专题1第3单元从微观结构看物质的多样性第3课时课件(苏教化学必修2)

氢，其晶体为分子晶体；有碱金属的卤化物，其晶
体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。
8．1999 年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压
下，用激光器加热到 1 800K，人们成功制得了原
子晶体干冰，下列推断正确的是
(C )
A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
错误。
注意：晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如
氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含 离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的 阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和 配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体
类型也相同的是
(B )
A．SO2 和 SiO2
B．CO2 和 H2O
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
解析 本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体
类型与化学键类型关系的判断。
A 选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，
但 SO2 形成分子晶体，SiO2 为原子晶体；B 选项中两 分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体；
如:晶体硅＞碳酸钙＞碘单质
3.同种晶型物质熔沸点高低的判断
(1)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半 径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶 体熔沸点越高。如：金刚＞碳化硅＞晶体硅。
(2)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离 子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就 越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如：MgO＞ MgCl2＞NaCl＞CsCl (3)分子晶体： 组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如： O2＞N2， HI＞HBr＞HCl, I2 ＞ Br2 > Cl2 > F2。 (4)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属阳离子与自由电子间的作用（即金属键）越强， 金属熔沸点就越高。如：Al ＞ Mg ＞ Na
随堂训练
1．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键
( C)
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析 金属晶体的熔、沸点差别较大，有的很高，
有的很低，故 C 项错。
2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得
到的晶体属于 A．分子晶体
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含 2 mol C—O 键 解析 原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故
A、B 错误，C 正确；原子晶体干冰为空间网状结
构，每个碳原子应连有 4 个氧原子，故每摩尔干冰
晶体中含有 4 mol C—O 键，D 项错。
9．有关晶体的下列说法中，正确的是
因此做出的下列判断中错误的是
( B)
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有 BCl3 和 CO2 是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在
工业上有广泛用途，它属于
(A )
A．原子晶体
C 选项中 NaCl 中含离子键，HCl 为以共价键结合的
分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D 选项中
CCl4 为共价键结合的分子晶体，KCl 中含离子键，为 离子晶体。
5．下表数据是对应物质的熔点(单位：℃)：
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 2 073 57 1 723
B．原子晶体
( A)
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
解析 该物质常温下为气体，即熔点较低，应属于
分子晶体。
3．单质形成的晶体一定不是
( A)
A．离子晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．金属晶体
解析 离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。而
构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成
的晶体一定不是离子晶体。
( B)
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析 分子晶体中分子之间的作用是分子间作用
力，不影响分子的稳定性，A 项错误；分子晶体的
三态转化只破坏分子间作用力，C 项错误；原子晶
体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键，D 项
熔点高于SiO2。 （4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体
中就含有金属阳离子且只有阳离子没有阴离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如
AlCl3就是含共价键的分子晶体 （6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如
石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
作业
1．A、B、C、D 都是短周期的主族元素，原子半径 D>C>A>B。已知：A、B 处于同一周期，A、C 处 于同一主族；C 原子核内的质子数等于 A、B 原 子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答： (1)这四种元素分别是：A________，B________， C________，D________； (2) 这 四 种 元 素 单 质 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 ______________； (3)C 的单质是________晶体，B 的单质和 C 的单 质在常温下反应的生成物属于________晶由于氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备
原子晶体的性质。
7．ⅠA 族与ⅦA 族元素所形成的化合物都具有的性
质是
( D)
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低
熔点 ⑤熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③
解析 第ⅠA 族和第ⅦA 族形成的化合物有卤化
专题一：判断晶体类型的方法
1、 根据物质的分类判断 2 、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 3.、依据晶体的熔点判断 4、 依据导电性判断 5、 依据硬度和机械性能判断 专题2：物质熔沸点高低的比较 1.首先判断物质的状态：固体＞液体＞气体
如:I2＞Hg＞O2 2.不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶 体＞离子晶体＞分子晶体。