物质的量 说课稿
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的量》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的量”是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容。
这一概念是化学学科中的一个重要基本物理量，它将微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，为学生后续学习化学方程式的计算、物质的量浓度等知识奠定了基础。
教材首先从生活中的实例出发，引出物质的量的概念，让学生感受到引入这一概念的必要性。
接着，教材详细介绍了物质的量的单位——摩尔，以及阿伏伽德罗常数的含义。
通过对这些内容的学习，学生能够初步建立起物质的量的概念，并学会运用物质的量进行简单的计算。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经掌握了一些基本的化学知识，如元素、原子、分子等概念，也具备了一定的数学计算能力。
但是，物质的量这一概念比较抽象，对于学生来说理解起来有一定的难度。
此外，学生在运用物质的量进行计算时，容易出现单位换算错误等问题。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量的概念，了解其单位摩尔的含义。
（2）掌握阿伏伽德罗常数的数值及含义。
（3）能够运用物质的量进行简单的计算。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量的计算练习，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学计量在化学研究中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及单位摩尔的含义。
（2）阿伏伽德罗常数的数值及含义。
（3）物质的量与粒子数之间的换算。
2、教学难点（1）物质的量概念的建立。
（2）物质的量与质量、气体体积等物理量之间的关系。
五、教法与学法1、教法为了突破教学重难点，我将采用讲授法、问题驱动法、多媒体辅助教学法等多种教学方法相结合。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课
本节课是全日制普通高中（实验教科书必修1）化学第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
普通高中《化学课程标准（实验）》中要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
1.教材分析
1.1教材的地位及作用
物质的量在《化学计量在实验中的应用》的3个内容中占主导地位。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量是高中化学中经常使用的物理量，这些概念的教学在高中化学教学中占有很重要的份量，正确理解它们的内涵及正确使用这些物理量进行计算也是高中生必备的化学素养，因此搞好这部分的教学尤其重要。
1.2教学目标
1.知识与技能目标
(1)使学生了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；
(2)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；。
高中化学必修一《物质的量》说课稿
高中化学必修一《物质的量》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其重要性。
o掌握物质的量、质量、摩尔质量、体积和气体摩尔体积之间的关系及换算。
o学会使用物质的量进行简单的化学计算。
2.能力目标：o培养学生的逻辑思维能力和计算能力，使其能够准确地进行物质的量相关计算。
o提高学生分析问题、解决问题的能力，通过实例分析加深对物质的量概念的理解。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论提升沟通能力。
二、教学内容-重点：物质的量的定义、摩尔质量的计算、物质的量与质量、体积之间的换算。
-难点：气体摩尔体积的概念及应用，复杂化学方程式中的物质的量计算。
三、教学方法-讲授法：用于介绍物质的量的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，加深对难点问题的理解。
-案例分析法：分析典型例题，提高学生的解题能力。
-实验法：通过实验演示，直观展示物质的量与质量、体积的关系。
-多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，丰富教学内容。
四、教学资源-教材：高中化学必修一教材。
-教具：黑板、粉笔、投影仪。
-实验器材：天平、量筒、烧杯、标准气体等。
-多媒体资源：PPT课件、相关视频、在线题库。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每个学生都参与讨论。
-课堂纪律：制定课堂规则，对违反纪律的行为进行及时纠正。
-激励机制：通过表扬、奖励等方式激励学生积极参与课堂活动。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课后进行小测验，检验学生的学习效果。
-课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识。
-期末考试：通过期末考试全面评估学生的学习情况。
-学生反馈：定期收集学生的反馈意见，对教学内容和方法进行调整。
八、教学反思课后，教师应对本节课的教学过程进行反思，总结成功经验，发现存在的问题，并及时进行改进。
例如，可以分析学生在练习中出现的错误，找出共性问题，调整教学策略；也可以收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的掌握情况，以便在今后的教学中更好地满足学生的需求。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够：1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的计量单位——摩尔；2. 掌握物质的量与质量、摩尔质量之间的关系；3. 能够运用摩尔计算公式解决与物质的量相关的计算问题。
二、教学重点和难点1. 教学重点：物质的量的概念和计量单位摩尔的理解；2. 教学难点：物质的量与质量、摩尔质量之间的关系的理解和应用。
三、教学准备1. 教师准备：课件、实验器材、教学实验材料；2. 学生准备：课本、笔记本。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一些常见物质的图片，引起学生对物质的量的思量，提问：“你们知道物质的量是什么吗？它与质量有什么关系？”引导学生思量和讨论。
2. 概念讲解（10分钟）通过课件展示，向学生介绍物质的量的概念，解释物质的量是物质中含有的基本单位个数的多少。
引导学生理解物质的量与质量的区别和联系。
3. 计量单位摩尔的引入（10分钟）向学生介绍计量物质的量的单位——摩尔，并通过实例解释摩尔的概念。
