2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
2020高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案
高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、向浓度均为 0.010 mol·L －1 的 Na CrO 、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的 AgNO 溶液。
[已知 K (AgCl)＝1.77×10－10，K (Ag CrO )＝ 1.12×10－12 ，K (AgBr)＝5.35×10－13，Ag CrO 为砖红色]，下列叙述正确的是 ()A ．原溶液中 n(Na ＋)＝0.040 molB ．Na CrO 可用作 AgNO 溶液滴定 Cl －或 Br －的指示剂C ．生成沉淀的先后顺序是 AgBr —Ag CrO —AgClD ．出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 c(Cl －)：c(Br －)＝177：535答案：B解析：原溶液中 c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中 Na＋ 的物质的量，A 项错误；析出 AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgCl c Cl＝1.77×10 0.01－10 mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgBr c Br＝5.35×10 0.01－13 mol·L －1＝5.35×10－11mol·L －1，Ag CrO 沉淀时，c(Ag ＋)＝＝c CrO 24－21.12×10 0.01－121 mol· L －1 2≈1.1×10－5mol·L －1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为 Br －、Cl－、CrO2－，故可用 Na CrO 作 AgNO 溶液滴定 Cl －或Br －的指c Cl KAgCl示剂，B 项正确、C 项错误；出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 ＝＝1c Br K AgBr770：5.35，D 项错误。
2020届高考化学考前三个月提升训练： 水溶液中的离子平衡选择题【题型新颖 答案+详解】
2020届高考化学考前三个月提升训练：水溶液中的离子平衡选择题1．（湖南省永州市2020届高三一模）常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，Kb (NH3·H2O)约为1×10-3B．b=20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等【答案】B【解析】A．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=1431010--mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb (NH3•H2O)=()()()33432c NH c OH1010c NH H O0.1+---⨯=⋅=1×10-5，A错误；B．当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；C．R点碱过量、N点溶液呈中性，Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C 错误；D．R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。
2．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示－24224c()c(HC OH C O)或2－24－24C Oc(HCcO())随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是－24224c()c(HC OH C O)B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性【答案】D【解析】A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，平衡常数K=()()()24224c HC O c Hc H C O+-，与题意不符，A不选；B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4.19，斜率均为1，与题意不符，B不选；C．HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常数K=KwKa1=10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H2C2O4)，与题意不符，C不选；D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－电离程度大于NH3·H2O的电离程度，(NH4)2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；答案为D。
【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案
＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－ 减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关， 温度不变， 则稀释时平衡常数是不变的， A 错误； 加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制
2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习和答案
c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －) ＝ ＝K ，温度不变，K a 和 K wc (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案**水溶液中的离子平衡**一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精解析 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中离子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D ．溶液中 不变【答案】D解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH 3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c (CH 3COO －) c (CH 3COO －)·c (H ＋)K a c (CH 3COOH )·c (OH －) c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋) w的值不变，故 不变，D 正确。
3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10－7 mol ·L －1，则 c(OH －)为()A ．2.0×10－7 mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol ·L －1D ．无法确定解析：根据水的电离方程式 H 2O 中，水电离出的 c(H ＋)＝c(OH －)。
水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示
第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
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2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。
2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。
25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A ．由图可推知，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液的pH 约为10B ．当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中：c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．pH ＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R －)＝c(NH ＋4)D ．pH ＝10时，所得溶液中：c(R －)＞c(HR)，c(NH ＋4)＞c(NH 3·H 2O)解析：选B 。
