九年级化学《碳的化学性质》教案
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
教案《碳的化学性质》
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一.教案背景1.面向学生：中学2.学科：化学3.课时：1课时二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
教学目标：1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。
本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。
四. 教学方法及教学思路主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。
教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。
由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。
初中化学碳教案
初中化学碳教案教学目标：1. 了解碳的物理性质和化学性质。
2. 掌握碳的化学反应及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳的物理性质和化学性质。
2. 碳的化学反应及其应用。
教学难点：1. 碳的化学反应原理的理解。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是碳？碳在自然界中的存在形式有哪些？2. 学生回答后，教师总结：碳是一种非金属元素，自然界中主要以煤炭、石油和天然气等形式存在。
二、碳的物理性质（10分钟）1. 介绍碳的物理性质：黑色固体，不易导电，熔点高，化学稳定性强等。
2. 学生观察木炭，了解其物理性质。
三、碳的化学性质（15分钟）1. 介绍碳的化学性质：可燃性、还原性等。
2. 演示实验：木炭燃烧，生成二氧化碳。
3. 学生观察实验现象，记录实验结果。
四、碳的化学反应及其应用（15分钟）1. 介绍碳的化学反应：碳与氧气的反应、碳与金属氧化物的反应等。
2. 演示实验：碳与澄清石灰水的反应，生成碳酸钙。
3. 学生观察实验现象，记录实验结果。
五、实验操作练习（10分钟）1. 学生分组进行实验操作练习，包括木炭燃烧和碳与澄清石灰水的反应。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
六、总结与拓展（5分钟）1. 总结碳的物理性质和化学性质，以及碳的化学反应及其应用。
2. 引导学生思考：碳在人类生活中的重要作用是什么？3. 学生回答后，教师总结：碳是地球上最重要的化石燃料之一，广泛应用于能源、工业、农业等领域。
教学反思：本节课通过介绍碳的物理性质和化学性质，以及碳的化学反应及其应用，使学生了解了碳的基本知识。
在实验环节，学生通过观察实验现象，掌握了碳的化学反应原理。
在教学过程中，要注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力和观察能力。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
碳的化学性质教案 (11篇)
碳的化学性质教案 (11篇)碳的化学性质教案 1（854字）一、碳在常温下稳定、高温下活泼二、碳的化学性质1．碳的可燃性，碳的化学性质。
点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(O2充足)点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(O2不充足)点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20碳的化学性质教案 2（1614字）碳的化学性质之三教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性，碳的化学性质之三。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。
教学方法实验探讨法。
教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。
药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。
教学过程附1：课堂练习一1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。
2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__，化学教案《碳的化学性质之三》。
3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。
初中化学碳的性质教案
初中化学碳的性质教案
主题：碳的性质
年级：初中
教学目标：
1. 了解碳的基本性质。
2. 掌握碳的几种常见存在形态。
3. 熟练掌握碳的化学性质。
教学重点：
1. 碳的基本性质。
2. 碳的存在形态。
3. 碳的化学性质。
教学难点：
1. 碳的共价键性质。
2. 碳的结晶形态。
教学准备：
1. 教材：化学教材《化学世界》第三章。
2. 实验器材：白磁盘、碳粉、氧气气体瓶。
教学过程：
一、引入：
老师向学生介绍碳是一个很重要的元素，地球上的所有生物体都是由碳构成的。
碳的存在形态也很多，学生知道碳有哪些存在形态吗？
二、讲解碳的存在形态：
1. 讲解碳的基本性质，包括碳的晶体结构和共价键性质。
2. 展示碳的不同存在形态，如纯碳、石墨、金刚石等。
三、查阅学习：
请学生查阅资料，找出碳的其他存在形态，并简要介绍其性质。
四、观察实验：
1. 将碳粉放入白磁盘中，点燃碳粉，使其燃烧。
2. 将燃烧后的碳粉放入氧气气体瓶中，观察其燃烧情况。
五、总结讨论：
让学生总结碳的性质和存在形态，并讨论碳在生活中的重要作用。
六、作业布置：
1. 查阅资料，了解碳的其他存在形态及其性质。
2. 写一篇关于碳的作用和应用的文章。
七、课堂小结：
通过本节课的学习，学生对碳的性质和存在形态有了更深入的了解，对化学知识也有更全面的认识。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，更好地掌握化学知识。
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（1）通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质--—稳定性，可燃性，还原性；
（2）初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法。