引导学生理解1摩尔物质中含有6.022×10^23个基本单位（原子、份子或者离子）。
4. 物质的量与质量的关系（15分钟）通过课件展示和实验演示，向学生说明物质的量与质量之间的关系。
通过实验演示，让学生观察不同物质的质量，并通过计算，引导学生发现物质的量与质量之间的定量关系。
5. 摩尔质量的引入（10分钟）向学生介绍摩尔质量的概念，并通过实例解释摩尔质量的计算方法。
引导学生理解摩尔质量是1摩尔物质的质量。
6. 摩尔计算公式的应用（20分钟）通过课件展示和实例演算，向学生讲解摩尔计算公式的应用。
引导学生根据摩尔计算公式解决与物质的量相关的计算问题。
7. 拓展应用（10分钟）通过课堂练习和小组讨论，让学生运用所学知识解决更复杂的摩尔计算问题，并引导学生思量物质的量在化学反应中的应用。
8. 总结与归纳（5分钟）通过课堂讨论和学生回答问题，总结本节课的重点内容，强调物质的量与质量、摩尔质量之间的关系，并对摩尔计算公式的应用进行归纳。
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物质的量说课稿
物质的量的单位-----摩尔说课稿尊敬的各位评委:
你们好～今天我要说课的题目是《物质的量的单位-----摩尔》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景
1、教材的地位和作用
《物质的量的单位摩尔》位于高中化学必修一第一章第二节，从这样靠前的安排，我们不难看出本节内容的对于整个高中化学所起的重要基础作用，物质的量作为联系宏观量和微观量的桥梁，为学生认识化学反应提供了新视角，让学生体会到定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志;同时物质的量及其相关概念属于“工具性”的知识，在以后的学习中会不断的使用，所以学好本节内容显得尤为重要。
新考纲对本节内容明确指出“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
”可以看出新课标已经淡化对物质的量概念本身的掌握，而强调其实际应用，所以在教材处理上我将着重培养学生对概念的应用。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
2、学情分析
(1)知识基础
在初中化学学生已经学习了原子、分子、离子的概念，数学中也已经介绍了集合体
的概念，这些都为本节课的实施提供了可能
(2)认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高一学生思维具有较高的概括性，辩证思维也迅速
发展，处于具体思维向抽象思维的发展前期，但抽象思维能力还稍差，对抽象概念
的理解能力不足，需要教师反复强调，反复举例说明
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点
3、教学目标
(1)知识与技能
A、理解摩尔是物质的量的基本单位;
B、了解NA的含义，能进行n、N、NA之间简单的化学计算;
(2)过程与方法
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(3)情感态度价值观
通过对概念的透彻理解和应用，培养学生严谨、认真的科学态度
4、重、难点
重点:物质的量的单位摩尔、NA的含义，n、N、NA之间的换算;
难点:如何深入浅出的引入n的概念、NA的含义
【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
二、教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”通过教师提出问题，搭建支架，学生回答问题，构建支架，实现知识体系的自我构建;通过透彻分析概念的内涵和外延，边讲概念边举例，重点讲解概念的应用，从而突破难点内容
2、说学法
通过教学使学生学会归纳法、自主学习、问题探究学习、类比学习法
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环
节展开教学
三、教学过程
1、创设情境，引入新课(3min)
通过向学生提出“如何知道一滴水中水分子个数”激发学生探索新知的欲望，并提示学生利用“曹冲称象中化整为零”的思想的去解决问题，为后面介绍集合体埋下伏笔，让学生体会到我们必须引入一个新的物理量，一个能连接宏观和微观的物理量，这样就很自然的过渡到新课的学习。
2、理论探究，获得新知(30min)
A、教师指导学生自己阅读课本，让学生对物质的量形成初步概念
(目的:培养学生自学、收集、处理信息能力)
在此基础上，教师再针对这个概念中关键字“一定数目、粒子、集合体”的内涵和外延作分析(如:粒子------内涵:微观粒子，原子分子离子原子团等，外延:物质的量的使用范围是微观而非宏观)
(目的:通过对概念的内涵和外延的分析让学生养成严谨、认真的科学态度) 针对学生容易出错的地方(如:物质的量是一个专有名词，不能减字也不能添字，不能说成是物质的质量，也不能说成物质量)，让学生进一步理解物质的量，把握重点内容，突破难点内容
B、参考书中资料卡片，让学生知道物质的量是国际单位制中七个基本单位之一;通过对“时间，长度，质量”等学生所熟知的物理量的相互对比，让学生体会物质的量与其摩尔之间其实就是物理量与单位的关系
(目的:培养学生类比学习能力)
C、继续推进问题“2个为一双，12个为一打，那么究竟多少个粒子为一个集合体合适”，
12为使用方便，国际规定------1mol粒子集体所含粒子数与0.012KgC中所含碳原子数相同。
为纪念对此作出卓越贡献的科学家，将这个数命名为阿伏伽德罗常数
(目的:通过问题的层层推进，避免了引入概念的生硬性)
对NA的大约值由学生自己计算得出
(目的:这样给学生留下更加深刻的印象，调动学生学习的积极性，主动性，让学生体会近似值和精确值的区别)
D、采用归纳式教学策略，通过NA含义得到“1mol水中有NA水分子、2mol水中有2NA
水分子”由学生讨论并归纳总结出n、N、NA之间的关系
(目的:培养学生将抽象概念应用到实际，归纳、总结的能力，并体验科学探究的过程)
3、知识应用，加深理解(10min)
根据本节课的重难点，设置随堂练习，由于本节课抽象概念比较多，所以题目所涉及的粒子应该是学生所熟悉的粒子，不应随意拔高难度
(目的:让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况)
4、归纳整理，理性提升(2min)
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
四、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，将板书划分为两版: 左板:n的概念、单位及注意事项
右板:NA的含义，n、N、NA之间的关系
五、教学反思
物质的量作为高中化学第一个拦路虎，其概念抽象，陌生，教师应该从学生熟悉的事物开始，对概念的内涵和外延去分析，针对学生的易错点、难点多举例，帮助学生在认识中理解概念，在巩固中应用概念。
通过教师提出问题，搭建支架，学生回答问题，构建支架，实现知识体系的自我构建，当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。