九年级化学中考必须记住的化学用语.
初三化学知识点整理
初三化学知识点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家整理的初三化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表明了反应物、生成物以及反应条件。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变。
比如水的蒸发、蜡烛的熔化。
化学变化则是生成了新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的化学实验仪器1、试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
2、烧杯用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
4、集气瓶用于收集或贮存少量气体。
5、酒精灯用于加热。
6、玻璃棒常用于搅拌、引流等。
四、实验室基本操作1、药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。
液体药品通常保存在细口瓶中，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。
2、给物质加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用外焰加热，先预热再集中加热。
给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
化学中考必记的化学用语
酒精
C2H5OH
四、化合价
1．元素化合价：
+1 价：K、Na、Ag、H ； +2 价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 价： Al ；+4 价： Si ； +1、+2 价 Cu ；+2、+3 价 Fe ； +2、+4 价 C ； +2、+4、+6 价： S ；
-1 价： F、Cl ；-2 价：O、S ；-3 价： N、P 2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）
名 称： 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号： NH4 化合价： +1 离子符号： NH4+
OH
-1 OH—
NO3
-1 NO3—
SO4
-2 SO42—
CO3
-2 CO32—
PO4
-3 PO43—
五、金属活动性顺序（由强到弱）：
元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
元素名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2 溶于水，Ca(OH)2 微溶；
3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；
b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ；
二氧化碳
C02
二氧化硫
S02
三氧化硫
S03
水
H20
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是中考中重要的学科之一，掌握好必背的知识点对于取得好成绩至关重要。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能根据化合价正确书写化学式，并且理解化学式所表示的意义，如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
同时要能理解化学方程式所表示的反应物、生成物以及反应条件，还能计算化学反应中各物质的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水；化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
判断变化类型的关键是看是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A ＋B ＝ AB 。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB 。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子间有间隔。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
九年级化学要背的口诀
九年级化学要背的口诀
化学要背的口诀有很多，以下是九年级化学常见的一些口诀：
1. 相平衡，水三态；蒸发九热，同温畅通。
2. 阳离子反应二位，阳离子氧化二电。
3. 金属离子还原它，电子数看阳离子。
4. 反应速率，容易改；浓度、温度，促进快。
5. 溶液饱和溶解热，促使着重借室温。
6. 分解反应记得热，吸热即是焓增。
7. 强酸酸根，氧化能力强。
8. 弱酸酸根，酸性离子。
9. 酸酸的离子，具酸性。
10. 碱碱的离子，具碱性。
11. 氧化还原，电子互换。
12. 金属活跃，电极裸。
这些口诀主要针对九年级化学知识的一些重点和关键概念，帮
助记忆和理解化学知识。
但口诀只是辅助记忆的工具，还是需要结合实际的理论和实验进行学习和掌握化学知识。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级化学的全部化学用语
Байду номын сангаас
氧化物 酸 酸 酸 盐 盐 盐
盐
盐 盐 盐 盐 盐 盐 盐
盐
盐 有机物 有机物
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 硫酸铝 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸钠 亚硫酸钠 硫酸锌 硫酸钡 硝酸银 硝酸钡 硝酸铜 硝酸钾 高锰酸钾 锰酸钾
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2SO4 Na2SO3 ZnSO4 BaSO4 AgNO3 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3 KMnO4 K2MnO4
2
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 26、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 29、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 30、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 32、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 33、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 34、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 35、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 36、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 37、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
九年级当中化学的常见用语
