16 B族元素
端基上的H和B之间形成σ键(sp3-s). 四个端H和两个B形 成分子平面，中间两个H不在分子平面内，其连线垂直于 分子平面，上下各一个, 上面的H所成的键：
B4H10分子结构
Question
氢键和氢桥键有什么不同？
结合力的类型 键能 H 连接的原子
与H相连的原子的对称性
氢键
氢桥
主要是静电作用
3. 硼的卤化物 (1) BX3结构： B：sp2杂化
BF3
BCl3
(2) BX3性质：
BF3 室温下 聚集态 g
BCl3 BBr3
g
l
熔点/℃ -127.1 -107 146
沸点/℃ -99 12.5 91.3
BBr3
BI3 s 49.9 210
酸性：大小顺序 BF3 < BCl3 < BBr3
3s23p1 Al
3个电子，化合 价主要有+3和 +1，易形成共 价化合物。
4s24p1 Ga 2、气态氢化物
的通式：RH3
5s25p1 In 3、最高价氧化
物对应的水化 物通式为
+1
主 要 氧 化 态 稳 定 性 逐 渐 增 大
单质物性
+3
熔非
主
沸金
要
点属
氧
降性
化
低减
态 稳 定 性 逐
单 质 密 度
↓通CO2调碱度
2 Na2B4O7·10H2O + NaCO3
硼砂
↓ 溶于水，用H2SO4调酸度 4 H3BO3 + Na2SO4
溶解度小
↓脱水
2 H3BO3
B2O3 + 3H2O
↓Mg
B2O3 + 3 Mg 3 MgO + 2 B (粗硼)
粗硼含金属氧化物、硼化物及未反应完的 B2O3 ↓用 HCl, NaOH, HF (l) 处理
2B + 3 X2 === 2 BX3 （BI3 除外）
16.3 铝的单质和化合物 16.3.1 铝的单质
银白色有光泽金属，密度2.7g/cm3, m.p. 930K, b.p. 2740K，具有良好的延展性和导电性。可用来 制造日用器具、合金、电器设备等。
第十六章 硼族元素
无
硼族元素概述
机
硼的单质和化合物
化 学
铝的单质和化合物
电
镓、铟、 铊的单质和化合物
子
惰性电子对效应和斜线关系
教
案
16.1 硼族元素概述
B族元素在周期 表中的位置
Boron Aluminium Gallium Indium Thallium
相似性
递变性
2s22p1 B 1、最外层都有
氮化硼
BN与C2是等电子体，性质相似： BN有三种晶型： (1) 无定型(类似于无定型碳) (2) 六方晶型(类似于石墨) 作润滑剂 (3) 立方晶型(类似于金刚石) 作磨料
结构:
硼 酸 Boracic acid
B：sp2杂化
H O
B
H
O
O
H
性质:
(1) 一元弱酸 (固体酸)
B(OH)3(aq) + 2 H2O(l)==== H3O+(aq) + [B(OH)4]-(aq)
共价键（三中心二电子键）
小（与分子间力相近）
较大（小于正常共价键）
电负性大，半径小的原子， 缺电子原子，主要是B
主要是F、O、N
不对称（除对称氢键外）
对
称
性质
含
硼
●自燃 B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) rHm - 2026 kJ mol -1 高能燃料，剧毒
2H 3BO 3 B2O3 3H 2O
性质： B2O3 3Mg 2B 3MgO
B2O3
+H2O (g) -H2O
2HBO2
偏硼酸
+H2O -H2O
B2O3 (晶状)＋ H2O (g) = 2HBO2 B2O3 (无定形)＋3 H2O (l) = 2H3BO3
2H3BO3
(原)硼酸
硼珠试验
乙醚
3 NaBH4 + 4 BF3 → 2 B2H6 + 3 NaBF4
2. 硼的含氧化合物 Boron oxide 三氧化二硼
B2O3 原子晶体：熔点460C
无定形体：软化
B+H2O -H2O
H3BO3
制备： 4B(s) 3O 2 (g) 2B 2O3 (s)
后一种用途基于硼吸收中子的能力.
