专题质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律及化学方程式
注 意（1）在化学反应中，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加 ”，而且质量守恒定律只能用于解释 变化。
而物理变化不属于此定律的研究范围。
（2）质量总和是指“参加化学反应的各物质的 和反应后生成的各物质的 ”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的 的质量 为什么物质在发生化学反应前后，物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？相信大家通过下列有关水通电分解的过程示意图会找到结论。
分解 通电结合氢原子 氧原子 氢分子 氧分子玻璃管 白磷 图1 图2 盐酸 碳酸钠粉图3图4第八讲 质量守恒定律及化学方程式一、知识回顾（一）质量守恒定律1．概念：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的本质由上图可知，化学变化的本质是分子 原子 （新）分子，因此，在化学反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
3．探究质量守恒定律的几个重要实验 请据图回忆以下实验的现象及结论：（1）白磷燃烧前后质量的测定（如图1）（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图2） （3）碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（如图3）（3）镁条燃烧（如图4）4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律进行简单的计算（具体内容将在课题3祥述）；分成重组点燃点燃（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；①蜡烛燃烧，越烧越短，是否符合质量守恒定律？ 。
②镁带完全燃烧后，质量变大，是否违背了质量守恒定律？。
（3）判断化学反应中某种物质的组成；③已知某固体物质受热分解所得的生成物有CuO 、CO 2和H 2O ，则该固体物质中所含的元素有。
④已知酒精燃烧的产物是CO 2和H 2O ，那么根据质量守恒定律，推知酒精中一定含有 哪些元素？。
（4）确定化学反应中某种物质的化学式。
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式与质量守恒定律计算【知识梳理】è考点一：质量守恒定律：1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成（化学式）。
③判断反应物是否全部参加了反应。
4. 化学反应前后一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。
考点二：化学方程式：1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图： 图片为 ；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为： 。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变， ，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
专题 质量守恒定律和化学方程式2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式考点1 质量守恒定律及应用A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：95．（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的是x B．乙一定是催化剂A．14C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8考点2 验证质量守恒定律6．（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小7.（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。
两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。
但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。
分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】考点3 微观示意图8．（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%A．装置中发生反应的化学方程式为NO+CO=CO+N(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；考点4 化学方程式A．反应①中，参加反应的NO与O的分子数之比为1∶2C ．理论上，2O 、2H O 足量可以将NO 、2NO 全部转化为3HNOD ．工业上，30kg NO 生产得到42 kg 3HNO18．（2023年重庆市中考A 卷）《科学》刊登了用CO 2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。
专题十一 质量守恒定律 化学方程式
和并不是各物质的任意质量之和， 不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏 观 元素种类 元素质量
不 变
微 观
原子种类 原子数目 原子质量
分子种类
物质种类
改 变
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 宏观 物质种类改变
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
CuO+H2 Cu+H2O 80 64 比例则可求出结果 x x-1.68g 以上为量的代换
列
列方程组： 例3.取8.9g锌和镁的混合物与足量的稀硫
酸充分反应后，产生0.4g氢气。则原混合 物中锌和镁的质量各是多少？ 解析：可设锌的质量为x，则镁的质量为 8.9g-x，锌产生的氢气质量为y，则镁产生 的氢气的质量为0.4g-y；
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宏观：物质种类一定改变 两个一定改变微观：构成物质的粒子一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变
4．应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。
考点二 化学方程式 1．书写原则 (1)必须遵守___客__观__事__实_____。 (2)必须遵循__质__量__守__恒__定__律__。 2．书写步骤 (1)将_反__应__物___的化学式写在左边，将___生__成__物___的化学式写在右边 ，中间用短线连接，并在短线上方注明____反__应__条__件____。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各___原__子____的个数 相等，体现出___质__量__守__恒__定__律____，然后将短线改为_____等__号____。
3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须 在____密__闭____容器内进行才能验证质量守恒定律。
记忆技巧
理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
反应物、生成物总质量不变
宏观元素种类不变
五个不变
原子种类不变
微观原子数目不变 原子质量不变
(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明 “___↑__”或“___↓____”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注 明。
记忆技巧 化学方程式的书写步骤可总结为: “一写”“二配”“三注”。
气体和沉淀，箭头来标明。
3．化学方程式的含义 (1)“质的意义”：表示反应物、生成物、反应条件 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的质量比； (3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关 系。 (4)体现出质量守恒定律。
【解析】弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故 A 错误； 铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故 B 错误；违背客观事实，生成物为四氧化三铁，故 C 错误；高温 煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑，化学方程式 符合事实且书写正确，故 D 正确。
【答案】D
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
质量守恒定律与化学方程式 (训练时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2011·苏州)下列观点符合质量守恒定律的是( ) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有 碳、氢、氧元素
【答案】AD
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充
分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后的质量/g X
17.4 0
3.6
下列说法不正确的是( C )
A．X的值为39.4
B．该反应为分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36
【解析】A.根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质 量减轻了，符合质量守恒定律；B.由题意，2SO2＋O2===2SO3，显 然分子个数不等；C.书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=点==燃== CO2＋2H2O，再根据化学方程式进行计算可得，产生 CO2 22 g；D. 某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、 氢元素，不.4 g，则无X生成
【解析】根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故 6.0＋12.8＝7.2 ＋8.8＋a，则 a＝2.8，故 A 正确；X 在反应前质量为 0，而反应后质量 为 2.8 克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故 X 一定不是该反 应的催化剂，故 B 错误；根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质 量不变：可求 6.0 克丙醇(C3H8O)中氢元素的质量为：6.0×1×8/60×100% ＝0.8 克，水中氢元素的质量为：7.2×1×2/18×100%＝0.8 克，显然二 者比较相等，则说明 X 中一定不含有氢元素了；故 C 错误；根据化学方 程式 2C3H7OH＋9O2=点==燃==6CO2＋8H2O 计算，设 6.0 克丙醇(C3H8O)完 全燃烧需要氧气的质量为 x，则可列式为 2×60/6.0＝9×32/x，解得 x＝ 14.4 克，故 D 正确。
(2011·无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的 容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0
0
反应后质量/g 0
0
7.2 8.8
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
的是( D )
下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确
A．用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气
2H2O2===2H2O＋O2↑ C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O D．工业上用赤铁矿炼铁
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比
为1：2
(2011·南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe＋3O2=点==燃==2Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
专题18 质量守恒定律与化学方程式
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
考点一 质量守恒定律 1．内容：____参__加__化__学__反__应___的各物质的质量总和等于__反__应__生__成__ 的各物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于____化__学___变化，不适用于__物__理___变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积 等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_不__能____ (“能”或“不能”)计入“总和”中。