九年级当中化学的常见用语九年级化学当中有很多常见的语句，掌握好这些语句有助于我们快速学习，这些内容你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级化学常见用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg 温度计干冰二氧化碳固体CO2 人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2 消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤碳酸钙CaCO3 建筑材料、制水泥石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O22H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3 高温 Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 高温CaO+CO2↑化学百科：人体肝脏中的化学反应高达1500种以上肝脏是人体中最大的腺体，是以代谢功能为主的一个器官。
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盐的化学性质
附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
与指示剂的 作用
酚酞：无色 石蕊：红色
酚酞：红色 石蕊：蓝色
与活泼金属 反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的 反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+ 铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+ 锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子
Al3+
三、化学式
银离子
名称 一氧化碳
符号
名称
CO
盐酸
二氧化碳
C02
硝酸
二氧化硫
S02
Na2S
硫酸铵
K2S
碳酸铵
符号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氧化钙
CaO
氧化汞
HgO
二氧化硅
Si02
氧化铁
金属氧化物
非金属氧化物
多数能与酸、碱反应
C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
实验室制取二氧化碳
CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 碳酸的分解 一氧化碳的燃烧 一氧化碳还原氧化铜 甲烷的充分燃烧 酒精的充分燃烧 镁条与盐酸反应 铁与稀硫酸反应 铁与盐酸反应 铜与氧气反应 铜与硝酸银溶液反应 一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 稀硫酸与铁反应 稀硫酸与氧化铁反应 稀硫酸与氧化铜反应 盐酸与氢氧化钠反应 盐酸与氢氧化铝反应 盐酸与碳酸氢钠反应 盐酸与碳酸钙反应 盐酸与碳酸钠反应 盐酸与硝酸银反应 硫酸与氯化钡反应 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠与二氧化硫反应 氢氧化钠与三氧化硫反应 氢氧化钙与碳酸钠反应
2H2O2 MnO2 H2O+ O2 ↑ 2HgO加热2Hg+02↑
电解水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧
2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
碳酸钠与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜
H2+CuO加热Cu+H20↑
中和反应
H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
与盐的反应 H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu (2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓ (3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ (4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI 3．氧化物的化学性质：
2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04
BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
备注
酸碱共性 盐的化性
九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
名称 氯化钠 氯化钾 氯化锌 氯化镁 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化铝 氯化钡 氯化银 硫化钠 硫化钾
符号 名称
NaCl
硫酸铝
KCl
硫酸亚铁
ZnCl2 MgCl2 CaCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2
硫酸铁 硫酸铜 硝酸钾 硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁
AlCl3 BaCl2 AgCl
硝酸银 硝酸铵 氯化铵
元素名称 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
元素符号 K
Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg
二、离子符号
Cu Sn Pb Pt Au
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na’+ 钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子 Mn04-
钙离子
Ca2+ 亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Fe203
氯气
C12
氯化氢
HCl
四、化学方程式
氢氧化铜 氮气 氧气 氮气 氨气 氢气 甲烷
Cu(OH)2 N2 02 N2 NH3 H2 CH4
硫酸钠 硫酸钾 硫酸锌 硫酸镁 碳酸钙 酒精
有关反应 碳充分燃烧 碳不充分燃烧 氧气与硫反应 氧气与磷反应 氧气与铁反应 氧气与铝反应 氧气与镁反应 用高锰酸钾制取氧气
硫酸
三氧化硫
S03
碳酸
水
H20
过氧化氢
H202
氢氧化钠
五氧化二磷
P205
氢氧化钾
氧化镁
MgO 氢氧化镁
氧化铝 氧化铜
A1203 CuO
氢氧化钙 氢氧化钡
氧化锌
ZnO 氢氧化铝
二氧化锰 氧化钠
Mn02 氢氧化亚铁 Na20 氢氧化铁
Ag+
符号 HCl HN03 H2S04 H2CO3
NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
备注
氧气的性质
氧气的实验室制法
二氯化碳的性质 氢气的还原性 氢气实验室制法 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 氢氧化钠与硫酸铜反应 氢氧化钠与氯化铁反应 氯化钡与硫酸钠反应 氯化钠与硝酸银反应 氧化钙与水反应
C + CO2 高 温 2CO 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03 CaO+H20==Ca(OH)2
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
S + O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2P2O5
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2Mg + O2点燃2MgO 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
用过氧化氢制氧气 氧化汞加热分解
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
碳还原氧化铜
C+2CuO加热2Cu+C02↑
Na2S04 K2S04 ZnS04 MgSO4 CaC03 C2H5OH
碳酸氢铵 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 碳酸钠 碳酸钾
NH4HC03 KCl03 KMn04 K2Mn04 Na2C03 K2C03