（3）引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段。
3．[情感态度与价值观]
使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，证明实践出真知的真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力。
单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。如：
CO2+C 2CO
[小结]
听老师讲解
分析该反应中的氧化剂，还原剂
记录笔记
区别，比较
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
[提出问题]在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？
[评价并板书]2.不完全燃烧——O2不充足
2C + O2点燃2CO（O2不充足）
[提问]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？
从结构特点来分析化学性质
联系生活实际，认识身边物质的科学知识
[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。
二.碳的可燃性：
1.完全燃烧——O2充足
C + O2点燃CO2
回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式
通过复习，温故而知新。
[多媒体播放]用煤炉烧煤取暖发生“煤气”中毒事件。
重点
学习碳的还原性。
难点
碳还原氧化铜的反应
教学方法
实验探究和思维探究
仪器，药品
试管，酒精喷灯，带铁夹的铁架台，，单孔橡皮塞，导管，澄清石灰水，木炭粉，氧化铜粉末，火柴等。
教师活动
学生活动
设计意图
[引课]：
[多媒体播放]用墨写的字画，由金刚石琢磨而成的钻石。
观看，思考
创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。
九年级化学《碳的化学性质》教案
课题1 金刚石、石墨和C60 (第 二 课时)
教学目标
1．[知识与技能]
（1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质
（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物
（3）掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
（4）培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。
3.引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
碳与氧化铜反应：C + 2CuO高温2Cu +CO2↑
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。
[讨论后达成共识]
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
记录笔记
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。
[提问]木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？
[解释]是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电线杆即使埋在地下的部分ห้องสมุดไป่ตู้不易腐烂。
思考、讨论、回答
学生讨论，回答
从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导。
探究——碳的还原性
[提出问题]
在高温下，碳单质与氧气单质反应，表现出可燃性；碳还能表现出什么性质呢？大家一起来探究？
讨论，猜想
实验探究的步骤提出问题
演示实验：碳还原氧化铜引导学生观察实验装置、操作及实验现象。
1.操作步骤：
引导学生回忆所学制取氧气的操作步骤思考、交流得出结论。（教师点播）
[思考、讨论、交流]
练习
布置作业：P1095、6题
整理笔记，学生总结
及时总结培养学生良好的学习习惯。
板书设计：
二、碳的化学性质
1.常温下的稳定性
2.高温下的活动性
（1）与氧气的反应-----------可燃性
①完全燃烧——O2充足
C + O2点燃CO2
②不完全燃烧——O2不充足
2C + O2点燃2CO（O2不充足）
（2）与某些氧化物反应-------还原性
操作步骤：
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④点燃酒精喷灯加热（观察现象）
⑤实验结束——先撤出导管，后停止加热。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
2.实验探究
（指导学生进行观察并记录实验现象）
[实验探究]注意观察并记录实验现象。
培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实。
[提出问题]
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，又如由金刚石琢磨而成的钻石，经风吹，日晒，雨淋仍不发生变化。这是为什么？今天我们一起来了解其中的奥秘。
碳的化学性质
一、常温下，碳的化学性质很稳定。
[提问]能否从碳原子的核外电子排布来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？
[评价总结]
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：排烟道通畅，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答
联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
联系实际，对学生进行安全教育
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育
[总结提高]
上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件。条件的改变是可以影响物质所发生的变化的。
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
渗透条件对物质所发生的变化的影响。
C + 2CuO 2Cu +CO2↑
3.还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。