2. 硼的反应
常温下不活泼，高温下活泼 4B + 3O2 ＝ 2B2O3 2B + 3Cl2 ＝ 2BCl3 与硅相似 2B + N2 ＝ 2BN (均在高温下进行)
和氧化性酸起反应，比硅活泼些 B + 3HNO3(浓) ＝ H3BO3 (or B(OH)3) + 3NO2 ↑ 2B + 3H2SO4(浓) ＝ 2H3BO3 (or B(OH)3) + 3SO2 ↑
硼烷的结构
B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。
分子间键联关系:
3c-2e (3 center2 electorn bond)
（氢桥）
HH
H
记作： B B
H
H
H
美国物理化学家
Lipscomb W 关于硼烷和碳硼 烷的研究获 1976年诺贝尔 化学奖
要点：B的杂化方式，三中心两电子键、氢桥。
2 NaH + B2H6 →2 NaBH4
●被氯氯化 B2H6(g) + 6 Cl2(g) →2 BCl3(l) + 6 HCl
rHm= -1376 kJ·mol-1
制备：不能由 B 和 H2 直接化合制得：
●质子置换法：2BMn + 6 H+ → B2H6 + 2Mn3+
●氢化法： 2BCl3 + 6 H2 → B2H6 + 6 HCl ●氢负离子置换法：3 LiAlH4 + 4 BF3 乙→醚 2 B2H6 + 3 LiF + 3 AlF3
弱 、 金 属 性
渐 减
增 大
增 强
小
单质化性 最氢 高化 价物 氧的 化稳 物定 对性 应减 水弱 化 物 的 酸
6s26p1 Tl
H2RO3或 R(OH)3
性 减 弱
硼族(ⅢA)：B, Al, Ga, In, Tl 价电子构型：ns2np1 缺电子元素：价电子数<价层轨道数 缺电子化合物: 成键电子对数<价层轨道数
纯硼 ( 95 % ~ 98 % ) ↓I2
BI3
↓钽丝（1000~1300K） 2BI3 2B + 3I2
（>99.95%) ● 电解 B2O3 在 KBF4 中的融体可得晶态硼.
(4) 用途：无定形硼可用于生产硼钢. 硼钢主要用于制造喷气发动机
和核反应堆的控制棒. 前一种用途基于其优良的抗冲击性，
和强碱起反应 2B + 2NaOH(浓)+ 2H2O = 2NaBO2 (偏硼酸钠) + 3H2↑
2B + 2NaOH + 3KNO3 = 2NaBO2+ 3KNO2 + H2O (共熔)
16.2.2 硼的化合物
1. 硼的氢化物----硼烷 Borane
分类：BnHn+4 和 BnHn+6
HH
例：B2H6
性质：
(1) 水解呈碱性
[B4O5
(OH)
4
]2
5H
2O
4H
3BO 3
2OH
-
2H
3BO
3
2B(OH)
4
构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 ℃ )
(2) 与酸反应制H3BO3
Na 2B4O7 H2SO 4 5H 2O 4H3BO 3 Na 2SO 4 (3) 脱水
风化脱水
Na2B4O7
受热脱水
硼砂玻璃
Na2B4O7 + MnO Mn(BO2)2·2NaBO2 绿色 Na2B4O7 CoO Co(BO2 )3 2NaBO2 (蓝色)
Na2B4O7 NiO Ni(BO 2 )3 2NaBO2 (棕色) 用途：在实验室用做标定标准酸溶液的基准物：
Na2B4O7 ·10H2O + 2 HCl == 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
水解：
BX 3 3H 2O H3BO 3 3HX (X Cl, Br, I) BF3 3H 2O H3BO 3 3HF BF3 HF HBF4 [HF BF3] 制备: (1)置换法 B2O3 + 6HF = 2BF3 (g) + 3H2O BF3 (g) + AlCl3 = AlF3 + BCl3 2 B + 6 HCl === 2 BCl3 + 3 H2O B2O3 + 3 Cl2 + 3 C === 2 BCl3 + 3 CO (2) 卤素与 B 直接反应
B(OH)3 + H3PO4 ＝ BPO4 + 3H2O (中和反应)
(2) 与多羟基化合物加合
R
R
R-
H C OH H3BO 3 2 H C OH
HCO OCH
H
C
B OO
C
H H 3H 2O
R'
R'
R
R' R
H C O H HO B OH H O C H
人体维生素b族需求量
人体维生素b族需求量维生素B族包括8种不同的营养素，它们在人体内的作用各不相同。
维生素B族对于人体的健康和正常的生理功能起着重要的作用。
这些维生素的需求量因年龄、生理状态和健康状况而异。
