2019高中学业水平考试化学试题考点
江苏省2019年高中化学学业水平测试(必修科目)试题(含解析)
江苏省2019年高中化学学业水平测试（必修科目）试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。
肼属于A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物【答案】B【解析】【详解】肼又称联氨，与氨气一样是氮元素的氢化物，故选B。
2.下列过程包含物理变化的是A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融【答案】D【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之则是物理变化。
【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为气体燃料，产生了新物质，是化学变化，故A错误；B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故B错误；C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C错误；D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解，既相似相溶原理，在这个变化过程中没有新物质生成，是物质的物理变化，故D正确。
故选D。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为35【答案】D【解析】【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在阳离子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数—电荷数。
【详解】6429Cu2+中质量数为64，质子数和核电荷数为29，中子数为（64—29）=35，核外电子数为（29—2）=27，故选D。
云南省2019年7月普通高中学业水平考试化学试题
A. 的摩尔质量为20B. 的核外电子数为0
C. 的中子数为8D. 和 互为同位素
8.设 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中含有的氧分子数为
B.标准状况下， 所含分子数为
C. 在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为
A.固溶胶B.液溶胶C.气溶胶D.悬浊液
19.下列关于有机物的概念、性质说法正确的是（ ）
A.苯与甲苯属于同分异构体
B.苯与液溴在 催化作用下发生的反应属于取代反应
C.甲烷与 在光照条件下发生的反应属于加成反应
D.乙醇与乙二醇 属于同系物
20.下列装置能构成原电池的是（ ）
A.B.C.D.
21.乙烯和苯都是重要的有机化原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.用“水”代替汽油作为汽车燃料，制造“水驱动汽车”
B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架，提高传输效率
C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物，制造燃料电池
D.高纯硅单质的半导体性能，制造太阳能电池
2.下列各物质，不能发生水解反应的是（ ）
A.油脂B.乙醇C.淀粉D.纤维素
3.下列装置所进行的化学实验，正确的是（ ）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
28.下列物质属于烃的是（ ）
A. B. C. D.
29.二联苯的结构是 ：其一氯代物的同分异构体数目为（ ）
A.2种B.3种C.4种D.5种
30.下列有机物化学方程式，反应类型分类错误的是（ ）
A. 氧化反应
B. 消去反应
（4）消毒是饮用水处理的重要环节之一，用 消毒优于用液氯 消毒， 的名称为____________________________。
2019年高中学业水平考试化学知识点汇总
山东省高中化学合格考知识点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。
氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化还原反应化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）如何判断物质氧化性强弱1、根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性顺序判断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。
2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。
3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。
4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。
5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。
3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。
6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。
2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。
3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。
4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。
2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。
3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。
4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。
5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。
6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。
7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。
8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.NH3和HCl相遇会产生白烟。
10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。
11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。
13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。
2019年高中学业水平考试化学知识点汇总
山东省高中化学合格考学问点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯洁物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、参加电解质电泳：在电场的作用下做定向的挪动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。
氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示确定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化复原反响化学反响的类型 1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响确定是氧化复原反响，复分解反响确定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响有单质参与确定是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还说明概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反响）------还（复原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反响）------ 氧（复原剂）如何推断物质氧化性强弱1、根据氧化复原反响方程式进展推断对于反响：氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;复原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性依次推断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。
2019年江苏省学业水平测试化学试题（精校版含答案）
第 1 页2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)化学试题可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Al -27 S -32Cl -35.5Fe -56Cu -64Zn -65I -127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A ．H 2B ．CH 4C ．CO 2D ．NH 32．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．氮气液化C ．酒精燃烧D ．汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．Al (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是A ．53B ．78C ．131D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。
该反应属于A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A ．乙醛的结构简式：C 2H 4OB ．N 2的电子式：N:::NC ．S 2－的结构示意图：D ．KCl 的电离方程式：KCl =K ＋+Cl－7．用NaCl 固体配制100mL 1.00mol·mol·L L－1NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不．需．要．进行的操作是A ．溶解B ．蒸发C ．转移D ．定容8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物9．下列物质能与水反应的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．O 210．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银．水银--AlB ．胆矾．胆矾--CuOC ．烧碱．烧碱--NaOHD ．苏打．苏打--NaCl 11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H＋B ．CO 32－C ．Ag＋D ．Mg 2＋12．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CaCl 2D ．KBr13．下列关于SO 2的说法正确的是A ．无色无味B ．难溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．密度比空气的小14．CO 2 +4H 2CH 4 +2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。