由题图可知，pH ＝5时，lg c(R －)c(HR)＝0，即c(R －)c(HR)＝1，所以K a ＝c(R －)·c(H ＋)c(HR)＝c(H ＋)＝1×10－5，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液中，K h ＝K w K a＝10－1410－5＝10－9，c(OH －)＝K h ×c(R －)≈10－9×0.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L ，所以pH 约为9，A 不正确。
当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中的溶质为NH 4R ，NH 4R 的阴、阳离子可以相互促进水解，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，而HR的K a ＝1×10－5，故R －的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH－)＞c(H ＋)，B 正确。
pH ＝7时，由题图可知，lg c(R －)c(HR)＝2，即c(R －)c(HR)＝102，则c(R －)＞c(HR)；由电荷守恒可知 c(R －)＝c(NH ＋4)，所以所得溶液中：c(R －)＝c(NH ＋4)＞c(HR)，C 不正确。
pH ＝10时，c(OH －)＝1×10－4 mol/L ，由NH 3·H 2O 电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，可以求出c(NH ＋4)c(NH 3·H 2O)＝1.76×10－51×10－4＜1，所以c(NH ＋4)＜c(NH 3·H 2O)，由题图可知，pH ＝10时，lg c(R －)c(HR)＝5，即c(R －)c(HR)＝105，所以c(R －)＞c(HR)，D 不正确。
3、(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg c（CO2－3）c（HCO－3）与－lg c(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3）B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)解析：选B。
结合K h(CO2－3)＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）；K h(HCO－3)＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO－3），混合溶液中c(OH－)相同，由于K h(CO2－3)>K h(HCO－3)，故c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3），故A正确；根据K a2＝c（CO2－3）·c（H＋）c（HCO－3），lgc（CO2－3）c（HCO－3）的数值越大，c(H＋)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小顺序为B<D<E，故B错误；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，故C正确；根据电荷守恒得：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D点对应的溶液中c(CO2－3)＝c(HCO－3)，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D正确。
4、氢硫酸中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋2c(S2－)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH始终增大D．加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H ＋)>c(S2－)答案：D解析：加水稀释，促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；加入20 mL 浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，B项错误；通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH增大，然后当二氧化硫过量时生成亚硫酸，因H2SO3的酸性比H2S强，则pH又减小，C项错误；加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS －水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，D项正确。
5、常温下，金属离子(M n＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(M n＋)，且假设c(M n＋)≤10－6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
下列说法正确的是()A．常温下，K sp[Mg(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D ．pM 与K sp 之间的关系式为pM ＝lg K sp －nlg c(OH －)解析：选C 。
常温下，pH 一定时c(Mg 2＋)＞c(Fe 2＋)，所以K sp [Mg(OH)2]＞K sp [Fe(OH)2]，A 项错误；当Cu 2＋完全沉淀时，Fe 2＋已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu 2＋和Fe 2＋，B 项错误；当3≤pH ＜4时，Fe 3＋完全沉淀，而Cu 2＋不会沉淀，所以除去Cu 2＋中少量Fe 3＋，可控制溶液3≤pH＜4，C 项正确；K sp ＝c(M n ＋)·c n (OH －)，c(M n ＋)＝K sp c n (OH －)，pM ＝－lg c(M n ＋)＝－lg[K sp c n (OH －)]＝－lg K sp ＋nlg c(OH －)，D 项错误。
6、已知25 ℃时，RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝1.75×104，K sp (RCO 3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )A ．向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RSO 4沉淀B ．将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后可得到RCO 3沉淀C ．25℃时，RSO 4和K sp 为4.9×10－5D ．相同温度下，RCO 3在水中的K sp 大于在Na 2CO 3溶液中的K sp解析：选C 。
RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝c （R 2＋）·c （SO 2－4）c （R 2＋）·c （CO 2－3）＝K sp （RSO 4）K sp （RCO 3）＝1.75×104，K sp (RSO 4)＝1.75×104×K sp (RCO 3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。
RSO 4、RCO 3属于同种类型且K sp (RSO 4)>K sp (RCO 3)，向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RCO 3沉淀，A 项错误；将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后，c(R 2＋)＝3×10－6mol/L 、c(CO 2－3)＝3×10－6mol/L ，此时的离子积Q c ＝c(R 2＋)·c(CO 2－3)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12<K sp (RCO 3)，不会产生RCO 3沉淀，B 项错误；根据上述计算，K sp (RSO 4)＝4.9×10－5，C 项正确；K sp 只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO 3在水中的K sp 与在Na 2CO 3溶液中的K sp 相等，D 项错误。