海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO 3 加入适量的稀盐酸，蒸发 B H 2 HCl 依次通过NaOH 溶液、浓硫酸 C NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na 2CO 3溶液，再过滤 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ） A ． B ． C ．D ．10．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示。
海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题(含答案)
2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟；试卷满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Si 28S 32Pb 207第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为清洁燃料B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应D．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同素异形体2．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。
腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。
下列有关说法错误的是（）A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物C．花生所含油脂属于基本营养物质D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．验证非金属性：S C Si>>B．分离水和乙酸C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．下列有关化学用语的说法正确的是（）A．乙烯的键线式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．羟基的电子式：D．乙酸分子的实验式（最简式）：2CH O 5．下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是（）COOH-6．已知反应2442Fe H SO FeSO H+=+↑，下列叙述不正确的是（）A．增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率B．可将该反应设计成如图甲所示的原电池C．反应过程中能量关系可用图乙表示D．图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池7．AN代表阿伏加德罗常数的值。
海南海南中学高一第二学期期终考试化学
海南中学2009―― 2010学年度第二学期期末考试 可能用到的相对原子质量：高一化学试题（1―― 20 班用）H ： 1; C: 12; N ： 14; O ： 16; S: 32; Ca ： 40Mg: 24一、选择题：(每小题有一个 选项符合题意。
每小题3分，共15分) 1 •以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳 经济的是A •发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C •提高原子利用率，发展绿色化学D .尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2、下列排列顺序正确的是3、下列物质不能发生水解反应的是4.在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+HO(g) =^CO(g)+H 2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的质量不再改变 C. 混合气体的物质的量不再改变 ① 热稳定性：H2O > HF > H2S ②原子半径：Na > Mg > O ③ 酸性：H3PQ >H2SC4>HCIQ④结合质子能力：OHT > CH3COO > Cl- A.①③ B ②④ C ①④ D ②③A •油脂B .麦芽糖 C. 葡萄糖 D.蛋白质D.CO 的浓度不再改变5 •苯乙烯的结构简式为A.易溶于水B.使溴水褪色C.发生加成反应D.使酸性高锰酸钾溶液褪色,它不可能具有的性质是二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意每小题3分，共30分）6下列化合物中可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 甲苯B.乙醇C.丙烯D.苯7、下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是A. 溴苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯8、国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A. 第1列元素种类最多B. 第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反C. 第14列元素形成的化合物种类最多D. 尚未发现的第113号元素在第七周期第13列9、利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采的是①浓氨水和固体NaOH制NH用右图装置②大理石和稀盐酸制CO③过氧化氢溶液和二氧化锰制Q④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl 2⑥锌粒和稀硫酸制H2A.②③ B .①⑥C •②③⑤⑥D •①④⑥10、已知反应A+B==C+D 勺能量变化如图所示，下列说法正确的是A.形成产物C 和D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物 A 和B 的 化学键所吸收的总能量能 1 r\ B.该反应只有在加热条件下才能进行量 / C.反应物的总能量高于产物的总能量1 ■ M *SC+DD.该反应为吸热反应A+B 时间------- •11、已知1〜18号元素的离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ -都具有相同电子层结构，下列关系正确的是水，下列说法正确的是13. 下列说法正确的是A. 乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定B. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C. 用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出。
海南省海口市海南中学2023年化学高一上期末质量检测试题含解析
海南省海口市海南中学2023年化学高一上期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA．H＋、Cl-、Ca2+、23B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－2、下列说法中不正确的是（）A．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂3、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SO42-、OH-5、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A．硫酸铜B．碳酸钠C．氢氧化钠D．碳酸钙6、把下列金属投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Cu B．Fe C．Mg D．Al7、下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClOC．钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O8、铁粉在高温下可与水蒸气反应。
海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
海南中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是A ．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C ．免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性D ．蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质2、下列化学用语正确的是A ．乙酸的球棍模型：B ．一氯甲烷的电子式：C ．蔗糖的最简式：D ．聚丙烯的结构简式：3、中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚B ．5G 技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应C ．空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料D ．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质4、仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．5、下列说法正确的是A ．与互为同位素B ．乙醇（）和二甲醚（）互为同分异构体C ．与互为同素异形体2CH O 14N 14C 32CH CH OH 33CH O CH --2H O 2D OD ．环丙烷（）和乙烯（）互为同系物6、利用下列实验装置能达到实验目的的是A．检验氮气极易溶于水B．探究碳酸氢钠的热稳定性C．蒸发结晶D ．形成喷泉，且充满烧瓶7、关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是（）A ．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B ．常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可以用铁制容器储存浓硝酸C ．二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等D ．难溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂8、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A ．图1所示装置可将化学能转化为电能B ．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C ．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应D ．图4所示装置可验证金属活动性：二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
2024届海南省海口市海南中学化学高一上期中统考试题含解析
2024届海南省海口市海南中学化学高一上期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．NH3C．CH4D．SO22、下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L3、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A．钠B．钾C．镁D．铁4、如图为A、B 元素的原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．B 的原子结构示意图中x 为12B．A 和B 分别属于非金属元素和金属元素C．A 的原子和B 的原子分别形成简单离子的过程相同D．A 与B 可组成化学式为BA2的化合物5、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )A．金属钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠6、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。
要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是( )A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水7、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算8、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( ) A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol9、下列有关用途说法不正确．．．的是A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质10、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液11、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5N AB．常温常压下,1mol Ne所含分子数小于N AC．常温常压下,71g Cl2所含原子数为2N AD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl13、下列说法合理的是①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物②根据电泳现象可证明胶体带电荷③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A．只有⑥B．只有②⑥C．只有③④⑤D．只有①②④⑥14、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体15、下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色16、下列说法正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D．两个非金属原子间可能形成离子键二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
海南省高一下学期化学开学考试试卷
海南省高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体2. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g3. （2分） (2016高一上·天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分）下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A . H2SB . NH3C . HID . CO25. （2分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L6. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。
海南省海口市第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)
海南省海口市第一中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
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海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．10．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液11．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁13．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO316．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸17．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g18．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）220．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D21．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A．85％ B．80％ C．75％ D．70％22．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气23．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D24．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析，错误的是A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙25．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D二、流程题26．为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：（1）以上操作中所发生反应的基本反应类型是_____________。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是_____________，该仪器在操作⑤中的作用是_____________。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
（写出实验步骤和现象）_____________。
27．锶有“金属味精”之称。
以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.91 1.22 1.77 2.64 3.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。
（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。
（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。
从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。
（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。
（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。
取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。
28．五氧化二钒用作有机化工的催化剂。
从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3）中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。
回答下列问题：（1）实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
（2）加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO2+，则该转化过程中钒元素的化合价分别为__________________。
（3）加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3+与Al3+转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是_______________。
（4）滤渣3的成分是偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：__________________。
（5）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为______________。
29．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用废铁屑（含Fe单质约35%、Fe2O3约30%、Fe3O4约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。