以下是不同人群的维生素B族需求量：1. 成年男性和女性：维生素B1的建议摄入量为1.2毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.3毫克/天，维生素B3的建议摄入量为16毫克/天，维生素B5的建议摄入量为5毫克/天，维生素B6的建议摄入量为1.7毫克/天，维生素B7的建议摄入量为30微克/天，维生素B9的建议摄入量为400微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.4微克/天。
2. 孕妇：维生素B1的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B3的建议摄入量为18毫克/天，维生素B5的建议摄入量为5毫克/天，维生素B6的建议摄入量为1.9毫克/天，维生素B7的建议摄入量为35微克/天，维生素B9的建议摄入量为600微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.6微克/天。
3. 哺乳期妇女：维生素B1的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.6毫克/天，维生素B3的建议摄入量为17毫克/天，维生素B5的建议摄入量为7毫克/天，维生素B6的建议摄入量为2毫克/天，维生素B7的建议摄入量为35微克/天，维生素B9的建议摄入量为500微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.8微克/天。
维生素B族是水溶性维生素，人体不会储存它们，因此每天都需要摄入足够的维生素B族。
食物是最好的维生素B族来源，如整粒面包、鸡肉、鱼、绿色蔬菜和牛奶等。
如果不能通过饮食得到足够的营养，可以考虑补充维生素B族的维生素片或液体。
但应该注意，过量摄入某些维生素B族可能会导致副作用，因此在选择任何营养补充剂之前，最好咨询医生或营养师的建议。
维生素b补充标准
维生素b补充标准
维生素B是一类水溶性维生素的总称，包括维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、维生素B3（烟酸）、维生素
B5（泛酸）、维生素B6（吡哆醇）、维生素B7（生物素）、维生素B9（叶酸）和维生素B12（胆碱）等。
针对不同种类的维生素B，每种维生素B的推荐摄入量略有
差异。
以下为各种维生素B的推荐摄入量及相关标准：
1. 维生素B1（硫胺素）：男性成人每天推荐摄入量为1.2毫克，女性成人为1.1毫克。
2. 维生素B2（核黄素）：男性成人每天推荐摄入量为1.3毫克，女性成人为1.1毫克。
3. 维生素B3（烟酸）：男性成人每天推荐摄入量为16毫克，
女性成人为14毫克。
4. 维生素B5（泛酸）：目前没有具体推荐摄入量。
5. 维生素B6（吡哆醇）：男性成人每天推荐摄入量为1.3毫克，女性成人为1.3毫克。
6. 维生素B7（生物素）：目前没有具体推荐摄入量。
7. 维生素B9（叶酸）：成人每天推荐摄入量为400微克。
8. 维生素B12（胆碱）：成人每天推荐摄入量为2.4微克。
需要注意的是，以上推荐摄入量只是一般成人的标准，具体的摄入量可能会因年龄、性别、身体状况等因素而有所不同。
此外，维生素B的摄入主要来自于饮食中的食物，所以保持均衡的饮食结构是获得足够维生素B的关键。
如果有特殊情况需要补充维生素B，可以根据医生或营养师的建议选择适当的补充剂或药物。
新课标高中化学选修3第二节原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期(横行)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素2.族(纵行)⎩⎨⎧主族；ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB 与ⅠB 之间0族：稀有气体元素3.元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外)，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？提示碱金属元素的周期数＝电子层数。
二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—铯55 六[Xe]6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
复合维生素b的成分及含量
复合维生素b的成分及含量复合维生素B是指由多种维生素B成分组成的一种维生素复合物。
