课题1生活中常见的盐(第二课时)教案
初中化学_生活中常见的盐(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能1.了解盐的组成，生活中常见的盐的化学式及其俗称；2. 掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法；3.了解某些盐的化学性质及复分解反应的特点。
（二）过程与方法通过合作探究、交流讨论，培养学生发现问题、动手实践和团结协作的能力。
（三）情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强学生对化学学习的兴趣。
二、教学重点碳酸根离子的检验方法；了解复分解反应的概念。
三、教学难点复分解反应的概念。
四、教学过程【讨论】比较Na2CO3、NaHCO3与CaCO3的组成推断Na2CO3、NaHCO3是否也能发生类似的反应？【探究一】指导学生完成活动2：探究Na2CO3、NaHCO3是否和盐酸发生反应。
引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。
【总结】盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸【探究二】指导学生完成活动3：探究Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液是否发生反应。
【过渡】前面我们已经接触过波尔多液，你想知道它的有来吗，请大家阅读“波尔多液小故事”，并思考：你能写出配制波尔多液的方程式吗？配制时能否用铁桶盛装，为什么？（方程式表示）。
【总结】盐的化学性质：2、盐+碱→新盐+新碱3、盐+金属→新盐+新金属【探究三】盐与盐之间的反应【教师演示实验】：向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
学生质疑并猜想。
【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
【练习】完成强化训练2【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH学生大家阅读“波尔多液小故事”，并写出相应的化学方程式。
《生活中常见的盐》第二课时教案
《生活中常有的盐》第二课时教课方案【一】中心修养经过认识生活中的常有的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反响的变化规律和微观实质。
【二】教课方案思路〔一〕基本理念让学生以轻松快乐的心情去认识多姿多彩、与人类息息有关的化学世界。
踊跃研究化学神秘，形成连续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟习的生活情形中感觉化学的重要性，认识化学和平时生活的亲密系。
逐渐学会剖析和解决与化学有关的一些简单的实质问题；让学生踊跃主动地体验研究过程，逐渐形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培育终生学习的意识和能力。
〔二〕设计思想本课题与人类的生产生活亲密有关，与社会的发展也不行切割。
在教课方案中，亲密注意联系社会实质，调换学生的踊跃性、主动性，让学生在激烈的求知欲念中研究新知识，变乏味为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量切近学生生活实质，经过大批的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对照，加深对所学知识的理解和运用。
【三】教课背景剖析〔一〕教情剖析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身旁熟习的物质出发，经过认识身旁的常有的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反响的变化规律和微观实质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转变规律及化学反响有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完好的概括打下优秀的基础。
〔二〕学情剖析学生在从前的学习中已经碰到了很多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反响，为本节课研究和总结盐的通性确立的知识基础。
同时，学生已拥有必定的生活经验和感性认知，可是不可以将它们与化学知知趣联系；具备必定的资料采集和整理能力以及必定的语言表达能力。
经过一年多的化学学习，已具备必定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实质问题，并具备基本的实验技术和简单的实验设计能力；在实验研究活动中拥有必定的团结协作意识和能力。
课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)
课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这三种盐又会有什么用途呢？〔介绍〕：（播放有关录像）石灰石和大理石的主要成分是CaCO3，它们是重要的建筑材料，CaCO3还可用作补钙剂；Na2CO3 俗称纯碱、苏打, 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产;NaHCO3，俗称小苏打,蒸馒头时用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但胃不能溃疡（易引起穿孔）;〔回顾提问〕：我们已经学习了CO2的实验室制法，请同学们想一想制取CO2的原料是什么?请写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔展示图片〕：盐酸腐蚀含碳酸钙的大理石〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2↑+H2O2〔设问〕：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能发生类似的反应呢？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：下面我们通过实验探究来寻找答案。
〔实验探究〕：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水都变浑浊。
〔分析〕：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了CO 2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2NaHCO 3+ HCl ==NaCl + H 2〔提问〕：通过观察上述三个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕：〔板书〕：1、含有CO 32-或HCO 3-的盐都能与盐酸反应，生成CO 2气体2、CO 32- 或HCO 3-的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
《生活中常见的盐》第二课时教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。
（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。
同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。
通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。
课题1 生活中常见的盐(第二课时) 教案 初中化学教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时）教学目标1、知识与技能知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。
2、过程与方法通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，体会实验设计过程，掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
3、情感、态度与价值观通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
1、预备知识：复习二氧化碳的实验室制法原理；2、通过亲身实践，掌握碳酸根离子的鉴定方法；3、学习用控制实验条件的方法设计实验，并用此类思维方法解决问题。
教学重点难点通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法；通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
教具学具准备学生实验用品：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学过程:[复习引入] 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑[提问] 出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？[投影实验] 1、将0.5克碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
[学生思考] 实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？[指导板演] 上述两个反应的化学方程式。
[提问] 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？[学生实验] 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
[观察、分析] 水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
[讲述] 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，反应物相同的是稀盐酸，称为这组实验的恒量；反应物不同的是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
生活中常见的盐二教案
生活中常见的盐二教案【篇一：生活中常见的盐二教案】生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽教学设计生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
