 电压高，单体电池的工作电压高达3.6-3.9V，是Ni-Cd、Ni-H电池的3倍 2） 比能量大，目前能达到的实际比能量为100-125Wh/kg和240-300Wh/L（2倍 于Ni-Cd，1.5倍于Ni-MH）,未来随着技术发展,比能量可高达150Wh/kg和400 Wh/L 3） 循环寿命长,一般均可达到500次以上,甚至1000次以上.对于小电流放电的电 器,电池的使用期限 将倍增电器的竞争力. 4） 安全性能好,无公害,无记忆效应.作为Li-ionห้องสมุดไป่ตู้身的锂电池,因金属锂易形成枝晶 发生短路,缩减了其应用领域：Li-ion中不含镉、铅、汞等对环境有污染的元素： 部分工艺（如烧结式）的Ni-Cd电池存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚 电池的使用，但Li-ion根本不存在这方面的问题。 5） 自放电小，室温下充满电的Li-ion储存1个月后的自放电率为10%左右，大大 低于Ni-Cd的25-30%，Ni、MH的30-35%。 6) 可快速充放电，1C充电是容量可以达到标称容量的80%以上。 7) 工作温度范围高，工作温度为-25~45°C，随着电解质和正极的改进，期望能 扩宽到-40~70°C。
（2009四川理综29）（15分）
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研 磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸 及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为 阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性 气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物 的单体之一（用M表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因 是 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时 正极的电极反应式为 。
锂离子电池的电化学表达式：
正极反应：
负极反应： 电池反应： 式中：M=Co、Ni、Fe、W等。
14年课标2卷12
12 ． 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水 溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+ B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动
答案D 【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为 负极，正确； B项，反应逆向进行时。反应物只有一种， 故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应 又发生还原反应，正确； C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材 料，正确； D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子， 故错。
什么是锂离子电池？
锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负电 极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。充电时，Li+ 从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态， 正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给 到碳负极，保证负极的电荷平衡。放电时则相反，Li+ 从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。 在正常充放电的情况下，锂离子在层状结构的碳材 料和层状结构氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起 层面间距变化，不破坏晶体结构，在充放电过程中， 负极材料的化学结构基本不变。因此，从充放电反应 的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。 所以二次锂离子电池被形象地称为“摇椅式电池”。
什么是锂电池
• 选修四P75 • 锂电池是负极为Li的电池（正极可以是 MnO2 CuO FeS2等）
锂电池和锂离子电池的区别在哪里？
锂电池的特点
锂电池和锂离子电池的区别在哪里？ 锂电池的特点
1、具有更高的能量重量比、能量体积比； 1
、具有更高的能量重量比、能量体积比；
2、电压高，单节锂电池电压为3.6V，等于 3只镍镉或镍氢充电电池的串联电压； 2 、电压高，单节锂电池电压为 3.6V 3、自放电小可长时间存放，这是该电池最突出的优越性； 锂电池的特点 锂电池和锂离子电池的区别在哪里？ 只 ，等于 3.6V 放 / 可 次； 0.5 锂电池通常可以采用 小 ～ 使充电时间缩短至 7 8 锂离子电池具有以下优点： ，是 3.6-3.9V 电池的 100-125Wh/kg 倍 （ 未 Ni-MH 倍于 比 和 150Wh/kg 循 一 甚 500 对 次以上 1000 安 4 将倍增电器的竞争力 使用期限 无 作 . 因 前身的锂电池 缩 , （如烧结式） 部分工艺 汞等对环境有污染的元素： 铅、 中不含镉、 记 “ 电池存在的一大弊病为 ” 自 5 方面的问题。 根本不存在这 个 储存 Li-ion 室温下充满电的 Ni-Cd 大大低于 左右， 10% N M 的 6 -25~45 工作温度为 工作温度范围高， 7) 以上。 80% 充电是容量可以达到标称容量的 1C 可快速充放电， 随 ， -40~70 期望能扩宽到 锂 。 C 电 1 不 2 提纯困难。 ，电解质体系 的资源较少） Co 的价格高（ LiCoO2 需 ） 3 以下，只适合于中小电流的电器使用。 0.5C 小的放电电流密度，一般放电电流在 故要求较 电池内阻相对其他类电池大。 由于有机电解质体系等原因， A 过 、 B 的恒压下充电； 4.1V-4.2V 内部压力过高而导致漏液等问题；故必须在 、成本高。与其它可充电池相比，锂电池价格较贵。 况。 材料和负极材料的各种制备方法和发展前景，重点介绍了目前该领域的问题和改进发展情 评述了正极 归纳了作为核心技术的锂电池正负电极材料的现有的制备理论和近来发展动态， 总结 简述了锂离子电池的充放电机理理论研究状况， 综述了锂离子电池的发展趋势， 摘要： .5 40-300Wh/L 00 5-30% 0-35% ) i-H i-Cd i H 具有更高的能量重量比、能量体积比； 电压高，单节锂电池电压为 镍镉或镍氢充电电池的串联电压； 自放电小可长时间存放，这是该电池最突出的优越性； 无记忆效应。锂电池不存在镍镉电池的所谓记忆效应，所以锂电池充电前无需放电； 寿命长。正常工作条件下，锂电池充 电循环次数远大于 以快速充电。 容量的电流充电， 时； 可以随意并联使用； 由于电池中不含镉、铅、汞等重金属元素，对环境无污染，是当代最先进的绿色电池； 压高，单体电池的工作电压高达 能量大，目前能达到的实际比能量为 于 来随着技术发展 能量可高达 环寿命长 般均可达到 至 于小电流放电的电器 池的 全性能好 公害 记忆效应 为 金属锂易形成枝晶发生短路 减了其应用领域： 忆效应 严重束缚电池的使用，但 放电小， 月后的自放电率为 着电解质和正极的改进， 离子电池也存在着一定的缺点，如： 池成本较高。主要表现在正极材料 能大电流放电。 要保护线路控制。 充保护：电池过充将破坏正极结构而影响性能和寿命；同时过充电使电解液分解， 放保护：过放会导致活性物质的恢复困难，故也需要有保护线路控制。 Wh/L ° ，等于 4、无记忆效应。锂电池不存在镍镉电池的所谓记忆效应，所以锂电池充电前无 需放电； 3