它包含了维生素B1、维生素B2、维生素B3、维生素B5、维生素B6、维生素B7、维生素B9和维生素B12等多种维生素B成分。
不同维生素B成分在复合维生素B中的含量各不相同，下面将逐一介绍。
1. 维生素B1：维生素B1，也称为硫胺素，是一种水溶性维生素。
它在复合维生素B中的含量一般较低，一般为1.1毫克。
2. 维生素B2：维生素B2，也称为核黄素，也是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B2的含量一般为1.4毫克。
3. 维生素B3：维生素B3，也称为烟酸或尼克酸，也是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B3的含量一般为16毫克。
4. 维生素B5：维生素B5，也称为泛酸或泛酸钙，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B5的含量一般为6毫克。
5. 维生素B6：维生素B6，也称为吡哆醇，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B6的含量一般为1.6毫克。
6. 维生素B7：维生素B7，也称为生物素，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B7的含量一般较低，一般为50微克。
7. 维生素B9：维生素B9，也称为叶酸，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B9的含量一般为200微克。
8. 维生素B12：维生素B12，也称为氰钴胺，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B12的含量一般较低，一般为1微克。
这些维生素B成分在复合维生素B中的含量可以根据不同的产品而有所变化，但一般都是按照推荐摄入量进行配比的。
复合维生素B 的摄入有助于维持人体正常的新陈代谢，促进能量的产生，维护神经系统的正常功能，增强免疫力，提高心血管健康等。
需要注意的是，复合维生素B虽然有多种维生素B成分，但并不意味着每个人都需要补充复合维生素B。
维生素B的需求量因人而异，应根据个人的实际情况来确定是否需要补充维生素B，并在医生的指导下进行合理补充。
维生素B族元素有什么作用
维生素B族元素有什么作用维生素B1B1是最早被人们提纯的维生素，1896年荷兰王国科学家伊克曼首先发现，1910年为波兰化学家丰克从米糠中提取和提纯。
它是白色粉末，易溶于水，遇碱易分解。
它的生理功能是能增进食欲，维持神经正常活动等，缺少它会得脚气病、神经性皮炎等。
成人每天需摄入2mg。
它广泛存在于米糠、蛋黄、牛奶、ycb系列不锈钢圆弧齿轮泵番茄等食物中，目前已能由人工合成。
因其分子中含有硫及氨基，故称为硫胺素，又称抗脚气病维生素。
提取到的维生素B1盐酸盐为单斜片晶；维生素B1硝酸盐则为无色三斜晶体，无吸湿性。
维生素B1易溶于水，在食物清洗KCB不锈钢齿轮油泵过程中可随水大量流失，经加热后菜中B1主要存在于汤中。
如菜类加工过细、烹调不当或制成罐头食品，维生素会大量丢失或破坏。
维生素B1在碱性溶液中加热极易被破坏，而在酸性溶液中则对热稳定。
氧化剂及还原剂也可使其失去作用。
维生素B1经氧化后转变为脱氢硫胺素（2CY不锈钢齿轮泵又称硫色素），后者在紫外光下可呈现蓝色荧光，利用这一特性可对维生素B1进行检测及定量。
维生素B1在体内KCB不锈钢齿轮泵转变成硫胺素焦磷酸（又称辅羧化酶），参与糖在体内的代谢。
因此维生素B1缺乏时，糖在组织内的氧化受到影响。
它还有抑制胆碱酯酶活性的作用，缺乏维生素B1时此酶活性过高，乙酰胆碱（神经递质之一）大量破坏使神经传导受到影响，可造成胃肠蠕动缓慢，消化道分泌减少，食欲不振、消KCB型不锈钢齿轮泵化不良等障碍。
3. 维生素B24. B2又名核黄素。
1879年大不列颠及北爱尔兰联合王国化学家布鲁斯首先从乳清中发现，1933年美利坚合F型不锈钢齿轮泵众国化学家哥尔倍格从牛奶中提取，1935年德国化学家柯恩合成了它。
维生素B2是橙黄色针状晶体，味微苦，水溶液有黄绿色荧光，在碱性或光照条件下极易分解。
熬粥不放碱就是这个道理。
人体缺少它易患口腔炎、皮炎、微血管增生症等。
成年人每天应摄入2～4mg，它大量存RYB电动内啮合齿轮泵在于谷物、蔬菜、牛乳和鱼等食品中。
2024年B族维生素功效全总结