生活中常见的盐（第二课时）教案
生活中常见的盐（第二课时）教案课题1 生活中的盐（第二课时）一．教学目标1.知识与技能：（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。
（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。
（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。
2.过程与方法：（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。
3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。
二．教学资源分析本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。
根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。
第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。
第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。
三．教学设计的理论支撑在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。
学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。
在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。
自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。
分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
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课题1 生活中常见的盐（第二课时）
【教学目标】
1.了解复分解反应的概念，能判断基本反应类型；
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
3.通过对复分解反应条件的探讨，培养动手实验和分析探究的能力。
4. 从微观角度理解复分解反应的实质
【重点】
复分解反应发生的条件
【难点】
从微观角度理解复分解反应的实质
【学法指导】
回顾学过的化学反应以及P114附录I，完成“预习导学部分”，预习书本P74-75，能够知道复分解反应，并从微观角度掌握反应的实质。
【学习过程】
（一）、复分解反应的概念
[情境导入]：我们曾经学习过很多化学反应，请写出下列反应的化学方程式：
（1）加热高锰酸钾制氧气
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应
（3）氧化铁和盐酸反应
（4）生石灰与水反应
（5）铁和硫酸铜溶液反应
（6）实验室制取二氧化碳原理
（7）锌和稀硫酸反应
（学生独立完成方程式的书写）
[教师提问]：1.观察“预习导学1”中的几个反应，判断各个反应的基本反应类型：属于化合反应的是属于分解反应的是属于置换反应的是
2.余下的几个反应又属于什么类型呢？
[教师告知]：它们都属于我们今天需要重点了解的-----复分解反应。
什么是复分解反应呢？
（小结）：1.复分解反应的概念（P75）
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
[教师提问]：定义中有几个词归纳出了复分解反应的基本特征：
2.复分解反应的特征
①两种化合物，生成另外两种化合物②互换成分
[与学生讨论分析预习中的（2）（3）（6）]
[教师]：如果用一个式子来表示复分解反应原理表达式：AB + CD→ AD + CB
点燃
△
[教师提问]：Ca （OH ）2 +CO 2==CaCO 3↓+H 2O 是复分解反应吗？ [学以致用]
1.判断下列反应是否属于复分解反应
A.2NaOH + CuSO 4====Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓
B. CH 4 +2O 2======CO 2 + 2H 2O
C.2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O
D. NaOH + HCl = NaCl + H 2O
E. CuO + CO======Cu + CO 2
F. CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2O （二）复分解反应发生的条件
[实验] 知道了复分解反应这种新的反应类型，就让我们通过实验来感受一下常见的复分解
（学生4人一组，分组完成实验并完成表格）
[教师]：1.观察上述复分解反应，它们的生成物中都出现了什么特别的物质？
（从以上反应的化学方程式入手）
[学生]：①有气体成，②③④有沉淀生成
[教师]：前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？它们相同的生成物是什么？ [学生]：是， 都有水生成
[教师]：综合上述几个化学方程式，分析归纳复分解反应的生成物有何特点？ [学生]：生成物中有气体或有沉淀或有水 （小结）：3.复分解反应的条件
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 气体 或有 沉淀 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。
[教师]：我们就来验证一下“预习导学”中的三个复分解反应生成物是否满足这些条件？
（学生讨论，自行完成）
[教师]：那么在复分解反应的生成物中有哪些常见的沉淀呢？ （小结）：4.复分解反应中的常见沉淀：
Mg （OH ）2，Cu （OH ）2，Fe(OH)3 AgCl （蓝色） （红褐色） BaSO 4
BaCO 3，CaCO 3
[教师]：利用复分解反应的条件，我们可以判断，当两种化合物混合时，是否能够发生复分解反应。
下面我们就来试一试： [学以致用]
2.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（参阅附录I ）
小组内互相讨论完成，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
① H2SO4溶液和澄清石灰水____________________________________________ _
② H2SO4溶液和NaCl溶液_________________________________________________ ___
③ H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液_________________________________________________
④H2SO4溶液和K2CO3溶液____________________________________________
⑤ AgNO3溶液和稀盐酸
⑥ KNO3溶液和NaOH溶液
[教师]：化学反应从宏观看是物质之间的变化，从微观角度看，实质上是粒子之间的变化，那么复分解反应的实质又是什么呢？
[深入探讨] 1.请写出中和反应的实质
[学生书写]：H+ + OH-→ H2O
2.以CuSO4溶液和 NaOH溶液反应为例，分析讨论其微观变化过程。
[教师引导]：CuSO4 → Cu2+ + SO42- NaOH→ Na + + OH -
得出结论： Cu2+ + OH -→Cu（OH）2↓
[教师小结]：从微观角度看，复分解反应的实质就是两种离子结合生成气体、沉淀或水。
当溶液中的离子互相之间能够发生复分解反应时，就不能在溶液中同时大量存在。
[学以致用]
3.你认为以下离子在溶液中能同时大量存在吗？为什么？
①H+、OH-②CO
32-、H+③CO
3
2-、Ca2+④K+、NO
3
-
4. 下列各组中的物质，能在溶液中同时大量存在的是（）
A KNO
3 NaCl NaOH B KOH Na
2
CO
3
HCl
C KNO
3 NaOH FeCl
3
D AgNO
3
BaCl
2
HNO
3
【本节课的收获】
【板书】
课题1.生活中常见的盐
一、复分解反应
1.定义：
AB + CD→ AD + CB
2.特征：
①两种化合物→另两种化合物
②互换成分
二、复分解反应发生的条件
生成物中有气体/或有沉淀/或有水
【巩固拓展】
1．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A、HCl和Ca(OH)2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、KCl和CuSO4
2．下列化学方程式书写不正确的是（）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
D、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
3.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）
A、KNO3
B、NaCl
C、Cu(OH)2
D、MgSO4
4．现有石灰水、NaCl溶液、盐酸三种无色液体，下列试剂能一次性将其鉴别的是（）
A.稀硫酸
B.酚酞
C. Na2CO3溶液
D. NaOH溶液
5.下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）
A、水
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钙溶液
D、盐酸
6. 取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）
实验现象
（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化
A.CuSO4
B. NaCl
C.Na2CO3
D. CaCO3
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、Na+、NO3-、Cl—
【拓展提升】
8. 将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
9.对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－。