溶液中三大守恒
溶液中的三大守恒

溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例:NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总量守恒有:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有:c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有:c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2:NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一:两式相减得C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二:由酸碱质子理论O原始物种:HCO3-,H2消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C (CO32-)+C(OH-)关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种:H2PO4-,H2O消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH-所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法:第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例:写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式(1)找出溶液中的离子:Na+ H+CO32- HCO3-OH-(2)根据电荷的物质的量: n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-) (3)根据电荷离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 注意:A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练:1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例:NaHCO3溶液中C(Na+)的物料守恒关系式C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)练:1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例:NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练:1、Na2CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习:1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、Na2CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:[规律总结]正确的思路:一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液:【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析:由于H 2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误的是A项。
ph滴定曲线和三大守恒

ph滴定曲线和三大守恒如下:
1. ph滴定曲线:表示溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。
根据滴定曲线的变化特征,可以判断滴定反应的终点,从而计算滴定分析的结果。
2. 酸碱质子理论:是描述酸碱反应的理论,包括了酸、碱、质子等基本概念。
三大守恒即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,是酸碱质子理论中的重要守恒关系。
三大守恒:
1. 电荷守恒:在任何溶液中,阴阳离子的电荷数必须相等。
这可以通过比较溶液中阳离子和阴离子的浓度,然后乘以它们所带的电荷数来验证。
2. 物料守恒:是指溶液中某一组分的总浓度等于它在各种形式下的浓度之和。
例如,如果一个溶液中的溶质可以与水发生反应,那么该溶质的总浓度必须等于它在反应前后的各种形式下的浓度之和。
3. 质子守恒:是指溶液中质子的总数保持不变。
即无论何种形式的质子(H+、H2O、H-等),其数量必须相等。
这是因为质子是化学反应中最小的基本粒子,其数量在反应前后不会改变。
在实际应用中,需要具体分析不同的滴定反应,结合实验数据和相关理论计算滴定结果。
水溶液中三大守恒

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例:写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式(1)找出溶液中的离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-(2)根据电荷的物质的量: n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-) (3)根据电荷离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 注意:A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练:1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例:NaHCO3溶液中C(Na+)的物料守恒关系式C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)练:1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例:NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练:1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习:1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:[规律总结]正确的思路:一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液:【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析:由于H 2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误的是A项。
专题--溶液中三大守恒

2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元 素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例: NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到, 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。 Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到, c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液:
C
c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
4、水的电离:
水是一种极弱的电解质,能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时,Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离(T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离,但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液: . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.例:写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式(1)找出溶液中的离子:Na+H+CO32—HCO3-OH-(2)根据电荷的物质的量: n(Na+)+n(H+)=2n(CO32—)+n(HCO3-)+n(OH-)(3)根据电荷离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)注意:A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练:1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例:NaHCO3溶液中C(Na+)的物料守恒关系式C(Na+)=C(HCO3—)+C(CO32—)+C(H2CO3)练:1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH—)相等)例:NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3—2、列下列式子练:1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习:1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:[规律总结]正确的思路:一、溶质单一型※※关注三个守恒1。
弱酸溶液:【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS-)+c(S2—)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS—)+2c(S2-)+c(OH-)C。
c(H+)>[c(HS-)+c(S2—)+c(OH—)] D。
水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例:写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式(1)找出溶液中的离子:Na+ H+ CO32- HCO3- OH-(2)根据电荷的物质的量: nNa++nH+=2nCO32-+nHCO3-+nOH-(3)根据电荷离子浓度关系: cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-注意:A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练:1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例:NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练:1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例:NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练:1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习:1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:规律总结正确的思路:一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液:例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+>cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意:解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液:例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH->cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+>cNH3·H2O>cOH->cH+ OH-=cNH4++cH+分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液:例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+=cCl->cH+=cOH- Cl-=cNH4+>cH+>cOH-分析:由于氯化铵溶液中存在下列电离过程:NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程:NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl->cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+>cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意:解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液:例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.cNa+ =2cHS- +2cS2- +cH2S B.cNa+ +cH+=cOH-+cHS-+2cS2-C.cNa+>cS2->cOH->cHS- D.cOH-=cHS-+cH++cH2S解析:电荷守恒:cNa+ +cH+=cOH-+cHS-+2cS2-;物料守恒:cNa+ =2cHS- +2cS2- +2cH2S;质子守恒:cOH-=cHS-+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液:例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA.c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B.c HC2O4-+ c C2O42-=LC.c C2O42->c H2C2O4 D.c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析:因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42->c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D.c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒:c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应:例:用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO->CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+>COH- CH3COOH+CCH3COO-= mol/LCH3COOH>CCH3COO- CH3COO-+COH-= mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO->CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-+COH-=CNa++CH+,可得出COH-<CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4+ CCl-;①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4+ CCl-;②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4+< CCl-,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A.c Na+>c Ac->c H+>c OH- B.c Na+>c Ac->c OH->c H+C.c Na+=c Ac-+c HAC D.c Na++c H+=c Ac-+c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+>c Ac->c OH->c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解:Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L-1HCN溶液和·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN-B. cNa+>cCN-C. cHCN-cCN-=cOH-D. cHCN+cCN-=·L-1解析:上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa+>cCN-,选B D变式:pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 ;A.c HCOO->c Na+ B.c HCOO-<c Na+ C.c HCOO-=c Na+ D.无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒:c Na++ c H+= c HCOO-+c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型:例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A.NH4Cl B.NH4HSO4C.NH3COONH4D.NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是A. cY->cX+>cH+>cOH-B. cX+>cY->cOH->cH+C. cH+>cY->cX+>cOH-D. cOH->cX+>cH+>cY-S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+=2cS2-+2cHS-+2cHS2B. cNa++cH+=2cOH-+cHS-+cS2-C. cOH-=cH++cHS-+2cHS2D. cNa+>cS2->cOH->cHS-3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH+>cOH-,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+=cHB-+2cB2-+cOH-B. cNa+=L≥cB2-C. cH+·cOH-=10-14D. 溶液的pH=14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa++cH+=cX-+cOH- HX+cX-=2cNa+C. 若混合溶液呈酸性:则cX->cNa+>cHX>cH+>cOH-D. 若混合溶液呈碱性:则cNa+>cHX>cX->cOH->cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案:1、C;2、B;3、B;4、D;5、A。
专题溶液中三大守恒