____年B族维生素功效全总结____年是一个重要的年份，科学研究在不断发展，我们对B 族维生素有了更加深入的了解。
B族维生素是指一组共同具有类似功能的水溶性维生素，包括维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、维生素B3（尼克酸/烟酸）、维生素B5（泛酸）、维生素B6（吡哆醇/吡哆醇磷酸酯）、维生素B7（生物素）、维生素B9（叶酸/葉酸）和维生素B12（氰钴胺素）。
B族维生素在人体内发挥着许多重要的生理功能，下面将从每个维生素的功效、摄入量以及临床应用等方面进行详细的总结。
维生素B1（硫胺素）:硫胺素是重要的辅酶，参与体内糖类和脂类代谢，对神经系统、心脏、肌肉等组织具有重要的保护作用。
硫胺素缺乏可能导致脚气病。
推荐摄入量为成年男性1.2mg/日，成年女性1.1mg/日。
硫胺素的临床应用主要是预防和治疗脚气病，对于患有糖尿病和神经系统疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B2（核黄素）:核黄素参与体内氧化还原反应，是许多重要酶的结构和功能的组成部分。
缺乏核黄素可能导致口角炎、舌炎、皮肤裂口等。
推荐摄入量为成年男性1.3mg/日，成年女性1.1mg/日。
核黄素的临床应用主要是预防和治疗核黄素缺乏症，对于患有贫血、口腔溃疡等疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B3（尼克酸/烟酸）:尼克酸参与体内能量代谢以及DNA修复等重要过程，具有保护心血管的作用。
缺乏尼克酸可能导致皮炎、腹泻等。
推荐摄入量为成年男性16mg/日，成年女性14mg/日。
尼克酸的临床应用主要是预防和治疗尼克酸缺乏症，对于患有高血脂、动脉粥样硬化等疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B5（泛酸）:泛酸参与体内脂肪和糖类的代谢以及胆固醇的合成等过程，具有增强免疫力的作用。
缺乏泛酸可能导致疲劳、失眠等。
推荐摄入量为成年男性5mg/日，成年女性4mg/日。
泛酸的临床应用主要是预防和治疗泛酸缺乏症，对于患有皮肤病、消化系统疾病等的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素16的功能主治
维生素16的功能主治维生素16的概述维生素16，也被称为F钾素，是一种维生素类物质。
它是一种水溶性维生素，属于维生素B族的一员。
尽管维生素16是一种非常重要的营养物质，但是它并非所有人都熟知。
我们在本文中将深入探讨维生素16的功能和主治。
维生素16的功能维生素16在人体中扮演着多种功能，下面列举了一些重要的功能：1.促进能量代谢：维生素16参与糖类、脂肪和蛋白质的代谢过程，帮助人体获得能量。
2.维持神经系统正常运行：维生素16在神经系统中具有重要的作用，有助于神经传递物质的合成和释放。
3.支持免疫功能：维生素16可以增强免疫系统的功能，提高人体对疾病和病毒的抵抗能力。
4.维持心血管健康：维生素16有助于维持血管的弹性，预防心血管疾病的发生。
5.改善消化系统功能：维生素16可以促进消化酶的分泌，帮助消化和吸收食物中的营养物质。
维生素16的主治维生素16的主治涵盖了多种疾病和健康问题，以下是一些常见的主治：1.皮肤健康：维生素16能够促进皮肤细胞的更新和修复，帮助维持皮肤的健康和光泽。
2.心血管疾病：维生素16参与调节血液循环和心脏功能，有助于预防和改善心血管疾病，如高血压和心脏病。
3.神经系统疾病：维生素16在神经系统中起到重要的作用，有助于预防和改善神经系统疾病，如失眠和焦虑。
4.免疫力增强：维生素16能够增强免疫系统的功能，提高人体对疾病和病毒的抵抗能力。
5.消化系统问题：维生素16可以改善消化系统的功能，预防和缓解消化不良、胃痛和胃酸过多等问题。
如何获得维生素16维生素16存在于多种食物中，主要包括：•猪肝•肉类（牛肉、羊肉）•绿叶蔬菜（菠菜、甘蓝等）•柑橘类水果（橙子、柚子）为了获得足够的维生素16，我们应该保持均衡的饮食，并且多样化食物的种类和颜色。
维生素16的推荐剂量目前还没有明确确定的维生素16推荐剂量。
然而，根据一些研究与专家建议，成年人每天摄入约50-100mg的维生素16是合适的。
铈
化学元素
01 发展历史
03 物化性质 05 主要用途
目录
02 含量分布 04 元素描述 06 贮存方法
铈，原子序数为58，属于稀土元素，第六周期系第ΙΙΙ B族镧系元素，元素符号为Ce，单质为银灰色的活 泼金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸，还原剂。
铈的名称来源于谷神星的英文名 。铈在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。
贮存方法