云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-140-1:6S-32Cl-3J．5Fe-56Ra-137必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）123AB．NH4Cl晶体与CD4A．CuSO45A6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是AC89．有410AC11A．C12①用50mL③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关叙述正确的是15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是17．在溶液中能大量共存的离子组是18．下列化合物中含有共价键的是19．下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物20．下列各组物质性质比较不正确的是21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快23．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是ABCD同时有24coA．25．（14（1（2（3（4（5（626．（14④D（2）（10A是固体，①D②H③F和CO2反应的化学方程式是。
山东省2019年12月高中化学学业水平合格考试化学试题(解析版)
山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确；B．石油的主要成分是烷烃和环烷烃，所以石油分馏的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，故B错误；C．可燃冰的主要成分为甲烷的水合物，开发利用可燃冰可以缓解能源危机，故C正确；D．太阳能无污染，利用太阳能分解水来获得氢气使用的量清洁能源，而且可以降低成本，是获得氢能源的理想方法，故D正确；故选B。
2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为8的碳原子：146C B. 氧化钠的电子式：C. K＋的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．核内有8个中子的碳原子的质量数=6+8=14，该原子可以表示方法为146C，故A正确；B．氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．钾离子的质子数比电子数多1个，结构示意图是：，故C正确；D．乙醇含-OH，烃基为乙基，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D正确；故选B。
3.下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐【答案】A【解析】【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，分散剂的直径不是介于1~100nm之间，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，氯离子等杂质离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的离子，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；D．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，据此可以制作豆腐，故D正确；故选A。
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生成 NaHCO3
（六）Al、Mg、Fe 金属
1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3
2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO
3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质：弱酸弱碱盐，弱酸酸式盐。
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3
9、 两种气体相遇产生白烟：NH3 遇 HCl
10、 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH4+
2
11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发
4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3
5、 红棕色的固体 Fe2O3
6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸
（七）有色物质
4
1、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）
2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、TNT。
3、 水溶液显蓝色的 含 Cu2+的溶液
4、 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液
1
2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。
4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
5、 检验 SO42— 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀
（三） 、氮族元素
1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2019 年高中学业水平考试化学试题考点
一、 元素化合物：
(一)、卤族元素
1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） ，不是碘元素。
2. 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl2
3. 最强的含氧酸： HClO4 。
4. 最稳定的气态氢化物：HF
5. 描述下列实验现象：
（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
（2）H2 在 Cl2 中燃烧，产生苍白色的火焰
（3）CH4 与 Cl2 混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6. 漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2
7. 检验 Cl
－
先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀
（二） 、氧族元素
1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）
6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） 、
Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7、 NH3（HI、HBr）
9、 能用碱石灰干燥的气体 NH3
不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸
15、 火柴盒侧面的涂料 红磷
（四） 、碳族
1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅
2、制造光导纤维的原料 SiO2
3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、 （Na2SiO3）
（五） 、碱金属
1、 Na+的焰色：黄色；
K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2、 钠与水反应的现象 钠漂浮 在水面上，熔 化成一个银白色小球，在水面到处游 动，发出 ． ． ．
咝咝的声响 ，反应后滴入酚酞溶液变红 。 ． ．
3、 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO2
3
4、 治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3
6、 能与水反应的碱性氧化物 Na2O、CaO
其它
1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水） 、碱溶液（吸 CO2） ；敞口放置质量会减
少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2、 常采用电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属 Zn、Fe、
6
Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属 Hg、Ag 。
2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2。
3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 、
5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6、 极易溶于水形成喷泉的气体
NH3、HCl
7、 溶于水显碱性的气体 NH3
8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3
（八）气体小结
1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、 ；CO、NO
2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3、 在空气中产生白雾的气体 HCl
4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4
5、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化） 、C2H4、CO（密度与空气相近）
NaHCO3
5、 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)
2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解
7、 碳酸钠、 碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3， Na2CO3 溶液中通入过量 CO2
5
（九）与酸碱和水反应小结
1、 金属与酸反应产生气体情况： （1） 与酸反应产生 H2，活动性顺序 H 以前的金属与盐
酸、稀硫酸
（2） 与酸反应产生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸
（3） 与酸反应产生 NO2 ，Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸
（4） 与酸反应产生 NO，Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸
2、 常温下与水反应产生 H2 的：K、Na；产生 O2 的 Na2O2、F2；产生 C2H2 的 CaC2
3、 既能与盐酸又能与 NaOH 反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3
4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5、 不能与水反应的酸性氧化物 SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 等
3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组
分金属高，熔点比各组分低。