n1(OH—)+n2(OH—)
解: C(OH—)=
V总
= 10—54V+ 10—2V
C(H+)=
≈
KW C(OH—)
4V+V
10—2V 5V
10—2 =5
=5×10—12mol/L
mol/L
溶液酸碱性鉴定规律
(1)PH相同旳酸,酸越弱,其物质旳量浓度越大。 (2)PH相同旳强酸和弱酸溶液,加水稀释相同旳倍 数,则强酸溶液PH变化大;碱也如此。 (3)酸和碱旳PH之和为14,等体积混合。
溶液中三大守恒
(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) 1.电荷守恒:即溶液永远是电中性旳,所以阳离子带 旳正电荷总量=阴离子带旳负电荷总量。
例:NH4Cl溶液:c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断精确溶液中存在旳全部离子,不能漏掉。 2、注意离子本身带旳电荷数目。
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。
例如:NH4Cl溶液: 电荷守恒:c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关旳Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O),即是质 子守恒
2.在氯化铵溶液中,下列关系式正确旳是
A ( )
A. cCl->cNH+4 >cH+>cOH-
B. cNH+4>cCl->cH+>cOH)
C. D.
ccCNHl+4-==ccCNlH-+4>>ccHH++=>ccOOHH-)
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三大平衡
·离子守恒
说白了就是正离子总电荷必须和负离子
总电荷相等。
在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子
例子:Na3PO4
Step1. 溶液中有Na+、H+、OHˉ、PO43-、HPO42-、H2PO4-
Step2. Na++H+ =OHˉ+PO43-+HPO42-+H2PO4-
Step3. 1Na++1H+=1OHˉ+3PO43-+2HPO42-+1H2PO4-(1可以申略)
·物料守恒(也称原子守恒或者质量守恒)
物料守恒是指溶液溶质的正电部分和负电部分存在一定的比例关系,而且这个负电部分在溶液中有多种存在形式。
比如Na3PO4,正电部分是Na+ ,负电部分是PO43-,而它还有HPO42-、H2PO4-、 H3PO4的存在形式。
这些负电部分多是可以多步水解的酸根。
例子:Na2HPO4
Step1.确定溶质的正电部分和负电部分,分写于等号两边,给他们分别加上一个大括号,并且根据其比例反写出相应系数。
(Na和P的比例是2:1,那么写物料守恒式是就要倒过来写)
1[Na+]=2[HPO42-]
Step2.在右边的大括号里面补充进原来粒子的其他所有存在形式,要包括电离的和水解的。
1[Na+]=2[HPO42-+H2PO4-+H3PO4+PO43-]
(水解而来)(电离而来)
·质子守恒
质子守恒的根据就是水电离出来的和数目相等,但由于收到弱酸酸根或其酸式酸根的影响,可以在原来等号两边添加相应的项。
质子守恒式既可以由离子守恒式和物料守恒式消除同类项而得到(这种方法比较麻烦,但是是能保证绝对正确的),也可以根据我提供的方法快速、准确地写出。
例子:Na3PO4
Step1.写出溶质的弱酸部分在溶液中的所有存在形式,并从原来存在的形式发出箭头,注明是和多少H+或者OHˉ反应而得来的。
若原来的溶质是NaH2PO4,就应该这样写
Step2.写出H +=OH ˉ,把原来溶质中弱酸(或酸式酸根)部分狠狠地忘记掉,它们已经没有利用价值了。
Step3.在等式左边写上与H +反应变化而来的粒子,并配上系数;
等式右边写上与OH ˉ反应变化而来的粒子,并配上系数;
如果不存在和H +或者OH ˉ反应而来的粒子,那么就不要霸王硬上弓,随便添加粒子了。
Na 3PO 4(记得把PO 43-先给抹杀掉)
H ++1HPO 42-+2H 2PO 4-+ 3H 3PO 4 =OH ˉ
NaH 2PO 4(记得把H 2PO 4-先给抹杀掉)
H ++ 1H 3PO 4 =OHˉ+1HPO 42-+2PO 43-
确定原来弱酸(或酸式酸根)所有存在形式,是和几个H +还是OH ˉ反应得来的
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写出H +=OHˉ,并把原来弱酸(或酸式酸根)狠狠扔掉
·练习一下吧
1.离子守恒
CH3COONa:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
Na3PO4:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2CO3:C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
NaHCO3:C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
Na3PO4:C(Na+)+ C(H+)= 3 C(PO43-)+ 2 C(HPO42-)+ C(H2PO4-)+ C(OH-)NH4Cl:C(NH4+)+ C(H+)=C(Cl-)+ C(OH-)
NaOH:C(Na+)+C(H+)= C(OH-)
2.物料守恒
NaHCO3:c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
Na2CO3:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
Na 2S:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]= c(Na+)
NH4Cl:c(NH4+)+ c(NH3.H2O )= c(Cl-)
Na3PO4:c(Na+)=3c[(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
3.质子守恒
Na2CO3:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
NaHCO3:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
NaH2PO4 :c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)NH4Cl:c(H+)= c(OH- )+ c(NH3.H2O)
Na2S:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
NaHS:c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。