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧 化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械 设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
谢谢观看
铈在室温下很容易氧化，在空气中很容易失去光泽，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化 或与铁生成合金时，极易自燃）。加热时，在空气中燃烧生成二氧化铈。能与沸水作用产生氢氧化铈，溶于酸， 不溶于碱。铈也能在卤素中燃烧，如在氯气中燃烧，产生三氯化铈（CeCl3）：。受低温和高压时，出现一种反 磁性体，比普通形式的铈致密18%。用于制造打火石、陶瓷和合金等。铈是除铕外稀土元素中最活泼的。铈在冷 水中缓慢反应，在热水中反应加快。
玻封铈同时瑞典化学家贝采利乌斯（J-öns Jakob Berzelius，1779-1848）和瑞典矿物学家希辛格 （Wilhelm Hisinger，1766-1852）也在分析瑞典产的Tungsten矿（“重石”之意）时发现了同一新元素氧化 物，不同于钇土。钇土溶于碳酸铵溶液，在煤气灯焰上灼烧时呈现红色，而这种土不溶于碳酸铵溶液，在煤气灯 焰上灼烧没有呈现特征焰色。于是称它为ceria（铈土），元素命名为cerium（铈），元素符号定为Ce，矿石称 为铈硅石（cerite），以纪念当时发现的一颗小行星谷神星。其实这种铈硅石是一种水合酸盐，含铈66%~70%， 其余是钙、铁和钇的化合物。
元素周期表元素周期律52汇总
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 ·化学
5．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元 素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号 元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元 素。
预计2015年高 考主要考查元 素性质的周期 性变化，以元 素周期表为依 托考查各微粒 间关系。题型 会稳中有变， 用物质结构理 论进行现象解 释、定性推 断、归纳总 结、定量计 算。
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 ·化学
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
与名师对话
与名师对话
高考总复习 ·课标版 ·化学
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 ·化学
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握元素周期律的实 质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族)及 其应用。 2．以第3周期为例，掌握 同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的 关系。 3．以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构 的关系。 4．了解金属、非金属在 元素周期表中的位置及 其性质递变规律。
第 8、9、10 共3个纵行
第 18 纵行
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 ·化学
4.元素周期表中元素的分区 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
元素周期表
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数 最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决 电子层数共同
反
反
定
决定。主要由 原子最外层电
映
映 子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期 同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素， 完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③