元素周期律元素的电负性

规律一
一般认为： 电负性 大 于 1.8的元素 为非金属元素； 电负性 小 于 1.8的元素 为金属元素； 电负性 等 于 1.8 的元素为 类金属元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值 大于1.7，他们之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值 小于1.7，他们之间通常形成 共 价 键
鲍林研究电负性 的手搞
元素电负性
2、电负性的递变规律：
电负性最大
。
电负性逐渐 增 大 电 负 性 有
减 小
的 电负性最小 趋 势
原因？
解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
规律三 电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸 引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
课堂练习： 1、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大 于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素 的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查 阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ） 离子化合物（ ①④ ）
8. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 氧（O）钙（ Ca）钠（ Na）氯（Cl）
5. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) A.共价键 B.离子键
6. 下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
D)
7. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是Cs ，第一电离能最大的元素是He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
“对角线规则”
1、金属非金属分界线： B 在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、 Al Sb、Po属于金属；n周期（n+1）主族 元素B、Si、As、Te、At属于非金属。 Ga 这9种元素之间的梯形线对元素分区： In 左下构成金属区，右上构成非金属区。
C
N
Si
Ge Sn
P
As Sb
2、右上左下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直） 金属性：左下＞右上 非金属性：右上＞左下 如金属性： In ＞ Ge 非金属性： N ＞ Si 3、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合） 金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当。 B、Si元素性质相似，Li、Mg活动性相当.
2.电离能. ⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子 能量 I __表示，单位是 所需要的 _____叫做电离能，用符号 kJ/mol 。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成 _______ ___ +1 价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能， I1 表示。 常用符号___
重点知识梳理
2.电离能. ⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实 失去 验佐证，是衡量气态原子 _____电子难易能力的物理 失去 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 _____电 金属____性越强。⑷I变化规律： 子，即元素在气态时的 增大 碱金属 同周期，左右总体呈 _____趋势， _____元素的I1最 稀有气体 减小 小，________的I1最大；同族，上下 I1_____。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物 的化学式。 CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
读书札记
• 1、说说你对电负性的认识。 • 2、电负性大小如何比较？有什么道理？ • 3、学了电负性你有什么收获？
重点知识梳理
一.原子结构与元素周期表 ⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外) 碱金属 ，它们的价电子构型为___ ns1； 的开头元素均是______ 稀有气体 ，它们的价电子构 每一周期结尾元素均是________ 2np6 型为 ________( 第一周期除外)。 ns 能层数 ⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 原子轨道 ⑶通常把“构造原理”中能量接近的 ________划分 (见黑板) 为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是 _____.可见，各周期元素的数目 =_____________________ 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数
重点知识梳理
二.元素周期律 元素的 性质随原子序数 ______ _______的递增发生周期性变化，称为 元素周期律。 能层数 两个因素. Z 、_______ 1.原子半径. r的大小取决于___ 电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子 增大 ；Z越大，则核对电子的引力越大，使原 半径_____ 减小 。 子半径______
元素 AI
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 性
1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负
性变化图。
Hale Waihona Puke 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元
3.电负性. ⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合 吸引 电子 ____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值， 增大 无单位。⑵x变化规律：同周期，x左右 ____；同族， 减小 x上下 ____。⑶意义：用于比较元素金属性、非金属 性的相对强弱。一般，金属的 x____，非金属的 x___ <1.8 >1.8 Δx____ 成离子键，Δx_____ 成共价键。 >1.7 <1.7
素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资
料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧
化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明
对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，
Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
×
×
×
×
×
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√
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巩固练习
3. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( D ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As 4. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性 减小的顺序( B ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是
2、判断正误
1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 5、气态O原子的电子排布为： 6、 半径：K+>Cl7、酸性： HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2 8、第一周期有 2×12=2种元素，第二周期有 2×22=8种 元素，则第五周期有2×52=50种元素。
电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子对键合电子吸引力 越大 ， 最大的元素是 氟（F） 。 1.电负性是相对值，所以没有单位 2.电负性的计算方法有多种， 鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4.0， 锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。
鲍林
L.Pauling 1901-1994